물질의 전기적 특성. 화학 교사

고체의 결정 격자가 다양한 물질의 원자로 형성되면 원자의 외부 궤도에 위치한 원자가 전자는 서로 다른 방식으로 상호 작용하고 결과적으로 다르게 행동합니다 ( 센티미터.고체 전도도의 밴드 이론 및 분자 궤도 이론). 따라서 물질 내에서 이동하는 원자가 전자의 자유는 분자 결정 구조에 의해 결정됩니다. 일반적으로 전기 전도성에 따라 모든 물질은 어느 정도 관례에 따라 세 가지 범주로 나눌 수 있으며, 각 범주는 외부 전기장의 영향을 받는 원자가 전자의 동작에 대한 뚜렷한 특성을 갖습니다.

지휘자

일부 물질에서는 원자가 전자가 원자 사이를 자유롭게 이동합니다. 우선, 이 범주에는 외부 껍질의 전자가 문자 그대로 결정 격자 원자의 "공통 특성"에 있는 금속이 포함됩니다( 센티미터.화학 결합 및 전자 전도도 이론). 이러한 물질에 전압을 가하면(예: 배터리의 극을 양쪽 끝에 연결) 전자는 남극 방향으로 방해받지 않고 질서 있게 움직이기 시작합니다. 전위차, 이로써 전류가 생성됩니다. 이런 종류의 전도성 물질은 일반적으로 다음과 같이 불립니다. 지휘자.물론 기술 분야에서 가장 일반적인 도체는 금속, 주로 구리와 알루미늄으로, 전기 저항이 최소화되고 자연계에 널리 퍼져 있습니다. 주로 고전압 전기 케이블과 가정용 전기 배선이 만들어집니다. 소금, 알칼리성, 산성 용액뿐만 아니라 플라즈마 및 일부 유형의 긴 유기 분자와 같이 전기 전도성이 좋은 다른 유형의 재료도 있습니다.

이와 관련하여, 전기 전도도는 물질에 자유 전자뿐만 아니라 화학 화합물의 자유 양전하 및 음전하 이온이 존재함으로써 발생할 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다. 특히, 일반 수돗물에도 매우 다양한 염류가 용해되어 있어 용해되면 음전하로 분해됩니다. 양이온그리고 양전하를 띠는 음이온물 (담수라도)은 매우 좋은 전도체이므로 습도가 높은 조건에서 전기 장비를 사용할 때 이것을 잊어서는 안됩니다. 그렇지 않으면 매우 눈에 띄는 감전을 당할 수 있습니다.

절연체

다른 많은 물질(특히 유리, 도자기, 플라스틱)에서 전자는 원자나 분자에 단단히 결합되어 있으며 외부에서인가된 전압의 영향으로 자유롭게 움직일 수 없습니다. 그러한 재료를 절연체.

현대 기술에서는 대부분 다양한 플라스틱이 전기 절연체로 사용됩니다. 실제로 모든 플라스틱은 다음과 같이 구성됩니다. 고분자 분자- 즉, 유기(수소-탄소) 화합물의 매우 긴 사슬로, 더욱이 복잡하고 매우 강한 상호 얽힘을 형성합니다. 고분자 구조를 상상하는 가장 쉬운 방법은 길고 얇은 국수가 서로 엉키고 붙어 있는 접시 형태입니다. 이러한 물질에서 전자는 매우 긴 분자에 단단히 결합되어 외부 전압의 영향을 받을 수 없습니다. 그들은 또한 좋은 절연 특성을 가지고 있습니다. 무정형의단단한 결정 구조를 갖지 않는 유리, 도자기 또는 고무와 같은 물질. 또한 전기 절연체로도 자주 사용됩니다.

도체와 절연체 모두 전기를 먼 거리로 에너지를 전달하는 주요 수단으로 사용하는 기술 문명에서 중요한 역할을 합니다. 전기는 도체를 통해 발전소에서 가정 및 다양한 산업 기업으로 전달되며 절연체는 인체에 높은 전압이 직접 접촉하여 발생하는 유해한 결과로부터 우리를 보호하여 안전을 보장합니다.

반도체

마지막으로, 금속과 절연체 사이의 중간 위치를 차지하는 작은 범주의 화학 원소가 있습니다(가장 유명한 것은 실리콘과 게르마늄입니다). 이들 물질의 결정 격자에서는 언뜻보기에 모든 원자가 전자가 화학 결합으로 연결되어 있으며 전기 전도성을 보장하기 위해 자유 전자가 남아 있어서는 안되는 것 같습니다. 그러나 실제로 상황은 다소 다르게 보입니다. 일부 전자는 원자와의 결합 에너지가 부족하여 열 운동의 결과로 외부 궤도에서 벗어나기 때문입니다. 결과적으로 절대 영도 이상의 온도에서도 외부 전압의 영향을 받아 일정한 전기 전도도를 유지합니다. 전도도 계수는 매우 낮지만(실리콘은 구리보다 수백만 배 더 나쁜 전류를 전도합니다), 미미하더라도 여전히 일부 전류를 전도합니다. 그러한 물질을 이렇게 부른다. 반도체.

그러나 연구 결과에 따르면 반도체의 전기 전도도는 자유 전자의 움직임(소위 n-전도도음으로 하전된 입자의 방향성 움직임으로 인해). 전기 전도성에 대한 두 번째 메커니즘도 있는데 매우 특이한 메커니즘입니다. 열 이동으로 인해 반도체 결정 격자에서 전자가 방출되는 현상을 소위 구멍- 결정 구조의 양전하 셀로, 이웃 원자의 외부 궤도에서 뛰어든 음전하 전자가 언제든지 차지할 수 있으며, 결과적으로 새로운 양전하 정공이 형성됩니다. 이러한 과정은 원하는 만큼 오랫동안 계속될 수 있으며 외부에서(거시적 규모로) 모든 것이 외부 전압 하에서 전류가 발생하는 것처럼 보일 것입니다. 이는 전자의 이동(단순히 하나의 원자의 외부 궤도에서 점프하는 것임)에 의해 발생하지 않습니다. 이웃 원자의 외부 궤도로), 그러나 적용된 전위차의 음극을 향해 양으로 하전된 정공(전자 결핍)의 직접적인 이동에 의해 발생합니다. 결과적으로 두 번째 유형의 전도성이 반도체에서 관찰됩니다(소위 구멍또는 피-전도도)은 물론 음전하를 띤 전자의 이동에 의해서도 발생하지만 물질의 거시적 특성의 관점에서 볼 때 양전하를 띤 정공이 음극을 향하는 방향성 전류인 것처럼 보입니다.

홀 전도 현상은 교통 체증의 예를 통해 가장 쉽게 설명됩니다. 그 안에 갇힌 자동차가 전진함에 따라 그 자리에 여유 공간이 형성되고, 이 공간은 즉시 다음 자동차가 차지하고, 그 자리는 즉시 세 번째 자동차가 차지하게 됩니다. 이 과정은 두 가지 방법으로 상상할 수 있습니다. 긴 교통 체증에 갇힌 사람들의 수에서 개별 자동차의 드문 발전을 설명합니다. 그러나 몇몇 사건의 반대 방향으로 진행되는 에피소드의 관점에서 상황을 특징짓는 것이 더 쉽습니다. 공백교통체증에 갇힌 차들 사이. 물리학자들이 정공 전도성에 대해 이야기하는 비유에 따라 전류는 수많은 이동으로 인해 전도되는 것이 아니라 음전하를 띤 전자를 거의 움직이지 않지만 양전하의 반대 방향으로의 이동으로 인해 전류가 전도된다는 것을 조건부로 당연하게 여깁니다. 그들은 반도체 원자의 외부 궤도에 있는 공극을 "구멍"이라고 부르기로 합의했습니다. 따라서 전자-정공 전도성의 이중성은 순전히 조건부입니다. 왜냐하면 물리적 관점에서 볼 때 반도체의 전류는 어떤 경우에도 전자의 방향 이동에 의해서만 결정되기 때문입니다.

반도체는 외부 조건의 변화에 따라 전도성 특성이 쉽고 정확하게 제어된다는 사실로 인해 현대 무선 전자 장치 및 컴퓨터 기술에 폭넓게 실용적으로 적용되었습니다.

I.V.TRIGUBCHAK

화학 교사

레슨 6
10 학년(공부 1년차)

계속. 처음에 대해서는 No. 22/2005를 참조하십시오. 2006년 1월 2일 3일 5월

화학 결합. 물질의 구조

계획

1. 화학 결합:
공유결합(비극성, 극성; 단일, 이중, 삼중);
이온성; 금속; 수소; 분자간 상호 작용의 힘.

2. 결정 격자(분자, 이온, 원자, 금속).

다른 물질은 다른 구조를 가지고 있습니다. 현재까지 알려진 모든 물질 중에서 불활성 기체만이 자유(격리) 원자의 형태로 존재하는데, 이는 전자 구조의 높은 안정성 때문입니다. 다른 모든 물질(현재 알려진 물질 중 천만 개가 넘는 물질)은 결합된 원자로 구성됩니다.

화학적 결합은 원자 또는 원자 그룹 사이의 상호 작용력으로, 분자, 이온, 자유 라디칼은 물론 이온, 원자 및 금속 결정 격자가 형성됩니다.. 본질적으로 화학 결합은 정전기력입니다. 원자 사이의 화학 결합 형성에 주요 역할은 원자에 의해 수행됩니다. 원자가 전자, 즉 외부 수준의 전자는 핵에 가장 단단히 결합되어 있지 않습니다. 원자 상태에서 분자 상태로 전환하는 동안 외부 전자 수준의 자유 궤도를 전자로 특정 안정 상태로 채우는 것과 관련하여 에너지가 방출됩니다.

다양한 유형의 화학 결합이 있습니다.

공유 결합은 전자쌍의 공유를 통해 발생하는 화학 결합입니다.. 공유결합 이론은 1916년 미국 과학자 길버트 루이스(Gilbert Lewis)에 의해 제안되었습니다. 대부분의 분자, 분자 이온, 자유 라디칼 및 원자 결정 격자는 공유 결합을 통해 형성됩니다. 공유 결합은 길이(원자 사이의 거리), 방향(화학 결합 형성 중 전자 구름의 특정 공간 방향), 포화도(원자가 특정 수의 공유 결합을 형성하는 능력), 에너지( 화학 결합을 끊기 위해 소비해야 하는 에너지의 양)

공유결합은 다음과 같습니다. 비극성그리고 극선. 비극성 공유 결합전기음성도(EO)가 동일한 원자(H 2, O 2, N 2 등) 사이에서 발생합니다. 이 경우 전체 전자 밀도의 중심은 두 원자의 핵으로부터 동일한 거리에 있습니다. 공통 전자쌍의 수(즉, 다중성)에 따라 단일, 이중 및 삼중 공유 결합이 구별됩니다. 두 원자 사이에 하나의 공유 전자쌍만 형성되면 이러한 공유 결합을 단일 결합이라고 합니다. 두 원자 사이에 두 개 또는 세 개의 공통 전자쌍이 나타나면 이중 결합과 삼중 결합이 형성됩니다. 이중결합은 하나의 결합과 하나의 결합으로 구성됩니다. 삼중 결합은 하나의 결합과 두 개의 결합으로 구성됩니다.

전자 구름이 겹쳐지는 영역이 원자핵을 연결하는 선에 위치하는 공유 결합을 공유 결합이라고 합니다. - 연결. 전자 구름이 겹치는 영역이 형성되는 동안 원자핵을 연결하는 선의 양쪽에 위치하는 공유 결합을 다음과 같이 부릅니다. 사이.

연결 형성에 참여할 수 있습니다. 에스- 그리고 에스-전자 (H 2), 에스- 그리고 피-전자(HCl), 아르 자형- 그리고
아르 자형-전자(Cl2). 또한, "순수" 오비탈과 하이브리드 오비탈의 중첩으로 인해 -결합이 형성될 수 있습니다. 오직 아르 자형- 그리고 디-전자.

아래 선은 수소, 산소 및 질소 분자의 화학 결합을 보여줍니다.

여기서 점 쌍(:)은 전자 쌍입니다. "교차"(x) – 짝을 이루지 않은 전자.

서로 다른 EO를 갖는 원자 사이에 공유 결합이 형성되면 전체 전자 밀도의 중심은 더 높은 EO를 갖는 원자 쪽으로 이동합니다. 이 경우에는 공유 극성 결합. 공유 극성 결합으로 연결된 이원자 분자는 쌍극자입니다. 이는 양전하와 음전하의 중심이 서로 일정한 거리에 위치하는 전기적으로 중성 시스템입니다.

염화수소와 물 분자의 화학 결합을 그래프로 나타내면 다음과 같습니다.

여기서 화살표는 총 전자 밀도의 변화를 나타냅니다.

극성 및 비극성 공유 결합은 교환 메커니즘에 의해 형성됩니다. 또한, 기증자-수용자 공유 결합.그들의 형성 메커니즘은 다릅니다. 이 경우, 한 원자(공여체)는 비공유 전자쌍을 제공하며, 이는 자신과 다른 원자(수용체) 사이에 공유 전자쌍이 됩니다. 이러한 결합을 형성할 때 수용체는 자유 전자 궤도를 제공합니다.

공유 결합 형성의 공여체-수용체 메커니즘은 암모늄 이온 형성의 예를 사용하여 설명됩니다.

따라서 암모늄 이온에서는 네 가지 결합이 모두 공유 결합입니다. 그 중 세 개는 교환 메커니즘에 의해 형성되고, 하나는 기증자-수용자 메커니즘에 의해 형성됩니다. 네 가지 연결은 모두 동일합니다. sp 3 -질소 원자 궤도의 혼성화. 암모늄 이온의 질소 원자가는 IV입니다. 그것은 4개의 결합을 형성합니다. 결과적으로, 원소가 교환 및 공여자-수용체 메커니즘을 통해 결합을 형성하는 경우, 그 원자가는 짝을 이루지 않은 전자의 수보다 크고 외부 전자 층의 총 궤도 수에 의해 결정됩니다. 특히 질소의 경우 가장 높은 원자가는 4입니다.

이온 결합 – 정전기적 인력으로 인한 이온 간의 화학적 결합. EO 차이(> 1.7)가 큰 원자 사이에는 이온 결합이 형성됩니다. 즉, 전형적인 금속과 전형적인 비금속 사이의 결합입니다. 이온 결합 이론은 1916년 독일 과학자 Walter Kossel에 의해 제안되었습니다. 전자를 포기함으로써 금속 원자는 양전하를 띤 이온으로 변합니다. 양이온; 비금속 원자는 전자를 받아 음전하 이온으로 변합니다. 음이온. 생성된 이온 사이에 정전기적 인력이 발생하는데, 이를 이온 결합이라고 합니다. 이온 결합은 방향성이 없고 포화되지 않는 특징이 있습니다. 이온성 화합물의 경우 "분자"라는 개념은 의미가 없습니다. 이온 화합물의 결정 격자에는 각 이온 주위에 반대 전하를 가진 특정 수의 이온이 있습니다. NaCl과 FeS 화합물은 입방체 결정 격자를 특징으로 합니다.

이온 결합의 형성은 염화나트륨을 예로 들어 아래에 설명되어 있습니다.

이온 결합은 극성 공유 결합의 극단적인 경우입니다. 그들 사이에는 날카로운 경계가 없으며 원자 사이의 결합 유형은 원소의 전기 음성도 차이에 의해 결정됩니다.

단순한 물질인 금속이 형성되면 원자는 외부 전자 수준에서 전자를 아주 쉽게 포기합니다. 따라서 금속 결정에서는 원자 중 일부가 이온화된 상태입니다. 결정 격자의 노드에는 양전하를 띤 금속 이온과 원자가 있고, 그 사이에는 결정 격자 전체를 자유롭게 이동할 수 있는 전자가 있습니다. 이 전자는 금속의 모든 원자와 이온에 공통적으로 존재하며 이를 "전자 가스"라고 합니다. 금속 결정 격자의 모든 양전하를 띤 금속 이온과 자유 전자 사이의 결합을 금속 본드.

금속 결합의 존재는 금속 및 합금의 물리적 특성(경도, 전기 전도성, 열 전도성, 가단성, 연성, 금속 광택)을 결정합니다. 자유 전자는 열과 전기를 전달할 수 있으므로 금속과 비금속을 구별하는 주요 물리적 특성, 즉 높은 전기 및 열 전도성의 이유입니다.

수소 결합수소를 포함하는 분자와 EO가 높은 원자(산소, 불소, 질소) 사이에서 발생합니다. 공유 결합 H–O, H–F, H–N은 극성이 높기 때문에 수소 원자에 과도한 양전하가 축적되고 반대 극에 과도한 음전하가 축적됩니다. 반대로 전하를 띤 극 사이에서 정전기 인력(수소 결합)이 발생합니다. 수소 결합은 분자간 또는 분자내일 수 있습니다. 수소 결합의 에너지는 기존의 공유 결합 에너지보다 약 10배 적지만 그럼에도 불구하고 수소 결합은 많은 물리화학적 및 생물학적 과정에서 중요한 역할을 합니다. 특히, DNA 분자는 두 개의 뉴클레오티드 사슬이 수소 결합으로 연결된 이중 나선입니다.

테이블

결정 격자의 특징	격자형
결정 격자의 특징	분자	이온	핵무기	금속
격자 노드의 입자	분자	양이온과 음이온	원자	금속 양이온과 원자
입자 사이의 연결의 본질	분자간 상호작용력(수소결합 포함)	이온결합	공유결합	금속 연결
결합 강도	약한	튼튼한	내구성이 매우 좋음	다양한 강점
물질의 독특한 물리적 특성	저융점 또는 승화성, 낮은 경도, 물에 많이 용해됨	내화성, 단단함, 물에 많이 용해됨. 용액과 용융물은 전류를 전도합니다.	내화성이 매우 높으며 매우 단단하고 물에 거의 녹지 않습니다.	높은 전기 전도성과 열 전도성, 금속 광택
물질의 예	요오드, 물, 드라이아이스	염화나트륨, 수산화칼륨, 질산바륨	다이아몬드, 실리콘, 붕소, 게르마늄	구리, 칼륨, 아연, 철

물과 불화수소 분자 사이의 분자간 수소 결합은 다음과 같이 점으로 표시할 수 있습니다.

수소 결합을 가진 물질은 분자 결정 격자를 가지고 있습니다. 수소 결합이 존재하면 분자 결합이 형성되고 결과적으로 녹는점과 끓는점이 증가합니다.

나열된 주요 유형의 화학 결합 외에도 새로운 화학 결합이 끊어지거나 형성되지 않는 분자 사이의 보편적인 상호 작용력이 있습니다. 이러한 상호 작용을 반 데르 발스 힘이라고 합니다. 그들은 액체 및 고체 응집 상태에서 주어진 물질 (또는 다양한 물질)의 분자가 서로 매력을 느끼는 것을 결정합니다.

다양한 유형의 화학 결합에 따라 다양한 유형의 결정 격자의 존재가 결정됩니다(표).

분자로 구성된 물질은 분자 구조. 이러한 물질에는 모든 기체, 액체는 물론 요오드와 같은 분자 결정 격자를 가진 고체도 포함됩니다. 원자, 이온 또는 금속 격자를 가진 고체는 비분자 구조, 분자가 없습니다.

“화학 결합.”이라는 주제로 테스트해 보세요. 물질의 구조"

1. 암모니아 분자의 화학 결합 형성에 얼마나 많은 전자가 관여합니까?

가) 2 b) 6; 8시에; 디) 10.

2. 이온 결정 격자를 가진 고체는 다음과 같은 특징이 있습니다.

a) 녹는점 b) 결합 에너지;

c) 물에 대한 용해도; d) 변동성.

3. 공유결합의 극성이 커지는 순서대로 아래 물질을 배열하시오. 답변에 문자 순서를 표시하십시오.

a) S8; b) SO2; c) H2S; d) SF 6.

4. 질산나트륨 결정을 형성하는 입자는 무엇입니까?

a) Na, N, O 원자; b) 이온 Na +, N 5+, O 2–;

c) NaNO 3 분자; d) Na +, NO 3 – 이온.

5. 고체 상태에서 원자 결정 격자를 갖는 물질을 나타냅니다.

다이아몬드; b) 염소;

c) 산화규소(IV); d) 산화칼슘.

6. 결합 에너지가 가장 높은 분자를 나타냅니다.

a) 불화수소; b) 염화수소;

c) 브롬화수소; d) 요오드화수소.

7. 모든 결합이 공유 결합인 물질 쌍을 선택하십시오.

a) NaCl, HCl; b) CO2, NO;

c) CH 3 Cl, CH 3 K; d) SO2, NO2.

8. 결합 극성이 증가하는 순서로 분자가 배열된 행은 무엇입니까?

a) HBr, HCl, HF; b) NH3, PH3, AsH3;

c) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; d) CO 2, CS 2, CSe 2.

9. 분자에 다중 결합이 포함된 물질은 다음과 같습니다.

a) 이산화탄소; b) 염소;

c) 물; d) 에탄올.

10. 분자간 수소결합 형성에 영향을 받지 않는 물리적 특성은 무엇입니까?

a) 전기 전도성;

b) 밀도;

c) 끓는점;

d) 녹는점.

테스트의 핵심

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
비	G	a B C D	G	에이, 씨	ㅏ	비,디	에이, 씨	ㅏ	ㅏ

가스 및 가스 혼합물에 관한 문제

레벨 A

1. 온도 60°C, 압력 90kPa에서 기체 황산화물의 밀도는 2.08g/l입니다. 산화물의 공식을 결정하십시오.

답변. SO2.

2. 공기 중 상대밀도가 0.1인 혼합물에서 수소와 헬륨의 부피 분율을 구합니다.

답변. 55%와 45%.

3. 우리는 상대 수소 밀도가 16.2인 황화수소와 산소의 혼합물 50리터를 태웠습니다. 생성된 물질을 25% 수산화나트륨 용액(용액의 밀도는 1280kg/m3) 25ml에 통과시켰습니다. 생성된 산성염의 질량을 결정합니다.

답변. 20.8g.

4. 질산나트륨과 탄산칼슘의 혼합물이 열분해되었습니다. 혼합물에서 생성된 가스(부피 11.2 l)의 상대 수소 밀도는 16.5였습니다. 초기 혼합물의 질량을 결정하십시오.

답변. '82

5. 아르곤과 질소의 몰비는 공기와 같은 밀도를 갖는 가스 혼합물을 얻을 수 있습니까?

초기 혼합물에는 Ar과 N 2 가 포함되어 있습니다.

문제의 조건에 따라 (혼합물) = (공기).

남(공기) = 중(혼합물) = 29g/mol.

일반적인 비율 사용:

우리는 다음과 같은 표현을 얻습니다:

(혼합물) = 1 mol이라고 하자. 그렇다면 (Ar) = 엑스몰, (N 2) = (1 – 엑스) 두더지.

답변. (Ar):(N2)=1:11.

6. 질소와 산소로 구성된 가스 혼합물의 밀도는 1.35g/l입니다. 혼합물에 포함된 가스의 부피 분율을 % 단위로 구하세요.

답변. 44%와 56%.

7. 수소와 염소를 포함하는 혼합물의 부피는 50ml입니다. 염화수소가 생성된 후 10ml의 염소가 남습니다. 초기 혼합물의 조성을 부피% 단위로 구하십시오.

답변. 40%와 60%.

답변. 3%.

9. 동일한 양의 메탄과 이산화탄소의 혼합물에 어떤 가스를 추가하면 수소 밀도가 다음과 같이 증가합니다. b) 감소할 것인가? 각 경우에 두 가지 예를 들어보세요.

답변.
중(CH4와 CO2의 혼합물) = 30g/mol; a) Cl 2 및 O 2; b) N 2 및 H 2.

10. 암모니아와 산소가 혼합되어 있습니다. 이 혼합물에 어떤 가스를 첨가하면 밀도는 다음과 같습니다.
a) 증가할 것이다; b) 감소할 것인가? 각 경우에 두 가지 예를 들어보세요.

답변.
17 < 씨(NH 3 + O 2 혼합물)< 32; а) Cl 2 и C 4 H 10 ; б) H 2 и Нe.

11. 첫 번째 기체의 함량이 35%인 경우 이산화탄소와 이산화탄소의 혼합물 1리터의 질량은 얼마입니까?

답변. 1.7g.

12. 1 리터의 이산화탄소와 이산화탄소 혼합물. 질량은 1.43g이고 혼합물의 조성을 부피%로 결정하십시오.

답변. 74.8%, 25.2%.

레벨 B

1. 공기에 포함된 모든 산소가 오존으로 변환된 경우(공기에는 질소와 산소만 포함되어 있다고 가정) 질소에 의한 공기의 상대 밀도를 결정합니다.

답변. 1,03.

2. 매우 일반적인 기체 A를 기체 A와 동일한 밀도를 갖는 기체 B가 담긴 유리 용기에 도입하면 용기 안에는 젖은 모래만 남게 됩니다. 가스를 식별하십시오. 이를 얻기 위한 실험실 방법에 대한 방정식을 작성하십시오.

답변. A – O 2, B – SiH 4.
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2,
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4.

3. 이산화황과 산소로 구성되고 수소 상대밀도가 24인 기체 혼합물에서 이산화황의 일부가 반응하여 원래 혼합물의 상대밀도보다 25% 더 큰 수소 상대밀도를 갖는 기체 혼합물이 형성되었습니다. . 평형 혼합물의 조성을 부피%로 계산하십시오.

답변. 50% SO 3, 12.5% SO 2, 37.5% O 2.

4. 오존에 따른 오존화산소의 밀도는 0.75이다. 20리터의 메탄(n.o.)을 연소하려면 몇 리터의 오존 산소가 필요합니까?

답변. 35.5리터.

5. 가스 혼합물로 채워진 두 개의 용기가 있습니다: a) 수소와 염소; b) 수소와 산소. 전기 스파크가 이 혼합물을 통과할 때 용기의 압력이 변합니까?

답변. a) 변경되지 않습니다. b) 감소할 것이다.

(CaSO3) = 1몰,

그 다음에 와이= (Ca(HCO 3) 2) = 5 몰.

생성된 가스 혼합물에는 SO 2 및 CO 2가 포함되어 있습니다.

답변. 디공기(혼합물) = 1.58.

7. 일산화탄소와 산소의 혼합물의 부피는 200ml(n.s.)입니다. 일산화탄소가 모두 연소되어 정상 상태로 돌아온 후. 혼합물의 부피가 150ml로 감소했습니다. 2% 수산화칼륨 용액 50g을 통과한 후 기체 혼합물의 부피는 몇 배 감소합니까?

답변. 3번.

전도도

초전도 이론

고체의 결정 격자가 다양한 물질의 원자로 형성될 때 원자의 외부 궤도에 위치한 원자가 전자는 서로 다른 방식으로 상호 작용하고 결과적으로 다르게 행동합니다(밴드 참조).

고체 초전도 이론 및 이론

분자 궤도). 따라서 물질 내에서 이동하는 원자가 전자의 자유는 분자 결정 구조에 의해 결정됩니다. 일반적으로 전기 전도성에 따라 모든 물질은 어느 정도 관례에 따라 세 가지 범주로 나눌 수 있으며, 각 범주는 외부 전기장의 영향을 받는 원자가 전자의 동작에 대한 뚜렷한 특성을 갖습니다.

지휘자

일부 물질에서는 원자가 전자가 원자 사이를 자유롭게 이동합니다. 우선, 이 범주에는 외부 껍질의 전자가 말 그대로 결정 격자 원자의 "공통 특성"인 금속이 포함됩니다.

화학 결합 및 전자 전도도 이론).

이러한 물질에 전압을 가하면(예: 배터리의 극을 두 끝에 연결) 전자는 전위차의 남극을 향해 질서 있게 움직이기 시작합니다. 현재의. 이러한 종류의 전도성 물질을 일반적으로 전도체라고 합니다. 물론 기술 분야에서 가장 일반적인 도체는 금속, 주로 구리와 알루미늄으로, 전기 저항이 최소화되고 자연계에 널리 퍼져 있습니다. 주로 고전압 전기 케이블과 가정용 전기 배선이 만들어집니다. 소금, 알칼리성, 산성 용액뿐만 아니라 플라즈마 및 일부 유형의 긴 유기 분자와 같이 전기 전도성이 좋은 다른 유형의 재료도 있습니다.

이와 관련하여, 전기 전도도는 물질에 자유 전자뿐만 아니라 화학 화합물의 자유 양전하 및 음전하 이온이 존재함으로써 발생할 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다. 특히, 일반 수돗물에도 매우 다양한 염이 용해되어 있으며, 용해되면 음전하 양이온과 양전하 음이온으로 분해되어 물(담수라도)은 매우 좋은 전도체이므로 작업할 때 잊어서는 안 됩니다. 습도가 높은 환경에서 전기 장비를 사용하는 경우 - 그렇지 않으면 매우 눈에 띄는 감전이 발생할 수 있습니다.

절연체

다른 많은 물질(특히 유리, 도자기, 플라스틱)에서 전자는 원자나 분자에 단단히 결합되어 있으며

외부에서 인가된 전압의 영향으로 자유롭게 움직일 수 없습니다. 이러한 물질을 절연체라고 합니다.

현대 기술에서는 대부분 다양한 플라스틱이 전기 절연체로 사용됩니다. 실제로 모든 플라스틱은 고분자 분자, 즉 유기(수소-탄소) 화합물의 매우 긴 사슬로 구성되어 있으며, 이는 또한 복잡하고 매우 강한 얽힘을 형성합니다. 폴리머의 구조를 상상하는 가장 쉬운 방법은 길고 얇은 면이 서로 얽혀 붙어 있는 판의 형태입니다. 이러한 물질에서 전자는 매우 긴 분자에 단단히 결합되어 외부 전압의 영향을 받을 수 없습니다. 견고한 결정 구조를 갖지 않는 유리, 도자기 또는 고무와 같은 비정질 물질도 우수한 절연 특성을 가지고 있습니다. 또한 전기 절연체로도 자주 사용됩니다.

도체와 절연체 모두 전기를 장거리 에너지 전송의 주요 수단으로 사용하는 기술 문명에서 중요한 역할을 합니다. 전기는 도체를 통해 발전소에서 가정 및 다양한 산업 기업으로 전달되며 절연체는 인체에 높은 전압이 직접 접촉하여 발생하는 유해한 결과로부터 우리를 보호하여 안전을 보장합니다.

반도체

마지막으로, 금속과 절연체 사이의 중간 위치를 차지하는 작은 범주의 화학 원소가 있습니다(가장 유명한 것은 실리콘과 게르마늄입니다). 언뜻보기에 이러한 물질의 결정 격자에서 모든 원자가 전자는 화학 결합으로 연결되어 있으며 전기 전도성을 보장하기 위해 자유 전자가 남아 있어서는 안되는 것 같습니다. 그러나 실제로 상황은 다소 다르게 보입니다. 일부 전자는 원자와의 결합 에너지가 부족하여 열 운동의 결과로 외부 궤도에서 벗어나기 때문입니다. 결과적으로 절대 영도 이상의 온도에서도 외부 전압의 영향을 받아 일정한 전기 전도도를 유지합니다. 전도도 계수는 매우 낮지만(실리콘은 구리보다 수백만 배 더 나쁜 전류를 전도합니다), 미미하더라도 여전히 일부 전류를 전도합니다. 이러한 물질을 반도체라고 합니다.

그러나 연구 결과에 따르면 반도체의 전기 전도도는 자유 전자의 이동(음전하 입자의 방향 이동으로 인한 소위 n 전도성)에만 기인하는 것이 아닙니다. 전기 전도성에 대한 두 번째 메커니즘도 있는데 매우 특이한 메커니즘입니다. 열 운동으로 인해 반도체의 결정 격자에서 전자가 방출되면 그 자리에 소위 정공이 형성됩니다. 이는 결정 구조의 양으로 하전된 셀이며, 언제든지 음으로 하전된 전자가 차지할 수 있습니다. 이웃 원자의 외부 궤도에서 그 안으로 뛰어들어 새로운 양전하를 띤 정공이 형성됩니다. 이러한 과정은 원하는 만큼 오랫동안 계속될 수 있으며, 외부에서(거시적 규모로) 모든 것이 전자의 이동(단지 하나의 원자의 외부 궤도에서 점프하는 것)에 의해 발생하는 것이 아니라 외부 전압 하에서 전류가 발생하는 것처럼 보일 것입니다. 이웃 원자의 외부 궤도로), 그러나 적용된 전위차의 음극을 향해 양으로 하전된 정공(전자 결핍)의 직접적인 이동에 의해 발생합니다. 결과적으로 두 번째 유형의 전도성이 반도체에서 관찰됩니다(소위 정공 또는 p-전도도). 이는 물론 음전하를 띤 전자의 이동으로 인해 발생하지만 거시적 관점에서 볼 때 물질의 특성상 양전하를 띤 정공의 전류가 음극을 향하는 방향으로 흐르는 것처럼 보입니다.

홀 전도 현상은 교통 체증의 예를 통해 가장 쉽게 설명됩니다. 그 안에 갇힌 자동차가 전진함에 따라 그 자리에 여유 공간이 형성되고, 이 공간은 즉시 다음 자동차가 차지하고, 그 자리는 즉시 세 번째 자동차 등이 차지합니다. 이 과정은 두 가지 방식으로 상상할 수 있습니다. 긴 교통 체증 속에 서 있는 자동차들 사이에서 개별 자동차의 드문 움직임을 설명할 수 있습니다. 그러나 교통 체증에 갇힌 자동차 사이의 몇 가지 공백의 반대 방향으로 일시적인 움직임의 관점에서 상황을 특성화하는 것이 더 쉽습니다. 물리학자들이 정공 전도성에 대해 이야기하는 비유에 따라 전류는 수많은 이동으로 인해 전도되는 것이 아니라 음전하를 띤 전자를 거의 움직이지 않지만 양전하의 반대 방향으로의 이동으로 인해 전류가 전도된다는 것을 조건부로 당연하게 여깁니다. 그들은 반도체 원자의 외부 궤도에 있는 공극을 구멍이라고 부르기로 합의했습니다. 따라서 전자-정공 전도성의 이중성은 순전히 조건부입니다. 왜냐하면 물리적 관점에서 볼 때 반도체의 전류는 어떤 경우에도 전자의 방향 이동에 의해서만 결정되기 때문입니다.

전자 전도도 이론

고체의 전기 전도성은 자유 전자의 집단적 방향 이동으로 인해 발생합니다.

모든 물질은 전류를 전도하는 능력에 따라 일반적으로 도체와 유전체로 구분됩니다. 반도체는 그 중간 위치를 차지합니다. 도체는 전기장의 영향으로 움직일 수 있는 자유 전하 운반체가 있는 물질로 이해됩니다. 도체는 금속, 용액 또는 용융염, 산 및 알칼리입니다. 금속은 독특한 전기 전도성 특성으로 인해 전기 공학에 널리 사용됩니다. 구리 및 알루미늄 와이어는 주로 전기 전송에 사용되며 예외적으로 은도 사용됩니다. 2001년 이후. 전기 배선은 구리선으로만 이루어져야 합니다. 알루미늄선은 가격이 저렴하고 사용이 완전히 정당하고 위험하지 않은 경우에 여전히 사용됩니다. 알루미늄선은 고정된 소비자에게 전원을 공급하는 데 승인되었습니다. 예를 들어 펌프, 에어컨, 팬, 최대 1kW 부하의 가정용 소켓 및 외부 전기 배선(가공선, 지하 케이블 등)에 대해 미리 알려진 보증 전력 구리 기반만 집에서는 전선이 허용됩니다. 고체상태의 금속은 결정구조를 가지고 있는데, 결정 내의 입자들이 일정한 순서로 배열되어 공간(결정)격자를 형성하고, 결정격자의 마디에는 양이온이 위치하고, 그 사이의 공간에서는 자유전자가 이동하며, 원자의 핵과 관련되지 않은 자유 전자의 흐름을 전자 가스라고 하며, 정상적인 조건에서 금속은 전기적으로 중성입니다. 모든 자유 전자의 총 음전하는 절대값이 모든 격자 이온의 양전하와 같습니다. 금속의 자유 전하 운반체는 전자입니다. 그 농도는 상당히 높습니다. 이 전자는 무작위 열 운동에 참여합니다. 전기장이 있으면 자유 전자가 도체를 따라 규칙적으로 움직이기 시작합니다. 금속의 전자가 전류의 전달자 역할을 한다는 사실은 1899년 독일 물리학자 Karl Ricke의 간단한 실험을 통해 입증되었습니다. 그는 동일한 반경의 세 개의 실린더, 즉 구리를 사용했습니다. , 알루미늄, 구리를 차례로 배치하고 끝으로 눌러 트램 라인에 넣은 다음 1 년 이상 전류를 흘린 후 금속 실린더의 접점을 검사했습니다. 구리에서는 알루미늄 원자가 발견되지 않았지만 알루미늄에서는 구리 원자가 발견되지 않았습니다. 확산이 없었습니다.이로부터 그는 전류가 도체를 통과할 때 이온은 움직이지 않고 자유 전자만 움직인다는 결론을 내렸습니다. 이는 모든 물질에 대해 동일하며 물리화학적 특성의 차이와 관련이 없습니다. 따라서 금속 도체의 전류는 전기장의 영향을 받는 자유 전자의 규칙적인 이동입니다. 이 이동 속도는 초당 몇 밀리미터, 때로는 그보다 더 작습니다. 그러나 전기장이 발생하자마자 도체는 엄청난 속도로 움직입니다. 진공 상태에서 빛의 속도(300,000fps)에 가깝고 도체의 전체 길이를 따라 퍼집니다. 전기장이 전파됨과 동시에 모든 전자는 한 방향으로 움직이기 시작합니다. 도체의 전체 길이 따라서 예를 들어 전기 램프의 회로가 닫히면 질서있게 움직이기 시작하고 램프 코일에 전자가 존재합니다. 도체에서 전류 전파 속도에 대해 말할 때 도체를 따라 전기장이 전파되는 속도를 의미합니다.예를 들어 모스크바에서 블라디보스토크까지 전선을 따라 전송되는 전기 신호(약 8000km 거리) ), 약 0.03초 후에 거기에 도착합니다. 유전체나 절연체는 자유전하 운반체가 없어 전류가 흐르지 않는 물질을 말하며 이러한 물질은 이상유전체로 분류되는데, 예를 들어 유리, 도자기, 토기, 대리석 등은 차가운 상태에서 좋은 절연체이다. 이러한 물질 중 이온 구조를 가지고 있습니다. 양전하와 음전하를 띤 이온으로 구성되어 있으며, 이들의 전하는 결정 격자에 묶여 있고 자유롭지 않아 이러한 물질을 유전체로 만듭니다. 실제 조건에서 유전체는 전류를 약하게 전도하지 않으며 전도도를 보장하려면 매우 높은 전압을 인가해야 합니다. 유전체의 전도도는 도체보다 낮습니다. 이는 정상적인 조건에서 전하가 유전체에서는 안정된 분자로 결합되어 있으며 도체처럼 쉽게 끊어져 자유로워지는 것은 아닙니다. 유전체를 통과하는 전류는 전기장의 세기에 비례합니다. 전기장의 특정 임계값에서 이 값을 유전체의 절연내력이라 하며 단위는 V/cm로 표시하며, 많은 유전체는 전기적 강도가 높아 주로 전기절연재료로 사용됩니다. 반도체는 낮은 전압에서는 전류를 전도하지 않지만 전압이 증가하면 전기 전도성이 됩니다. 도체(금속)와 달리 온도가 증가함에 따라 전도성이 증가합니다. 특히 트랜지스터 라디오에서는 작동하지 않습니다. 더운 날씨에 글쎄요. 반도체는 전기 전도도가 외부 영향에 크게 의존하는 특징이 있으며, 전기 전도도를 제어할 수 있기 때문에 다양한 전기 장치에 널리 사용됩니다.

작업 카탈로그.
작업 3. 주기율표

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D.I. Mendeleev의 화학 원소주기 시스템은 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성, 이러한 특성의 변화 패턴, 물질을 얻는 방법 및 자연에서의 위치에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 주기에 따라 화학 원소의 원자 번호가 증가하면 원자의 반경이 감소하고 그룹에서는 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 다음 요소를 원자 반경이 증가하는 순서로 배열합니다. 원하는 순서로 요소 지정을 기록합니다.

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주기에 따라 원소의 원자 번호가 증가하면 원자의 금속 특성이 감소하고 그룹에서는 증가하는 것으로 알려져 있습니다. 다음 요소를 금속 특성이 증가하는 순서대로 배열하십시오. 필요한 순서에 따라 요소의 명칭을 기록하십시오.

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주기에 따라 원소의 원자 번호가 증가하면 원자의 금속 특성이 감소하고 그룹에서는 증가하는 것으로 알려져 있습니다. 다음 요소를 금속 특성이 증가하는 순서대로 배열합니다.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소주기 시스템은 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성, 이러한 특성의 변화 패턴, 물질을 얻는 방법 및 자연에서의 위치에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 주기에 따라 화학 원소의 원자 번호가 증가하면 원자의 전기 음성도가 증가하고 그룹에서는 감소하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 다음 요소를 전기 음성도가 증가하는 순서로 배열하십시오. 올바른 순서로 요소의 명칭을 기록하십시오.

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이러한 패턴을 고려하여 다음 요소를 전기 음성도가 감소하는 순서로 배열하십시오. 올바른 순서로 요소의 명칭을 기록하십시오.

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이러한 패턴을 고려하여 고급 산화물의 산성 특성을 증가시키는 순서로 다음 요소를 배열하십시오. 필요한 순서로 요소의 명칭을 기록하십시오.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소주기 시스템은 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성, 이러한 특성의 변화 패턴, 물질을 얻는 방법 및 자연에서의 위치에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 더 높은 원소 산화물의 산성 특성은 핵 전하가 증가하는 기간에 증가하고 그룹에서는 감소하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 규칙성을 고려하여 고급 산화물의 산성 특성을 약화시키는 순서로 다음 요소를 배열하십시오. 필요한 순서에 따라 요소의 명칭을 기록하십시오.

답변에서 요소의 명칭을 표시하고 &로 구분하세요. 예를 들어 11&22입니다.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소주기 시스템은 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성, 이러한 특성의 변화 패턴, 물질을 얻는 방법 및 자연에서의 위치에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 산성으로 알려져 있습니다.

무산소산의 특성은 주기와 그룹 모두에서 원자핵의 전하가 증가함에 따라 증가합니다.

이러한 패턴을 고려하여 산성 특성이 증가하는 순서로 수소 화합물을 배열하십시오.

답에 올바른 순서로 화학식의 수를 표시하십시오.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소주기 시스템은 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성, 이러한 특성의 변화 패턴, 물질을 얻는 방법 및 자연에서의 위치에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 핵 전하가 증가하는 기간에는 원소 원자에 의한 전자 기증의 용이성이 감소하고 그룹에서는 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 다음 요소를 전자 손실이 용이한 순서로 배열하십시오. 필요한 순서에 따라 요소의 명칭을 기록하십시오.

답변에서 요소의 명칭을 표시하고 &로 구분하세요. 예를 들어 11&22입니다.

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화학 원소 주기율표 D.I. Mendeleev는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성, 이러한 특성의 변화 패턴, 물질을 얻는 방법 및 자연에서의 위치에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 주기에 따라 화학 원소의 원자 번호가 증가하면 원자의 반경이 감소하고 그룹에서는 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 N, Al, C, Si 등의 원소를 원자 반경이 작은 순서로 배열합니다. 필요한 순서대로 요소의 명칭을 적어 두십시오.

답변에서 요소의 명칭을 표시하고 &로 구분하세요. 예를 들어 11&22입니다.

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화학 원소 주기율표 D.I. Mendeleev는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 서수가 증가함에 따라 산화물의 기본 성질은 주기가 감소하고 그룹이 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 산화물의 염기도가 증가하는 순서로 다음 원소를 배열하십시오: Na, Al, Mg, B. 원하는 순서로 원소 기호를 쓰십시오.

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화학 원소 주기율표 D.I. Mendeleev는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 서수가 증가함에 따라 산화물의 기본 성질은 주기가 감소하고 그룹이 증가하는 것으로 알려져 있습니다. 이러한 패턴을 고려하여 산화물의 염기도가 증가하는 순서로 다음 원소를 배열하십시오: Mg, Al, K, Ca. 요소의 기호를 올바른 순서로 쓰세요.

답변:

이러한 패턴을 고려하여 염소, 규소, 황, 인의 전기 음성도가 증가하는 순서로 다음 원소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

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이러한 패턴을 고려하여 환원력이 증가하는 순서대로 칼슘, 나트륨, 마그네슘, 칼륨 원소를 배열합니다. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

이러한 패턴을 고려하여 알루미늄, 탄소, 붕소, 규소 등의 원소를 원자 반경이 작은 순서대로 배열하세요. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

이러한 패턴을 고려하여 실리콘, 염소, 인, 황과 같은 고급 산화물의 산성 특성을 증가시키는 순서로 다음 요소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가하면 산화물의 기본 특성이 주기적으로 약화되고 그룹별로 강화되는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 알루미늄, 인, 마그네슘, 실리콘과 같은 산화물의 주요 특성이 약화되는 순서로 다음 요소를 배열합니다. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 순서수가 증가함에 따라 더 높은 수산화물의 산성 특성은 주기가 증가하고 그룹에서 약해지는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 탄소, 붕소, 베릴륨, 질소와 같은 고급 수산화물의 산성 특성을 증가시키는 순서로 다음 요소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 순서수가 증가함에 따라 수산화물의 기본 특성은 주기가 약해지고 그룹이 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 수산화물의 기본 특성을 강화하는 순서로 칼슘, 베릴륨, 스트론튬, 마그네슘과 같은 요소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 원자가 전자를 수용하는 능력(전기 음성도)은 주기가 증가하고 그룹별로 약화되는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴이 주어지면 다음 원소들을 전기음성도가 감소하는 순서로 배열하십시오: 질소, 산소, 붕소, 탄소. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 원자가 전자를 포기하는 능력, 즉 환원 능력이 기간이 지나면 약해지고 그룹이 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 환원력이 약한 순서대로 질소, 불소, 탄소, 산소의 원소를 배열하시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

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D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가하면 주기의 원자 반경이 감소하고 그룹의 원자 반경이 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 원자 반경이 증가하는 순서로 산소, 불소, 황, 염소 원소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 더 높은 산화물의 산성 성질은 주기적으로 증가하고 그룹적으로 약화되는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 실리콘, 염소, 인, 황과 같은 고급 산화물의 산성 특성을 약화시키는 순서로 다음 요소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

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이러한 패턴을 고려하여 산화물의 기본 특성을 강화하는 순서로 알루미늄, 나트륨, 마그네슘, 규소 등의 요소를 배열합니다. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 순서수가 증가함에 따라 더 높은 수산화물(산)의 산성 특성은 주기가 증가하고 그룹에서 약해지는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 탄소, 붕소, 베릴륨, 질소와 같은 고급 수산화물의 산성 특성을 약화시키는 순서로 다음 요소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

이러한 패턴을 고려하여 질소, 불소, 탄소, 산소 등 전기 음성도가 증가하는 순서로 원소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 전자를 기증하는 능력, 즉 환원 능력이 기간이 지나면 약해지고 그룹이 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 환원력이 증가하는 순서대로 루비듐, 나트륨, 리튬, 칼륨 원소를 배열합니다. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

이러한 패턴을 고려하여 인, 탄소, 질소, 규소 등 원자 반경이 감소하는 순서로 원소를 배열하세요. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

이러한 패턴을 고려하여 알루미늄, 황, 규소, 인과 같은 고급 산화물의 산성 특성을 증가시키는 순서로 다음 요소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 산화물의 기본 특성은 주기가 약해지고 그룹이 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴을 고려하여 산화물의 주요 특성이 약화되는 순서로 마그네슘, 칼륨, 나트륨, 칼슘과 같은 요소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

이러한 패턴을 고려하여 원자 반경이 증가하는 순서대로 탄소, 붕소, 베릴륨, 질소 원소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

2019년은 D. I. 멘델레예프(D. I. Mendeleev)에 의해 세계 화학 원소 주기율표의 해로 선포되었습니다. 세계 과학계는 1869년 D. I. 멘델레예프가 화학원소주기법칙을 발견한 지 150주년을 기념하게 됩니다. D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가하면 주기의 원자 반경이 감소하고 그룹의 원자 반경이 증가하는 것으로 알려져 있습니다. 이러한 패턴을 고려하여 알루미늄, 인, 규소 등의 원소를 원자 반경이 작은 순서대로 배열하세요. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

답변:

2019년은 D. I. 멘델레예프(D. I. Mendeleev)에 의해 세계 화학 원소 주기율표의 해로 선포되었습니다. 세계 과학계는 1869년 D. I. 멘델레예프가 화학원소주기법칙을 발견한 지 150주년을 기념하게 됩니다. D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 화학 원소, 그 특성 및 화합물의 특성에 대한 풍부한 정보 저장소입니다. 예를 들어, 화학 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 더 높은 산화물의 산성 성질은 주기적으로 증가하고 그룹적으로 약화되는 것으로 알려져 있습니다. 이러한 패턴을 고려하여 염소, 인, 황과 같은 고급 산화물의 산성 특성을 증가시키는 순서로 다음 요소를 배열하십시오. 답안에서 요소의 기호를 올바른 순서로 적어보세요.

물질의 전기적 특성. 화학 교사

지휘자

절연체

반도체

I.V.TRIGUBCHAK

화학 교사

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