Karakteristike litijuma prema planu. karakteristike litijuma. Kratak opis hemijskog elementa Litijum
Ova prezentacija razmatra karakteristike hemijskog elementa-metala prema planu: položaj u PSCE-u, strukturu atoma i njegovih elektronskih omotača, njegovo poređenje sa susedima po grupi i periodu, jednostavnu supstancu i njene spojeve: okside , hidroksidi, soli.
Skinuti:
Pregled:
Za korištenje pregleda prezentacija, kreirajte Google račun (nalog) i prijavite se: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Karakteristike hemijskog elementa-metala na osnovu njegove pozicije u PSCE D.I. Mendeljejev
Ciljevi lekcije Dati plan za opšte karakteristike hem. Element po svom položaju u PSCE Ponovite strukturu atoma, vrste hem. veze, klasifikacija neorganskih supstanci i njihova svojstva u svetlu TED i OVR, genetski odnos između klasa neorganskih supstanci Upoznati učenike sa zadacima za prinos produkta reakcije
Plan za karakteristike hemijskog elementa prema njegovom položaju u PSCE Adresa hemijskog elementa Struktura atoma, njegove osobine, poređenje sa susednim elementima Fizička svojstva jednostavne supstance Oksid koji formira ovaj hemijski element i njegova svojstva , vrsta i shema hem. veze Hidroksid koji formira ovaj hemijski element, njegova svojstva, vrsta veze Vodikovo jedinjenje, njegova svojstva Soli i njihova svojstva
Dajemo karakteristike elementa LITIJA Redni broj 3, 2 period (mali), 1 grupa, glavna podgrupa (IA) + 3 Metalni element Li 0 - 1 e Li + Redukciona oksidacija 2 1 n \u003d 2 n \u003d 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li .
Uporedimo svojstva atoma litijuma sa susjednim CE po grupi i periodu U grupi: Litijum - Natrijum Na spoljnoj ljusci - po 1 elektron (sličnost) Broj ljuski: natrijum ima 1 ljusku više, dakle, poluprečnik natrijuma atom je veći od litijuma, metal redukciona svojstva natrijuma su jača U periodu: litijum - berilij Broj ljuski - po 2 (sličnost) Broj spoljašnjih elektrona: litijum ima 1 e, a natrijum ima 2 e, dakle, radijus atoma litijuma je veći od polumjera berilija, metalna i redukciona svojstva litijuma su jača
Litijum je jednostavna supstanca Srebrni alkalni metal, veoma lagan, uskladišten ispod sloja kerozina, ne pojavljuje se u prirodi u slobodnom obliku, grimizni plamen T pl. = 180,6 0 , T b.p. \u003d 1342 0, gustoća 0,534 g / s m 3 Metalna kristalna rešetka Metalna kemikalija. veza Li 0 - 1 e Li + atom ion Električna provodljivost, toplotna provodljivost, duktilnost, plastičnost, metalni sjaj, seče se nožem, ali brzo oksidira i tamni na rezu zbog svoje aktivnosti Hemijska svojstva: reaguje sa vodom i nemetalima (kiseonik, dušik, halogeni, vodik, itd.) - napišite jednadžbe reakcije
Litijum oksid - Li 2 O Soliformna, bazična jonska veza (zapišite šemu formiranja veze) Bela boja Hemijska svojstva: Zapišite reakcije litijum oksida sa vodom, ugljen monoksidom (IV), hlorovodoničnom kiselinom Dobivanje: Li 2 O 2 + 2 Li \u003d 2 Li 2 O litijum peroksid litijum oksid
Litijum hidroksid - LiOH Li + - OH - jonska veza Li + - prosti ion, OH - složeni jon OH - - CPS Bijeli higroskopni prah, sapunast na dodir, kaustični Hemijska svojstva: zapišite reakcije litijum hidroksida sa sumpornom kiselinom, bakrom (II) sulfat ), ugljični monoksid (IV), sa izuzetkom raspadanja pri zagrijavanju. Dobivanje: elektroliza talina halogeniranih soli 2 LiCl 2 Li + Cl 2
Jedinjenje vodonika - LiH Litijum hidrid Čvrsto Belo Higroskopno Koristi se kao redukciono sredstvo
Otkriće litijuma A. Arfvedson, 1817 - prepoznat litijum kao novi alkalni metal Prvo izolovan iz slojevitog silikatnog minerala petalita LiAlSi 4 O 10 Naziv - od grčkog "kamena" G. Davy, 1818, elektroliza rastopljenog litijum oksida
Genetski niz metala Prisjetite se znakova genetske serije: Jedan te isti hemijski element-metal Različiti oblici postojanja ovog elementa-metal (jednostavna supstanca-oksid-baza-sol) Međupretvorbe supstanci različitih klasa
Genetski niz metalnog litija Li Li 2 O LiOH LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Zadatak: izvršiti lanac transformacija (sastaviti jednadžbe reakcije)
Zadaci za nečistoće i prinos produkta reakcije Odrediti volumen ugljičnog dioksida (n.c.) koji se može dobiti reakcijom 250 g vapnenca koji sadrži 20% nečistoća s viškom dušične kiseline. Da li je moguće dobiti cijeli 100% volumen? Nađite volumen ugljičnog dioksida ako je prinos plina bio 75% teoretski mogućeg.
Zapamtite formule! η – prinos proizvoda m pr V pr η = ----- = ------- m teor. V theor.
Domaći zadatak § 1, vježbe Reši zadatak. Pri interakciji 800 mg 30% rastvora natrijum hidroksida sa viškom rastvora bakar sulfata (bakar (II) sulfata) dobijeno je 196 mg taloga. Koliki je njegov prinos u % od teoretski mogućeg?
Zapisujemo jednadžbe za oksidaciju litijuma i natrijuma s viškom kisika:
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
Pronađite ukupnu količinu kiseonika:
n(O 2) \u003d V (O 2) / V m;
n(O 2) = 3,92 / 22,4 = 0,175 mol.
Neka se za oksidaciju litijuma koristi x mol kiseonika, tada je (0,175 - x) mol kiseonika učestvovao u oksidaciji natrijuma.
Označimo količinu litijeve supstance kao "a", a natrijuma - "b", a zatim, prema gore napisanim jednadžbama reakcije:
b = 2 × (0,175 - x) = 0,35 - 2x.
Nađimo mase litijuma i natrijuma (vrijednosti relativnih atomskih masa uzetih iz periodnog sistema D.I. Mendeljejeva su zaokružene na cijele brojeve - Ar(Li) = 7 a.m.u.; Ar(Na) = 23 a.m.u.):
m(Li) = 4x × 7 = 28x (r);
m (Na) \u003d (0,35 - 2x) × 23 = 8,05 - 46x (g).
S obzirom da je masa mješavine litijuma i natrijuma bila 7,6 g, možemo napisati jednačinu:
28x + (8,05 - 46x) = 7,6;
(-18) × x \u003d - (0,45);
Posljedično, količina kisika utrošene za oksidaciju litijuma je 0,025 mol, a natrijuma - (0,175 - 0,025) = 0,15 mol.
Prema jednačini (1) n(O 2) :n(Li 2 O) = 1:2, tj.
n (Li 2 O) = 2 × n (O 2) = 2 × 0,025 = 0,05 mol.
Prema jednačini (2) n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1:1, tj. n (Na 2 O 2) = n (O 2) = 0,15 mol.
Napišimo jednadžbe reakcije za otapanje produkta oksidacije litija i natrija u sumpornoj kiselini:
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
Izračunajte masu sumporne kiseline u rastvoru:
m rastvora (H 2 SO 4) = m rastvora (H 2 SO 4) × w(H 2 SO 4) / 100%;
m otopljene tvari (H 2 SO 4) = 80 × 24,5 / 100% = 19,6 g.
Količina supstance sumporne kiseline biće jednaka (molarna masa - 98 g / mol):
n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);
n (H 2 SO 4) = 19,6 / 98 = 0,2 mol.
Odredimo broj molova produkta reakcije (3) i (4). Prema jednačini (3) n(Li 2 O) :n(Li 2 SO 4) = 1:1, tj. n (Li 2 O) = n (Li 2 SO 4) = 0,05 mol. Prema jednačini (4) n(Na 2 O 2) :n(Na 2 SO 4) = 2: 2, tj. n (Na 2 O 2) = n (Na 2 SO 4) = 0,15 mol.
Nađimo mase formiranih sulfata (M (Li 2 SO 4) = 110 g / mol; M (Na 2 SO 4) = 142 g / mol):
m (Li 2 SO 4) \u003d 0,05 × 110 = 5,5 (g);
m (Na 2 SO 4) = 0,15 × 142 = 21,03 (g).
Za izračunavanje masenih udjela dobivenih tvari potrebno je pronaći masu otopine. Sadrži sumpornu kiselinu, litijum oksid i natrijum peroksid. Potrebno je uzeti u obzir masu kiseonika koja se oslobađa iz reakcione smeše tokom reakcije (4). Odredimo mase litij oksida i natrijevog peroksida (M (Li 2 O) = 30 g / mol, M (Na 2 O 2) = 78 g / mol):
m(Li 2 O) = 0,05 x 30 = 1,5 (g);
m (Na 2 O 2) = 0,15 × 78 = 11,7 (g).
Prema jednačini (4) n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1:2, tj.
n(O 2) \u003d ½ × n (Na 2 O 2) = ½ × 0,15 = 0,075 mol.
Tada će masa kisika biti jednaka (M (O 2) \u003d 32 g / mol):
m (O 2) = 0,075 × 32 = 2,4 (g).
Da bi se pronašla masa konačnog rastvora, potrebno je utvrditi da li je u rastvoru ostala sumporna kiselina. Prema jednačini (3) n(Li 2 O): n(H 2 SO 4) = 1: 1, tj. n (H 2 SO 4) = n (Li 2 O) = 0,05 mol. Prema jednačini (4) n(Na 2 O 2) :n(H 2 SO 4) = 2: 2, tj. n (H 2 SO 4) = n (Na 2 O 2) = 0,15 mol. Dakle, (0,05 + 0,15) = 0,2 mola sumporne kiseline je ušlo u reakciju, tj. potpuno je reagovala.
Izračunajte masu otopine:
m rastvor = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);
m rastvor = 5,5 + 21,03 - 2,4 = 24,13 g.
Tada će maseni udjeli natrij i litij sulfata u otopini biti jednaki:
w(Li 2 SO 4) = m(Li 2 SO 4) /m rastvor × 100%;
w(Li 2 SO 4) = 5,5/24,13×100% = 22,79%.
w(Na 2 SO 4) = m(Na 2 SO 4) / m rastvor × 100%;
w(Na 2 SO 4) = 21,03 / 24,13 × 100% = 87,15%.
dio I
1. Popunite tabelu „Karakteristike elementa na osnovu njegovog položaja u Periodnom sistemu (PS) D. I. Mendeljejeva“ koristeći element kalcijuma kao primer.
2. Potvrdite prirodu kalcijum oksida odgovarajućim jednadžbama reakcije, uključujući i ionske, za reakcije koje uključuju elektrolite:
3. Potvrdite prirodu kalcijum hidroksida odgovarajućim jednadžbama reakcije u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku:
Dio II
1. Precrtajte "ekstra".
4) Si
2. Koja od sljedećih grupa elemenata sadrži samo metale?
Ne postoji tačan odgovor.
3. Koja od karakteristika metalne veze je netačna?
Metalni spoj:
1) karakteriše ga neusmerenost;
2) karakteriše nezasićenost.
4. Koja fizička svojstva nisu zajednička za sve metale?
3) čvrsto stanje agregacije u standardnim uslovima.
5. Navedite karakteristike litijumskog elementa prema planu datom u dijelu I.
1) Ovo je element I A grupe, 2. mali period.
2) +3Li 2e, 1e.
3) Li je jak redukcioni agens, koji prima s. o. +1.
4-5) Li je metal, stoga ima metalnu kristalnu rešetku formiranu zbog metalne hemijske veze, čija je shema:
6) alotropija za litijum je nekarakteristična.
7) Metalna svojstva litijuma su izraženija od onih berilijuma.
8) Metalna svojstva litijuma su izraženija od onih vodonika, ali manje od natrijuma.
9) Litijum oksid ima osnovni karakter i u interakciji je:
sa kiselim oksidima;
sa kiselinama;
sa vodom.
10) Litijum hidroksid LiOH ima bazni karakter i rastvorljiva je baza - alkalija. Interakcije (napišite jednadžbe mogućih reakcija u molekularnom, punom i skraćenom ionskom obliku):
6. Metali (M) IA grupe, ili alkalni metali, formiraju vodonična jedinjenja opšte formule MH. U ovim jedinjenjima, za razliku od hlapljivih vodikovih jedinjenja nemetala, veza je jonska, a kristalna rešetka je jonska.
Ova binarna jedinjenja pokazuju sljedeća fizička svojstva:
Bijele kristalne tvari slične soli.
7. Metali grupe IIA (počev od Ca) - zemnoalkalni metali - formiraju vodonikova jedinjenja sa opštom formulom. Zovu se hidridi, imaju ionsku kristalnu rešetku izgrađenu ionskom kemijskom vezom i imaju sljedeća fizička svojstva: bijele kristalne supstance slične solima.
Prilikom interakcije s vodom uočava se reakcija izmjene.
Prvi nivo
Opcija 1
1. Jednačina reakcije za neutralizaciju natrijum hidroksida sa hlorovodoničnom kiselinom data je:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
termalni efekat;
učešće katalizatora;
smjer.
Razmotrite ovu hemijsku reakciju sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije. Zapišite pune i skraćene jonske jednačine.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Početni materijali: 1 mol čvrste supstance natrijum hidroksida (1 atom natrijuma, 1 atom vodonika, 1 atom kiseonika), 1 mol hlorovodonične kiseline (1 atom vodonika, 1 atom hlora).
Reakcioni proizvodi: 1 mol čvrste supstance natrijum hlorida (1 atom natrijuma, 1 atom hlora), 1 mol vode (1 atom kiseonika, 2 atoma vodonika).
Reakcija je egzotermna
Početni materijali i proizvodi su u otopini.
bez katalizatora
nepovratna reakcija
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. Dajte opis hemijskog elementa magnezijuma prema planu:
položaj elementa u PSCE;
struktura atoma;
Magnezijum -- Mg
Redni broj Z=12; maseni broj A = 24, nuklearni naboj + 12, broj protona = 12, neutroni (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutrona, elektroni = 12, period - 3, nivoi energije - 3,
Struktura elektronske ljuske: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
+2 oksidacijsko stanje;
Redukciona svojstva magnezijuma su izraženija od berilijuma, ali slabija od onih kalcijuma, što je povezano sa povećanjem radijusa atoma Be - M g - Ca;
Magnezijum jon M g 2+
MgO - magnezijev oksid je glavni oksid i pokazuje sva karakteristična svojstva oksida. Magnezijum stvara hidroksid Mg (OH) 2, koji pokazuje sva karakteristična svojstva baza.
3. Napišite jednadžbe za reakcije magnezijum oksida i hidroksida sa hlorovodoničnom kiselinom u molekularnom i ionskom obliku.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O
Opcija 2
1. Prikazana je shema reakcije sagorijevanja aluminija.
Al + 02 → A1203 + Q.
Opišite sljedeće odgovore:
broj i sastav polaznih materijala i produkta reakcije;
termalni efekat;
agregatno stanje supstanci;
učešće katalizatora;
promjena oksidacijskih stanja elemenata;
smjer.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Aluminij je redukcijski agens, a kisik je oksidacijski agens.
Početni materijali: 4 mola aluminijuma, 3 mola kiseonika (3 molekula od 2 atoma kiseonika). Proizvod reakcije: 2 mola aluminijum oksida (2 atoma aluminijuma, 3 atoma kiseonika u jednom molekulu).
Reakcija je egzotermna.
Aluminijum - čvrst, kiseonik - g., aluminijum oksid - čvrst.
Bez učešća katalizatora
Nepovratno.
2. Dajte opis hemijskog elementa natrijuma prema planu:
položaj elementa u PSCE;
struktura atoma;
formule oksida i hidroksida, njihov karakter.
Natrijum -- Na
11 Na)))
2 8 1
+1 oksidaciono stanje;
Natrijum jon Na+
3. Napišite jednadžbe za reakcije natrijum oksida i hidroksida sa rastvorom sumporne kiseline u molekularnom i ionskom obliku.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Opcija 3
1. Dana je shema reakcije za dobivanje sumpor-oksida (VI) iz sumpor-oksida (IV).
S02 + 02 S03 + Q.
Napišite jednačinu za ovu reakciju postavljanjem koeficijenata u nju koristeći metodu elektronske ravnoteže. Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.
Opišite sljedeće odgovore:
broj i sastav polaznih materijala i produkta reakcije;
termalni efekat;
agregatno stanje supstanci;
učešće katalizatora;
promjena oksidacijskih stanja elemenata;
smjer.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 redukciono sredstvo
O02 +4e→2O-2 oksidans
Početne supstance su 2 mola sumpor-oksida 4 (u jednoj molekuli 1 atom sumpora, 2 atoma kiseonika) i 1 mol kiseonika (u jednoj molekuli 2 atoma kiseonika).
Produkt reakcije je 2 mola sumpor-oksida 6 (jedna molekula sadrži 1 atom sumpora, 3 atoma kiseonika)
Reakcija je egzotermna.
Sumpor oksid 4 i kiseonik - gasovi, tečnost sumpor oksida (VI).
sa katalizatorom
Reverzibilno.
2. Dajte opis hemijskog elementa litijum prema planu:
struktura atoma;
formule oksida i hidroksida, njihov karakter.
litijum Li
Redni broj Z=3; maseni broj A = 7, nuklearni naboj + 3, broj protona = 3, neutroni (N = A-Z = 4) 7 - 3 = 4 neutrona, elektroni \u003d 3, period - 2, nivoi energije - 2
Struktura elektronske ljuske: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 oksidaciono stanje;
Redukciona svojstva litijuma su manje izražena od onih natrijuma i kalijuma, što je povezano sa povećanjem atomskih radijusa;
Litijum jonski Li+
Li 2O - litijum oksid je glavni oksid i pokazuje sva karakteristična svojstva oksida. Litijum Li stvara hidroksid Li OH (alkaliju), koji pokazuje sva karakteristična svojstva baza.
3. Napišite jednadžbe za reakcije litijum oksida i hidroksida sa sumpornom kiselinom u molekularnom i ionskom obliku.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+ Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +
Opcija 4
1. Data je jednadžba za reakciju cinka sa hlorovodoničnom kiselinom:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Opišite sljedeće odgovore:
broj i sastav polaznih materijala i produkta reakcije;
termalni efekat;
agregatno stanje supstanci uključenih u reakciju;
učešće katalizatora;
promjena oksidacijskih stanja kemijskih elemenata;
smjer.
Razmotrite ovu hemijsku reakciju sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije: zapišite punu i redukovanu ionsku jednačinu.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Početni materijali: 1 mol cinka, 2 mola hlorovodonične kiseline (1 atom vodonika, 1 atom hlora po molekulu). Produkti reakcije: 1 mol cink hlorida (1 atom cinka, 2 atoma hlora u FE), 1 mol vodonika (2 atoma vodika).
egzotermna reakcija
Cink - TV., Hlorovodonična kiselina - bunar., Cink hlorid TV. (rastvor), vodonik - g.
bez katalizatora
Sa promjenom oksidacijskih stanja
nepovratan
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Dajte opis hemijskog elementa kalcijuma prema planu:
položaj elementa u periodnom sistemu;
struktura atoma;
formule višeg oksida i hidroksida, njihov karakter.
Calcium Ca
Redni broj Z=20; maseni broj A = 40, nuklearni naboj + 20, broj protona = 20, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutrona, elektroni \u003d 20, nivoi energije - 4 ,
Struktura elektronske ljuske: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 oksidacijsko stanje;
Redukciona svojstva kalcijuma su izraženija od magnezijuma, ali slabija od stroncijuma, što je povezano sa povećanjem atomskog radijusa
Kalcijum jon Ca 2+
CaO - kalcijev oksid je glavni oksid i pokazuje sva karakteristična svojstva oksida. Kalcijum formira hidroksid Ca (OH) 2, koji pokazuje sva karakteristična svojstva baza.
3. Napišite jednadžbe za reakcije kalcijum oksida i hidroksida sa dušičnom kiselinom u molekularnom i ionskom obliku.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O
Drugi nivo
Opcija 1
1. Jednačina reakcije za proizvodnju dušikovog oksida (II) je data:
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 redukciono sredstvo
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 oksidacijsko sredstvo
Polazni materijali: dušik 1 mol, 2 N atoma, kisik 1 mol (2 O atoma).
Produkt reakcije: 2 mola dušikovog oksida 2 (u molekulu 1 atom dušika i 1 atom kisika).
Početni materijali i produkti reakcije su plinovi.
Reakcija je endotermna.
Reverzibilno.
Bez katalizatora.
Sa promjenom oksidacijskih stanja.
6 C))
2 4
+4 oksidacijsko stanje;
3. Napravite formule za veći ugljični monoksid i hidroksid, naznačite njihovu prirodu.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Opcija 2
1. Jednačina reakcije za sintezu amonijaka je data:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Opišite reakciju prema svim klasifikacijskim karakteristikama koje ste proučavali.
Razmotrite ovu reakciju u smislu OVR-a. Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 oksidans
H20 -2*1e→2H+1 redukciono sredstvo
Polazne supstance: 1 mol azota (molekul od 2 atoma azota), 3 mola vodonika (molekul od 2 atoma vodonika). Produkt reakcije je amonijak, 2 mol. Molekul od 1 atoma dušika i 2 atoma vodika. Polazni materijali su produkti reakcije - gasovi.
reakcija:
egzotermna.
Redox.
Pravo.
katalitički.
Reverzibilno.
2. Dajte opis hemijskog elementa sumpora prema njegovom položaju u Periodnom sistemu.
Sumpor - S
Serijski broj Z=16 i maseni broj A= 32, nuklearni naboj + 16, broj protona = 16, neutroni (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutrona, elektroni = 16, period - 3, nivoi energije - 3
16S)))
Struktura elektronske ljuske: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Oksidacijsko stanje - (-2) i (+ 2; +4; +6)
Oksidirajuća svojstva sumpora su izraženija od selena, ali slabija od kisika, što je povezano s povećanjem atomskog radijusa od kisika do selena.
SO 3 - oksid sumpora je kiseli oksid i pokazuje sva karakteristična svojstva oksida.
Sumpor stvara hidroksid H2SO4, koji pokazuje sva karakteristična svojstva kiselina.
Sumpor iz jedinjenja vodonika formira H2S.
3. Napravite formule za viši oksid i sumpor hidroksid, naznačite njihovu prirodu. Napišite jednadžbe svih reakcija karakterističnih za ove tvari u ionskom i molekularnom obliku.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reakcija neutralizacije)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
Opcija 3
1. Data je jednadžba za reakciju bakar (II) hlorida sa natrijum hidroksidom:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Opišite reakciju prema svim klasifikacijskim karakteristikama koje ste proučavali.
Razmotrite reakciju sa stanovišta TED-a: zapišite punu i redukovanu ionsku jednačinu.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Polazni materijali: 1 mol bakar hlorida (1 atom bakra, 2 atoma hlora), 2 mola natrijum hidroksida (1 atom natrijuma, 1 atom kiseonika, 1 atom vodonika u FE).
Reakcioni proizvodi: 1 mol bakar hidroksida (1 atom bakra, 2 atoma kiseonika, 2 atoma vodonika), 2 mol natrijum hlorida (1 atom natrijuma, 1 atom hlora u FE).
Reakcioni proizvodi i polazni materijali su otopljeni u čvrstom stanju. Cu(OH)2 je čvrsti talog.
reakcija:
egzotermna
Nema promjena u oksidacijskim stanjima
Pravo
Bez učešća katalizatora
Nepovratno.
2. Dajte opis hemijskog elementa fosfora prema njegovom položaju u Periodnom sistemu D. I. Mendeljejeva.
Karakteristika P (fosfor)
Atomska masa \u003d 31. Naboj jezgra atoma je P + 15, t. U jezgru se nalazi 15 protona. Šema:
15R 2e) 8e) 5e)
3. Napravite formule za viši oksid i fosfor hidroksid, naznačite njihovu prirodu. Napišite jednadžbe svih reakcija karakterističnih za ove tvari u ionskom i molekularnom obliku.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Opcija 4
1. Data je jednadžba za reakciju kalijevog karbonata sa hlorovodoničnom kiselinom:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Opišite reakciju prema svim klasifikacijskim karakteristikama koje ste proučavali.
Razmotrite ovu reakciju sa stanovišta TED-a: zapišite punu i redukovanu ionsku jednačinu.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Početni materijali: 1 mol kalijum karbonata (2 atoma kalija, 1 atom ugljika, 3 atoma kiseonika) čvrsta materija, 2 mola hlorovodonične kiseline (1 atom vodonika, 1 atom hlora u molekulu) tečnost.
Reakcijski proizvodi: 2 mola kalijum hlorida (u FE 1 atom kalija, 1 atom hlora) čvrsta materija, 1 mol vode (2 zapremine vodonika, 1 atom kiseonika) tečnost, 1 mol ugljen-dioksida (1 atom ugljenika, 2 atoma kiseonika ) - plin.
reakcija:
egzotermna.
Nema promjena u oksidacijskim stanjima.
Pravo.
Bez učešća katalizatora.
Nepovratno.
2. Opišite hemijski element azot prema njegovom položaju u periodičnom sistemu.
Azot N - nemetalni, period II (mali), grupa V, glavna podgrupa.
Atomska masa = 14, nuklearni naboj - +7, broj energetskih nivoa = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Struktura elektronske ljuske: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
+5 oksidacijsko stanje;
Oksidirajuća svojstva su izraženija od ugljika, ali slabija od kisika, što je povezano s povećanjem naboja jezgra.
N2O5 dušikov oksid je kiseli oksid i pokazuje sva karakteristična svojstva oksida. Dušik stvara kiselinu HNO3, koja pokazuje sva karakteristična svojstva kiselina.
Isparljivo vodonično jedinjenje - NH3
3. Napravite formule višeg dušikovog oksida i hidroksida, naznačite njihovu prirodu.
Napišite jednadžbe svih reakcija karakterističnih za ove tvari u ionskom i molekularnom obliku.
N2O5 + H2O = 2NNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (rastvor) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + SO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(konc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Od razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
konc.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Treći nivo
Opcija 1
1. Dana je jednačina za reakciju dobijanja azotne kiseline:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Opišite reakciju prema svim klasifikacijskim karakteristikama koje ste proučavali.
4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 redukciono sredstvo
O20 +4e = 2O-2 oksidans
reakcija:
egzotermna.
Sa promjenom oksidacijskog stanja (OVR).
Bez učešća katalizatora.
Pravo.
Reverzibilno.
Polazne supstance: 4 mola dušikovog oksida 4 (1 atom dušika, 2 atoma kisika u molekuli) - plin, 1 mol kisika (2 atoma kisika u molekuli) - plin, 2 mola vode (1 atom kisika, 2 atoma vodika atomi u molekuli) - tečnost
Produkt reakcije - 4 mola dušične kiseline (1 atom dušika, 1 atom vodika, 3 atoma kisika u molekulu) - je tekućina.
2. Dajte opis hemijskog elementa magnezijuma prema njegovom položaju u Periodnom sistemu.
Magnezijum - redni broj u Periodnom sistemu Z = 12 i maseni broj A = 24. Nuklearni naboj +12 (broj protona). Broj neutrona u jezgru N \u003d A - Z \u003d 12. Broj elektrona \u003d 12.
Element magnezijum se nalazi u 3. periodu periodnog sistema. Struktura elektronske ljuske:
12 mg)))
2 8 2
+2 oksidaciono stanje.
Redukciona svojstva magnezijuma su izraženija od berilijuma, ali slabija od kalcijuma (elementi grupe IIA), što je povezano sa povećanjem atomskih radijusa pri prelasku iz Be u Mg i Ca.
Magnezijev oksid MgO je bazični oksid i pokazuje sva tipična svojstva bazičnih oksida. Magnezijum hidroksid odgovara bazi Mg(OH)2, koja pokazuje sva karakteristična svojstva baza.
3. Napravite formule za magnezijum oksid i hidroksid, navedite njihovu prirodu.
Napišite jednadžbe svih reakcija karakterističnih za ove tvari u ionskom i molekularnom obliku.
Magnezijum oksid MgO je osnovni oksid, baza Mg(OH)2 ispoljava sva karakteristična svojstva baza.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Opcija 2
1. Jednačina za reakciju željeza sa hlorom je data:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Opišite hemijsku reakciju prema svim klasifikacionim karakteristikama koje ste proučavali.
Razmotrite reakciju u smislu redoks procesa. Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III redukciono sredstvo
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oksidans
egzotermna
OVR
Pravo
nepovratan
nekatalitički
Polazne supstance: 2 mola gvožđa - čvrsta materija, 2 mola hlora (molekul od 2 atoma) - gas
Proizvod: 2 mola željeznog hlorida (od 1 atoma gvožđa, 2 atoma hlora u FE) - tv.
2. Dajte opis hemijskog elementa natrijuma prema njegovom položaju u Periodnom sistemu D. I. Mendeljejeva.
Natrijum -- Na
Redni broj Z=11; maseni broj A = 23, nuklearni naboj + 11, broj protona = 11, neutroni (N = A-Z = 11) 23 - 11 = 12 neutrona, elektroni = 11, energetski nivoi - period - ,
Struktura elektronske ljuske: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 oksidaciono stanje;
Redukciona svojstva natrijuma su izraženija od onih litijuma, ali slabija od onih kod kalijuma, što je povezano sa povećanjem atomskog radijusa;
Natrijum jon Na+
Na 2O - natrijum oksid je glavni oksid i pokazuje sva karakteristična svojstva oksida. Natrijum formira hidroksid NaOH (alkaliju), koji pokazuje sva karakteristična svojstva baza.
3. Napravite formule za natrijum oksid i hidroksid, naznačite njihovu prirodu. Napišite jednadžbe svih reakcija karakterističnih za ove tvari u ionskom i molekularnom obliku.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
Opcija 3
1. Jednačina reakcije za razgradnju kalijum nitrata je data:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Opišite reakciju prema svim klasifikacijskim karakteristikama koje ste proučavali.
Razmotrite reakciju u smislu redoks procesa. Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
oksidant: N5+ + 2e− = N=3+|2| oporavak
redukciono sredstvo: O2− − 4e− = O20 |1| oksidacija
Polazne supstance: 2 mola kalijum nitrata (u FE 1 atom kalija, 1 atom azota, 3 atoma kiseonika) - TV.
Produkti reakcije - 2 mola kalijum nitrita (u FE 1 atom kalija, 1 atom dušika, 2 atoma kisika) - čvrsta supstanca, 1 mol kisika (2 atoma kisika) - plin.
Endotermni
OVR
Pravo
nepovratan
Nekatalitički
2. Opišite hemijski element ugljenik po njegovom položaju u periodičnom sistemu.
Ugljenik C je hemijski element IV grupe periodnog sistema Mendeljejeva: atomski broj 6, atomska masa 12.011.
Redni broj Z=6; maseni broj A = 12, nuklearni naboj + 6 broj protona = 6, neutroni (N = A-Z = 6) 12 - 6 = 6 neutrona, elektroni = 6, period - 2, nivoi energije - 2,
Struktura elektronske ljuske: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
+4 oksidacijsko stanje;
Oksidirajuća svojstva ugljika su izraženija od onih bora, ali slabija od onih u dušika, što je povezano s povećanjem nuklearnog naboja.
CO2 kiseli oksid, H2CO3 kiselina.
3. Napravite formule za ugljični monoksid i hidroksid, navedite njihovu prirodu.
Napišite jednadžbe svih reakcija karakterističnih za ove tvari u ionskom i molekularnom obliku.
CO2 ugljični monoksid je kiseli oksid i pokazuje sva karakteristična svojstva oksida. Ugljik stvara kiselinu H2CO3, koja pokazuje sva karakteristična svojstva kiselina.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Opcija 4
1. Jednačina reakcije za nastanak željeznog hidroksida (III) je data:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Opišite reakciju prema svim klasifikacijskim karakteristikama koje ste proučavali.
Razmotrite reakciju u smislu redoks procesa. Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1e→ Fe3+ redukciono sredstvo
O20 + 4e → 2O2- oksidans
Polazne supstance: 4 mola gvožđe hidroksida 2 (u FE 1 atom gvožđa, 2 atoma kiseonika, 2 atoma vodonika) - čvrsta supstanca, 1 mol kiseonika (2 atoma kiseonika) - gas, 2 mola vode (2 atoma vodika, 1 atoma kiseonika atom u molekuli) - f.
Produkt reakcije je 4 mola željeznog hidroksida 3 (u FE 1 atom željeza, 3 atoma kisika, 3 atoma vodika) - TV.
egzotermna
OVR
Pravo
nepovratan
Nekatalitički.
2. Dajte opis hemijskog elementa fosfora prema njegovom položaju u Periodnom sistemu.
Karakteristika P (fosfor)
Element sa rednim brojem 15 nalazi se u 3. periodu 5. grupe, glavne podgrupe.
Atomska masa \u003d 31. Naboj jezgra atoma je P + 15, t. U jezgru se nalazi 15 protona.
Šema 15P 2e) 8e) 5e)
U jezgru atoma nalazi se 16 neutrona. U atomu se nalazi 15 elektrona, jer je njihov broj jednak broju protona i serijskom broju. U atomu fosfora postoje 3 elektronska sloja, pošto je P u 3. periodu. Na poslednjem sloju se nalazi 5 elektrona, pošto je fosfor u grupi 5. Posljednji sloj nije završen. P-nemetalni, jer u hemijskoj. reakcijama s metalima potrebno je 3 elektrona da završe sloj. Njegov oksid je R2O5-kiselina. On je obostran. sa H2O, bazama i bazičnim oksidima. Njegov hidroksid je H3PO4-kiselina. Ona je u interakciji. sa metalima koji stoje do H (vodonik), sa osnovnim oksidima, bazama.
3. Napravite formule za fosfor oksid i hidroksid, naznačite njihovu prirodu.
Napišite jednadžbe svih reakcija karakterističnih za ove tvari u ionskom i molekularnom obliku.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Izvedeno:
Student 1. godine, 2. grupa
2 medicinska fakulteta
Lebed Ekaterina
Zaporožje 2014
1. Karakteristika elementa
2. Istorija otkrića litijuma
3. Dobivanje litijuma
4. Fizička i hemijska svojstva elementa
5. Najvažnija jedinjenja litijuma.
6. Aplikacija
7. Preparati litijuma
Karakteristika elementa
LITIJA(lat. Lithium) , Li, hemijski element sa atomskim brojem 3, atomska masa 6.941. Hemijski simbol Li čita se na isti način kao i naziv samog elementa. Litijum se prirodno javlja kao dva stabilna nuklida 6Li (7,52% po masi) i 7Li (92,48%). U periodičnom sistemu D. I. Mendeljejeva, litijum se nalazi u drugom periodu, grupa IA i pripada broju alkalnih metala. Konfiguracija elektronske ljuske neutralnog atoma litija 1 s 22s 1. U jedinjenjima, litijum uvek pokazuje oksidaciono stanje od +1. Radijus metala atoma litijuma je 0,152 nm, poluprečnik Li + jona je 0,078 nm. Sekvencijalne energije jonizacije atoma litijuma su 5,39 i 75,6 eV. Paulingova elektronegativnost je 0,98, najveća od alkalnih metala. U obliku jednostavne supstance, litijum je mekan, duktilan, lagan, srebrnast metal.
Istorija otkrića litijuma
Element #3, nazvan litijum (od grčkog "lithos" - kamen), otkriven je 1817. godine. Kada je izuzetan engleski naučnik izveo svoje čuvene eksperimente Humphrey Davy o elektrolizi zemnoalkalnih, postojanje litijuma u prirodi još nije bilo poznato. Litijumsku zemlju otkrio je tek 1817. analitički hemičar Arfvedson, Šveđanin po nacionalnosti. Godine 1800, brazilski mineralog de Andrada e Silva, na naučnom putovanju u Evropu, pronašao je dva nova minerala u Švedskoj, koje je nazvao petalit i spodumen, koji je ponovo otkriven na ostrvu Ute. Arfvedson se zainteresovao za petalit. Nakon kompletne kvalitativne i kvantitativne analize, utvrdio je gubitak od oko 4% supstance, što ga je, naravno, alarmiralo i dalo povoda za potragu za nestalom supstancom. Ponovio je svoje analize pažljivije i skrupulozno, otkrio je da petalit sadrži "zapaljivu lužinu do sada nepoznate prirode". Berzelius, čiji je učenik bio Arfvedson, predložio je da se nazove lition (Lithion), budući da je ova alkalija, za razliku od kalijuma i natrijuma, prvi put pronađena u "kraljevstvu minerala" (kamenje); ime je izvedeno od grčkog - kamen. Arfwedson je nastavio istraživati i otkrio litijumsku zemlju, ili litin, i neke druge minerale. Ali nije uspio da izoluje ovaj hemijski element, bio je veoma aktivan i bilo ga je teško dobiti. Male mase metalnog litijuma su dobili Davy i Brande elektrolizom alkalija. Godine 1855 Bunsen i Mattessen je razvio industrijsku metodu za proizvodnju metala litijuma elektrolizom litijum hlorida. U ruskoj hemijskoj literaturi ranog 19. veka. postoje imena: lition, litin (Dvigubsky, 1826) i litijum ( hess); litijum zemlja (alkalna) se ponekad nazivala litin.
Litijum se proizvodi u dva glavna koraka:
1) dobijanje čistog litijum hlorida;
2) elektroliza rastopljenog litijum hlorida.
Najvažnija tehnička ruda litijuma je litijum-aluminijum silikat. Spodumenska ruda se prvo obogaćuje odvajanjem otpadnih stijena od minerala spodumena.
Jedan od načina za dobijanje litijum hlorida iz spodumena je hlorisanje spodumena u mešavini sa CaCO3 i NH4Cl na 750°C. Kao rezultat, dobija se sinter koji se sastoji od litijum hlorida, kalcijum silikata, aluminijum oksida, kao i kalijum, natrijum i kalcijum hlorid.
Speck se izlužuje hladnom vodom, dok litijum, kalijum i natrijum hloridi, kao i mala količina CaCl2 i Ca(OH)2, prelaze u rastvor. Uz pomoć industrijskih klima uređaji održava se potreban nivo temperature u prostoriji. Kalcijum se čini nerastvorljivim tretiranjem rastvora potašom, talog se odvaja, a čista otopina isparava sve dok soli ne počnu kristalizirati. Zatim se kroz otopinu propušta suhi klorovodik, zbog čega se topljivost KCl i NaCl naglo smanjuje i oni se talože, koji se odvaja od otopine. Otopina se isparava i iz nje kristalizira LiClHo hidrat, koji se zatim zagrijavanjem dehidrira i zatim koristi kao sirovina za elektrolitičku proizvodnju litijuma.
Postoje i druge metode razgradnje spodumena (sinterovanje sa kalijevim sulfatom ili mešavinom krečnjaka sa kalcijum hloridom) uz naknadnu obradu kolača da se od njih dobije litijum hlorid.
Metalni litijum se dobija elektrolizom litijum hlorida na 400-500°C. Kao elektrolit koristi se mešavina LiCl i KCl koja sadrži približno 60%. Anodni i katodni prostori su odvojeni željeznom mrežastom dijafragmom. Iznad katode nalazi se prijemnik za tekući litijum koji pluta na površini elektrolita. Hlor se uklanja kroz kanal postavljen u gornjem plafonu ćelije. Kroz isti strop prolaze cijevi za snabdijevanje kupke rastopljenim litijum hloridom i izvlačenje tečnog metala.
Tehnološki način rada i glavni pokazatelji elektrolize: gustina anodne struje 2,1, katoda 1,4 a/cm2; napon na stezaljkama 6-8 V, strujni izlaz 90%. Potrošnja po 1 kg litijuma: 6,2 kg LiCl, 0,1-0,2 kg KG, DC struja 144-216 kJ.
Sirovi litijum sadrži više od 99% Li, glavne nečistoće (Na, K, Mg, Al, Fe, Si) mogu se ukloniti rafinacijom litijuma sublimacijom, ili vakuum destilacijom.
