Test "Sumpor i njegova jedinjenja" test iz hemije (9. razred) na temu. Hemijski test „Sumpor i njegova jedinjenja Hemijski test sumpora
Opcija 1
1. Na sobnoj temperaturi o sumpor, sumporna kiselina i sumporovodik imaju sljedeća fizička stanja:
a) Tečno, tečno i čvrsto c) Čvrsto, tečno i tečno
b) Čvrsti, gasoviti i gasoviti d) Čvrsti, tečni i gasoviti
2. Sumpor pokazuje oksidaciona stanja
a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0
3. Hemijski element koji ima dijagram atomske strukture: +16) 2e,8e,6e – ovo je:
a) selen b) sumpor c) kiseonik d) telur
4. Stepen oksidacije sumpora u natrijum hidrosulfitu:
a) +4 b) +6 c) 0 d) -2
5. U reakciji sumpora sa kiseonikom, sumpor je:
a) Oksidant
b) Reduktor
c) Ne mijenja oksidacijsko stanje
6. Navedite supstancu prema njenim fizičkim svojstvima: bezbojni gas, mirisa pokvarenih jaja, teži od vazduha, otrovan – to je:
a) O 2 b). SO 2 c). SO 3 g). H 2 S
7.
Šema konverzije S +6
→ S +4
odgovara jednadžbi reakcije:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Test na temu: "Sumpor i njegovi spojevi"
Opcija 2
1. Sumpor na posljednjem energetskom nivou ima nesparene elektrone
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8
2. Kada je u interakciji sa gvožđem, sumpor je
a) oksidaciono sredstvo b) redukciono sredstvo c) ne menja oksidaciono stanje
3. Element sa najizraženijim nemetalnim svojstvima:
a) kiseonik b) sumpor c) selen d) telur
4 . Oksidacijsko stanje - 2 eksponata sumpora u jedinjenjima
a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4
c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS
5. U molekulu H 2 S hemijska veza:
c) kovalentni nepolarni d) metalni
6. Alotropska modifikacija sumporanije
a) monoklinski b) pravolinijski c) plastični d) rombični
7. Imenuj supstancu prema njenim fizičkim svojstvima: bezbojan gas, oštrog mirisa, teži od vazduha, otrovan, veoma rastvorljiv u vodi – to je:
a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S
8. U SO molekulu 2 hemijska veza:
a) jonski b) kovalentno polarni
c) kovalentni nepolarni d) Metalni
9
. Razrijeđena sumporna kiselinaneću
stupaju u interakciju sa svakom tvari iz sljedećeg para supstanci:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO
Naziv supstance Formula
1) oksid sumpora (VI) A) SO 2
2) sumpor dioksid B) Na 2 SO 3
3) natrijum hidrosulfit B) NaHSO 3
4) natrijum sulfit D) H 2 S
11.
N 2 + O 2 → NO
8.
I sumpor dioksid i sumpor(VI) oksid će reagovati sa sledećim parom supstanci:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2
9. Sumpor pokazuje oksidaciono stanje +4 u jedinjenjima:
A). Na 2 SO 3, H 2 SO 4, c). H 2 SO 4, H 2 SO 3,
b). H 2 S, Na 2 SO 3 g). H 2 SO 3, SO 2
10. Spojite naziv supstance sa njenom formulom:
Naziv supstance Formula
1) natrijum sulfid A) H 2 SO 4
2) sumporna kiselina B) H 2 SO 3
3) hidrosulfidna kiselina B) H 2 S
4) natrijum hidrogen sulfat D) SO 3
11. Rasporedite koeficijente koristeći metodu elektronske ravnoteže.
Test. 9. razred. Tema „Podgrupa kiseonika“ Opcija 1.
A1. Hemijski element koji ima shemu atomske strukture 2e 6e
A2. Element sa najizraženijim nemetalnim svojstvima: 1. kiseonik 2. sumpor 3. selen 4. telur
A3. U molekulu O 2 hemijska veza:
A4. Element “E” u šemi transformacije E → EO 2 → N 2 EO 3 je: 1. aluminijum 2. kalijum 3. fosfor 4. sumpor.
A5 . Sumpor pokazuje oksidaciono stanje +4 u jedinjenjima
1. Na 2 SO 4, H 2 SO 4, 2. H 2 SO 4, H 2 S,
3. Na 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2
A6. Sa razblaženimsumporna kiselinane stupa u interakciju:
1. cink 2. srebro 3. magnezijum 4. aluminijum
A7. Kvalitativna reakcija na sulfidni jon (S 2- ) je:
1. reakcija sa H ionima+ 2. reakcija sa Cu ionima 2-
3. inkorporacija sa ionima Ba 2+ 4. reakcija sa ionima Ca 2+
A8. Kako pravilno razrijediti sumpornu kiselinu 1. kiselinu u vodu 2. bilo kojim redoslijedom 3. vodu u kiselinu 4. zajedno ocijediti
A9. Imenujte supstancu prema fizičkim svojstvima: bezbojni gas, mirisa pokvarenih jaja, teža od vazduha, otrovna - to je: 1. O
A10. Minimalni stepen oksidacije sumpora
1. -1 2. -2 3. -3 4. 0
U 1.
Naziv supstance Formula
1) sumpor dioksid A) H 2 SO 4
2) sumporna kiselina B) H 2 SO 3
3) hidrosulfidna kiselina B) H 2 S
4) natrijum sulfat D) SO 3
D) Na 2 SO 4
E) Na 2 S
C1.
H 2 S + Br 2 → HBr + S
Test. 9. razred. Tema „Podgrupa kiseonika“ Opcija 2.
A1. Hemijski element sa atomskom strukturom dijagram 2e 8e 6e
– to je: 1. kiseonik 2. sumpor 3. selen 4. telur
A2. Element sa najizraženijim metalnim svojstvima: 1. kiseonik 2. sumpor 3. selen 4. telur
A3. U molekulu SO 2 hemijska veza:
1. jonski 2. kovalentni polarni
3. kovalentni nepolarni 4. metalni
A4. Element "E" u šemi transformacije E 2 → N 2 E → N 2 je: 1. kiseonik 2. natrijum 3. fosfor 4. sumpor
A5. Sumpor pokazuje oksidaciono stanje +6 u jedinjenjima
1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3
3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2
A6. Sa koncentrisanimsumporna kiselina ne reaguje:
1. cink 2. bakar 3. gvožđe 4. zlato
A7. Kvalitativna reakcija na sulfat ion (SO 4 2- ) je:
1. in-viie sa H ionima+ 2. reakcija sa ionima Pb 2-
3. reakcija sa ionima Ba 2+ 4. reakcija sa ionima Ca 2+
A8. Netačno svojstvo koncentrisanog sumporna kiselina
1. karbonizira papir 3. izaziva opekotine
2. higroskopna 4. izbeljuje tkanine
A9. Imenujte supstancu prema njenim fizičkim svojstvima: bezbojni gas, oštrog mirisa, teži od vazduha, otrovan, veoma rastvorljiv u vodi - to je: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S
A10. Maksimalni stepen oksidacije sumpora
1)+4 2) +6 3) +7 4) +5
U 1. Spojite naziv supstance sa njenom formulom:
Naziv supstance Formula
1) sumporni anhidrid A) Na 2 SO 4
2) sumporna kiselina B) Na 2 SO 3
3) natrijum hidrosulfit B) Na HSO 3
4) natrijum sulfit D) H 2 S
D) H 2 SO 4
E) SO 3
C1. Rasporedite koeficijente koristeći metodu elektronske ravnoteže.
SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O
Test. 9. razred. Tema „Podgrupa kiseonika“ Opcija 3.
A1. Hemijski element koji ima dijagram atomske strukture
2e 8e 18e 6e su: 1. kiseonik 2. sumpor 3. selen 4. telur
A2. Element sa najvećim obiljem u prirodi
1. kiseonik 2. sumpor 3. selen 4. telur
A3. U molekulu SO 3 hemijska veza:
1. jonski 2. kovalentni polarni
3. kovalentni nepolarni 4. metalni
A4. Element "E" u šemi transformacije N 2 E→ E → EO 2 je 1. kiseonik 2. silicijum 3. fosfor 4. sumpor
A5. Oksidacijsko stanje - 2 eksponata sumpora u jedinjenjima
- H 2 SO 4, Na 2 S 2. Na 2 SO 3, Na 2 S
- 3.Na 2 SO 3, SO 3 4. H 2 S, Na 2 S
A6. Sa razblaženimsumporna kiselinane stupa u interakciju:
1.gvožđe 2.magnezijum 3.bakar 4.nikl
A7. Alotropska modifikacija sumpora nije
1. monoklinski 2. zakrivljeni 3. plastični 4. rombični
A8. Higroskopnost je svojstvo: 1. tkanine za izbjeljivanje
2. apsorbirati vodonik 3. apsorbirati vodu 4. uzrokovati opekotine
A9. Imenujte supstancu prema njenim fizičkim svojstvima: bezbojna tečnost koja postaje čvrsta materija na temperaturi od -10, rastvorljiva u vodi, rastvorljiva u sumpornoj kiselini, formirajući oleum - to je: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S
A10. Sumpor može pokazivati oksidaciona stanja
1. +2 2. +3 3. +4 4. +5
U 1. Spojite naziv supstance sa njenom formulom:
Naziv supstance Formula
1) oksid sumpora (IV) A) SO 3
2) sumporna kiselina B) H 2 SO 4
3) natrijum sulfid B) SO 2
4) natrijum hidrosulfid D) H 2 SO 3
D) Na 2 S
E) NaHS
C1. Rasporedite koeficijente koristeći metodu elektronske ravnoteže. N 2 + O 2 → BR
Test. 9. razred. Tema „Podgrupa kiseonika“ Opcija 4.
A1. Element koji ima shemu atomske strukture 2e 8e 18e 18e 6e je: 1. kiseonik 2. sumpor 3. selen 4. telur
A2. Nemetalna svojstva u seriji O - S - Se - Te
1. smanjenje 2. povećanje
3. ne mijenjati 4. smanjiti, pa povećati
A3. U molekulu H 2 S hemijska veza:
1. jonski 2. kovalentni polarni
3. kovalentni nepolarni 4. metalni
A4. Element “E” u šemi transformacije E→ N 2 E → EO 2 je: 1. magnezij 2. sumpor 3. fosfor 4. kiseonik
A5 Sumpor u spoju pokazuje oksidacijsko stanje 0
- S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,
A6. Sa razblaženimsumporna kiselinane stupa u interakciju:
1. cink 2. aluminijum 3. magnezij 4. srebro
A7 . Alotropna modifikacija kiseonika je
1. grafit 2. ozon 3. voda 4. sumporovodik
A8. Sumpor dioksid nema imovinu: 1. bazični oksid
2. kiseli oksid 3. izbjeljivanje 4. redukcija
A9. Imenujte supstancu prema njenim fizičkim svojstvima: viskozna, uljasta, bezbojna tečnost, neisparljiva, veoma rastvorljiva u vodi - to je: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1
C1. Rasporedite koeficijente koristeći metodu elektronske ravnoteže. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2
Sastavio: Bolshakova I.G., nastavnik hemije u opštinskoj obrazovnoj ustanovi Gimnazija br. 5 u Murmansku Test na temu „Sumpor i njegova jedinjenja“ 1. deo 1. Raspodela elektrona po energetskim nivoima u atomu sumpora: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Sumpor je jači oksidant od: 1) fluora 2) hlora 3) fosfora 4) kiseonika 3. Oksidaciona stanja sumpora promjena od +6 do 0 u grupi supstanci: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Rastvor sumporne kiseline može stupiti u interakciju sa sve supstance iz grupe: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Šema transformacije S → S odgovara jednadžbi reakcije: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. I sumpordioksid i sumporov oksid (VI) će reagovati sa sledećim parom supstanci: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Izvršiti transformaciju H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 trebate koristiti uzastopno: 1) vodu, kiseonik, oksid kalijuma 3) kiseonik, vodu, kalijum 2) kiseonik, kiseonik. kalijum hidroksid 4) voda, kiseonik, kalijum karbonat 8. U reakciji čija je jednačina H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr, sumpor 1) je redukciono sredstvo 3) je oksidaciono sredstvo 2) smanjuje oksidaciono stanje 4) ne mijenja stanje oksidacije 9. Razrijeđena sumporna kiselina neće stupiti u interakciju sa svakom supstancom iz sljedećeg para supstanci: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. iz transformacije S → H2S → SO2 → CaSO3, morate koristiti sekvencijalno: 1 ) vodonik, vodu, kalcijum oksid 3) vodonik, kiseonik, kalcijum hidroksid 2) vodonik, kiseonik, kalcijum 4) vodu, vodu, kalcijum 11. iz transformacije BaCO3 → X → Ba(NO3)2 → BaSO4 trebate koristiti uzastopno: 1 ) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) razlaganje pri zagrijavanju, HNO3, K2SO4 4) razlaganje pri zagrijavanju, NaNO3 , H2SO4 12. Da biste izvršili transformaciju CuO → Cu → X → CaSO4 potrebno je uzastopno koristiti: 1) vodonik , hlor, sumpornu kiselinu 2) vodonik, rastvor sumporne kiseline, kalcijum hidroksid 3) vodonik, koncentrovanu sumpornu kiselinu, kalcijum hidroksid 4) ugljenik, koncentrirana sumporna kiselina, kalcijum karbonat 13. Redoks reakcije uključuju reakciju između vode i 1) sumpor oksida (IV) 2) kalcijum oksida 3) natrijuma 4) amonijaka 14. Kada se rastvori u vodi, potpuno se raspada u jone 1 ) kalijum hidroksid 2) barijum sulfat 3) vodonik sulfid 4) glukoza 15. Sumpor dioksid je propušten kroz 160 g 10% rastvora natrijum hidroksida. Koliko grama prosječne soli ćete dobiti? 1) 28,4 g 2) 25,2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Kao rezultat reakcije rastvora barijum hlorida sa 200 g 7% rastvora sumporne kiseline nastao je talog mase: 1) 33,3 g 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g Dio 2 1. Sumpor(IV) oksid reaguje sa 1) vodom 2) azotom 3) vodonik sulfidom 4) natrijum hloridom 5) fosfornom kiselinom Odgovor: ________ 2. Rastvor sumporne kiseline kiselina reaguje sa 1) bakrom 2) silicijum oksidom 3) kalcijum oksidom 4) barijum nitratom 5) fosforom Odgovor: ________ 3. Uspostavite korespondenciju između šeme transformacije i promene oksidacionog stanja atoma sumpora. Shema transformacije A) Zn + H2SO4 (konc) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (višak) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Odgovor: A B Promjena oksidacijskog stanja 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Uspostavite korespondenciju između sheme transformacije i promjena oksidacijskog stanja oksidirajućeg atoma. Shema transformacije A) Cu + H2SO4 (konc.) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (razrijeđeno) → NO + 2SO4 Odgovor: A B Promjena oksidacijskog stanja oksidirajućeg atom 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6→ E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Uspostaviti korespondencija između sheme transformacije i promjene oksidacijskog stanja atoma reducirajućeg agensa. Shema transformacije A) C + H2SO4(konc.) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4(konc.) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 Odgovor: A B Promjena oksidacionog stanja redukcije atom agenta 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. Uspostavite korespondenciju između supstance i supstance reagensi sa kojima može reagovati u reakciju: Supstanca Reaktanti A) sumporovodik 1) Fe, H2O B) sumporov oksid (VI) 2) H2O, NaOH C) sumpor 3) SO2, O2 4) O2, Al Odgovor: A B C Odgovori : 1. dio 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 dio 2 1 1.3 2 3.4 3 A-2, B-4, V 3 4 A-3, B-4, V-5 5 6 A-5, B-3, V-1 A-3, B-2, V-4 16 1
Opcija 1
1. Na sobnoj temperaturi o sumpor, sumporna kiselina i sumporovodik imaju sljedeća fizička stanja:
a) Tečno, tečno i čvrsto c) Čvrsto, tečno i tečno
b) Čvrsti, gasoviti i gasoviti d) Čvrsti, tečni i gasoviti
2. Sumpor pokazuje oksidaciona stanja
a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0
3. Hemijski element koji ima dijagram atomske strukture: +16) 2e,8e,6e – ovo je:
a) selen b) sumpor c) kiseonik d) telur
4. Stepen oksidacije sumpora u natrijum hidrosulfitu:
a) +4 b) +6 c) 0 d) -2
5. U reakciji sumpora sa kiseonikom, sumpor je:
a) Oksidant
b) Reduktor
c) Ne mijenja oksidacijsko stanje
6. Navedite supstancu prema njenim fizičkim svojstvima: bezbojni gas, mirisa pokvarenih jaja, teži od vazduha, otrovan – to je:
a) O 2 b). SO 2 c). SO 3 g). H 2 S
7.
Šema konverzije S +6
→ S +4
odgovara jednadžbi reakcije:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Test na temu: "Sumpor i njegovi spojevi"
Opcija 2
1. Sumpor na posljednjem energetskom nivou ima nesparene elektrone
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8
2. Kada je u interakciji sa gvožđem, sumpor je
a) oksidaciono sredstvo b) redukciono sredstvo c) ne menja oksidaciono stanje
3. Element sa najizraženijim nemetalnim svojstvima:
a) kiseonik b) sumpor c) selen d) telur
4 . Oksidacijsko stanje - 2 eksponata sumpora u jedinjenjima
a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4
c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS
5. U molekulu H 2 S hemijska veza:
c) kovalentni nepolarni d) metalni
6. Alotropska modifikacija sumporanije
a) monoklinski b) pravolinijski c) plastični d) rombični
7. Imenuj supstancu prema njenim fizičkim svojstvima: bezbojan gas, oštrog mirisa, teži od vazduha, otrovan, veoma rastvorljiv u vodi – to je:
a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S
8. U SO molekulu 2 hemijska veza:
a) jonski b) kovalentno polarni
c) kovalentni nepolarni d) Metalni
9
. Razrijeđena sumporna kiselinaneću
stupaju u interakciju sa svakom tvari iz sljedećeg para supstanci:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO
Naziv supstance Formula
1) oksid sumpora (VI) A) SO 2
2) sumpor dioksid B) Na 2 SO 3
3) natrijum hidrosulfit B) NaHSO 3
4) natrijum sulfit D) H 2 S
11.
N 2 + O 2 → NO
8.
I sumpor dioksid i sumpor(VI) oksid će reagovati sa sledećim parom supstanci:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2
9. Sumpor pokazuje oksidaciono stanje +4 u jedinjenjima:
A). Na 2 SO 3, H 2 SO 4, c). H 2 SO 4, H 2 SO 3,
b). H 2 S, Na 2 SO 3 g). H 2 SO 3, SO 2
10. Spojite naziv supstance sa njenom formulom:
Naziv supstance Formula
1) natrijum sulfid A) H 2 SO 4
2) sumporna kiselina B) H 2 SO 3
3) hidrosulfidna kiselina B) H 2 S
4) natrijum hidrogen sulfat D) SO 3
11. Rasporedite koeficijente koristeći metodu elektronske ravnoteže.
Test na temu "Sumpor i njegova jedinjenja"
1 opcija
1. Za proizvodnju se koristi polovina sumpora proizvedenog u prirodi
A) sumporna kiselina B) sumporna kiselina C) odgovara
2.Pomaže u pročišćavanju tečnosti ulja
3. Za liječenje reume koristite kupke sa
A) sumpor dioksid B) sumpor trioksid C) sumporovodik
4.Bezbojni plin sa oštrim mirisom
A) sumpor dioksid B) sumpor trioksid C) anhidrid
5. Kada se formira sumporna kiselina, ona reaguje sa vodom
6. Soli hidrosulfidne kiseline se nazivaju
7. Sumpor pokazuje oksidirajuća svojstva kada je u interakciji sa
A) vodonik B) fluor C) hlor
8. Na temperaturi od 119 stepeni, kakav sumpor se topi, okreće se
u žuto-smeđu tečnost
A) rombični B) plastični C) monoklinski
9. Koja alotropska modifikacija sumpora slabo provodi struju i
toplota A) rombična B) plastična C) kubna
10. U jedinjenju H2SO4, sumpor pokazuje oksidaciono stanje jednako
A) 5 B) 4 C) 6
11.Sumpor se nalazi u podgrupi
A) sekundarni B) glavni C) glavni
12. Sumpor je komponenta organskih jedinjenja
A) ugljeni hidrati B) proteini C) masti
13. Sumpor pokazuje višu valenciju jednaku
A) 5 B) 4 C) 6
14. Broj energetskih nivoa sumpora je
A) 2 B) 3 C) 4
15. Koliko alotropskih modifikacija sumpora postoji
A) 2 B) 3 C) 4
Opcija 2
1. Koristi se za izbjeljivanje vune, slame, svile
A) sumpor dioksid B) sumpor trioksid C) kalijum sulfat
2. Sumporna mast se koristi za proizvodnju masti za
bolesti
A) oči B) žuljevi C) koža
3. Crvena boja boje daje
A) natrijum sulfid B) živin sulfid C) kadmijum sulfit
4. Kada se formira sumporna kiselina, ona reaguje sa vodom
A) sumpor dioksid B) sumpor trioksid C) kalijum sulfat
5. Isparljiva bezbojna tečnost
A) sumpor dioksid B) sumpor trioksid C) natrijum hidroksid
6. Soli sumporne kiseline se nazivaju
A) sulfid B) sulfit C) sulfat
7. Sumpor pokazuje obnavljajuća svojstva kada je u interakciji sa
A) vodonik B) natrijum C) kiseonik
8. Na temperaturi od 160 stepeni, sumpor se pretvara u molekule sa
lanac
A) zatvorena B) otvorena C) pokvarena
9. U jedinjenju H2SO3, sumpor pokazuje oksidaciono stanje jednako
A) 2 B) 3 C) 4
10.Elektronska formula sumpora
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11. Sumpor se nalazi u podgrupi tzv
A) halkogeni B) halogeni C) inertni gasovi
12. Sumpor u pobuđenom stanju pomiče svoje elektrone u
nivo energije
A) S B) P C) d
13. Sumpor pokazuje nižu valenciju jednaku
A) 2 B) 3 C) 4
14. Koja vrijednost se poklapa sa brojem elektrona u sumporu
A) protoni B) valencija C) relativna atomska masa
15Otvoreni lanci zatvorite se u prsten kako biste formirali ciklus
broj atoma sumpora jednak
A) 2 B) 6 C) 8
