Električna svojstva materije. Tutor hemije

Kada se kristalne rešetke čvrstih tijela formiraju od atoma različitih tvari, valentni elektroni smješteni u vanjskim orbitama atoma međusobno djeluju na različite načine i, kao rezultat toga, ponašaju se različito ( cm. Pojasna teorija provodljivosti čvrstih tijela i Teorija molekularnih orbitala). Dakle, sloboda valentnih elektrona da se kreću unutar supstance određena je njenom molekularno-kristalnom strukturom. Općenito, prema svojim električnim provodljivim svojstvima, sve tvari se (uz određeni stupanj konvencije) mogu podijeliti u tri kategorije, od kojih svaka ima izražene karakteristike ponašanja valentnih elektrona pod utjecajem vanjskog električnog polja.

Dirigenti

U nekim supstancama, valentni elektroni se slobodno kreću između atoma. Prije svega, ova kategorija uključuje metale u kojima su elektroni vanjskih ljuski doslovno u "zajedničkom svojstvu" atoma kristalne rešetke ( cm. Hemijske veze i elektronska teorija provodljivosti). Ako na takvu tvar dovedete električni napon (na primjer, spojite polove baterije na njena dva kraja), elektroni će započeti nesmetano, uredno kretanje u smjeru južnog pola potencijalna razlika, stvarajući tako električnu struju. Konduktivne supstance ove vrste obično se nazivaju provodnici. Najčešći provodnici u tehnici su, naravno, metali, prvenstveno bakar i aluminij, koji imaju minimalan električni otpor i prilično su rasprostranjeni u zemaljskoj prirodi. Od njih se uglavnom izrađuju visokonaponski električni kablovi i električne instalacije za domaćinstvo. Postoje i drugi tipovi materijala koji imaju dobru električnu provodljivost, kao što su soli, alkalni i kiseli rastvori, kao i plazma i neke vrste dugih organskih molekula.

U tom smislu, važno je zapamtiti da električna provodljivost može biti uzrokovana prisustvom u tvari ne samo slobodnih elektrona, već i slobodnih pozitivno i negativno nabijenih jona kemijskih spojeva. Konkretno, čak i u običnoj vodi iz slavine postoji toliko otopljenih različitih soli da se, kada se otapaju, razlažu u negativno nabijene katjoni i pozitivno nabijena anjoni da je voda (čak i slatka voda) vrlo dobar provodnik, a to ne treba zaboraviti kada radite s električnom opremom u uvjetima visoke vlažnosti - inače možete dobiti vrlo primjetan strujni udar.

Izolatori

U mnogim drugim supstancama (posebno staklu, porculanu, plastici), elektroni su čvrsto vezani za atome ili molekule i nisu sposobni za slobodno kretanje pod utjecajem vanjskog električnog napona. Takvi materijali se nazivaju izolatori.

Najčešće se u modernoj tehnologiji kao električni izolatori koriste razne plastike. U stvari, svaka plastika se sastoji od molekule polimera- odnosno vrlo dugi lanci organskih (vodonik-ugljenik) spojeva - koji, osim toga, formiraju složene i vrlo jake međusobne preplete. Najlakši način da zamislite polimernu strukturu je u obliku ploče dugih, tankih rezanaca zapetljanih i zalijepljenih zajedno. U takvim materijalima, elektroni su čvrsto vezani za svoje ultra dugačke molekule i nisu u stanju da ih napuste pod uticajem spoljašnjeg napona. Takođe imaju dobra izolaciona svojstva. amorfna tvari kao što su staklo, porcelan ili guma koje nemaju krutu kristalnu strukturu. Često se koriste i kao električni izolatori.

I provodnici i izolatori igraju važnu ulogu u našoj tehnološkoj civilizaciji, koja koristi električnu energiju kao glavno sredstvo za prijenos energije na daljinu. Električna energija se provodnicima prenosi od elektrana do naših domova i do raznih industrijskih preduzeća, a izolatori nam osiguravaju sigurnost štiteći nas od štetnih posljedica direktnog kontakta ljudskog tijela sa visokim električnim naponom.

Poluprovodnici

Konačno, postoji mala kategorija hemijskih elemenata koji zauzimaju srednju poziciju između metala i izolatora (najpoznatiji od njih su silicijum i germanijum). U kristalnim rešetkama ovih supstanci, svi valentni elektroni, na prvi pogled, povezani su hemijskim vezama i čini se da ne bi trebalo ostati slobodnih elektrona koji bi osigurali električnu provodljivost. Međutim, u stvarnosti situacija izgleda nešto drugačije, jer su neki elektroni izbačeni iz svojih vanjskih orbita kao rezultat toplinskog kretanja zbog nedovoljne energije njihovog vezivanja s atomima. Kao rezultat toga, na temperaturama iznad apsolutne nule i dalje imaju određenu električnu provodljivost pod utjecajem vanjskog napona. Njihov koeficijent provodljivosti je prilično nizak (silicijum provodi električnu struju milione puta lošije od bakra), ali ipak provode neku struju, iako beznačajnu. Takve supstance se nazivaju poluprovodnici.

Kako se pokazalo kao rezultat istraživanja, električna provodljivost u poluvodičima, međutim, nije posljedica samo kretanja slobodnih elektrona (tzv. n-provodljivost zbog usmjerenog kretanja negativno nabijenih čestica). Postoji i drugi mehanizam električne provodljivosti - i to vrlo neobičan. Kada se elektron oslobodi iz kristalne rešetke poluprovodnika zbog termičkog kretanja, nastaje tzv. rupa- pozitivno nabijena ćelija kristalne strukture, koju u svakom trenutku može zauzeti negativno nabijeni elektron koji je u nju skočio sa vanjske orbite susjednog atoma, gdje se, zauzvrat, formira nova pozitivno nabijena rupa. Takav proces može trajati koliko god se želi – a izvana (u makroskopskoj skali) sve će izgledati kao da električna struja pod vanjskim naponom nije uzrokovana kretanjem elektrona (koji samo skaču s vanjske orbite jednog atoma). na vanjsku orbitu susjednog atoma), već usmjerenom migracijom pozitivno nabijene rupe (nedostatak elektrona) prema negativnom polu primijenjene potencijalne razlike. Kao rezultat toga, u poluvodičima se opaža drugi tip provodljivosti (tzv rupa ili str-provodljivost), uzrokovano, naravno, i kretanjem negativno nabijenih elektrona, ali se, sa stanovišta makroskopskih svojstava materije, čini da je to usmjerena struja pozitivno nabijenih rupa prema negativnom polu.

Fenomen provođenja rupa najlakše je ilustrirati na primjeru saobraćajne gužve. Kako se automobil zaglavio u njemu kreće naprijed, na njegovom mjestu se formira slobodan prostor koji odmah zauzima sljedeći automobil, čije mjesto odmah zauzima treći automobil, itd. Ovaj proces se može zamisliti na dva načina: opisati rijedak napredak pojedinačnih automobila od broja ljudi zaglavljenih u dugoj saobraćajnoj gužvi; Lakše je, međutim, situaciju okarakterizirati sa stanovišta epizodnog napretka u suprotnom smjeru od nekoliko praznine između automobila zaglavljenih u saobraćajnoj gužvi. Rukovodeći se ovom analogijom, fizičari govore o vodljivosti rupa, konvencionalno uzimajući zdravo za gotovo da se električna struja ne provodi zbog kretanja brojnih, već rijetko pomičućih negativno nabijenih elektrona, već zbog kretanja u suprotnom smjeru od pozitivno nabijenih elektrona. praznine u vanjskim orbitama poluvodičkih atoma, koje su se dogovorili nazvati "rupama". Dakle, dualizam provodljivosti elektron-rupa je čisto uvjetovan, budući da je s fizičke točke gledišta, struja u poluvodičima, u svakom slučaju, određena isključivo usmjerenim kretanjem elektrona.

Poluprovodnici su našli široku praktičnu primenu u savremenoj radio elektronici i računarskoj tehnici upravo zbog činjenice da se njihova provodljiva svojstva lako i precizno kontrolišu promenljivim spoljašnjim uslovima.

I.V.TRIGUBCHAK

Tutor hemije

LEKCIJA 6
10. razred(prva godina studija)

Nastavak. Za početak, vidi br. 22/2005; 1, 2, 3, 5/2006

Hemijska veza. Struktura materije

Plan

1. Hemijska veza:
kovalentna (nepolarna, polarna; jednostruka, dvostruka, trostruka);
jonski; metal; vodonik; sile međumolekulske interakcije.

2. Kristalne rešetke (molekularne, jonske, atomske, metalne).

Različite supstance imaju različite strukture. Od svih do sada poznatih supstanci, samo inertni plinovi postoje u obliku slobodnih (izolovanih) atoma, što je posljedica visoke stabilnosti njihovih elektronskih struktura. Sve ostale supstance (a trenutno ih je poznato više od 10 miliona) sastoje se od vezanih atoma.

Hemijska veza je sila interakcije između atoma ili grupa atoma, koja dovodi do stvaranja molekula, jona, slobodnih radikala, kao i ionske, atomske i metalne kristalne rešetke.. Po svojoj prirodi, hemijska veza je elektrostatička sila. Oni igraju glavnu ulogu u formiranju hemijskih veza između atoma valentnih elektrona, tj. elektrona vanjskog nivoa, najmanje čvrsto vezanih za jezgro. Prilikom prijelaza iz atomskog u molekularno stanje oslobađa se energija povezana s punjenjem slobodnih orbitala vanjskog elektronskog nivoa elektronima u određeno stabilno stanje.

Postoje različite vrste hemijskih veza.

Kovalentna veza je hemijska veza koja nastaje deljenjem elektronskih parova. Teoriju kovalentnih veza predložio je 1916. američki naučnik Gilbert Lewis. Većina molekula, molekularnih jona, slobodnih radikala i atomskih kristalnih rešetki formiraju se putem kovalentnih veza. Kovalentnu vezu karakteriše dužina (razdaljina između atoma), smer (određena prostorna orijentacija elektronskih oblaka tokom formiranja hemijske veze), zasićenost (sposobnost atoma da formiraju određeni broj kovalentnih veza), energija ( količina energije koja se mora potrošiti da se razbije hemijska veza).

Kovalentna veza može biti nepolarni I polar. Nepolarna kovalentna veza javlja se između atoma sa istom elektronegativnošću (EO) (H 2, O 2, N 2, itd.). U ovom slučaju, centar ukupne elektronske gustine je na istoj udaljenosti od jezgara oba atoma. Na osnovu broja zajedničkih elektronskih parova (tj. višestrukosti) razlikuju se jednostruke, dvostruke i trostruke kovalentne veze. Ako se između dva atoma formira samo jedan zajednički elektronski par, tada se takva kovalentna veza naziva jednostruka veza. Ako se između dva atoma pojave dva ili tri zajednička elektronska para, nastaju višestruke veze - dvostruke i trostruke. Dvostruka veza se sastoji od jedne -veze i jedne -veze. Trostruka veza se sastoji od jedne -veze i dvije -veze.

Kovalentne veze, prilikom čijeg formiranja se područje preklapajućih elektronskih oblaka nalazi na liniji koja povezuje jezgra atoma, nazivaju se - veze. Kovalentne veze, prilikom čijeg formiranja se područje preklapajućih elektronskih oblaka nalazi s obje strane linije koja povezuje jezgra atoma, nazivaju se - veze.

Može učestvovati u formiranju veza s- I s- elektroni (H 2), s- I str-elektroni (HCl), R- I
R-elektroni (Cl 2). Osim toga, -veze se mogu formirati zbog preklapanja “čistih” i hibridnih orbitala. Samo R- I d-elektroni.

Donje linije pokazuju hemijske veze u molekulima vodonika, kiseonika i dušika:

gdje su parovi tačaka (:) upareni elektroni; „krstovi“ (x) – nespareni elektroni.

Ako se kovalentna veza formira između atoma sa različitim EO, tada se centar ukupne elektronske gustine pomera prema atomu sa većim EO. U ovom slučaju postoji kovalentna polarna veza. Dvoatomska molekula povezana kovalentnom polarnom vezom je dipol - električni neutralni sistem u kojem su centri pozitivnih i negativnih naboja smješteni na određenoj udaljenosti jedan od drugog.

Grafički prikaz hemijskih veza u molekulima klorovodika i vode je sljedeći:

gdje strelice pokazuju pomak ukupne elektronske gustine.

Polarne i nepolarne kovalentne veze nastaju mehanizmom razmjene. Osim toga, postoje donor-akceptor kovalentne veze. Mehanizam njihovog formiranja je drugačiji. U ovom slučaju, jedan atom (donor) daje usamljeni par elektrona, koji postaje zajednički elektronski par između sebe i drugog atoma (akceptora). Prilikom formiranja takve veze, akceptor daje slobodnu elektronsku orbitalu.

Donorsko-akceptorski mehanizam stvaranja kovalentne veze ilustrovan je na primjeru stvaranja amonijum jona:

Dakle, u amonijum jonu, sve četiri veze su kovalentne. Tri od njih su formirane mehanizmom razmjene, jedna donorsko-akceptorskim mehanizmom. Sve četiri veze su ekvivalentne, što je zbog sp 3 -hibridizacija orbitala atoma dušika. Valencija azota u amonijum jonu je IV, jer formira četiri veze. Prema tome, ako element formira veze putem razmjenskih i donatorsko-akceptorskih mehanizama, tada je njegova valencija veća od broja nesparenih elektrona i određena je ukupnim brojem orbitala u vanjskom elektronskom sloju. Posebno za dušik, najveća valencija je četiri.

Jonska veza – hemijsku vezu između jona zbog sila elektrostatičke privlačnosti. Jonska veza se formira između atoma koji imaju veliku EO razliku (> 1,7); drugim riječima, to je veza između tipičnih metala i tipičnih nemetala. Teoriju jonske veze predložio je 1916. njemački naučnik Walter Kossel. Odustajanjem od svojih elektrona, atomi metala se pretvaraju u pozitivno nabijene jone - katjoni; atomi nemetala, prihvatajući elektrone, pretvaraju se u negativno nabijene ione - anjoni. Između nastalih jona dolazi do elektrostatičkog privlačenja, što se naziva ionsko vezanje. Jonsko vezanje karakterizira neusmjerenost i nezasićenost; Za jonska jedinjenja, koncept "molekula" nema smisla. U kristalnoj rešetki jonskih spojeva, oko svakog jona nalazi se određeni broj jona suprotnih naboja. Jedinjenja NaCl i FeS karakterizira kubična kristalna rešetka.

Formiranje ionske veze ilustrovano je u nastavku koristeći natrijev klorid kao primjer:

Jonska veza je ekstremni slučaj polarne kovalentne veze. Između njih ne postoji oštra granica; vrsta veze između atoma određena je razlikom u elektronegativnosti elemenata.

Kada se formiraju jednostavne tvari - metali, atomi vrlo lako odustaju od elektrona sa vanjskog elektronskog nivoa. Dakle, u metalnim kristalima, neki od njihovih atoma su u jonizovanom stanju. U čvorovima kristalne rešetke nalaze se pozitivno nabijeni metalni joni i atomi, a između njih se nalaze elektroni koji se mogu slobodno kretati kroz kristalnu rešetku. Ovi elektroni postaju zajednički za sve atome i jone metala i nazivaju se "elektronski gas". Veza između svih pozitivno nabijenih metalnih jona i slobodnih elektrona u metalnoj kristalnoj rešetki naziva se metalna veza.

Prisustvo metalne veze određuje fizička svojstva metala i legura: tvrdoću, električnu provodljivost, toplotnu provodljivost, savitljivost, duktilnost, metalni sjaj. Slobodni elektroni mogu nositi toplinu i električnu energiju, pa su oni razlog za glavna fizička svojstva koja razlikuju metale od nemetala - visoka električna i toplinska provodljivost.

Vodikova veza javlja se između molekula koji sadrže vodonik i atoma sa visokim EO (kiseonik, fluor, azot). Kovalentne veze H–O, H–F, H–N su visoko polarne, zbog čega se višak pozitivnog naboja akumulira na atomu vodika, a višak negativnog naboja na suprotnim polovima. Između suprotno nabijenih polova nastaju sile elektrostatičke privlačnosti - vodikove veze. Vodikove veze mogu biti intermolekularne ili intramolekularne. Energija vodonične veze je otprilike deset puta manja od energije konvencionalne kovalentne veze, ali bez obzira na to, vodikove veze igraju važnu ulogu u mnogim fizičko-hemijskim i biološkim procesima. Konkretno, molekule DNK su dvostruke spirale u kojima su dva lanca nukleotida povezana vodoničnim vezama.

Table

Karakteristike kristalne rešetke	Vrsta rešetke
Karakteristike kristalne rešetke	Molekularno	Jonski	Nuklearni	Metal
Čestice u čvorovima rešetke	Molekule	Kationi i anioni	Atomi	Kationi i atomi metala
Priroda veze između čestica	Intermolekularne sile interakcije (uključujući vodikove veze)	Jonske veze	Kovalentne veze	Metalni priključak
Snaga veze	Slabo	Durable	Veoma izdržljiv	Razne snage
Izrazita fizička svojstva supstanci	Nisko topljive ili sublimirajuće, niske tvrdoće, mnoge rastvorljive u vodi	Vatrostalni, tvrdi, mnogi rastvorljivi u vodi. Otopine i taline provode električnu struju	Vrlo vatrostalna, vrlo tvrda, praktično nerastvorljiva u vodi	Visoka električna i toplotna provodljivost, metalni sjaj
Primjeri supstanci	Jod, voda, suvi led	Natrijum hlorid, kalijum hidroksid, barijum nitrat	Dijamant, silicijum, bor, germanijum	Bakar, kalijum, cink, gvožđe

Intermolekularne vodikove veze između vode i molekula fluorovodonika mogu se prikazati (tačkama) na sljedeći način:

Supstance sa vodoničnim vezama imaju molekularne kristalne rešetke. Prisustvo vodonične veze dovodi do stvaranja molekularnih saradnika i, kao posljedicu, do povećanja tačaka topljenja i ključanja.

Pored navedenih glavnih tipova hemijskih veza, postoje i univerzalne sile interakcije između bilo kojih molekula koje ne dovode do prekida ili stvaranja novih hemijskih veza. Ove interakcije se nazivaju van der Waalsovim silama. Oni određuju privlačnost molekula date supstance (ili različitih supstanci) jedni prema drugima u tečnom i čvrstom agregacijskom stanju.

Različite vrste hemijskih veza određuju postojanje različitih tipova kristalnih rešetki (tabela).

Supstance koje se sastoje od molekula imaju molekularna struktura. Ove supstance uključuju sve gasove, tečnosti, kao i čvrste materije sa molekularnom kristalnom rešetkom, kao što je jod. Čvrste tvari s atomskom, jonskom ili metalnom rešetkom imaju nemolekularna struktura, nemaju molekule.

Test na temu „Kemijsko vezivanje. Struktura materije"

1. Koliko elektrona učestvuje u formiranju hemijskih veza u molekulu amonijaka?

a) 2; b) 6; u 8; d) 10.

2. Čvrste tvari s ionskom kristalnom rešetkom karakteriziraju nisko:

a) tačka topljenja; b) energija vezivanja;

c) rastvorljivost u vodi; d) volatilnost.

3. Rasporedite donje supstance po rastućem polarnosti kovalentnih veza. U svom odgovoru navedite redoslijed slova.

a) S 8; b) SO 2; c) H 2 S; d) SF 6.

4. Koje čestice formiraju kristal natrijum nitrata?

a) atomi Na, N, O; b) joni Na +, N 5+, O 2–;

c) molekule NaNO 3; d) Na +, NO 3 – joni.

5. Navedite tvari koje imaju atomske kristalne rešetke u čvrstom stanju:

a) dijamant; b) hlor;

c) silicijum(IV) oksid; d) kalcijum oksid.

6. Navedite molekul s najvećom energijom vezivanja:

a) fluorovodonik; b) hlorovodonik;

c) bromovodonik; d) vodonik jodid.

7. Odaberite parove tvari u kojima su sve veze kovalentne:

a) NaCl, HCl; b) CO 2, NO;

c) CH 3 Cl, CH 3 K; d) SO 2, NO 2.

8. U kom redu su molekuli raspoređeni po rastućem polaritetu veze?

a) HBr, HCl, HF; b) NH 3, PH 3, AsH 3;

c) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; d) CO 2, CS 2, CSe 2.

9. Supstanca čije molekule sadrže više veza je:

a) ugljen dioksid; b) hlor;

c) voda; d) etanol.

10. Na koje fizičke osobine ne utiče stvaranje međumolekularnih vodikovih veza?

a) električna provodljivost;

b) gustina;

c) tačka ključanja;

d) tačka topljenja.

Ključ za test

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	G	a b c d	G	a, c	A	b, d	a, c	A	A

Problemi sa gasovima i mešavinama gasova

Nivo A

1. Gasni sumporov oksid na temperaturi od 60 °C i pritisku od 90 kPa ima gustinu od 2,08 g/l. Odredite formulu oksida.

Odgovori. SO2.

2. Odrediti zapreminske udjele vodonika i helijuma u smjesi čija je relativna gustina u zraku 0,1.

Odgovori. 55% i 45%.

3. Spalili smo 50 litara mješavine vodonik sulfida i kisika s relativnom gustinom vodonika 16,2. Dobivena supstanca je propuštena kroz 25 ml 25% rastvora natrijum hidroksida (gustina rastvora je 1280 kg/m3). Odredite masu nastale kisele soli.

Odgovori. 20,8 g.

4. Smjesa natrijum nitrata i kalcijum karbonata je termički razložena. Nastali gasovi (volumen 11,2 l) u smeši imali su relativnu gustinu vodonika od 16,5. Odrediti masu početne smjese.

Odgovori. '82

5. Pri kojem molarnom omjeru argona i dušika može se dobiti mješavina plina gustine jednake gustoći zraka?

Početna smjesa sadrži Ar i N 2 .

Prema uslovima problema (smjesa) = (vazduh).

M(vazduh) = M(smjese) = 29 g/mol.

Koristeći uobičajeni omjer:

dobijamo sledeći izraz:

Neka (smjesa) = 1 mol. Tada je (Ar) = X mol, (N 2) = (1 – X) krtica.

Odgovori. (Ar) : (N 2) = 1:11.

6. Gustina gasne mešavine koja se sastoji od azota i kiseonika je 1,35 g/l. Odrediti zapreminske udjele plinova u smjesi u %.

Odgovori. 44% i 56%.

7. Zapremina smjese koja sadrži vodonik i hlor je 50 ml. Nakon stvaranja hlorovodonika ostaje 10 ml hlora. Odrediti sastav početne smjese u volumnim %.

Odgovori. 40% i 60%.

Odgovori. 3%.

9. Prilikom dodavanja kojeg plina mješavini jednakih volumena metana i ugljičnog dioksida, njegova gustina vodonika: a) će se povećati; b) će se smanjiti? Navedite dva primjera za svaki slučaj.

Odgovori.
M(mješavine CH 4 i CO 2) = 30 g/mol; a) Cl 2 i O 2; b) N 2 i H 2.

10. Postoji mješavina amonijaka i kisika. Prilikom dodavanja kojeg plina ovoj smjesi, njegova gustina je:
a) će se povećati; b) će se smanjiti? Navedite dva primjera za svaki slučaj.

Odgovori.
17 < gospodin(mješavine NH 3 + O 2)< 32; а) Cl 2 и C 4 H 10 ; б) H 2 и Нe.

11. Kolika je masa 1 litre mješavine ugljičnog dioksida i ugljičnog dioksida ako je sadržaj prvog plina 35% volumena?

Odgovori. 1,7 g.

12. 1 litar mješavine ugljičnog dioksida i ugljičnog dioksida na br. ima masu 1,43 g. Odrediti sastav smjese u zapreminskim %.

Odgovori. 74,8% i 25,2%.

Nivo B

1. Odredite relativnu gustoću zraka prema dušiku ako se sav kisik koji se nalazi u zraku pretvori u ozon (pretpostavite da zrak sadrži samo dušik i kisik).

Odgovori. 1,03.

2. Kada se vrlo uobičajeni plin A unese u staklenu posudu koja sadrži plin B, koji ima istu gustinu kao i plin A, u posudi ostaje samo vlažan pijesak. Identifikujte gasove. Napišite jednadžbe za laboratorijske metode za njihovo dobivanje.

Odgovori. A – O 2, B – SiH 4.
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2,
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4.

3. U gasnoj mešavini koja se sastoji od sumpor-dioksida i kiseonika, sa relativnom gustinom za vodonik 24, deo sumpor-dioksida je reagovao i nastala je gasna mešavina sa relativnom gustinom za vodonik 25% većom od relativne gustine originalne smeše . Izračunajte sastav ravnotežne smjese u volumnim %.

Odgovori. 50% SO 3, 12,5% SO 2, 37,5% O 2.

4. Gustina ozoniziranog kisika prema ozonu je 0,75. Koliko će litara ozoniranog kisika biti potrebno za sagorijevanje 20 litara metana (n.o.)?

Odgovori. 35,5 l.

5. Postoje dvije posude napunjene mješavinom plinova: a) vodonikom i hlorom; b) vodonik i kiseonik. Hoće li se pritisak u posudama promijeniti kada se električna iskra prođe kroz ove mješavine?

Odgovori. a) Neće se promijeniti; b) će se smanjiti.

(CaSO 3) = 1 mol,

Onda y= (Ca(HCO 3) 2) = 5 mol.

Dobivena plinska mješavina sadrži SO 2 i CO 2.

Odgovori. D vazduh (mešavine) = 1,58.

7. Zapremina mješavine ugljičnog monoksida i kiseonika je 200 ml (n.s.). Nakon što je sav ugljen monoksid spaljen i doveden u normalne uslove. volumen smjese se smanjio na 150 ml. Koliko će se puta smanjiti volumen mješavine plinova nakon prolaska kroz 50 g 2% otopine kalijevog hidroksida?

Odgovori. 3 puta.

Provodljivost

Teorija superprovodljivosti

teorija i teorija supravodljivosti čvrstog stanja

molekularne orbitale). Dakle, sloboda valentnih elektrona da se kreću unutar supstance određena je njenom molekularno-kristalnom strukturom. Općenito, prema svojim električnim provodljivim svojstvima, sve tvari se (uz određeni stupanj konvencije) mogu podijeliti u tri kategorije, od kojih svaka ima izražene karakteristike ponašanja valentnih elektrona pod utjecajem vanjskog električnog polja.

Dirigenti

U nekim supstancama, valentni elektroni se slobodno kreću između atoma. Prije svega, ova kategorija uključuje metale u kojima su elektroni vanjskih omotača doslovno „zajednička svojina“ atoma kristalne rešetke (vidi.

hemijske veze i elektronska teorija provodljivosti).

Ako na takvu tvar dovedete električni napon (na primjer, spojite polove baterije na njena dva kraja), elektroni će se početi nesmetano kretati prema južnom polu potencijalne razlike, stvarajući tako električni struja. Provodne tvari ove vrste obično se nazivaju provodnicima. Najčešći provodnici u tehnici su, naravno, metali, prvenstveno bakar i aluminij, koji imaju minimalan električni otpor i prilično su rasprostranjeni u zemaljskoj prirodi. Od njih se uglavnom izrađuju visokonaponski električni kablovi i električne instalacije za domaćinstvo. Postoje i drugi tipovi materijala koji imaju dobru električnu provodljivost, kao što su soli, alkalni i kiseli rastvori, kao i plazma i neke vrste dugih organskih molekula.

U tom smislu, važno je zapamtiti da električna provodljivost može biti uzrokovana prisustvom u tvari ne samo slobodnih elektrona, već i slobodnih pozitivno i negativno nabijenih jona kemijskih spojeva. Konkretno, čak i u običnoj vodi iz slavine postoji toliko otopljenih različitih soli, koje se rastvaraju na negativno nabijene katione i pozitivno nabijene anione, da je voda (čak i slatka voda) vrlo dobar provodnik, i to ne treba zaboraviti pri radu. s električnom opremom u uvjetima visoke vlažnosti - inače možete dobiti vrlo primjetan strujni udar.

Izolatori

U mnogim drugim supstancama (posebno staklu, porculanu, plastici), elektroni su čvrsto vezani za atome ili molekule i

nisu sposobni za slobodno kretanje pod uticajem spoljašnjeg električnog napona. Takvi materijali se nazivaju izolatori.

Najčešće se u modernoj tehnologiji kao električni izolatori koriste razne plastike. U stvari, svaka plastika se sastoji od molekula polimera – to jest, vrlo dugih lanaca organskih (vodonik-ugljik) spojeva – koji također formiraju složene i vrlo jake preplete. Najlakši način da zamislite polimernu strukturu je u obliku ploče dugih, tankih rezanaca koji su zamršeni i zalijepljeni zajedno. U takvim materijalima, elektroni su čvrsto vezani za svoje ultra dugačke molekule i nisu u stanju da ih napuste pod uticajem spoljašnjeg napona. Amorfne supstance kao što su staklo, porcelan ili guma, koje nemaju krutu kristalnu strukturu, takođe imaju dobra izolaciona svojstva. Često se koriste i kao električni izolatori.

I provodnici i izolatori igraju važnu ulogu u našoj tehnološkoj civilizaciji, koja koristi električnu energiju kao glavno sredstvo za prijenos energije na udaljenosti. Električna energija se provodnicima prenosi od elektrana do naših domova i do raznih industrijskih preduzeća, a izolatori nam osiguravaju sigurnost štiteći nas od štetnih posljedica direktnog kontakta ljudskog tijela sa visokim električnim naponom.

Poluprovodnici

Konačno, postoji mala kategorija hemijskih elemenata koji zauzimaju srednju poziciju između metala i izolatora (najpoznatiji od njih su silicijum i germanijum). U kristalnim rešetkama ovih tvari, svi valentni elektroni, na prvi pogled, povezani su kemijskim vezama i, čini se, ne bi trebalo ostati slobodnih elektrona koji bi osigurali električnu provodljivost. Međutim, u stvarnosti situacija izgleda nešto drugačije, jer su neki elektroni izbačeni iz svojih vanjskih orbita kao rezultat toplinskog kretanja zbog nedovoljne energije njihovog vezivanja s atomima. Kao rezultat toga, na temperaturama iznad apsolutne nule i dalje imaju određenu električnu provodljivost pod utjecajem vanjskog napona. Njihov koeficijent provodljivosti je prilično nizak (silicijum provodi električnu struju milione puta lošije od bakra), ali ipak provode neku struju, iako beznačajnu. Takve tvari se nazivaju poluvodiči.

Kako se pokazalo kao rezultat istraživanja, električna provodljivost u poluvodičima, međutim, nije posljedica samo kretanja slobodnih elektrona (tzv. n-provodljivost zbog usmjerenog kretanja negativno nabijenih čestica). Postoji i drugi mehanizam električne provodljivosti - i to vrlo neobičan. Kada se elektron oslobodi iz kristalne rešetke poluprovodnika usled toplotnog kretanja, na njegovom mestu se formira takozvana rupa - pozitivno naelektrisana ćelija kristalne strukture, koju u svakom trenutku može zauzeti negativno nabijeni elektron koji je skočio u njega sa vanjske orbite susjednog atoma, gdje se, zauzvrat, formira nova pozitivno nabijena rupa. Takav proces može trajati koliko god se želi, a izvana (u makroskopskoj skali) sve će izgledati kao da električna struja pod vanjskim naponom nije uzrokovana kretanjem elektrona (koji samo skaču sa vanjske orbite jednog atoma na vanjsku orbitu susjednog atoma), već usmjerenom migracijom pozitivno nabijene rupe (nedostatak elektrona) prema negativnom polu primijenjene potencijalne razlike. Kao rezultat toga, u poluvodičima se uočava drugi tip vodljivosti (tzv. šupljina ili p-provodljivost), koji je, naravno, također uzrokovan kretanjem negativno nabijenih elektrona, ali sa stanovišta makroskopskog svojstva supstance, čini se da je to usmjerena struja pozitivno nabijenih rupa prema negativnom polu.

Fenomen provođenja rupa najlakše je ilustrirati na primjeru saobraćajne gužve. Kako se automobil zaglavio u njemu kreće naprijed, na njegovom mjestu se formira slobodan prostor koji odmah zauzima sljedeći automobil, čije mjesto odmah zauzima treći automobil itd. Ovaj proces se može zamisliti na dva načina: možete opisati rijetko kretanje pojedinačnih automobila među onima koji stoje u dugoj saobraćajnoj gužvi; Lakše je, međutim, okarakterisati situaciju sa stanovišta epizodnog kretanja u suprotnom smeru od nekoliko praznina između automobila zaglavljenih u saobraćajnoj gužvi. Rukovodeći se ovom analogijom, fizičari govore o vodljivosti rupa, konvencionalno uzimajući zdravo za gotovo da se električna struja ne provodi zbog kretanja brojnih, već rijetko pomičućih negativno nabijenih elektrona, već zbog kretanja u suprotnom smjeru od pozitivno nabijenih elektrona. praznine u vanjskim orbitama poluvodičkih atoma, koje su pristali nazvati rupama. Dakle, dualizam provodljivosti elektron-rupa je čisto uvjetovan, jer je s fizičke točke gledišta struja u poluvodičima u svakom slučaju određena isključivo usmjerenim kretanjem elektrona.

teorija elektronske provodljivosti

Električna provodljivost čvrstih tijela je posljedica kolektivnog usmjerenog kretanja slobodnih elektrona

Sve materije, prema sposobnosti da provode električnu struju, konvencionalno se dele na provodnike i dielektrike.Poluprovodnici zauzimaju međupoziciju između njih.Provodnici se podrazumevaju kao supstance u kojima postoje slobodni nosioci naelektrisanja koji se mogu kretati pod uticajem električnog polja. Provodnici su metali, rastvori ili rastopljene soli, kiseline i baze. Metali, zbog svojih jedinstvenih svojstava električne provodljivosti, imaju široku primenu u elektrotehnici.Za prenos električne energije uglavnom se koriste bakarne i aluminijumske žice, a u izuzetnim slučajevima i srebro.Od 2001. godine. Električno ožičenje je predviđeno samo bakarnim žicama. Aluminijske žice se i dalje koriste zbog niske cijene, kao i u slučajevima kada je njihova upotreba potpuno opravdana i ne predstavlja opasnost. Aluminijske žice su odobrene za napajanje stacionarnih potrošača sa unaprijed poznatu zagarantovanu snagu npr. pumpe, klima uređaji, ventilatori, kućne utičnice sa opterećenjem do 1 kW, kao i za eksterne električne instalacije (nadzemni vodovi, podzemni kablovi itd.). Samo na bazi bakra žice su dozvoljene u kućama. Metali u čvrstom stanju imaju kristalnu strukturu.Čestice u kristalima su raspoređene u određenom redosledu, formirajući prostornu (kristalnu) rešetku.Pozitivni joni se nalaze na čvorovima kristalne rešetke, a slobodni elektroni se kreću u prostoru između njih. koji nisu povezani sa jezgrima svojih atoma.Protok slobodnih elektrona naziva se elektronski gas.U normalnim uslovima metal je električno neutralan, jer. ukupni negativni naboj svih slobodnih elektrona je po apsolutnoj vrijednosti jednak pozitivnom naboju svih jona rešetke.Nosioci slobodnih naboja u metalima su elektroni.Njihova koncentracija je dosta visoka.Ovi elektroni učestvuju u nasumičnom termičkom kretanju.Pod uticajem električno polje, slobodni elektroni počinju uređeno kretanje duž provodnika.Činjenicu da elektroni u metalima služe kao nosioci električne struje dokazao je jednostavnim eksperimentom njemački fizičar Karl Ricke još 1899. godine. Uzeo je tri cilindra istog polumjera: bakar , aluminijum i bakar, postavljao ih jedan za drugim, krajevima ih pritiskao i uključivao u tramvaj, a zatim kroz njih više od godinu dana propuštao električnu struju.Nakon toga je ispitivao kontaktne tačke metalnih cilindara. i nije pronašao atome aluminijuma u bakru, ali ni atome bakra u aluminijumu, tj. nije bilo difuzije.Iz ovoga je zaključio da kada električna struja prođe kroz provodnik, joni ostaju nepomični, a kreću se samo slobodni elektroni, koji su isti za sve supstance i nisu povezani sa razlikama u njihovim fizičko-hemijskim svojstvima. Dakle, električna struja u metalnim provodnicima je uređeno kretanje slobodnih elektrona pod uticajem električnog polja.Brzina tog kretanja je mala - nekoliko milimetara u sekundi, a ponekad i manja.Ali čim se električno polje pojavi u provodnika, kreće se ogromnom brzinom.blizu brzini svjetlosti u vakuumu (300.000 fps), širi se cijelom dužinom provodnika.Istovremeno sa širenjem električnog polja svi elektroni počinju da se kreću u jednom smjeru duž provodnika. cijelom dužinom provodnika.Tako, na primjer, kada se sklop električne lampe zatvori, oni počinju da se kreću na uredan način i elektroni prisutni u zavojnici lampe. Kada se govori o brzini širenja električne struje u provodniku, misli se na brzinu širenja električnog polja duž provodnika.Električni signal koji se šalje, na primjer, po žicama od Moskve do Vladivostoka (udaljenost od približno 8000 km). ), tamo stiže za otprilike 0,03 s. Dielektrici ili izolatori su tvari u kojima nema slobodnih nosilaca naboja, pa samim tim ne provode električnu struju.Takve tvari se svrstavaju u idealne dielektrike.Na primjer staklo, porculan, zemljano posuđe i mramor su dobri izolatori u hladnom stanju.Kristali ovih materijala imaju jonsku strukturu, tj. sastoje se od pozitivno i negativno nabijenih jona čiji su električni naboji vezani u kristalnu rešetku i nisu slobodni, što ove materijale čini dielektričnim. U realnim uslovima dielektrici provode elektricnu struju, ne jako slabo. Da bi se osigurala njihova provodljivost mora se primeniti veoma visok napon. Provodljivost dielektrika je manja od provodnika. To je zbog cinjenice da se u normalnim uslovima naelektrisanja u dielektricima su vezani u stabilne molekule i ne stoje, kao u provodnicima, lako se otkinu i postanu slobodni.Električna struja koja prolazi kroz dielektrike je proporcionalna jakosti električnog polja.Pri određenoj kritičnoj vrijednosti električnog polja čvrstoće dolazi do električnog sloma.Vrijednost se naziva dielektrična čvrstoća dielektrika i mjeri se u V/cm.Mnogi dielektrici zbog svoje visoke električne čvrstoće se koriste uglavnom kao električni izolacijski materijali. Poluprovodnici ne provode elektricnu struju na niskim naponima, ali kada se napon povecaju, postaju elektricno provodljivi. Za razliku od provodnika (metala), njihova provodljivost raste sa porastom temperature. To je posebno vidljivo npr. kod tranzistorskih radija koji ne rade dobro po toplom vremenu. Poluprovodnici se odlikuju jakom zavisnošću električne provodljivosti od spoljašnjih uticaja.Poluprovodnici se široko koriste u raznim električnim uređajima, jer se njihova električna provodljivost može kontrolisati.

Katalog zadataka.
Zadaci 3. Periodni sistem

Verzija za štampanje i kopiranje u MS Wordu

odgovor:

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja, obrascima promena ovih svojstava, metodama dobijanja supstanci, kao i njihovoj lokaciji u prirodi. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa u periodima, radijusi atoma se smanjuju, a u grupama povećavaju.

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Poznato je da s povećanjem atomskog broja elementa u periodima, metalna svojstva atoma opadaju, a u grupama se povećavaju. Rasporedite sljedeće elemente po rastućem metalnim svojstvima: Zapišite oznake elemenata u traženom redoslijedu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Poznato je da s povećanjem atomskog broja elementa u periodima, metalna svojstva atoma opadaju, a u grupama se povećavaju. Rasporedite po redoslijedu povećanja metalnih svojstava sljedeće elemente:

Zapišite oznake elemenata u traženom redoslijedu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Zapišite oznake elemenata u traženom redoslijedu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Zapišite oznake elemenata u traženom redoslijedu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Zapišite oznake elemenata u traženom redoslijedu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Zapišite oznake elemenata u traženom redoslijedu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Zapišite oznake elemenata u traženom redoslijedu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, poređajte sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: Zapišite znakove elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po opadajućem atomskom radijusu: Zapišite oznake elemenata u željenom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po rastućoj elektronegativnosti: Zapišite oznake elemenata u ispravnom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po opadajućoj elektronegativnosti: Zapišite oznake elemenata u ispravnom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, poređajte sljedeće elemente po redoslijedu povećanja kiselinskih svojstava viših oksida: Zapišite oznake elemenata u traženom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja, obrascima promena ovih svojstava, metodama dobijanja supstanci, kao i njihovoj lokaciji u prirodi. Na primjer, poznato je da se kiseli karakter viših oksida elemenata povećava u periodima s povećanjem nuklearnog naboja, a smanjuje se u grupama.

Uzimajući u obzir ove pravilnosti, rasporedite sljedeće elemente po redoslijedu slabljenja kiselinskih svojstava viših oksida: Zapišite oznake elemenata u traženom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Karakteristika kiselina bez kiseonika raste sa povećanjem naelektrisanja atomskog jezgra kako u periodima tako iu grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite jedinjenja vodika prema rastućim kiselinskim svojstvima:

U svom odgovoru navedite brojeve hemijskih formula tačnim redosledom.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja, obrascima promena ovih svojstava, metodama dobijanja supstanci, kao i njihovoj lokaciji u prirodi. Na primjer, poznato je da se lakoća doniranja elektrona od strane atoma elemenata u periodima s povećanjem nuklearnog naboja smanjuje, au grupama povećava.

Uzimajući u obzir ove obrasce, poređajte sljedeće elemente prema povećanju lakoće gubitka elektrona: Zapišite oznake elemenata u traženom nizu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja, obrascima promena ovih svojstava, metodama dobijanja supstanci, kao i njihovoj lokaciji u prirodi. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa u periodima, radijusi atoma se smanjuju, a u grupama povećavaju.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente prema opadajućem atomskom radijusu: N, Al, C, Si. Zapišite oznake elemenata u traženom redoslijedu.

U svom odgovoru navedite oznake elemenata, odvajajući ih sa &. Na primjer, 11&22.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po rastućoj bazičnosti oksida: Na, Al, Mg, B. Napišite simbole elemenata u željenom nizu.

odgovor:

Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da se s povećanjem rednog broja kemijskog elementa osnovna priroda oksida smanjuje u periodima i povećava u grupama. Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po rastućoj bazičnosti oksida: Mg, Al, K, Ca. Napišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po rastućoj elektronegativnosti: hlor, silicijum, sumpor, fosfor. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po povećanju redukcijske sposobnosti: kalcijum, natrijum, magnezijum, kalijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po opadajućem atomskom radijusu: aluminij, ugljik, bor, silicijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po redukciji kiselih svojstava njihovih viših oksida: silicijum, hlor, fosfor, sumpor. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, osnovna svojstva oksida slabe u periodima, a pojačavaju se u grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po redukciji slabljenja glavnih svojstava njihovih oksida: aluminijum, fosfor, magnezij, silicijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da se povećanjem rednog broja kemijskog elementa kisela svojstva viših hidroksida povećavaju u periodima i slabe u grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente u redoslijedu povećanja kiselih svojstava njihovih viših hidroksida: ugljik, bor, berilij, dušik. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da povećanjem rednog broja kemijskog elementa osnovni karakter hidroksida slabi u periodima i povećava se u grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po redoslijedu jačanja osnovnih svojstava njihovih hidroksida: kalcijum, berilijum, stroncijum, magnezijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, sposobnost atoma da prihvate elektrone - elektronegativnost - raste u periodima, a slabi u grupama.

S obzirom na ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po opadajućoj elektronegativnosti: dušik, kisik, bor, ugljik. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, sposobnost atoma da odustanu od elektrona - reduciračka sposobnost - slabi u periodima, a povećava se u grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente prema slabljenju redukcijske sposobnosti: dušik, fluor, ugljik, kisik. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, radijusi atoma u periodima se smanjuju, a u grupama povećavaju.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente prema rastućem atomskom radijusu: kisik, fluor, sumpor, hlor. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, kisela priroda viših oksida raste u periodima i slabi u grupama.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove uzorke, rasporedite sljedeće elemente po redosledu jačanja osnovnih svojstava njihovih oksida: aluminijum, natrijum, magnezijum, silicijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da se povećanjem rednog broja kemijskog elementa kisela svojstva viših hidroksida (kiselina) povećavaju u periodima i slabe u grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po redukciji kiselih svojstava njihovih viših hidroksida: ugljik, bor, berilij, dušik. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, sposobnost atoma da prihvate elektrone - elektronegativnost - raste u periodima, a slabi u grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po rastućoj elektronegativnosti: dušik, fluor, ugljik, kisik. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja nekog kemijskog elementa, sposobnost doniranja elektrona - sposobnost redukcije - slabi u periodima, a povećava se u grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po rastućoj redukcijskoj sposobnosti: rubidijum, natrijum, litijum, kalijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, radijusi atoma u periodima se smanjuju, a u grupama povećavaju.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po opadajućem atomskom radijusu: fosfor, ugljik, dušik, silicijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, kisela priroda viših oksida raste u periodima i slabi u grupama.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente u redoslijedu povećanja kiselih svojstava njihovih viših oksida: aluminij, sumpor, silicijum, fosfor. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po redukciji slabljenja glavnih svojstava njihovih oksida: magnezijum, kalij, natrijum, kalcijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, radijusi atoma u periodima se smanjuju, a u grupama povećavaju.

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente po rastućem atomskom radijusu: ugljik, bor, berilij, dušik. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

2019. je proglašena Međunarodnom godinom periodnog sistema hemijskih elemenata od strane D. I. Mendeljejeva. Svjetska naučna zajednica proslaviće 150. godišnjicu otkrića periodičnog zakona hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva 1869. godine. Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, radijusi atoma u periodima se smanjuju, a u grupama povećavaju. Uzimajući u obzir ove uzorke, poređajte sljedeće elemente prema opadajućem atomskom radijusu: aluminijum, fosfor, silicijum. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

odgovor:

2019. je proglašena Međunarodnom godinom periodnog sistema hemijskih elemenata od strane D. I. Mendeljejeva. Svjetska naučna zajednica proslaviće 150. godišnjicu otkrića periodičnog zakona hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva 1869. godine. Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva je bogato skladište informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja. Na primjer, poznato je da s povećanjem atomskog broja kemijskog elementa, kisela priroda viših oksida raste u periodima i slabi u grupama. Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite sljedeće elemente u redoslijedu povećanja kiselih svojstava njihovih viših oksida: hlor, fosfor, sumpor. U svom odgovoru zapišite simbole elemenata u ispravnom nizu.

Električna svojstva materije. Tutor hemije

Dirigenti

Izolatori

Poluprovodnici

I.V.TRIGUBCHAK

Tutor hemije

Više o ovoj temi:

Ostali članci: