주제에 대한 화학(9학년)의 "황 및 그 화합물" 테스트를 수행합니다. 화학 테스트 “황 및 그 화합물 화학 테스트 황

옵션 1

1. 실온에서 영형 황, 황산 및 황화수소는 다음과 같은 물리적 상태를 갖습니다.

a) 액체, 액체 및 고체 c) 고체, 액체 및 액체

b) 고체, 기체 및 기체 d) 고체, 액체 및 기체

2. 황은 산화 상태를 나타냅니다.

가) -2, -4, +2. +4 b) -1.0, +2, +4 c) -2, +6, +4.0 d) -2, -4, -6, 0

3. 원자 구조 다이어그램을 갖는 화학 원소: +16) 2e,8e,6e – 이는 다음과 같습니다.

a) 셀레늄 b) 황 c) 산소 d) 텔루르

4.수산화나트륨의 황 산화 정도:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. 황과 산소의 반응에서 황은 다음과 같습니다.

a) 산화제

b) 감속기

c) 산화 상태를 변화시키지 않습니다

6. 물리적 특성에 따라 물질의 이름을 지정하십시오. 무색 가스, 썩은 계란 냄새가 나고 공기보다 무겁고 독성이 있습니다.

a) O 2 b). 그래서 2c). 그래서 3g). H2S

7. 변환 방식 S +6 → 에스 +4 반응 방정식에 해당합니다.
a) SO3 + H2O = H2SO4 c) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

주제에 대한 테스트: "황 및 그 화합물"

옵션 2

1. 마지막 에너지 준위의 황에는 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다.

가) 2 나) 4 다) 6 라) 8

2. 철과 상호작용할 때 황은

a) 산화제 b) 환원제 c) 산화 상태를 변화시키지 않습니다

3. 가장 뚜렷한 비금속 특성을 지닌 요소:

a) 산소 b) 황 c) 셀레늄 d) 텔루르

4 . 산화 상태 - 화합물에 2개의 황이 나타남

a) H2SO4, b) Na2S b) Na2SO3, d) NaHSO4

c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS

5. 분자 H에서 2 에스 화학 결합:

c) 공유 비극성 d) 금속성

6. 황의 동소체 변형아니다

a) 단사정계 b) 직선형 c) 플라스틱 d) 마름모형

7. 물리적 특성에 따라 물질의 이름을 지정하십시오. 무색 가스, 매운 냄새가 나고 공기보다 무겁고 독성이 있으며 물에 잘 녹습니다.

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. SO 분자에서 2 화학 결합:

a) 이온 b) 공유 극성

c) 공유 비극성 d) 금속성

9 . 묽은황산~하지 않을 것이다 다음 물질 쌍의 각 물질과 상호 작용합니다.
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO4, MgO

물질명 공식

1) 황산화물(VI) A) SO 2

2) 이산화황 B) Na 2 SO 3

3) 나트륨 하이드로설파이트 B) NaHSO 3

4) 아황산나트륨 D) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → 아니오

8. 이산화황과 산화황(VI)은 모두 다음 물질 쌍과 반응합니다.
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. 황은 화합물에서 산화 상태 +4를 나타냅니다.

ㅏ). Na2SO3, H2SO4, c). H2SO4, H2SO3,

비). H2S, Na2SO3g). H2SO3, SO2

10. 물질의 이름을 해당 공식과 연결하십시오.

물질명 공식

1) 황화나트륨 A) H 2 SO 4

2) 아황산 B) H 2 SO 3

3) 황화수소산 B) H 2 S

4) 황산수소나트륨 D) SO 3

11. 전자저울법을 이용하여 계수를 배열한다.

시험. 9 등급. 주제 "산소 하위 그룹" 옵션 1.

A1. 원자 구조식 2e 6e를 갖는 화학 원소

A2. 가장 뚜렷한 비금속 특성을 지닌 원소: 1. 산소 2. 황 3. 셀레늄 4. 텔루르

A3. O 2 분자에서 화학 결합:

A4. 변환 방식 E → EO의 요소 "E" 2 → N 2 EO 3 1. 알루미늄 2. 칼륨 3. 인 4. 황.

A5 . 황은 화합물에서 산화 상태 +4를 나타냅니다.

1. Na2SO4, H2SO4, 2. H2SO4, H2S,

3. Na2S, H2SO3 4. H2SO3, SO2

A6. 희석하여황산상호작용하지 않습니다:

1. 아연 2. 은 3. 마그네슘 4. 알루미늄

A7. 에 대한 질적 반응황화물 이온(S 2- )은 다음과 같습니다.

1. H 이온과의 반응+ 2. Cu 이온과의 반응 2-

3. Ba 이온과의 결합 2+ 4. Ca 이온과의 반응 2+

A8. 황산을 적절하게 희석하는 방법 1. 물에 산 2. 순서 상관없이 3. 물에 산 4. 함께 배수

A9. 물리적 특성에 따라 물질의 이름을 지정하십시오. 무색 가스, 썩은 달걀 냄새가 나고 공기보다 무겁고 독성이 있습니다. 1. O

A10. 최소 황 산화 정도

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

1에.

물질명 공식

1) 이산화황 A) H 2 SO 4

2) 아황산 B) H 2 SO 3

3) 황화수소산 B) H 2S

4) 황산나트륨 D) SO 3

D) Na2SO4

E) Na2S

C1.

H2S + Br2 → HBr + S

시험. 9 등급. 주제 "산소 하위 그룹" 옵션 2.

A1. 원자 구조 다이어그램 2e 8e 6e가 있는 화학 원소

– 이것은 1. 산소 2. 황 3. 셀레늄 4. 텔루르입니다.

A2. 가장 뚜렷한 금속 특성을 지닌 원소: 1. 산소 2. 황 3. 셀레늄 4. 텔루르

A3. SO 2 분자에서 화학 결합:

1. 이온성 2. 공유 극성

3. 공유 비극성 4. 금속성

A4. 변환 방식 E의 요소 "E" 2 → N 2 E → N 2 1. 산소 2. 나트륨 3. 인 4. 황

A5. 황은 화합물에서 산화 상태 +6을 나타냅니다.

1. SO3, H2S 2. H2SO4, SO3

3. SO2, SO3 4. H2SO4, SO2

A6. 집중적으로황산반응하지 않습니다:

1. 아연 2. 구리 3. 철 4. 금

A7. 에 대한 질적 반응황산 이온(SO 4 2- )은 다음과 같습니다.

1. H 이온과의 결합+ 2. Pb 이온과의 반응 2-

3. Ba 이온과의 반응 2+ 4. Ca 이온과의 반응 2+

A8. 잘못된 집중의 성질황산

1. 종이를 탄화시킨다 3. 화상을 입힌다

2. 흡습성 4. 직물을 희게 한다

A9. 물리적 특성에 따라 물질의 이름을 지정하십시오. 무색 가스, 매운 냄새가 나고 공기보다 무겁고 유독하며 물에 잘 녹습니다. 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. 최대 황 산화 정도

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

1에. 물질의 이름을 해당 공식과 연결하십시오.

물질명 공식

1) 무수황산 가) Na 2 SO 4

2) 황산 B) Na 2 SO 3

3) 나트륨 하이드로설파이트 B) Na HSO 3

4) 아황산나트륨 D) H 2S

라) H2SO4

마) 그래서 3

C1. 전자저울법을 이용하여 계수를 배열한다.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

시험. 9 등급. 주제 "산소 하위 그룹" 옵션 3.

A1. 원자 구조 다이어그램을 가진 화학 원소

2e 8e 18e 6e는 다음과 같습니다: 1. 산소 2. 황 3. 셀레늄 4. 텔루르

A2. 자연에서 가장 풍부하게 존재하는 원소

1. 산소 2. 황 3. 셀레늄 4. 텔루르

A3. SO 3 분자에서 화학 결합:

1. 이온성 2. 공유 극성

3. 공유 비극성 4. 금속성

A4. 변환 방식 N의 요소 "E" 2 이자→ 이자 → EO 2 1. 산소 2. 규소 3. 인 4. 황

A5. 산화 상태 - 화합물에 2개의 황이 나타남

1. H 2 SO 4, Na 2 S 2. Na 2 SO 3, Na 2 S
2. 3.Na 2 SO 3, SO 3 4. H 2 S, Na 2 S

A6. 희석하여황산상호작용하지 않습니다:

1.철 2.마그네슘 3.구리 4.니켈

A7. 황의 동소체 변형아니다

1. 단사정계 2. 곡선형 3. 플라스틱 4. 마름모형

A8. 흡습성은 재산이다: 1. 표백제 직물

2. 수소를 흡수하다 3. 물을 흡수하다 4. 화상을 입다

A9. 물리적 특성에 따라 물질의 이름을 지정하십시오. -10의 온도에서 고체가 되는 무색 액체, 물에 용해되고 황산에 용해되어 올레움을 형성합니다. 이는 다음과 같습니다. 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. 황은 산화 상태를 나타낼 수 있습니다

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

1에. 물질의 이름을 해당 공식과 연결하십시오.

물질명 공식

1) 황산화물(IV) A) SO 3

2) 아황산 B) H 2 SO 4

3) 황화나트륨 B) SO 2

4) 황화수소나트륨 D) H 2 SO 3

D) Na2S

마) NaHS

C1. 전자저울법을 이용하여 계수를 배열한다. N 2 + O 2 → 아니오

시험. 9 등급. 주제 "산소 하위 그룹" 옵션 4.

A1. 원자 구조 방식 2e 8e 18e 18e 6e를 갖는 원소는 다음과 같습니다: 1. 산소 2. 황 3. 셀레늄 4. 텔루르

A2. O - S - Se - Te 계열의 비금속 특성

1. 감소 2. 증가

3. 변경하지 않음 4. 감소한 다음 증가

A3. H 2 S 분자에서 화학 결합:

1. 이온성 2. 공유 극성

3. 공유 비극성 4. 금속성

A4. 변환 방식 E→ N의 요소 "E" 2 E → EO 2 1. 마그네슘 2. 황 3. 인 4. 산소

A5 황은 화합물에서 산화 상태 0을 나타냅니다.

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

A6. 희석하여황산상호작용하지 않습니다:

1. 아연 2. 알루미늄 3. 마그네슘 4. 은

A7 . 산소의 동소체 변형은

1. 흑연 2. 오존 3. 물 4. 황화수소

A8. 이산화황 재산이 없다: 1. 염기성 산화물

2. 산화산화물 3. 표백 4. 환원

A9. 물리적 특성에 따라 물질의 이름을 지정하십시오. 점성, 유성, 무색 액체, 비휘발성, 물에 잘 녹습니다. 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1

C1. 전자저울법을 이용하여 계수를 배열한다. Mg + H 2SO4 → MgSO4 + H2

편집자: Bolshakova I.G., 무르만스크 시립 교육 기관 체육관 5번 화학 교사 "황 및 그 화합물" 주제에 대한 테스트 1부 1. 황 원자의 에너지 수준에 따른 전자 분포: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. 황은 다음보다 더 강한 산화제입니다. 1) 불소 2) 염소 3) 인 4) 산소 3. 황의 산화 상태 물질 그룹에서 +6에서 0으로 변경: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. 황산 용액은 다음과 상호 작용할 수 있습니다. 그룹의 모든 물질: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. 변환 방식 S → S는 반응식에 해당합니다. 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. 이산화황과 산화황(VI)은 모두 다음 물질 쌍과 반응합니다: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. H2S 변환을 수행하려면 → SO2 → SO3 → K2SO4 1) 물, 산소, 산화물 칼륨 3) 산소, 물, 칼륨 2) 산소, 산소를 순차적으로 사용해야 합니다. 수산화 칼륨 4) 물, 산소, 탄산 칼륨 8. 반응식은 H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr, 황 1) 환원제 3) 산화제 2) 산화 상태를 감소시킵니다 4) 산화 상태를 변경하지 않습니다. 9. 묽은 황산은 다음 물질 쌍의 각 물질과 상호 작용하지 않습니다: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. 운반하려면 S → H2S → SO2 → CaSO3로 변환하려면 1) 수소, 물, 산화칼슘 3) 수소, 산소, 수산화칼슘 2) 수소, 산소, 칼슘 4) 물, 물, 칼슘 11. 운반하려면 BaCO3 → X → Ba(NO3)2 → BaSO4로 변환하려면 순차적으로 사용해야 합니다. 1 ) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) 가열하면 분해, HNO3, K2SO4 4) 가열하면 분해, NaNO3 , H2SO4 12. CuO → Cu → X → CaSO4 변환을 수행하려면 다음을 순차적으로 사용해야 합니다. 1) 수소, 염소, 황산 2) 수소, 황산 용액, 수산화칼슘 3) 수소, 진한 황산, 수산화칼슘 4) 탄소, 농황산, 탄산칼슘 13. 산화환원 반응에는 물과 1) 황산화물(IV) 2) 산화칼슘 3) 나트륨 4) 암모니아 14. 물에 녹으면 이온으로 완전히 분해된다 1 ) 수산화칼륨 2) 황산바륨 3) 황화수소 4) 포도당 15. 이산화황을 10% 수산화나트륨 용액 160g에 통과시켰습니다. 평균적으로 몇 그램의 소금을 얻을 수 있나요? 1) 28.4 g 2) 25.2 g 3) 56.8 g 4) 50.4 g 16. 염화바륨 용액과 7% 황산 용액 200 g을 반응시킨 결과 침전물이 생성되었다. 1) 33.3 g 2) 31.4 g 3) 23.3 g 4) 20.8 g 파트 2 1. 산화황(IV)은 1) 물 2) 질소 3) 황화수소 4) 염화나트륨 5) 인산 답: ________ 2. 황산 용액 산은 1) 구리 2) 산화규소 3) 산화칼슘 4) 질산바륨 5) 인과 반응합니다. 답: ________ 3. 변환 방식과 황 원자의 산화 상태 변화 사이의 일치성을 확립합니다. 변환 방식 A) Zn + H2SO4 (농도) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (과잉) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 정답: A B 산화 상태 변화 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. 변환 방식 간의 대응 관계 설정 그리고 산화 원자의 산화 상태 변화. 변환 방식 A) Cu + H2SO4 (농도) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (희석) → NO + 2SO4 정답: A B 산화제의 산화 상태 변화 원자 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6→ E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. 변환 계획과 환원제 원자의 산화 상태 변화 사이의 일치. 변환 방식 A) C + H2SO4(농도) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4(농도) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 답: A B 환원제의 산화 상태 변화 작용제 원자 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. 물질과 물질 사이의 대응관계를 설정합니다. 반응에 반응할 수 있는 시약: 물질 반응물 A) 황화수소 1) Fe, H2O B) 황산화물(VI) 2) H2O, NaOH C) 황 3) SO2, O2 4) O2, Al 정답: A B C 답변 : 1부 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 2부 1 1.3 2 3.4 3 A-2, B-4, V- 3 4 A-3, B-4, V-5 5 6 A-5, B-3, V-1 A-3, B-2, V-4 16 1

옵션 1

1. 실온에서 영형 황, 황산 및 황화수소는 다음과 같은 물리적 상태를 갖습니다.

a) 액체, 액체 및 고체 c) 고체, 액체 및 액체

b) 고체, 기체 및 기체 d) 고체, 액체 및 기체

2. 황은 산화 상태를 나타냅니다.

가) -2, -4, +2. +4 b) -1.0, +2, +4 c) -2, +6, +4.0 d) -2, -4, -6, 0

3. 원자 구조 다이어그램을 갖는 화학 원소: +16) 2e,8e,6e – 이는 다음과 같습니다.

a) 셀레늄 b) 황 c) 산소 d) 텔루르

4.수산화나트륨의 황 산화 정도:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. 황과 산소의 반응에서 황은 다음과 같습니다.

a) 산화제

b) 감속기

c) 산화 상태를 변화시키지 않습니다

6. 물리적 특성에 따라 물질의 이름을 지정하십시오. 무색 가스, 썩은 계란 냄새가 나고 공기보다 무겁고 독성이 있습니다.

a) O 2 b). 그래서 2c). 그래서 3g). H2S

7. 변환 방식 S +6 → 에스 +4 반응 방정식에 해당합니다.
a) SO3 + H2O = H2SO4 c) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

주제에 대한 테스트: "황 및 그 화합물"

옵션 2

1. 마지막 에너지 준위의 황에는 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다.

가) 2 나) 4 다) 6 라) 8

2. 철과 상호작용할 때 황은

a) 산화제 b) 환원제 c) 산화 상태를 변화시키지 않습니다

3. 가장 뚜렷한 비금속 특성을 지닌 요소:

a) 산소 b) 황 c) 셀레늄 d) 텔루르

4 . 산화 상태 - 화합물에 2개의 황이 나타남

a) H2SO4, b) Na2S b) Na2SO3, d) NaHSO4

c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS

5. 분자 H에서 2 에스 화학 결합:

c) 공유 비극성 d) 금속성

6. 황의 동소체 변형아니다

a) 단사정계 b) 직선형 c) 플라스틱 d) 마름모형

7. 물리적 특성에 따라 물질의 이름을 지정하십시오. 무색 가스, 매운 냄새가 나고 공기보다 무겁고 독성이 있으며 물에 잘 녹습니다.

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. SO 분자에서 2 화학 결합:

a) 이온 b) 공유 극성

c) 공유 비극성 d) 금속성

9 . 묽은황산~하지 않을 것이다 다음 물질 쌍의 각 물질과 상호 작용합니다.
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO4, MgO

물질명 공식

1) 황산화물(VI) A) SO 2

2) 이산화황 B) Na 2 SO 3

3) 나트륨 하이드로설파이트 B) NaHSO 3

4) 아황산나트륨 D) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → 아니오

8. 이산화황과 산화황(VI)은 모두 다음 물질 쌍과 반응합니다.
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. 황은 화합물에서 산화 상태 +4를 나타냅니다.

ㅏ). Na2SO3, H2SO4, c). H2SO4, H2SO3,

비). H2S, Na2SO3g). H2SO3, SO2

10. 물질의 이름을 해당 공식과 연결하십시오.

물질명 공식

1) 황화나트륨 A) H 2 SO 4

2) 아황산 B) H 2 SO 3

3) 황화수소산 B) H 2 S

4) 황산수소나트륨 D) SO 3

11. 전자저울법을 이용하여 계수를 배열한다.

"황 및 그 화합물"주제에 대한 테스트
옵션 1개
1. 자연에서 생산되는 황의 절반을 생산에 사용합니다.
A) 황산 B) 아황산 C) 일치
2. 유액 정화에 도움

3. 류머티즘을 치료하려면 다음과 같은 목욕물을 사용하십시오.
A) 이산화황 B) 삼산화황 C) 황화수소
4. 자극적인 냄새가 나는 무색 가스
A) 이산화황 B) 삼산화황 C) 무수물
5. 황산이 형성되면 물과 반응합니다.

6.황화수소산의 염을 말한다.
7.황은 다음과 상호작용할 때 산화 특성을 나타냅니다.
A) 수소 B) 불소 C) 염소
8. 119 도의 온도에서 어떤 종류의 유황이 녹아서 변하는가?
황갈색 액체로
A) 마름모꼴 B) 플라스틱 C) 단사정계
9. 황의 동소체 변형이 전류를 잘 전도하지 못하고
열 A) 마름모꼴 B) 플라스틱 C) 입방체
10. 화합물 H2SO4에서 황은 다음과 같은 산화 상태를 나타냅니다.
가) 5 나) 4 다) 6
11. 유황은 하위 그룹에 위치합니다.
A) 보조 B) 주 C) 주
12. 유황은 유기화합물의 구성성분이다
A) 탄수화물 B) 단백질 C) 지방
13. 황은 다음과 같은 더 높은 원자가를 나타냅니다.
가) 5 나) 4 다) 6
14. 황의 에너지 준위 수는 다음과 같다.
가) 2 나) 3 다) 4
15. 황의 동소체 변형은 얼마나 많이 존재합니까?
가) 2 나) 3 다) 4

옵션 2
1. 양모, 짚, 실크 표백에 사용됩니다.
A) 이산화황 B) 삼산화황 C) 황산칼륨
2. 유황 연고는 연고를 생산하는 데 사용됩니다.
질병
A) 눈 B) 굳은 살 C) 피부
3.페인트의 붉은색이
A) 황화나트륨 B) 황화수은 C) 아황산카드뮴
4. 아황산이 형성되면 물과 반응합니다.
A) 이산화황 B) 삼산화황 C) 황산칼륨
5.휘발성 무색 액체
A) 이산화황 B) 삼산화황 C) 수산화나트륨
6. 황산염을 말한다.
A) 황화물 B) 아황산염 C) 황산염
7. 유황은 다음과 상호작용할 때 회복 특성을 나타냅니다.
A) 수소 B) 나트륨 C) 산소
8. 160도에서 황은 분자로 변합니다.
체인
A) 닫혀 있음 B) 열려 있음 C) 파손됨
9. H2SO3 화합물에서 황은 다음과 같은 산화 상태를 나타냅니다.
가) 2 나) 3 다) 4
10.황의 전자식
가) 3s23p6 나) 4s24p1 다) 3s23p4
11. 유황은 다음과 같은 하위 그룹에 속합니다.
A) 칼코겐 B) 할로겐 C) 불활성 가스
12. 들뜬 상태의 황은 전자를
에너지 수준
가) S B) P C) d
13. 황은 다음과 같은 낮은 원자가를 나타냅니다.
가) 2 나) 3 다) 4
14.황의 전자수와 일치하는 값은 무엇입니까?
A) 양성자 B) 원자가 C) 상대 원자 질량
15열린 사슬은 고리 모양으로 가까워서 순환을 이룬다.
황 원자의 개수가 같음
가) 2 나) 6 다) 8