Elektrische Eigenschaften der Materie. Nachhilfelehrer für Chemie

Wenn Kristallgitter von Festkörpern aus Atomen verschiedener Stoffe gebildet werden, interagieren Valenzelektronen, die sich in den äußeren Bahnen von Atomen befinden, auf unterschiedliche Weise miteinander und verhalten sich dadurch unterschiedlich ( cm. Bandtheorie der Festkörperleitfähigkeit und Theorie der Molekülorbitale). Somit wird die Bewegungsfreiheit der Valenzelektronen innerhalb einer Substanz durch deren molekularkristalline Struktur bestimmt. Generell lassen sich alle Stoffe nach ihren elektrisch leitenden Eigenschaften (mit einiger Konvention) in drei Kategorien einteilen, die jeweils ausgeprägte Merkmale des Verhaltens von Valenzelektronen unter dem Einfluss eines äußeren elektrischen Feldes aufweisen.

Dirigenten

In einigen Substanzen bewegen sich Valenzelektronen frei zwischen Atomen. Zu dieser Kategorie gehören zunächst Metalle, bei denen sich die Elektronen der Außenhüllen buchstäblich im „gemeinsamen Eigentum“ der Atome des Kristallgitters befinden ( cm. Chemische Bindungen und elektronische Leitfähigkeitstheorie). Wenn man an einen solchen Stoff elektrische Spannung anlegt (zum Beispiel die Pole einer Batterie an deren beiden Enden anschließt), beginnen die Elektronen eine ungehinderte, geordnete Bewegung in Richtung Südpol Potenzieller unterschied, wodurch ein elektrischer Strom entsteht. Leitfähige Stoffe dieser Art nennt man üblicherweise Dirigenten. Die in der Technik am häufigsten vorkommenden Leiter sind natürlich Metalle, vor allem Kupfer und Aluminium, die einen minimalen elektrischen Widerstand aufweisen und in der irdischen Natur weit verbreitet sind. Aus ihnen werden hauptsächlich Hochspannungskabel und elektrische Haushaltsleitungen hergestellt. Es gibt andere Arten von Materialien, die eine gute elektrische Leitfähigkeit haben, wie zum Beispiel Salz, alkalische und saure Lösungen sowie Plasma und einige Arten langer organischer Moleküle.

In diesem Zusammenhang ist es wichtig zu bedenken, dass die elektrische Leitfähigkeit nicht nur durch das Vorhandensein freier Elektronen, sondern auch freier positiv und negativ geladener Ionen chemischer Verbindungen in einer Substanz verursacht werden kann. Insbesondere sind selbst in gewöhnlichem Leitungswasser so viele verschiedene Salze gelöst, dass sie beim Auflösen in negativ geladene Salze zerfallen Kationen und positiv geladen Anionen dass Wasser (auch Süßwasser) ein sehr guter Leiter ist, und dies sollte beim Arbeiten mit elektrischen Geräten bei hoher Luftfeuchtigkeit nicht vergessen werden – sonst kann es zu einem deutlich spürbaren Stromschlag kommen.

Isolatoren

In vielen anderen Stoffen (insbesondere Glas, Porzellan, Kunststoffe) sind Elektronen fest an Atome oder Moleküle gebunden und können sich unter dem Einfluss von außen angelegter elektrischer Spannung nicht frei bewegen. Solche Materialien werden genannt Isolatoren.

In der modernen Technik werden am häufigsten verschiedene Kunststoffe als elektrische Isolatoren verwendet. Tatsächlich besteht jeder Kunststoff aus Polymermoleküle- also sehr lange Ketten organischer (Wasserstoff-Kohlenstoff-)Verbindungen - die darüber hinaus komplexe und sehr starke gegenseitige Verflechtungen eingehen. Am einfachsten kann man sich die Polymerstruktur in Form einer Platte aus langen, dünnen Nudeln vorstellen, die miteinander verklebt und zusammengeklebt sind. In solchen Materialien sind Elektronen fest an ihre ultralangen Moleküle gebunden und können diese unter dem Einfluss äußerer Spannung nicht verlassen. Außerdem verfügen sie über gute Isoliereigenschaften. amorph Stoffe wie Glas, Porzellan oder Gummi, die keine starre Kristallstruktur haben. Sie werden auch häufig als elektrische Isolatoren verwendet.

Sowohl Leiter als auch Isolatoren spielen eine wichtige Rolle in unserer technologischen Zivilisation, die Elektrizität als Hauptmittel zur Energieübertragung über Entfernungen nutzt. Der Strom wird über Leiter von Kraftwerken zu unseren Häusern und zu verschiedenen Industrieunternehmen transportiert, und Isolatoren gewährleisten unsere Sicherheit, indem sie uns vor den schädlichen Folgen des direkten Kontakts des menschlichen Körpers mit hoher elektrischer Spannung schützen.

Halbleiter

Schließlich gibt es noch eine kleine Kategorie chemischer Elemente, die eine Zwischenstellung zwischen Metallen und Isolatoren einnehmen (die bekanntesten davon sind Silizium und Germanium). In den Kristallgittern dieser Stoffe sind auf den ersten Blick alle Valenzelektronen durch chemische Bindungen verbunden, und es scheint, dass es keine freien Elektronen mehr geben sollte, um die elektrische Leitfähigkeit zu gewährleisten. In Wirklichkeit sieht die Situation jedoch etwas anders aus, da einige Elektronen aufgrund der unzureichenden Energie ihrer Bindung an Atome durch thermische Bewegung aus ihren äußeren Bahnen geschleudert werden. Dadurch haben sie auch bei Temperaturen über dem absoluten Nullpunkt unter dem Einfluss äußerer Spannung noch eine gewisse elektrische Leitfähigkeit. Ihr Leitfähigkeitskoeffizient ist ziemlich niedrig (Silizium leitet elektrischen Strom millionenfach schlechter als Kupfer), aber sie leiten immer noch einen gewissen Strom, wenn auch unbedeutend. Solche Stoffe nennt man Halbleiter.

Wie sich als Ergebnis der Forschung herausstellte, beruht die elektrische Leitfähigkeit in Halbleitern jedoch nicht nur auf der Bewegung freier Elektronen (den sogenannten n-Leitfähigkeit aufgrund der gerichteten Bewegung negativ geladener Teilchen). Es gibt auch einen zweiten Mechanismus der elektrischen Leitfähigkeit – und zwar einen sehr ungewöhnlichen. Bei der Freisetzung eines Elektrons aus dem Kristallgitter eines Halbleiters aufgrund thermischer Bewegung kommt es zu einem sogenannten Loch- eine positiv geladene Zelle einer Kristallstruktur, die jederzeit von einem negativ geladenen Elektron besetzt werden kann, das aus der äußeren Umlaufbahn eines benachbarten Atoms in sie gesprungen ist, wo wiederum ein neues positiv geladenes Loch entsteht. Ein solcher Prozess kann beliebig lange andauern – und von außen (im makroskopischen Maßstab) wird alles so aussehen, als ob der elektrische Strom unter äußerer Spannung nicht durch die Bewegung von Elektronen verursacht wird (die einfach aus der äußeren Umlaufbahn eines Atoms springen). zur äußeren Umlaufbahn eines benachbarten Atoms), sondern durch eine gerichtete Wanderung eines positiv geladenen Lochs (Elektronenmangel) zum negativen Pol der angelegten Potentialdifferenz. Infolgedessen wird in Halbleitern eine zweite Art von Leitfähigkeit beobachtet (die sogenannte Loch oder P-Leitfähigkeit), verursacht natürlich auch durch die Bewegung negativ geladener Elektronen, scheint aber aus Sicht der makroskopischen Eigenschaften der Materie ein gerichteter Strom positiv geladener Löcher zum negativen Pol zu sein.

Das Phänomen der Lochleitung lässt sich am einfachsten am Beispiel eines Staus veranschaulichen. Während sich das darin festsitzende Auto vorwärts bewegt, entsteht an seiner Stelle ein freier Platz, der sofort vom nächsten Auto eingenommen wird, dessen Platz sofort von einem dritten Auto eingenommen wird usw. Dieser Vorgang kann auf zwei Arten vorgestellt werden: Eine kann Beschreiben Sie den seltenen Vormarsch einzelner Autos gegenüber der Zahl der Menschen, die in einem langen Stau stecken. Es ist jedoch einfacher, die Situation unter dem Gesichtspunkt des episodischen Fortschritts in die entgegengesetzte Richtung einiger weniger zu charakterisieren Hohlräume zwischen Autos, die im Stau stecken. Von dieser Analogie geleitet, sprechen Physiker von Lochleitfähigkeit und gehen üblicherweise davon aus, dass elektrischer Strom nicht durch die Bewegung zahlreicher, sich aber selten bewegender negativ geladener Elektronen, sondern durch die Bewegung in die entgegengesetzte Richtung positiv geladener Elektronen geleitet wird Hohlräume in den äußeren Umlaufbahnen von Halbleiteratomen, die sie „Löcher“ nannten. Somit ist der Dualismus der Elektron-Loch-Leitfähigkeit rein bedingt, da der Strom in Halbleitern aus physikalischer Sicht ohnehin ausschließlich durch die Richtungsbewegung der Elektronen bestimmt wird.

Halbleiter haben in der modernen Funkelektronik und Computertechnik gerade deshalb breite praktische Anwendung gefunden, weil ihre Leitfähigkeitseigenschaften durch sich ändernde äußere Bedingungen einfach und genau gesteuert werden können.

I.V.TRIGUBCHAK

Nachhilfelehrer für Chemie

LEKTION 6
10. Klasse(erstes Studienjahr)

Fortsetzung. Zum Anfang siehe Nr. 22/2005; 1, 2, 3, 5/2006

Chemische Bindung. Struktur der Materie

Planen

1. Chemische Bindung:
kovalent (unpolar, polar; einfach, doppelt, dreifach);
ionisch; Metall; Wasserstoff; Kräfte der intermolekularen Wechselwirkung.

2. Kristallgitter (molekular, ionisch, atomar, Metall).

Unterschiedliche Stoffe haben unterschiedliche Strukturen. Von allen bisher bekannten Stoffen liegen nur Edelgase in Form freier (isolierter) Atome vor, was auf die hohe Stabilität ihrer elektronischen Strukturen zurückzuführen ist. Alle anderen Stoffe (und davon sind derzeit mehr als 10 Millionen bekannt) bestehen aus gebundenen Atomen.

Unter chemischer Bindung versteht man die Wechselwirkungskräfte zwischen Atomen oder Atomgruppen, die zur Bildung von Molekülen, Ionen, freien Radikalen sowie ionischen, atomaren und metallischen Kristallgittern führen. Eine chemische Bindung ist ihrer Natur nach eine elektrostatische Kraft. Sie spielen die Hauptrolle bei der Bildung chemischer Bindungen zwischen Atomen Valenzelektronen, also Elektronen der äußeren Ebene, die am wenigsten fest an den Kern gebunden sind. Beim Übergang vom atomaren Zustand zum molekularen Zustand wird Energie freigesetzt, die mit der Auffüllung freier Orbitale der äußeren elektronischen Ebene mit Elektronen in einen bestimmten stabilen Zustand verbunden ist.

Es gibt verschiedene Arten chemischer Bindungen.

Eine kovalente Bindung ist eine chemische Bindung, die durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren entsteht. Die Theorie der kovalenten Bindungen wurde 1916 vom amerikanischen Wissenschaftler Gilbert Lewis vorgeschlagen. Die meisten Moleküle, Molekülionen, freien Radikale und atomaren Kristallgitter werden durch kovalente Bindungen gebildet. Eine kovalente Bindung ist gekennzeichnet durch Länge (der Abstand zwischen Atomen), Richtung (eine bestimmte räumliche Ausrichtung der Elektronenwolken während der Bildung einer chemischen Bindung), Sättigung (die Fähigkeit von Atomen, eine bestimmte Anzahl kovalenter Bindungen zu bilden), Energie ( die Menge an Energie, die aufgewendet werden muss, um eine chemische Bindung aufzubrechen).

Eine kovalente Bindung kann sein unpolar Und Polar-. Unpolare kovalente Bindung tritt zwischen Atomen mit der gleichen Elektronegativität (EO) auf (H 2, O 2, N 2 usw.). In diesem Fall liegt das Zentrum der Gesamtelektronendichte im gleichen Abstand von den Kernen beider Atome. Basierend auf der Anzahl gemeinsamer Elektronenpaare (also der Multiplizität) werden einfache, doppelte und dreifache kovalente Bindungen unterschieden. Wenn zwischen zwei Atomen nur ein gemeinsames Elektronenpaar gebildet wird, nennt man eine solche kovalente Bindung Einfachbindung. Treten zwischen zwei Atomen zwei oder drei gemeinsame Elektronenpaare auf, entstehen Mehrfachbindungen – Doppel- und Dreifachbindungen. Eine Doppelbindung besteht aus einer -Bindung und einer -Bindung. Eine Dreifachbindung besteht aus einer Bindung und zwei Bindungen.

Als kovalente Bindungen werden bezeichnet, bei deren Entstehung sich der Bereich überlappender Elektronenwolken auf der Verbindungslinie der Atomkerne befindet - Verbindungen. Kovalente Bindungen, bei deren Bildung sich der Bereich überlappender Elektronenwolken auf beiden Seiten der Verbindungslinie der Atomkerne befindet, werden genannt: Verbindungen.

Kann an der Bildung von Verbindungen teilnehmen S- Und S- Elektronen (H 2), S- Und P-Elektronen (HCl), R- Und
R-Elektronen (Cl 2). Darüber hinaus können durch die Überlappung von „reinen“ und Hybridorbitalen -Bindungen gebildet werden. Nur R- Und D-Elektronen.

Die folgenden Linien zeigen die chemischen Bindungen in den Molekülen Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff:

wobei Punktpaare (:) gepaarte Elektronen sind; „Kreuze“ (x) – ungepaarte Elektronen.

Wird eine kovalente Bindung zwischen Atomen mit unterschiedlichem EO gebildet, verschiebt sich das Zentrum der Gesamtelektronendichte in Richtung des Atoms mit höherem EO. In diesem Fall gibt es kovalente polare Bindung. Ein zweiatomiges Molekül, das durch eine kovalente polare Bindung verbunden ist, ist ein Dipol – ein elektrisch neutrales System, in dem die Zentren positiver und negativer Ladungen in einem bestimmten Abstand voneinander liegen.

Die grafische Darstellung der chemischen Bindungen in Chlorwasserstoff- und Wassermolekülen sieht wie folgt aus:

wobei die Pfeile die Verschiebung der Gesamtelektronendichte anzeigen.

Polare und unpolare kovalente Bindungen werden durch einen Austauschmechanismus gebildet. Darüber hinaus gibt es kovalente Donor-Akzeptor-Bindungen. Der Mechanismus ihrer Entstehung ist unterschiedlich. In diesem Fall stellt ein Atom (Donor) ein einzelnes Elektronenpaar bereit, das zum gemeinsamen Elektronenpaar zwischen ihm und einem anderen Atom (Akzeptor) wird. Bei der Bildung einer solchen Bindung stellt der Akzeptor ein freies Elektronenorbital bereit.

Der Donor-Akzeptor-Mechanismus der Bildung kovalenter Bindungen wird am Beispiel der Bildung von Ammoniumionen veranschaulicht:

Somit sind im Ammoniumion alle vier Bindungen kovalent. Drei davon werden durch den Austauschmechanismus gebildet, einer durch den Donor-Akzeptor-Mechanismus. Alle vier Verbindungen sind gleichwertig, was daran liegt sp 3 -Hybridisierung der Orbitale des Stickstoffatoms. Die Wertigkeit von Stickstoff im Ammoniumion ist IV, weil es bildet vier Bindungen. Wenn also ein Element sowohl durch Austausch- als auch durch Donor-Akzeptor-Mechanismen Bindungen eingeht, ist seine Wertigkeit größer als die Anzahl der ungepaarten Elektronen und wird durch die Gesamtzahl der Orbitale in der äußeren elektronischen Schicht bestimmt. Insbesondere für Stickstoff ist die höchste Wertigkeit vier.

Ionenverbindung – chemische Bindung zwischen Ionen aufgrund der Kräfte der elektrostatischen Anziehung. Zwischen Atomen mit einem großen EO-Unterschied (> 1,7) wird eine Ionenbindung gebildet; mit anderen Worten, es ist die Verbindung zwischen typischen Metallen und typischen Nichtmetallen. Die Theorie der Ionenbindung wurde 1916 vom deutschen Wissenschaftler Walter Kossel vorgeschlagen. Durch die Abgabe ihrer Elektronen verwandeln sich Metallatome in positiv geladene Ionen – Kationen; Nichtmetallatome, die Elektronen aufnehmen, verwandeln sich in negativ geladene Ionen - Anionen. Zwischen den entstehenden Ionen entsteht eine elektrostatische Anziehung, die als Ionenbindung bezeichnet wird. Ionenbindung zeichnet sich durch Ungerichtetheit und Nichtsättigung aus; Für ionische Verbindungen ist der Begriff „Molekül“ nicht sinnvoll. Im Kristallgitter ionischer Verbindungen befindet sich um jedes Ion eine bestimmte Anzahl Ionen mit entgegengesetzter Ladung. Die Verbindungen NaCl und FeS zeichnen sich durch ein kubisches Kristallgitter aus.

Die Bildung einer Ionenbindung wird im Folgenden am Beispiel von Natriumchlorid veranschaulicht:

Eine Ionenbindung ist ein Extremfall einer polaren kovalenten Bindung. Es gibt keine scharfe Grenze zwischen ihnen; die Art der Bindung zwischen Atomen wird durch den Unterschied in der Elektronegativität der Elemente bestimmt.

Bei der Bildung einfacher Stoffe – Metalle – geben Atome relativ leicht Elektronen aus der äußeren elektronischen Ebene ab. Daher befinden sich in Metallkristallen einige ihrer Atome in einem ionisierten Zustand. An den Knotenpunkten des Kristallgitters befinden sich positiv geladene Metallionen und -atome und dazwischen Elektronen, die sich frei im Kristallgitter bewegen können. Diese Elektronen werden allen Atomen und Ionen des Metalls gemeinsam und werden „Elektronengas“ genannt. Man nennt die Bindung zwischen allen positiv geladenen Metallionen und freien Elektronen im Metallkristallgitter Metallbindung.

Das Vorhandensein einer metallischen Bindung bestimmt die physikalischen Eigenschaften von Metallen und Legierungen: Härte, elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Formbarkeit, Duktilität, metallischer Glanz. Freie Elektronen können Wärme und Elektrizität transportieren und sind daher der Grund für die wichtigsten physikalischen Eigenschaften, die Metalle von Nichtmetallen unterscheiden – hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit.

Wasserstoffverbindung tritt zwischen Molekülen auf, die Wasserstoff enthalten, und Atomen mit hohem EO (Sauerstoff, Fluor, Stickstoff). Kovalente Bindungen H–O, H–F, H–N sind stark polar, wodurch sich am Wasserstoffatom eine überschüssige positive Ladung und an den Gegenpolen eine überschüssige negative Ladung ansammelt. Zwischen entgegengesetzt geladenen Polen entstehen elektrostatische Anziehungskräfte – Wasserstoffbrückenbindungen. Wasserstoffbrückenbindungen können entweder intermolekular oder intramolekular sein. Die Energie einer Wasserstoffbindung ist etwa zehnmal geringer als die Energie einer herkömmlichen kovalenten Bindung, dennoch spielen Wasserstoffbrücken eine wichtige Rolle in vielen physikalisch-chemischen und biologischen Prozessen. Insbesondere sind DNA-Moleküle Doppelhelices, in denen zwei Nukleotidketten durch Wasserstoffbrückenbindungen verbunden sind.

Tisch

Merkmal des Kristallgitters	Gittertyp
Merkmal des Kristallgitters	Molekular	Ionisch	Nuklear	Metall
Teilchen an Gitterknoten	Moleküle	Kationen und Anionen	Atome	Metallkationen und Atome
Die Art der Verbindung zwischen Partikeln	Intermolekulare Wechselwirkungskräfte (einschließlich Wasserstoffbrückenbindungen)	Ionische Bindungen	Kovalente Bindungen	Metallverbindung
Haftfestigkeit	Schwach	Dauerhaft	Sehr langlebig	Verschiedene Stärken
Besondere physikalische Eigenschaften von Stoffen	Niedrig schmelzend oder sublimierend, geringe Härte, viele wasserlöslich	Feuerfest, hart, viele wasserlöslich. Lösungen und Schmelzen leiten elektrischen Strom	Sehr feuerfest, sehr hart, praktisch unlöslich in Wasser	Hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit, metallischer Glanz
Beispiele für Substanzen	Jod, Wasser, Trockeneis	Natriumchlorid, Kaliumhydroxid, Bariumnitrat	Diamant, Silizium, Bor, Germanium	Kupfer, Kalium, Zink, Eisen

Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wasser- und Fluorwasserstoffmolekülen können (durch Punkte) wie folgt dargestellt werden:

Stoffe mit Wasserstoffbrückenbindungen haben molekulare Kristallgitter. Das Vorhandensein einer Wasserstoffbrücke führt zur Bildung molekularer Assoziate und in der Folge zu einer Erhöhung der Schmelz- und Siedepunkte.

Zusätzlich zu den aufgeführten Haupttypen chemischer Bindungen gibt es auch universelle Wechselwirkungskräfte zwischen beliebigen Molekülen, die nicht zum Aufbrechen oder zur Bildung neuer chemischer Bindungen führen. Diese Wechselwirkungen werden Van-der-Waals-Kräfte genannt. Sie bestimmen die Anziehungskraft von Molekülen eines bestimmten Stoffes (oder verschiedener Stoffe) zueinander in flüssigen und festen Aggregatzuständen.

Verschiedene Arten chemischer Bindungen bestimmen die Existenz verschiedener Arten von Kristallgittern (Tabelle).

Stoffe, die aus Molekülen bestehen, haben molekulare Struktur. Zu diesen Stoffen zählen alle Gase, Flüssigkeiten sowie Feststoffe mit einem molekularen Kristallgitter, wie beispielsweise Jod. Feststoffe mit einem Atom-, Ionen- oder Metallgitter haben nichtmolekulare Struktur, sie haben keine Moleküle.

Test zum Thema „Chemische Bindung. Struktur der Materie“

1. Wie viele Elektronen sind an der Bildung chemischer Bindungen in einem Ammoniakmolekül beteiligt?

a) 2; b) 6; um 8; d) 10.

2. Feststoffe mit einem ionischen Kristallgitter zeichnen sich durch geringe:

a) Schmelzpunkt; b) Bindungsenergie;

c) Löslichkeit in Wasser; d) Volatilität.

3. Ordnen Sie die Substanzen unten in der Reihenfolge der zunehmenden Polarität der kovalenten Bindungen an. Geben Sie in Ihrer Antwort die Buchstabenfolge an.

a) S 8; b) SO 2; c) H 2 S; d) SF 6.

4. Welche Partikel bilden einen Natriumnitratkristall?

a) Na-, N-, O-Atome; b) Ionen Na +, N 5+, O 2–;

c) NaNO 3 -Moleküle; d) Na +, NO 3 – Ionen.

5. Geben Sie die Stoffe an, die im festen Zustand atomare Kristallgitter aufweisen:

ein Diamant; b) Chlor;

c) Silizium(IV)oxid; d) Calciumoxid.

6. Geben Sie das Molekül mit der höchsten Bindungsenergie an:

a) Fluorwasserstoff; b) Chlorwasserstoff;

c) Bromwasserstoff; d) Jodwasserstoff.

7. Wählen Sie Stoffpaare aus, bei denen alle Bindungen kovalent sind:

a) NaCl, HCl; b) CO 2, NO;

c) CH 3 Cl, CH 3 K; d) SO 2, NEIN 2.

8. In welcher Reihe sind die Moleküle in der Reihenfolge zunehmender Bindungspolarität angeordnet?

a) HBr, HCl, HF; b) NH 3, PH 3, AsH 3;

c) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; d) CO 2, CS 2, CSe 2.

9. Ein Stoff, dessen Moleküle Mehrfachbindungen enthalten, ist:

a) Kohlendioxid; b) Chlor;

c) Wasser; d) Ethanol.

10. Welche physikalische Eigenschaft wird durch die Bildung intermolekularer Wasserstoffbrückenbindungen nicht beeinflusst?

a) elektrische Leitfähigkeit;

b) Dichte;

c) Siedepunkt;

d) Schmelzpunkt.

Schlüssel zum Test

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	G	A B C D	G	a, c	A	b, d	a, c	A	A

Probleme mit Gasen und Gasgemischen

Stufe A

1. Gasförmiges Schwefeloxid hat bei einer Temperatur von 60 °C und einem Druck von 90 kPa eine Dichte von 2,08 g/l. Bestimmen Sie die Formel des Oxids.

Antwort. SO2.

2. Ermitteln Sie die Volumenanteile von Wasserstoff und Helium in einem Gemisch, dessen relative Dichte in Luft 0,1 beträgt.

Antwort. 55 % und 45 %.

3. Wir verbrannten 50 Liter einer Mischung aus Schwefelwasserstoff und Sauerstoff mit einer relativen Wasserstoffdichte von 16,2. Die resultierende Substanz wurde durch 25 ml einer 25 %igen Natriumhydroxidlösung geleitet (die Dichte der Lösung beträgt 1280 kg/m3). Bestimmen Sie die Masse des resultierenden sauren Salzes.

Antwort. 20,8 g.

4. Eine Mischung aus Natriumnitrat und Calciumcarbonat wurde thermisch zersetzt. Die resultierenden Gase (Volumen 11,2 l) in der Mischung hatten eine relative Wasserstoffdichte von 16,5. Bestimmen Sie die Masse der Ausgangsmischung.

Antwort. '82

5. Bei welchem Molverhältnis von Argon und Stickstoff kann ein Gasgemisch mit der Dichte von Luft erhalten werden?

Die Ausgangsmischung enthält Ar und N 2 .

Entsprechend den Bedingungen des Problems (Gemisch) = (Luft).

M(Luft) = M(Mischungen) = 29 g/mol.

Unter Verwendung des üblichen Verhältnisses:

wir erhalten den folgenden Ausdruck:

Sei (Mischung) = 1 Mol. Dann ist (Ar) = X mol, (N 2) = (1 – X) Mol.

Antwort. (Ar) : (N 2) = 1: 11.

6. Die Dichte des Gasgemisches bestehend aus Stickstoff und Sauerstoff beträgt 1,35 g/l. Finden Sie die Volumenanteile der Gase in der Mischung in %.

Antwort. 44 % und 56 %.

7. Das Volumen der Mischung aus Wasserstoff und Chlor beträgt 50 ml. Nach der Bildung von Chlorwasserstoff verbleiben 10 ml Chlor. Ermitteln Sie die Zusammensetzung der Ausgangsmischung in Volumenprozent.

Antwort. 40 % und 60 %.

Antwort. 3%.

9. Wenn man dieses Gas zu einer Mischung aus gleichen Volumina Methan und Kohlendioxid hinzufügt, erhöht sich seine Wasserstoffdichte: a); b) wird abnehmen? Nennen Sie jeweils zwei Beispiele.

Antwort.
M(Mischungen aus CH 4 und CO 2) = 30 g/mol; a) Cl 2 und O 2; b) N 2 und H 2.

10. Es entsteht eine Mischung aus Ammoniak und Sauerstoff. Wenn man diesem Gemisch welches Gas hinzufügt, beträgt seine Dichte:
a) wird zunehmen; b) wird abnehmen? Nennen Sie jeweils zwei Beispiele.

Antwort.
17 < Herr(Mischungen aus NH 3 + O 2)< 32; а) Cl 2 и C 4 H 10 ; б) H 2 и Нe.

11. Wie groß ist die Masse von 1 Liter einer Mischung aus Kohlendioxid und Kohlendioxid, wenn der Gehalt des ersten Gases 35 Vol.-% beträgt?

Antwort. 1,7 g.

12. 1 Liter einer Mischung aus Kohlendioxid und Kohlendioxid bei Nr. hat eine Masse von 1,43 g. Bestimmen Sie die Zusammensetzung der Mischung in Vol.-%.

Antwort. 74,8 % und 25,2 %.

Stufe B

1. Bestimmen Sie die relative Dichte von Luft anhand von Stickstoff, wenn der gesamte in der Luft enthaltene Sauerstoff in Ozon umgewandelt wird (angenommen, die Luft enthält nur Stickstoff und Sauerstoff).

Antwort. 1,03.

2. Wenn ein sehr häufiges Gas A in ein Glasgefäß eingeleitet wird, das Gas B enthält, das die gleiche Dichte wie Gas A hat, verbleibt nur nasser Sand im Gefäß. Gase identifizieren. Schreiben Sie Gleichungen für Labormethoden, um sie zu erhalten.

Antwort. A – O 2, B – SiH 4.
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2,
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4.

3. In einem Gasgemisch bestehend aus Schwefeldioxid und Sauerstoff mit einer relativen Dichte für Wasserstoff von 24 reagierte ein Teil des Schwefeldioxids und es entstand ein Gasgemisch mit einer relativen Dichte für Wasserstoff, die 25 % größer war als die relative Dichte des ursprünglichen Gemisches . Berechnen Sie die Zusammensetzung der Gleichgewichtsmischung in Volumenprozent.

Antwort. 50 % SO 3, 12,5 % SO 2, 37,5 % O 2.

4. Die Dichte von ozonisiertem Sauerstoff beträgt laut Ozon 0,75. Wie viele Liter ozonisierten Sauerstoff werden benötigt, um 20 Liter Methan (n.o.) zu verbrennen?

Antwort. 35,5 l.

5. Es gibt zwei Behälter, die mit Gasgemischen gefüllt sind: a) Wasserstoff und Chlor; b) Wasserstoff und Sauerstoff. Ändert sich der Druck in den Gefäßen, wenn ein elektrischer Funke durch diese Gemische geleitet wird?

Antwort. a) Wird sich nicht ändern; b) wird abnehmen.

(CaSO 3) = 1 mol,

Dann j= (Ca(HCO 3) 2) = 5 mol.

Das resultierende Gasgemisch enthält SO 2 und CO 2.

Antwort. D Luft (Gemische) = 1,58.

7. Das Volumen der Mischung aus Kohlenmonoxid und Sauerstoff beträgt 200 ml (n.s.). Schließlich wurde das Kohlenmonoxid verbrannt und auf normale Bedingungen gebracht. das Volumen der Mischung verringerte sich auf 150 ml. Wie oft verringert sich das Volumen des Gasgemisches, nachdem es durch 50 g einer 2 %igen Kaliumhydroxidlösung geleitet wurde?

Antwort. dreimal.

Leitfähigkeit

Theorie der Supraleitung

Wenn Kristallgitter von Festkörpern aus Atomen verschiedener Stoffe gebildet werden, interagieren Valenzelektronen, die sich in den äußeren Bahnen der Atome befinden, auf unterschiedliche Weise miteinander und verhalten sich dadurch unterschiedlich (siehe Band).

Theorie und Theorie der Festkörpersupraleitung

Molekülorbitale). Somit wird die Bewegungsfreiheit der Valenzelektronen innerhalb einer Substanz durch deren molekularkristalline Struktur bestimmt. Generell lassen sich alle Stoffe nach ihren elektrisch leitenden Eigenschaften (mit einiger Konvention) in drei Kategorien einteilen, die jeweils ausgeprägte Merkmale des Verhaltens von Valenzelektronen unter dem Einfluss eines äußeren elektrischen Feldes aufweisen.

Dirigenten

In einigen Substanzen bewegen sich Valenzelektronen frei zwischen Atomen. Zu dieser Kategorie gehören zunächst Metalle, bei denen die Elektronen der Außenhüllen im wahrsten Sinne des Wortes „gemeinsames Eigentum“ der Atome des Kristallgitters sind (vgl.

chemische Bindungen und elektronische Theorie der Leitfähigkeit).

Wenn Sie an einen solchen Stoff eine elektrische Spannung anlegen (z. B. die Pole einer Batterie an deren beiden Enden anschließen), beginnen sich die Elektronen ungehindert und geordnet in Richtung des Südpols der Potentialdifferenz zu bewegen und erzeugen so einen elektrischen Strom aktuell. Leitfähige Stoffe dieser Art werden üblicherweise als Leiter bezeichnet. Die in der Technik am häufigsten vorkommenden Leiter sind natürlich Metalle, vor allem Kupfer und Aluminium, die einen minimalen elektrischen Widerstand aufweisen und in der irdischen Natur weit verbreitet sind. Aus ihnen werden hauptsächlich Hochspannungskabel und elektrische Haushaltsleitungen hergestellt. Es gibt andere Arten von Materialien, die eine gute elektrische Leitfähigkeit haben, wie zum Beispiel Salz, alkalische und saure Lösungen sowie Plasma und einige Arten langer organischer Moleküle.

In diesem Zusammenhang ist es wichtig zu bedenken, dass die elektrische Leitfähigkeit nicht nur durch das Vorhandensein freier Elektronen, sondern auch freier positiv und negativ geladener Ionen chemischer Verbindungen in einer Substanz verursacht werden kann. Insbesondere sind auch in gewöhnlichem Leitungswasser so viele verschiedene Salze gelöst, die sich beim Auflösen in negativ geladene Kationen und positiv geladene Anionen zersetzen, dass Wasser (auch Süßwasser) ein sehr guter Leiter ist, und dies sollte beim Arbeiten nicht vergessen werden mit elektrischen Geräten bei hoher Luftfeuchtigkeit – sonst kann es zu einem deutlich spürbaren Stromschlag kommen.

Isolatoren

In vielen anderen Stoffen (insbesondere Glas, Porzellan, Kunststoffe) sind Elektronen fest an Atome oder Moleküle gebunden und

sich unter dem Einfluss von außen angelegter elektrischer Spannung nicht frei bewegen können. Solche Materialien werden Isolatoren genannt.

In der modernen Technik werden am häufigsten verschiedene Kunststoffe als elektrische Isolatoren verwendet. Tatsächlich besteht jeder Kunststoff aus Polymermolekülen – also sehr langen Ketten organischer (Wasserstoff-Kohlenstoff-)Verbindungen – die zudem komplexe und sehr starke Verflechtungen bilden. Am einfachsten kann man sich die Polymerstruktur in Form einer Platte aus langen, dünnen Nudeln vorstellen, die miteinander verklebt und zusammengeklebt sind. In solchen Materialien sind Elektronen fest an ihre ultralangen Moleküle gebunden und können diese unter dem Einfluss äußerer Spannung nicht verlassen. Auch amorphe Stoffe wie Glas, Porzellan oder Gummi, die keine starre Kristallstruktur aufweisen, verfügen über gute Isoliereigenschaften. Sie werden auch häufig als elektrische Isolatoren verwendet.

Halbleiter

Schließlich gibt es noch eine kleine Kategorie chemischer Elemente, die eine Zwischenstellung zwischen Metallen und Isolatoren einnehmen (die bekanntesten davon sind Silizium und Germanium). In den Kristallgittern dieser Stoffe sind auf den ersten Blick alle Valenzelektronen durch chemische Bindungen verbunden und es dürfte scheinbar keine freien Elektronen mehr geben, um die elektrische Leitfähigkeit zu gewährleisten. In Wirklichkeit sieht die Situation jedoch etwas anders aus, da einige Elektronen aufgrund der unzureichenden Energie ihrer Bindung an Atome durch thermische Bewegung aus ihren äußeren Bahnen geschleudert werden. Dadurch haben sie auch bei Temperaturen über dem absoluten Nullpunkt unter dem Einfluss äußerer Spannung noch eine gewisse elektrische Leitfähigkeit. Ihr Leitfähigkeitskoeffizient ist ziemlich niedrig (Silizium leitet elektrischen Strom millionenfach schlechter als Kupfer), aber sie leiten immer noch einen gewissen Strom, wenn auch unbedeutend. Solche Stoffe nennt man Halbleiter.

Wie sich als Ergebnis der Forschung herausstellte, beruht die elektrische Leitfähigkeit in Halbleitern jedoch nicht nur auf der Bewegung freier Elektronen (der sogenannten n-Leitfähigkeit aufgrund der gerichteten Bewegung negativ geladener Teilchen). Es gibt auch einen zweiten Mechanismus der elektrischen Leitfähigkeit – und zwar einen sehr ungewöhnlichen. Wenn durch thermische Bewegung ein Elektron aus dem Kristallgitter eines Halbleiters freigesetzt wird, entsteht an seiner Stelle ein sogenanntes Loch – eine positiv geladene Zelle der Kristallstruktur, die jederzeit von einem negativ geladenen Elektron besetzt werden kann ist aus der äußeren Umlaufbahn eines benachbarten Atoms hineingesprungen, wo wiederum ein neues positiv geladenes Loch entsteht. Ein solcher Prozess kann beliebig lange andauern, und von außen (im makroskopischen Maßstab) wird alles so aussehen, als ob der elektrische Strom unter äußerer Spannung nicht durch die Bewegung von Elektronen verursacht wird (die einfach aus der äußeren Umlaufbahn eines Atoms springen). zur äußeren Umlaufbahn eines benachbarten Atoms), sondern durch eine gerichtete Wanderung eines positiv geladenen Lochs (Elektronenmangel) zum negativen Pol der angelegten Potentialdifferenz. Infolgedessen wird in Halbleitern eine zweite Art von Leitfähigkeit beobachtet (die sogenannte Loch- oder p-Leitfähigkeit), die natürlich auch durch die Bewegung negativ geladener Elektronen verursacht wird, jedoch aus makroskopischer Sicht Aufgrund der Eigenschaften der Substanz scheint es sich um einen gerichteten Strom positiv geladener Löcher zum Minuspol zu handeln.

Das Phänomen der Lochleitung lässt sich am einfachsten am Beispiel eines Staus veranschaulichen. Während sich das darin festsitzende Auto vorwärts bewegt, entsteht an seiner Stelle ein freier Platz, der sofort vom nächsten Auto eingenommen wird, dessen Platz sofort von einem dritten Auto eingenommen wird usw. Man kann sich diesen Vorgang auf zwei Arten vorstellen: Man kann die seltene Bewegung einzelner Autos zwischen denen, die in einem langen Stau stehen, beschreiben; Es ist jedoch einfacher, die Situation aus der Sicht der episodischen Bewegung in die entgegengesetzte Richtung der wenigen Lücken zwischen den im Stau steckenden Autos zu charakterisieren. Von dieser Analogie geleitet, sprechen Physiker von Lochleitfähigkeit und gehen üblicherweise davon aus, dass elektrischer Strom nicht durch die Bewegung zahlreicher, sich aber selten bewegender negativ geladener Elektronen, sondern durch die Bewegung in die entgegengesetzte Richtung positiv geladener Elektronen geleitet wird Hohlräume in den äußeren Umlaufbahnen von Halbleiteratomen, die sie als Löcher bezeichneten. Somit ist der Dualismus der Elektron-Loch-Leitfähigkeit rein bedingt, da der Strom in Halbleitern physikalisch gesehen ohnehin ausschließlich durch die Richtungsbewegung der Elektronen bestimmt wird.

Theorie der elektronischen Leitfähigkeit

Die elektrische Leitfähigkeit von Festkörpern beruht auf der kollektiven gerichteten Bewegung freier Elektronen

Alle Stoffe werden nach ihrer Fähigkeit, elektrischen Strom zu leiten, herkömmlicherweise in Leiter und Dielektrika eingeteilt. Zwischen ihnen nehmen Halbleiter eine Zwischenstellung ein. Unter Leitern werden Stoffe verstanden, in denen freie Ladungsträger vorhanden sind, die sich unter dem Einfluss eines elektrischen Feldes bewegen können . Leiter sind Metalle, Lösungen oder geschmolzene Salze, Säuren und Laugen. Metalle werden aufgrund ihrer einzigartigen elektrischen Leitfähigkeit in großem Umfang in der Elektrotechnik eingesetzt. Zur Stromübertragung werden hauptsächlich Kupfer- und Aluminiumdrähte verwendet, in Ausnahmefällen auch Silber. Seit 2001. Die elektrische Verkabelung sollte nur mit Kupferdrähten erfolgen. Aluminiumdrähte werden aufgrund ihrer geringen Kosten weiterhin verwendet, aber auch in Fällen, in denen ihr Einsatz völlig gerechtfertigt ist und keine Gefahr darstellt. Aluminiumdrähte sind für die Stromversorgung stationärer Verbraucher zugelassen Eine im Voraus bekannte garantierte Leistung, zum Beispiel für Pumpen, Klimaanlagen, Ventilatoren, Haushaltssteckdosen mit einer Belastung bis zu 1 kW, sowie für externe elektrische Leitungen (Freileitungen, Erdkabel usw.). Nur auf Kupferbasis Kabel sind in Häusern erlaubt. Metalle im festen Zustand haben eine kristalline Struktur. Partikel in Kristallen sind in einer bestimmten Reihenfolge angeordnet und bilden ein räumliches (kristallines) Gitter. Positive Ionen befinden sich an den Knotenpunkten des Kristallgitters und freie Elektronen bewegen sich im Raum dazwischen. die nicht mit den Kernen ihrer Atome verbunden sind. Der Fluss freier Elektronen wird als Elektronengas bezeichnet. Unter normalen Bedingungen ist das Metall elektrisch neutral, weil. Die gesamte negative Ladung aller freien Elektronen ist im absoluten Wert gleich der positiven Ladung aller Gitterionen. Die Träger freier Ladungen in Metallen sind Elektronen. Ihre Konzentration ist ziemlich hoch. Diese Elektronen nehmen an zufälliger thermischer Bewegung teil. Unter dem Einfluss von In einem elektrischen Feld beginnen freie Elektronen eine geordnete Bewegung entlang des Leiters. Die Tatsache, dass Elektronen in Metallen als Träger von elektrischem Strom dienen, wurde 1899 durch ein einfaches Experiment vom deutschen Physiker Karl Ricke nachgewiesen. Er nahm drei Zylinder mit demselben Radius: Kupfer , Aluminium und Kupfer, platzierte sie nacheinander, drückte sie mit ihren Enden zusammen, schloss sie in eine Straßenbahnlinie ein und ließ sie dann mehr als ein Jahr lang von elektrischem Strom durchströmen. Danach untersuchte er die Kontaktstellen der Metallzylinder und fand keine Aluminiumatome in Kupfer, aber keine Kupferatome in Aluminium, d.h. es gab keine Diffusion. Daraus schloss er, dass die Ionen bewegungslos bleiben, wenn ein elektrischer Strom durch einen Leiter fließt und sich nur freie Elektronen bewegen, die für alle Stoffe gleich sind und nicht mit Unterschieden in ihren physikalisch-chemischen Eigenschaften verbunden sind. Elektrischer Strom in Metallleitern ist also die geordnete Bewegung freier Elektronen unter dem Einfluss eines elektrischen Feldes. Die Geschwindigkeit dieser Bewegung ist gering – einige Millimeter pro Sekunde und manchmal sogar weniger. Aber sobald ein elektrisches Feld entsteht Der Leiter bewegt sich mit enormer Geschwindigkeit. Nahe der Lichtgeschwindigkeit im Vakuum (300.000 fps) breitet es sich über die gesamte Länge des Leiters aus. Gleichzeitig mit der Ausbreitung des elektrischen Feldes beginnen sich alle Elektronen in eine Richtung zu bewegen die gesamte Länge des Leiters. Wenn also beispielsweise der Stromkreis einer elektrischen Lampe geschlossen wird, beginnen sie, sich geordnet zu bewegen und die in der Lampenspule vorhandenen Elektronen. Wenn man von der Ausbreitungsgeschwindigkeit des elektrischen Stroms in einem Leiter spricht, meint man die Ausbreitungsgeschwindigkeit des elektrischen Feldes entlang des Leiters. Ein elektrisches Signal, das beispielsweise entlang von Drähten von Moskau nach Wladiwostok gesendet wird (eine Entfernung von etwa 8000 km). ), kommt dort in etwa 0,03 s an. Dielektrika oder Isolatoren sind Stoffe, in denen es keine freien Ladungsträger gibt und die daher keinen elektrischen Strom leiten. Solche Stoffe werden als ideale Dielektrika eingestuft. Beispielsweise sind Glas, Porzellan, Steingut und Marmor im kalten Zustand gute Isolatoren. Kristalle dieser Materialien haben eine ionische Struktur, d. h. bestehen aus positiv und negativ geladenen Ionen. Ihre elektrischen Ladungen sind in einem Kristallgitter gebunden und nicht frei, was diese Materialien zu Dielektrika macht. Unter realen Bedingungen leiten Dielektrika elektrischen Strom nicht sehr schwach. Um ihre Leitfähigkeit sicherzustellen, muss eine sehr hohe Spannung angelegt werden. Die Leitfähigkeit von Dielektrika ist geringer als die von Leitern. Dies liegt daran, dass unter normalen Bedingungen die Ladungen In Dielektrika sind sie zu stabilen Molekülen gebunden und lösen sich nicht, wie in Leitern, leicht ab und werden frei. Der durch Dielektrika fließende elektrische Strom ist proportional zur elektrischen Feldstärke. Bei einem bestimmten kritischen Wert des elektrischen Feldes Es kommt zu einem elektrischen Durchschlag. Der Wert wird als Spannungsfestigkeit des Dielektrikums bezeichnet und in V/cm gemessen. Viele Dielektrika werden aufgrund ihrer hohen elektrischen Festigkeit hauptsächlich als elektrische Isoliermaterialien verwendet. Halbleiter leiten bei niedrigen Spannungen keinen elektrischen Strom, aber wenn die Spannung steigt, werden sie elektrisch leitfähig. Im Gegensatz zu Leitern (Metallen) nimmt ihre Leitfähigkeit mit steigender Temperatur zu. Dies macht sich beispielsweise besonders bei Transistorradios bemerkbar, die nicht funktionieren gut bei heißem Wetter. Halbleiter zeichnen sich durch eine starke Abhängigkeit der elektrischen Leitfähigkeit von äußeren Einflüssen aus. Halbleiter werden häufig in verschiedenen elektrischen Geräten eingesetzt, da ihre elektrische Leitfähigkeit gesteuert werden kann.

Aufgabenkatalog.
Aufgaben 3. Periodensystem

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Antwort:

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist ein reichhaltiger Informationsspeicher über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen, die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, die Methoden zur Gewinnung von Stoffen sowie ihre Lage in der Natur. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements in Perioden die Radien der Atome abnehmen und in Gruppen zunehmen.

Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Es ist bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines Elements in Perioden die metallischen Eigenschaften von Atomen abnehmen und in Gruppen zunehmen. Ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge steigender metallischer Eigenschaften an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

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Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

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Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

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Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

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Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge ihres zunehmenden Atomradius an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge ihres zunehmenden Atomradius an: Notieren Sie die Vorzeichen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge abnehmenden Atomradius an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

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Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Elektronegativität an: Schreiben Sie die Bezeichnungen der Elemente in der richtigen Reihenfolge auf.

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Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge abnehmender Elektronegativität an: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

Antwort:

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der sich die sauren Eigenschaften höherer Oxide erhöhen: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist ein reichhaltiger Informationsspeicher über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen, die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, die Methoden zur Gewinnung von Stoffen sowie ihre Lage in der Natur. Es ist beispielsweise bekannt, dass der saure Charakter höherer Oxide von Elementen in Perioden mit zunehmender Kernladung zunimmt und in Gruppen abnimmt.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Gesetzmäßigkeiten die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die sauren Eigenschaften höherer Oxide abgeschwächt werden: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

Antwort:

Der Charakter sauerstofffreier Säuren nimmt mit zunehmender Ladung des Atomkerns sowohl in Perioden als auch in Gruppen zu.

Ordnen Sie die Wasserstoffverbindungen unter Berücksichtigung dieser Muster in der Reihenfolge zunehmender saurer Eigenschaften an:

Geben Sie in Ihrer Antwort die Nummern der chemischen Formeln in der richtigen Reihenfolge an.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist ein reichhaltiger Informationsspeicher über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen, die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, die Methoden zur Gewinnung von Stoffen sowie ihre Lage in der Natur. Es ist beispielsweise bekannt, dass die Leichtigkeit der Elektronenabgabe durch Atome von Elementen in Perioden mit zunehmender Kernladung abnimmt und in Gruppen zunimmt.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der der Elektronenverlust zunimmt: Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

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Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev ist ein reichhaltiger Informationsspeicher über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen, die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, die Methoden zur Gewinnung von Substanzen sowie ihre Lage in der Natur. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements in Perioden die Radien der Atome abnehmen und in Gruppen zunehmen.

Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge ihres abnehmenden Atomradius an: N, Al, C, Si. Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der erforderlichen Reihenfolge.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an und trennen Sie diese durch &. Zum Beispiel 11&22.

Antwort:

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Basizität der Oxide an: Na, Al, Mg, B. Schreiben Sie die Symbole der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

Antwort:

Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew ist ein reichhaltiger Informationsspeicher über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Grundnatur des Oxids periodisch abnimmt und gruppenweise zunimmt. Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Basizität der Oxide an: Mg, Al, K, Ca. Schreiben Sie die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Elektronegativität an: Chlor, Silizium, Schwefel, Phosphor. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge ihrer zunehmenden Reduktionsfähigkeit an: Kalzium, Natrium, Magnesium, Kalium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge abnehmender Atomradien an: Aluminium, Kohlenstoff, Bor, Silizium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die sauren Eigenschaften ihrer höheren Oxide zunimmt: Silizium, Chlor, Phosphor, Schwefel. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Grundeigenschaften von Oxiden periodisch schwächer und gruppenweise intensiver werden.

Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge der Abschwächung der Haupteigenschaften ihrer Oxide an: Aluminium, Phosphor, Magnesium, Silizium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die sauren Eigenschaften höherer Hydroxide periodisch zunehmen und gruppenweise schwächer werden.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die sauren Eigenschaften ihrer höheren Hydroxide zunimmt: Kohlenstoff, Bor, Beryllium, Stickstoff. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements der Grundcharakter von Hydroxiden in Perioden schwächer und in Gruppen zunimmt.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente so an, dass die Grundeigenschaften ihrer Hydroxide verstärkt werden: Calcium, Beryllium, Strontium, Magnesium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Fähigkeit von Atomen, Elektronen aufzunehmen – die Elektronegativität – periodenweise zunimmt und in Gruppen schwächer wird.

Ordnen Sie anhand dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge abnehmender Elektronegativität an: Stickstoff, Sauerstoff, Bor, Kohlenstoff. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Fähigkeit der Atome, Elektronen abzugeben – die Reduktionsfähigkeit – periodenweise abnimmt und gruppenweise zunimmt.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge ihrer schwächenden Reduktionsfähigkeit an: Stickstoff, Fluor, Kohlenstoff, Sauerstoff. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Radien der Atome in Perioden abnehmen und in Gruppen zunehmen.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Sauerstoff, Fluor, Schwefel, Chlor. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements der saure Charakter höherer Oxide periodenweise zunimmt und gruppenweise schwächer wird.

Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die sauren Eigenschaften ihrer höheren Oxide abgeschwächt werden: Silizium, Chlor, Phosphor, Schwefel. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die Grundeigenschaften ihrer Oxide verstärkt werden: Aluminium, Natrium, Magnesium, Silizium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die sauren Eigenschaften höherer Hydroxide (Säuren) periodisch zunehmen und gruppenweise schwächer werden.

Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die sauren Eigenschaften ihrer höheren Hydroxide abgeschwächt werden: Kohlenstoff, Bor, Beryllium, Stickstoff. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Fähigkeit von Atomen, Elektronen aufzunehmen – die Elektronegativität – periodenweise zunimmt und in Gruppen schwächer wird.

Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Elektronegativität an: Stickstoff, Fluor, Kohlenstoff, Sauerstoff. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Informationsquelle über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Fähigkeit zur Elektronenabgabe – die Reduktionsfähigkeit – periodenweise abnimmt und gruppenweise zunimmt.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge ihrer zunehmenden Reduktionsfähigkeit an: Rubidium, Natrium, Lithium, Kalium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Radien der Atome in Perioden abnehmen und in Gruppen zunehmen.

Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge abnehmender Atomradien an: Phosphor, Kohlenstoff, Stickstoff, Silizium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements der saure Charakter höherer Oxide periodenweise zunimmt und gruppenweise schwächer wird.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die sauren Eigenschaften ihrer höheren Oxide zunimmt: Aluminium, Schwefel, Silizium, Phosphor. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Informationsquelle über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Grundeigenschaften von Oxiden periodisch schwächer und gruppenweise zunehmen.

Unter Berücksichtigung dieser Muster ordnen Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge der Abschwächung der Haupteigenschaften ihrer Oxide an: Magnesium, Kalium, Natrium, Kalzium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Radien der Atome in Perioden abnehmen und in Gruppen zunehmen.

Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: Kohlenstoff, Bor, Beryllium, Stickstoff. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

2019 wurde von D. I. Mendeleev zum Internationalen Jahr des Periodensystems der chemischen Elemente erklärt. Die weltweite wissenschaftliche Gemeinschaft feiert den 150. Jahrestag der Entdeckung des Periodengesetzes der chemischen Elemente durch D. I. Mendelejew im Jahr 1869. Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Informationsquelle über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements die Radien der Atome in Perioden abnehmen und in Gruppen zunehmen. Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge abnehmender Atomradien an: Aluminium, Phosphor, Silizium. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antwort:

2019 wurde von D. I. Mendeleev zum Internationalen Jahr des Periodensystems der chemischen Elemente erklärt. Die weltweite wissenschaftliche Gemeinschaft feiert den 150. Jahrestag der Entdeckung des Periodengesetzes der chemischen Elemente durch D. I. Mendelejew im Jahr 1869. Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine reichhaltige Informationsquelle über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. Es ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements der saure Charakter höherer Oxide periodenweise zunimmt und gruppenweise schwächer wird. Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die sauren Eigenschaften ihrer höheren Oxide zunimmt: Chlor, Phosphor, Schwefel. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Symbole der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Elektrische Eigenschaften der Materie. Nachhilfelehrer für Chemie

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I.V.TRIGUBCHAK

Nachhilfelehrer für Chemie

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