Wo wird CO2 eingesetzt? Flüssiges Kohlendioxid (CO2, Kohlendioxid, Kohlendioxid). Künstliche Kohlendioxidquellen

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Kohlenmonoxid unterstützt die Verbrennung nicht. Darin verbrennen nur einige aktive Metalle::

2 M g + C O 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))

Wechselwirkung mit aktivem Metalloxid:

C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))

In Wasser gelöst bildet es Kohlensäure:

C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))

Reagiert mit Alkalien unter Bildung von Carbonaten und Bicarbonaten:

C a (OH) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3)\downarrow +H_( 2)O)))(qualitative Reaktion auf Kohlendioxid) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))

Biologisch

Der menschliche Körper stößt pro Tag etwa 1 kg Kohlendioxid aus.

Dieses Kohlendioxid wird aus dem Gewebe, wo es als eines der Endprodukte des Stoffwechsels entsteht, über das Venensystem transportiert und dann über die Lunge mit der Ausatemluft ausgeschieden. So ist der Kohlendioxidgehalt im Blut im Venensystem hoch, im Kapillarnetz der Lunge nimmt er ab und im arteriellen Blut ist er niedrig. Der Kohlendioxidgehalt einer Blutprobe wird häufig als Partialdruck ausgedrückt, d. h. der Druck, den eine bestimmte in einer Blutprobe enthaltene Kohlendioxidmenge hätte, wenn sie allein das gesamte Volumen der Blutprobe einnehmen würde.

Kohlendioxid (CO2) wird im Blut auf drei verschiedene Arten transportiert (der genaue Anteil jeder dieser drei Transportarten hängt davon ab, ob das Blut arteriell oder venös ist).

Hämoglobin, das wichtigste Sauerstofftransportprotein der roten Blutkörperchen, ist in der Lage, sowohl Sauerstoff als auch Kohlendioxid zu transportieren. Allerdings bindet Kohlendioxid an einer anderen Stelle an Hämoglobin als Sauerstoff. Es bindet an die N-terminalen Enden von Globinketten und nicht an Häm. Aufgrund allosterischer Effekte, die bei der Bindung zu einer Änderung der Konfiguration des Hämoglobinmoleküls führen, verringert die Bindung von Kohlendioxid jedoch die Fähigkeit von Sauerstoff, sich bei einem bestimmten Sauerstoffpartialdruck daran zu binden, und umgekehrt Durch die Bindung von Sauerstoff an Hämoglobin verringert sich bei einem gegebenen Kohlendioxidpartialdruck die Fähigkeit von Kohlendioxid, daran zu binden. Darüber hinaus hängt die Fähigkeit von Hämoglobin, bevorzugt Sauerstoff oder Kohlendioxid zu binden, auch vom pH-Wert der Umgebung ab. Diese Eigenschaften sind sehr wichtig für die erfolgreiche Aufnahme und den Transport von Sauerstoff aus der Lunge in das Gewebe und seine erfolgreiche Freisetzung in das Gewebe sowie für die erfolgreiche Aufnahme und den Transport von Kohlendioxid aus dem Gewebe in die Lunge und seine Freisetzung dort.

Kohlendioxid ist einer der wichtigsten Mediatoren der Autoregulation des Blutflusses. Es ist ein starker Vasodilatator. Wenn dementsprechend der Kohlendioxidspiegel im Gewebe oder Blut ansteigt (z. B. aufgrund eines intensiven Stoffwechsels – beispielsweise verursacht durch körperliche Betätigung, Entzündungen, Gewebeschäden oder aufgrund einer Behinderung des Blutflusses oder einer Gewebeischämie), erweitern sich die Kapillaren , was zu einer erhöhten Durchblutung und damit zu einer erhöhten Sauerstoffzufuhr zum Gewebe und zum Transport von angesammeltem Kohlendioxid aus dem Gewebe führt. Darüber hinaus hat Kohlendioxid in bestimmten Konzentrationen (erhöhte, aber noch nicht toxische Werte erreichend) eine positiv inotrope und chronotrope Wirkung auf das Myokard und erhöht dessen Empfindlichkeit gegenüber Adrenalin, was zu einer Erhöhung der Stärke und Häufigkeit von Herzkontraktionen führt, Herz Leistung und infolgedessen Schlaganfall und Minutenblutvolumen. Dies hilft auch, Gewebehypoxie und Hyperkapnie (erhöhte Kohlendioxidwerte) zu korrigieren.

Bicarbonat-Ionen sind sehr wichtig für die Regulierung des Blut-pH-Wertes und die Aufrechterhaltung eines normalen Säure-Basen-Gleichgewichts. Die Atemfrequenz beeinflusst den Kohlendioxidgehalt im Blut. Eine schwache oder langsame Atmung führt zu einer respiratorischen Azidose, während eine schnelle und zu tiefe Atmung zu Hyperventilation und der Entwicklung einer respiratorischen Alkalose führt.

Darüber hinaus ist Kohlendioxid auch wichtig für die Regulierung der Atmung. Obwohl unser Körper Sauerstoff für den Stoffwechsel benötigt, regt ein niedriger Sauerstoffgehalt im Blut oder im Gewebe die Atmung normalerweise nicht an (oder besser gesagt, die stimulierende Wirkung eines niedrigen Sauerstoffgehalts auf die Atmung ist zu schwach und „schaltet“ sich erst spät ein, wenn der Sauerstoffgehalt sehr niedrig ist). das Blut, bei dem ein Mensch oft bereits das Bewusstsein verliert). Normalerweise wird die Atmung durch einen Anstieg des Kohlendioxidspiegels im Blut angeregt. Das Atemzentrum reagiert deutlich empfindlicher auf erhöhte Kohlendioxidwerte als auf Sauerstoffmangel. Das Einatmen von sehr dünner Luft (mit niedrigem Sauerstoffpartialdruck) oder einem Gasgemisch, das überhaupt keinen Sauerstoff enthält (z. B. 100 % Stickstoff oder 100 % Lachgas), kann daher schnell zu Bewusstlosigkeit führen, ohne dass ein Gefühl entsteht von Luftmangel (weil der Kohlendioxidspiegel im Blut nicht ansteigt, weil nichts seine Ausatmung verhindert). Dies ist besonders gefährlich für Piloten von Militärflugzeugen, die in großer Höhe fliegen (bei einer Notabschaltung der Kabine kann es zu einem schnellen Bewusstseinsverlust kommen). Diese Funktion des Atemregulierungssystems ist auch der Grund dafür, dass Flugbegleiter in Flugzeugen Passagiere anweisen, im Falle eines Druckverlusts in der Flugzeugkabine zunächst selbst eine Sauerstoffmaske aufzusetzen, bevor sie versuchen, anderen zu helfen – und zwar auf diese Weise , riskiert der Helfer, selbst schnell das Bewusstsein zu verlieren und bis zum letzten Moment kein Unbehagen oder Sauerstoffbedürfnis zu verspüren.

Das menschliche Atmungszentrum versucht, den Kohlendioxidpartialdruck im arteriellen Blut auf nicht mehr als 40 mmHg zu halten. Bei bewusster Hyperventilation kann der Kohlendioxidgehalt im arteriellen Blut auf 10-20 mmHg sinken, während der Sauerstoffgehalt im Blut nahezu unverändert bleibt oder leicht ansteigt und die Notwendigkeit, einen weiteren Atemzug zu machen, infolge einer Abnahme abnimmt in der stimulierenden Wirkung von Kohlendioxid auf die Aktivität des Atemzentrums. Aus diesem Grund ist es nach einer Phase bewusster Hyperventilation einfacher, die Luft längere Zeit anzuhalten, als ohne vorherige Hyperventilation. Diese absichtliche Hyperventilation mit anschließendem Anhalten des Atems kann zu Bewusstlosigkeit führen, bevor die Person das Bedürfnis verspürt, Luft zu holen. In einer sicheren Umgebung stellt ein solcher Bewusstseinsverlust keine besondere Gefahr dar (nachdem eine Person das Bewusstsein verloren hat, verliert sie die Kontrolle über sich selbst, hört auf, den Atem anzuhalten und atmet ein, atmet und damit wird die Sauerstoffversorgung des Gehirns beeinträchtigt wiederhergestellt, und dann wird das Bewusstsein wiederhergestellt). In anderen Situationen, beispielsweise vor dem Tauchen, kann dies jedoch gefährlich sein (in der Tiefe kommt es zu Bewusstlosigkeit und Atemnot, und ohne bewusste Kontrolle gelangt Wasser in die Atemwege, was zum Ertrinken führen kann). Aus diesem Grund ist Hyperventilation vor dem Tauchen gefährlich und wird nicht empfohlen.

Quittung

In industriellen Mengen entsteht Kohlendioxid aus Rauchgasen oder als Nebenprodukt chemischer Prozesse, beispielsweise beim Abbau natürlicher Carbonate (Kalkstein, Dolomit) oder bei der Herstellung von Alkohol (alkoholische Gärung). Das Gemisch der entstehenden Gase wird mit einer Kaliumcarbonatlösung gewaschen, die Kohlendioxid absorbiert und sich in Bicarbonat umwandelt. Eine Bikarbonatlösung zersetzt sich beim Erhitzen oder unter vermindertem Druck und setzt Kohlendioxid frei. In modernen Anlagen zur Herstellung von Kohlendioxid wird anstelle von Bicarbonat häufiger eine wässrige Lösung von Monoethanolamin verwendet, die unter bestimmten Bedingungen in der Lage ist, im Rauchgas enthaltenes CO₂ zu absorbieren und beim Erhitzen freizusetzen; Dadurch wird das fertige Produkt von anderen Stoffen getrennt.

Kohlendioxid entsteht auch in Luftzerlegungsanlagen als Nebenprodukt bei der Herstellung von reinem Sauerstoff, Stickstoff und Argon.

Im Labor werden kleine Mengen durch die Reaktion von Carbonaten und Bicarbonaten mit Säuren, wie Marmor, Kreide oder Soda mit Salzsäure, beispielsweise mit einem Kipp-Gerät, gewonnen. Bei der Reaktion von Schwefelsäure mit Kreide oder Marmor entsteht schwerlösliches Calciumsulfat, das die Reaktion stört und durch einen erheblichen Säureüberschuss entfernt wird.

Zur Zubereitung von Getränken kann die Reaktion von Backpulver mit Zitronensäure oder saurem Zitronensaft genutzt werden. In dieser Form erschienen die ersten kohlensäurehaltigen Getränke. Apotheker waren mit ihrer Produktion und ihrem Verkauf beschäftigt.

Anwendung

In der Lebensmittelindustrie wird Kohlendioxid als Konservierungs- und Treibmittel verwendet und ist auf der Verpackung mit dem Code gekennzeichnet E290.

Die Vorrichtung zur Kohlendioxidversorgung des Aquariums kann einen Gasspeicher umfassen. Die einfachste und gebräuchlichste Methode zur Herstellung von Kohlendioxid basiert auf der Konstruktion der Maische für alkoholische Getränke. Während der Fermentation kann das freigesetzte Kohlendioxid durchaus als Nahrung für Aquarienpflanzen dienen

Kohlendioxid wird zur Karbonisierung von Limonade und Mineralwasser verwendet. Auch beim Drahtschweißen wird Kohlendioxid als Schutzmedium eingesetzt, bei hohen Temperaturen zersetzt es sich jedoch und setzt Sauerstoff frei. Der freigesetzte Sauerstoff oxidiert das Metall. In diesem Zusammenhang ist es notwendig, Desoxidationsmittel wie Mangan und Silizium in den Schweißdraht einzubringen. Eine weitere Folge des Sauerstoffeinflusses, der ebenfalls mit der Oxidation einhergeht, ist ein starker Abfall der Oberflächenspannung, der unter anderem zu stärkeren Metallspritzern führt als beim Schweißen in einer inerten Umgebung.

Die Speicherung von Kohlendioxid in einer Stahlflasche in verflüssigtem Zustand ist rentabler als in Form von Gas. Kohlendioxid hat eine relativ niedrige kritische Temperatur von +31°C. Etwa 30 kg verflüssigtes Kohlendioxid werden in einen standardmäßigen 40-Liter-Zylinder gegossen. Bei Raumtemperatur befindet sich im Zylinder eine flüssige Phase und der Druck beträgt etwa 6 MPa (60 kgf/cm²). Liegt die Temperatur über +31°C, geht Kohlendioxid in einen überkritischen Zustand mit einem Druck über 7,36 MPa über. Der Standardbetriebsdruck für eine normale 40-Liter-Flasche beträgt 15 MPa (150 kgf/cm²), sie muss jedoch einem 1,5-fach höheren Druck, also 22,5 MPa, sicher standhalten, sodass das Arbeiten mit solchen Flaschen als recht sicher angesehen werden kann.

Festes Kohlendioxid – „Trockeneis“ – wird als Kältemittel in der Laborforschung, im Einzelhandel, bei der Reparatur von Geräten (zum Beispiel: Kühlen eines der zusammenpassenden Teile während einer Presspassung) usw. verwendet. Kohlendioxid wird zur Verflüssigung verwendet Kohlendioxid und produzieren Trockeneis. Anlagen

Registrierungsmethoden

Die Messung des Kohlendioxidpartialdrucks ist in technologischen Prozessen, in medizinischen Anwendungen – Analyse von Atemwegsgemischen bei künstlicher Beatmung und in geschlossenen Lebenserhaltungssystemen – erforderlich. Die Analyse der CO 2 -Konzentration in der Atmosphäre wird für die Umwelt- und wissenschaftliche Forschung verwendet, um den Treibhauseffekt zu untersuchen. Kohlendioxid wird mit Gasanalysatoren nach dem Prinzip der Infrarotspektroskopie und anderen Gasmesssystemen erfasst. Ein medizinischer Gasanalysator zur Aufzeichnung des Kohlendioxidgehalts in der Ausatemluft wird Kapnograph genannt. Zur Messung geringer Konzentrationen von CO 2 (sowie) in Prozessgasen oder in der atmosphärischen Luft kann ein gaschromatographisches Verfahren mit einem Methanator und Registrierung auf einem Flammenionisationsdetektor verwendet werden.

Kohlendioxid in der Natur

Jährliche Schwankungen der Konzentration von atmosphärischem Kohlendioxid auf dem Planeten werden hauptsächlich durch die Vegetation der mittleren Breiten (40-70°) der nördlichen Hemisphäre bestimmt.

Im Ozean ist eine große Menge Kohlendioxid gelöst.

Kohlendioxid macht einen erheblichen Teil der Atmosphäre einiger Planeten im Sonnensystem aus: Venus, Mars.

Toxizität

Kohlendioxid ist ungiftig, wird jedoch aufgrund der Wirkung seiner erhöhten Konzentrationen in der Luft auf lebende Organismen, die die Luft atmen, als erstickendes Gas eingestuft (Englisch) Russisch. Leichte Konzentrationssteigerungen von bis zu 2-4 % in Innenräumen führen bei Menschen zu Schläfrigkeit und Schwäche. Als gefährlich gelten Konzentrationen von ca. 7-10 %, bei denen es zu Erstickungsgefahr kommt, die sich je nach Konzentration über einen Zeitraum von mehreren Jahren in Kopfschmerzen, Schwindel, Hör- und Bewusstlosigkeit (ähnliche Symptome der Höhenkrankheit) äußert Minuten bis zu einer Stunde. Wird Luft mit hoher Gaskonzentration eingeatmet, kommt es sehr schnell zum Tod durch Ersticken.

Obwohl tatsächlich selbst eine Konzentration von 5-7 % CO 2 nicht tödlich ist, beginnen sich die Menschen bereits bei einer Konzentration von 0,1 % (dieser Kohlendioxidgehalt wird in der Luft von Megastädten beobachtet) schwach und schläfrig zu fühlen. Dies zeigt, dass auch bei hohem Sauerstoffgehalt eine hohe CO 2 -Konzentration einen starken Einfluss auf das Wohlbefinden hat.

Das Einatmen von Luft mit einer erhöhten Konzentration dieses Gases führt nicht zu langfristigen Gesundheitsproblemen und nach der Entfernung des Opfers aus der verschmutzten Atmosphäre kommt es schnell zu einer vollständigen Wiederherstellung der Gesundheit.

Sie wissen bereits, dass beim Ausatmen Kohlendioxid aus Ihrer Lunge austritt. Aber was wissen Sie über diesen Stoff? Wahrscheinlich ein wenig. Heute beantworte ich alle Ihre Fragen zum Thema Kohlendioxid.

Definition

Diese Substanz ist unter normalen Bedingungen ein farbloses Gas. In vielen Quellen kann es unterschiedlich genannt werden: Kohlenmonoxid (IV) und Kohlenstoffanhydrid sowie Kohlendioxid und Kohlendioxid.

Eigenschaften

Kohlendioxid (Formel CO 2) ist ein farbloses Gas, hat einen sauren Geruch und Geschmack und ist wasserlöslich. Wenn es richtig abgekühlt wird, bildet es eine schneeartige Masse namens Trockeneis (Foto unten), die bei einer Temperatur von -78 °C sublimiert.

Es ist eines der Zerfalls- oder Verbrennungsprodukte organischer Stoffe. Es löst sich in Wasser nur bei einer Temperatur von 15 °C und nur dann, wenn das Verhältnis Wasser:Kohlendioxid 1:1 beträgt. Die Dichte von Kohlendioxid kann variieren, unter Standardbedingungen beträgt sie jedoch 1,976 kg/m3. Dies ist der Fall, wenn es in gasförmiger Form vorliegt und in anderen Zuständen (flüssig/gasförmig) die Dichtewerte ebenfalls unterschiedlich sind. Bei diesem Stoff handelt es sich um ein saures Oxid; bei Zugabe zu Wasser entsteht Kohlensäure. Wenn Sie Kohlendioxid mit einem Alkali kombinieren, führt die anschließende Reaktion zur Bildung von Carbonaten und Bicarbonaten. Mit einigen Ausnahmen kann dieses Oxid die Verbrennung nicht unterstützen. Dabei handelt es sich um reaktive Metalle, die ihm bei dieser Art von Reaktion Sauerstoff entziehen.

Quittung

Bei der Herstellung von Alkohol oder der Zersetzung natürlicher Carbonate werden Kohlendioxid und einige andere Gase in großen Mengen freigesetzt. Die entstehenden Gase werden anschließend mit gelöstem Kaliumcarbonat gewaschen. Anschließend absorbieren sie Kohlendioxid. Das Produkt dieser Reaktion ist Bicarbonat, bei dessen Lösung beim Erhitzen das gewünschte Oxid erhalten wird.

Doch nun wird es erfolgreich durch in Wasser gelöstes Ethanolamin ersetzt, das im Rauchgas enthaltenes Kohlenmonoxid aufnimmt und es beim Erhitzen freisetzt. Dieses Gas ist auch ein Nebenprodukt jener Reaktionen, bei denen reiner Stickstoff, Sauerstoff und Argon entstehen. Im Labor entsteht etwas Kohlendioxid, wenn Carbonate und Bicarbonate mit Säuren reagieren. Es entsteht auch, wenn Backpulver und Zitronensaft oder das gleiche Natriumbicarbonat und Essig reagieren (Foto).

Anwendung

Auf den Einsatz von Kohlendioxid, das als Konservierungs- und Treibmittel, Code E290, bekannt ist, kann die Lebensmittelindustrie nicht verzichten. Jeder Feuerlöscher enthält es in flüssiger Form.

Auch vierwertiges Kohlenoxid, das beim Fermentationsprozess freigesetzt wird, dient als gutes Futter für Aquarienpflanzen. Es ist auch in der bekannten Limonade enthalten, die viele Menschen oft im Supermarkt kaufen. Das Drahtschweißen erfolgt in einer Kohlendioxidumgebung. Wenn die Temperatur dieses Prozesses jedoch sehr hoch ist, geht dies mit der Dissoziation von Kohlendioxid einher, wodurch Sauerstoff freigesetzt wird, der das Metall oxidiert. Dann kann ohne Desoxidationsmittel (Mangan oder Silizium) nicht geschweißt werden. Kohlendioxid wird zum Aufpumpen von Fahrradrädern verwendet; es ist auch in den Dosen von Luftpistolen enthalten (dieser Typ wird als Gasflasche bezeichnet). Außerdem wird dieses Oxid in festem Zustand, Trockeneis genannt, als Kältemittel im Handel, in der wissenschaftlichen Forschung und bei der Reparatur einiger Geräte benötigt.

Abschluss

So wohltuend ist Kohlendioxid für den Menschen. Und nicht nur in der Industrie spielt es auch eine wichtige biologische Rolle: Ohne es können der Gasaustausch, die Regulierung des Gefäßtonus, die Photosynthese und viele andere natürliche Prozesse nicht ablaufen. Aber sein Überschuss oder Mangel in der Luft für einige Zeit kann sich negativ auf die körperliche Verfassung aller lebenden Organismen auswirken.

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Zur Lebenserhaltung ist es nicht geeignet. Allerdings „ernähren“ sich Pflanzen davon und wandeln es in organische Substanzen um. Darüber hinaus ist es eine Art „Decke“ für die Erde. Wenn dieses Gas plötzlich aus der Atmosphäre verschwinden würde, würde die Erde viel kühler werden und der Regen würde praktisch verschwinden.

„Decke der Erde“

(Kohlendioxid, Kohlendioxid, CO 2) entsteht, wenn sich zwei Elemente verbinden: Kohlenstoff und Sauerstoff. Es entsteht bei der Verbrennung von Kohle oder Kohlenwasserstoffverbindungen, bei der Vergärung von Flüssigkeiten sowie als Produkt der Atmung von Menschen und Tieren. In geringen Mengen kommt es auch in der Atmosphäre vor, von wo aus es von Pflanzen aufgenommen wird, die wiederum Sauerstoff produzieren.

Kohlendioxid ist farblos und schwerer als Luft. Gefriert bei −78,5 °C und bildet Schnee, der aus Kohlendioxid besteht. In wässriger Lösung bildet es Kohlensäure, die jedoch nicht stabil genug ist, um leicht isoliert zu werden.

Kohlendioxid ist die Hülle der Erde. Es lässt problemlos ultraviolette Strahlen durch, die unseren Planeten erwärmen, und reflektiert von seiner Oberfläche emittierte Infrarotstrahlen in den Weltraum. Und wenn Kohlendioxid plötzlich aus der Atmosphäre verschwindet, hat das vor allem Auswirkungen auf das Klima. Auf der Erde wird es deutlich kühler und Regen wird nur noch sehr selten fallen. Es ist nicht schwer zu erraten, wohin dies letztendlich führen wird.

Allerdings droht uns eine solche Katastrophe noch nicht. Ganz im Gegenteil. Die Verbrennung organischer Stoffe: Öl, Kohle, Erdgas, Holz – erhöht allmählich den Kohlendioxidgehalt in der Atmosphäre. Das bedeutet, dass wir im Laufe der Zeit mit einer deutlichen Erwärmung und Befeuchtung des Erdklimas rechnen müssen. Oldtimer glauben übrigens, dass es schon spürbar wärmer ist als zu ihrer Jugendzeit...

Kohlendioxid wird freigesetzt Flüssigkeit niedrige Temperatur, Hochdruckflüssigkeit Und gasförmig. Es wird aus Abgasen der Ammoniak- und Alkoholproduktion sowie der Sonderbrennstoffverbrennung und anderen Industrien gewonnen. Gasförmiges Kohlendioxid ist ein farb- und geruchloses Gas bei einer Temperatur von 20 °C und einem Druck von 101,3 kPa (760 mm Hg), Dichte - 1,839 kg/m 3. Flüssiges Kohlendioxid ist einfach eine farb- und geruchlose Flüssigkeit.

Ungiftig und nicht explosiv. Bei Konzentrationen von mehr als 5 % (92 g/m3) wirkt sich Kohlendioxid gesundheitsschädlich aus – es ist schwerer als Luft und kann sich in schlecht belüfteten Bereichen in Bodennähe ansammeln. Dadurch verringert sich der Volumenanteil des Sauerstoffs in der Luft, was zu Sauerstoffmangel und Erstickung führen kann.

Kohlendioxid produzieren

In der Industrie wird Kohlendioxid aus gewonnen Ofengase, aus Zersetzungsprodukte natürlicher Carbonate(Kalkstein, Dolomit). Das Gasgemisch wird mit einer Kaliumcarbonatlösung gewaschen, die Kohlendioxid absorbiert und sich in Bicarbonat umwandelt. Beim Erhitzen zersetzt sich die Bicarbonatlösung unter Freisetzung von Kohlendioxid. Bei der industriellen Produktion wird Gas in Flaschen gepumpt.

Unter Laborbedingungen werden geringe Mengen gewonnen Wechselwirkung von Carbonaten und Bicarbonaten mit Säuren, zum Beispiel Marmor mit Salzsäure.

„Trockeneis“ und andere wohltuende Eigenschaften von Kohlendioxid

Kohlendioxid wird in der alltäglichen Praxis häufig verwendet. Zum Beispiel, Sprudel mit der Zugabe aromatischer Essenzen – ein wunderbares Erfrischungsgetränk. IN Nahrungsmittelindustrie Kohlendioxid wird auch als Konservierungsmittel verwendet – es ist auf der Verpackung unter dem Code angegeben E290, und auch als Teigtreibmittel.

Kohlendioxid-Feuerlöscher bei Bränden eingesetzt. Das haben Biochemiker herausgefunden Düngung... der Luft mit Kohlendioxid ein sehr wirksames Mittel zur Ertragssteigerung verschiedener Nutzpflanzen. Vielleicht hat dieser Dünger einen einzigen, aber wesentlichen Nachteil: Er kann nur in Gewächshäusern verwendet werden. In Anlagen, die Kohlendioxid produzieren, wird Flüssiggas in Stahlflaschen verpackt und an Verbraucher verschickt. Öffnet man das Ventil, kommt der Schnee zischend heraus. Was für ein Wunder?

Alles ist einfach erklärt. Der Arbeitsaufwand für die Verdichtung des Gases ist deutlich geringer als für die Expansion. Und um das daraus resultierende Defizit irgendwie auszugleichen, kühlt Kohlendioxid stark ab und verwandelt sich in "Trockeneis". Es wird häufig zum Konservieren von Lebensmitteln verwendet und hat gegenüber herkömmlichem Eis erhebliche Vorteile: Erstens ist seine „Kühlleistung“ pro Gewichtseinheit doppelt so hoch; zweitens verdunstet es spurlos.

Kohlendioxid wird als aktives Medium verwendet Drahtschweißen, da Kohlendioxid bei Lichtbogentemperatur in Kohlenmonoxid CO und Sauerstoff zerfällt, die wiederum mit dem flüssigen Metall interagieren und es oxidieren.

Kohlendioxid in Dosen wird verwendet Luftgewehre und wie Energiequelle für Motoren im Flugzeugmodellbau.

(IV), Kohlendioxid oder Kohlendioxid. Es wird auch Kohlensäureanhydrid genannt. Es ist ein völlig farbloses, geruchloses Gas mit saurem Geschmack. Kohlendioxid ist schwerer als Luft und in Wasser schlecht löslich. Bei Temperaturen unter - 78 Grad Celsius kristallisiert es und wird wie Schnee.

Dieser Stoff geht vom gasförmigen in den festen Zustand über, da er unter atmosphärischem Druck nicht in flüssigem Zustand existieren kann. Die Dichte von Kohlendioxid beträgt unter normalen Bedingungen 1,97 kg/m3 und ist damit 1,5-mal höher. Kohlendioxid in fester Form wird „Trockeneis“ genannt. Bei steigendem Druck geht es in einen flüssigen Zustand über, in dem es längere Zeit gelagert werden kann. Schauen wir uns diesen Stoff und seine chemische Struktur genauer an.

Kohlendioxid, dessen Formel CO2 ist, besteht aus Kohlenstoff und Sauerstoff und entsteht durch die Verbrennung oder den Zerfall organischer Substanzen. Kohlenmonoxid kommt in der Luft und in unterirdischen Mineralquellen vor. Auch Menschen und Tiere stoßen beim Ausatmen Kohlendioxid aus. Pflanzen ohne Licht geben es ab und nehmen es bei der Photosynthese intensiv auf. Dank des Stoffwechselprozesses der Zellen aller Lebewesen ist Kohlenmonoxid einer der Hauptbestandteile der umgebenden Natur.

Dieses Gas ist nicht giftig, aber wenn es sich in hohen Konzentrationen ansammelt, kann es zu Erstickungsgefahr (Hyperkapnie) kommen, und bei seinem Mangel entwickelt sich der gegenteilige Zustand – Hypokapnie. Kohlendioxid überträgt und reflektiert Infrarot. Es wirkt sich direkt auf die globale Erwärmung aus. Dies liegt daran, dass sein Gehalt in der Atmosphäre ständig zunimmt, was zum Treibhauseffekt führt.

Kohlendioxid wird industriell aus Rauch oder Ofengasen oder durch die Zersetzung von Dolomit- und Kalksteinkarbonaten hergestellt. Das Gemisch dieser Gase wird gründlich mit einer speziellen Lösung aus Kaliumcarbonat gewaschen. Anschließend wird es zu Bikarbonat und zersetzt sich beim Erhitzen, wodurch Kohlendioxid freigesetzt wird. Kohlendioxid (H2CO3) entsteht aus in Wasser gelöstem Kohlendioxid, kann aber unter modernen Bedingungen auch durch andere, fortschrittlichere Methoden gewonnen werden. Nachdem das Kohlendioxid gereinigt ist, wird es komprimiert, gekühlt und in Zylinder gepumpt.

In der Industrie wird dieser Stoff häufig und universell eingesetzt. Lebensmittelhersteller verwenden es als Treibmittel (z. B. zur Teigherstellung) oder als Konservierungsmittel (E290). Mit Hilfe von Kohlendioxid werden verschiedene Tonic-Drinks und Limonaden hergestellt, die nicht nur bei Kindern, sondern auch bei Erwachsenen so beliebt sind. Kohlendioxid wird bei der Herstellung von Backpulver, Bier, Zucker und Schaumweinen verwendet.

Kohlendioxid wird auch bei der Herstellung wirksamer Feuerlöscher verwendet. Mit Hilfe von Kohlendioxid entsteht ein aktives Medium, das bei hohen Temperaturen des Schweißlichtbogens Kohlendioxid in Sauerstoff und Kohlenmonoxid zerfällt. Sauerstoff interagiert mit flüssigem Metall und oxidiert es. Kohlendioxid in Dosen wird in Luftgewehren und Pistolen verwendet.

Flugzeugmodellbauer nutzen diesen Stoff als Treibstoff für ihre Modelle. Mit Hilfe von Kohlendioxid können Sie den Ertrag von im Gewächshaus angebauten Pflanzen deutlich steigern. Es wird auch häufig in der Industrie eingesetzt, wo Lebensmittelprodukte viel besser konserviert werden. Es wird als Kältemittel in Kühlschränken, Gefrierschränken, Stromgeneratoren und anderen Wärmekraftwerken verwendet.

8.1. Was ist chemische Nomenklatur?

Die chemische Nomenklatur entwickelte sich schrittweise über mehrere Jahrhunderte. Als sich das chemische Wissen ansammelte, änderte es sich mehrmals. Es wird auch jetzt noch verfeinert und weiterentwickelt, was nicht nur mit der Unvollkommenheit einiger Nomenklaturregeln zusammenhängt, sondern auch mit der Tatsache, dass Wissenschaftler ständig neue und neue Verbindungen entdecken, die manchmal benannt (und manchmal sogar Formeln erstellt) werden ), mit bestehenden Regeln unmöglich. Die derzeit von der wissenschaftlichen Gemeinschaft auf der ganzen Welt akzeptierten Nomenklaturregeln sind in einer mehrbändigen Veröffentlichung enthalten: „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry“, deren Anzahl der Bände kontinuierlich zunimmt.
Sie sind bereits mit den Arten chemischer Formeln sowie einigen Regeln für deren Zusammensetzung vertraut. Wie heißen chemische Substanzen?
Mithilfe von Nomenklaturregeln können Sie erstellen systematisch Name Substanzen.

Für viele Substanzen, neben systematischen, auch traditionelle, sogenannte trivial Titel. Als diese Namen auftauchten, spiegelten sie bestimmte Eigenschaften von Substanzen oder Herstellungsmethoden wider oder enthielten den Namen dessen, woraus die Substanz isoliert wurde. Vergleichen Sie die systematischen und trivialen Namen der in Tabelle 25 aufgeführten Stoffe.

Auch alle Namen von Mineralien (natürliche Stoffe, aus denen Gesteine bestehen) sind trivial, zum Beispiel: Quarz (SiO 2); Steinsalz oder Halit (NaCl); Zinkblende oder Sphalerit (ZnS); magnetisches Eisenerz oder Magnetit (Fe 3 O 4); Pyrolusit (MnO 2); Flussspat oder Fluorit (CaF 2) und viele andere.

Tabelle 25. Systematische und triviale Namen einiger Stoffe

	Systematischer Name	Trivialname
NaCl	Natriumchlorid	Salz
Na 2 CO 3	Natriumcarbonat	Soda, Soda
NaHCO3	Natriumbicarbonat	Backpulver
CaO	Calciumoxid	Branntkalk
Ca(OH)2	Kalziumhydroxid	Löschkalk
NaOH	Natriumhydroxid	Natronlauge, Natronlauge, Ätznatron
KOH	Kaliumhydroxid	Ätzendes Kalium
K2CO3	Kaliumcarbonat	Pottasche
CO2	Kohlendioxid	Kohlendioxid, Kohlendioxid
CO	Kohlenmonoxid	Kohlenmonoxid
NH4NO3	Ammoniumnitrat	Ammoniumnitrat
KNO 3	Kaliumnitrat	Kaliumnitrat
KClO3	Kaliumchlorat	Bertholet-Salz
MgO	Magnesiumoxid	Magnesia

Für einige der bekanntesten bzw. am weitesten verbreiteten Stoffe werden nur Trivialnamen verwendet, zum Beispiel: Wasser, Ammoniak, Methan, Diamant, Graphit und andere. In diesem Fall werden manchmal solche Trivialnamen genannt besonders.
Wie sich die Namen von Stoffen verschiedener Stoffklassen zusammensetzen, erfahren Sie in den folgenden Absätzen.

Natriumcarbonat Na 2 CO 3 . Der technische (triviale) Name ist Soda (also kalziniert) oder einfach „Soda“. Die thermisch sehr stabile weiße Substanz (schmilzt ohne Zersetzung), löst sich gut in Wasser, reagiert teilweise damit und in der Lösung entsteht ein alkalisches Milieu. Natriumcarbonat ist eine ionische Verbindung mit einem komplexen Anion, dessen Atome durch kovalente Bindungen miteinander verbunden sind. Früher wurde Natron im Alltag häufig zum Wäschewaschen verwendet, mittlerweile ist es jedoch vollständig durch moderne Waschpulver ersetzt worden. Natriumcarbonat wird mit einer recht aufwendigen Technologie aus Natriumchlorid gewonnen und hauptsächlich bei der Glasherstellung verwendet. Kaliumcarbonat K 2 CO 3. Der technische (triviale) Name ist Kali. In Struktur, Eigenschaften und Verwendung ist Kaliumcarbonat dem Natriumcarbonat sehr ähnlich. Früher wurde es aus Pflanzenasche gewonnen und die Asche selbst wurde zum Waschen verwendet. Derzeit wird das meiste Kaliumcarbonat als Nebenprodukt bei der Herstellung von Aluminiumoxid (Al 2 O 3) gewonnen, das zur Herstellung von Aluminium verwendet wird.

Aufgrund seiner Hygroskopizität wird Kali als Trocknungsmittel verwendet. Es wird auch bei der Herstellung von Glas, Pigmenten und Flüssigseife verwendet. Darüber hinaus ist Kaliumcarbonat ein praktisches Reagenz zur Gewinnung anderer Kaliumverbindungen.

CHEMISCHE NOMENKLATUR, SYSTEMATISCHER NAME, TRIVIALNAME, SONDERNAME.
1. Schreiben Sie zehn Trivialnamen beliebiger Verbindungen (nicht in der Tabelle) aus den vorherigen Kapiteln des Lehrbuchs auf, notieren Sie die Formeln dieser Stoffe und geben Sie deren systematische Namen an.
2. Was bedeuten die Trivialnamen „Speisesalz“, „Soda“, „Kohlenmonoxid“, „gebrannte Magnesia“?

8.2. Namen und Formeln einfacher Stoffe

Die Namen der meisten einfachen Stoffe stimmen mit den Namen der entsprechenden Elemente überein. Nur alle allotropen Kohlenstoffmodifikationen haben ihre eigenen speziellen Namen: Diamant, Graphit, Carbin und andere. Darüber hinaus hat eine der allotropen Modifikationen von Sauerstoff einen eigenen Namen – Ozon.
Die einfachste Formel einer einfachen nichtmolekularen Substanz besteht nur aus dem Symbol des entsprechenden Elements, zum Beispiel: Na – Natrium, Fe – Eisen, Si – Silizium.
Allotrope Modifikationen werden mit alphabetischen Indizes oder Buchstaben des griechischen Alphabets bezeichnet:

C (a) – Diamant; - Sn – Grauzinn;
C (gr) – Graphit; - Sn – weißes Zinn.

In den Summenformeln molekularer einfacher Stoffe gibt der Index bekanntlich die Anzahl der Atome im Molekül des Stoffes an:
H 2 – Wasserstoff; O 2 – Sauerstoff; Cl 2 – Chlor; O 3 – Ozon.

Gemäß den Nomenklaturregeln muss der systematische Name eines solchen Stoffes ein Präfix enthalten, das die Anzahl der Atome im Molekül angibt:
H 2 – Diwasserstoff;
O 3 – Trisauerstoff;
P 4 – Tetraphosphor;
S 8 - Octasulfur usw., aber derzeit hat sich diese Regel noch nicht allgemein durchgesetzt.

Tabelle 26.Numerische Präfixe

Faktor	Konsole	Faktor	Konsole	Faktor	Konsole
	Mono		Penta		Nona
	di		Hexa		Resonanzboden
	drei		Hepta		Undeka
	Tetra		Okta		Dodeka

Ozon O3– ein hellblaues Gas mit charakteristischem Geruch, im flüssigen Zustand ist es dunkelblau, im festen Zustand ist es dunkelviolett. Dies ist die zweite allotrope Modifikation von Sauerstoff. Ozon ist in Wasser viel löslicher als Sauerstoff. O 3 ist instabil und wandelt sich selbst bei Raumtemperatur langsam in Sauerstoff um. Sehr reaktiv, zerstört organische Substanzen, reagiert mit vielen Metallen, darunter Gold und Platin. Während eines Gewitters kann man Ozon riechen, da Ozon in der Natur durch die Einwirkung von Blitzen und ultravioletter Strahlung auf Luftsauerstoff entsteht. Über der Erde befindet sich in einer Höhe von etwa 40 km eine Ozonschicht, die den Großteil einfängt der ultravioletten Strahlung der Sonne, die für alle Lebewesen zerstörerisch ist. Ozon hat bleichende und desinfizierende Eigenschaften. In einigen Ländern wird es zur Desinfektion von Wasser verwendet. In medizinischen Einrichtungen wird in speziellen Geräten – Ozonisatoren – erzeugtes Ozon zur Desinfektion von Räumlichkeiten verwendet.

8.3. Formeln und Namen binärer Stoffe

Gemäß der allgemeinen Regel wird in der Formel einer binären Substanz an erster Stelle das Symbol eines Elements mit einer geringeren Elektronegativität der Atome und an zweiter Stelle ein Symbol mit einer höheren platziert, zum Beispiel: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (und nicht FNa, Cl 2 Ba, O 2 C oder F 2 O!).
Da die Elektronegativitätswerte für Atome verschiedener Elemente ständig verfeinert werden, werden üblicherweise zwei Faustregeln verwendet:
1. Wenn eine binäre Verbindung eine Verbindung eines metallbildenden Elements mit ist Gibt es ein Element, das ein Nichtmetall bildet, so steht das Symbol des Elements, das das Metall bildet, immer an erster Stelle (links).
2. Wenn beide in der Verbindung enthaltenen Elemente Elemente sind, die Nichtmetalle bilden, sind ihre Symbole in der folgenden Reihenfolge angeordnet:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Hinweis: Es sollte beachtet werden, dass der Platz von Stickstoff in dieser praktischen Reihe nicht mit seiner Elektronegativität übereinstimmt; Im Allgemeinen sollte es zwischen Chlor und Sauerstoff platziert werden.

Beispiele: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (gemäß der ersten Regel);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (gemäß der zweiten Regel).
Der systematische Name einer binären Verbindung kann auf zwei Arten angegeben werden. CO 2 kann beispielsweise als Kohlendioxid – Sie kennen diesen Namen bereits – und als Kohlenmonoxid (IV) bezeichnet werden. Im zweiten Namen wird in Klammern die Lagerzahl (Oxidationsstufe) des Kohlenstoffs angegeben. Dies geschieht, um diese Verbindung von CO – Kohlenmonoxid (II) – zu unterscheiden.
Sie können beide Namensarten verwenden, je nachdem, welche in diesem Fall bequemer sind.

Beispiele (praktischere Namen sind hervorgehoben):

MnO	Manganmonoxid	Mangan(II)-oxid
Mn2O3	Dimangantrioxid	Manganoxid(III)
MnO2	Mangandioxid	Mangan(IV)-oxid
Mn2O7	Dimanganheptoxid	Manganoxid(VII)

Weitere Beispiele:

Wenn die Atome des Elements, das in der Formel eines Stoffes an erster Stelle steht, nur eine positive Oxidationsstufe aufweisen, werden in der Regel weder Zahlenvorsätze noch die Bezeichnung dieser Oxidationsstufe im Namen des Stoffes verwendet, zum Beispiel:
Na 2 O – Natriumoxid; KCl – Kaliumchlorid;
Cs 2 S – Cäsiumsulfid; BaCl 2 – Bariumchlorid;
BCl 3 – Borchlorid; HCl – Chlorwasserstoff (Chlorwasserstoff);
Al 2 O 3 – Aluminiumoxid; H 2 S – Schwefelwasserstoff (Schwefelwasserstoff).

1. Erstellen Sie systematische Namen für Stoffe (für binäre Stoffe – auf zwei Arten):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Benennen Sie jedes der Stickoxide auf zwei Arten: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Betonen Sie benutzerfreundlichere Namen.
3. Schreiben Sie die Formeln der folgenden Stoffe auf:
a) Natriumfluorid, Bariumsulfid, Strontiumhydrid, Lithiumoxid;
b) Kohlenstoff(IV)-fluorid, Kupfer(II)-sulfid, Phosphor(III)-oxid, Phosphor(V)-oxid;
c) Siliziumdioxid, Dijodpentoxid, Diphosphortrioxid, Schwefelkohlenstoff;
d) Selenwasserstoff, Bromwasserstoff, Jodwasserstoff, Telluridwasserstoff;
e) Methan, Silan, Ammoniak, Phosphin.
4. Formulieren Sie die Regeln für die Erstellung von Formeln für binäre Stoffe entsprechend der Stellung der Elemente, aus denen dieser Stoff besteht, im Elementsystem.

8.4. Formeln und Namen komplexerer Stoffe

Wie Sie bereits bemerkt haben, steht in der Formel einer binären Verbindung an erster Stelle das Symbol eines Kations oder Atoms mit einer teilweise positiven Ladung und an der zweiten Stelle das Symbol eines Anions oder eines Atoms mit einer teilweise negativen Ladung. Formeln für komplexere Stoffe werden auf die gleiche Weise zusammengestellt, aber die Plätze von Atomen oder einfachen Ionen werden darin durch Gruppen von Atomen oder komplexen Ionen eingenommen.
Betrachten Sie als Beispiel die Verbindung (NH 4) 2 CO 3. Darin steht an erster Stelle die Formel eines komplexen Kations (NH 4) und an zweiter Stelle die Formel eines komplexen Anions (CO 3 2).
In der Formel des komplexesten Ions steht an erster Stelle das Symbol des Zentralatoms, also des Atoms, mit dem die übrigen Atome (oder Atomgruppen) dieses Ions verbunden sind, und die Oxidationsstufe des Zentralatoms ist im Namen angegeben.

Beispiele für systematische Namen:
Na 2 SO 4 Natriumtetraoxosulfat(VI),
K 2 SO 3 Kalium(II)trioxosulfat(IV),
CaCO 3 Calcium(II)trioxocarbonat(IV),
(NH 4) 3 PO 4 Ammoniumtetraoxophosphat(V),
PH 4 Cl Phosphoniumchlorid,
Mg(OH) 2 Magnesium(II)-hydroxid.

Solche Namen geben die Zusammensetzung der Verbindung genau wieder, sind aber sehr umständlich. Daher abgekürzt ( halbsystematisch) Namen dieser Verbindungen:
Na 2 SO 4 Natriumsulfat,
K 2 SO 3 Kaliumsulfit,
CaCO 3 Calciumcarbonat,
(NH 4) 3 PO 4 Ammoniumphosphat,
Mg(OH) 2 Magnesiumhydroxid.

Die systematischen Namen von Säuren sind so zusammengesetzt, als ob die Säure ein Wasserstoffsalz wäre:
H 2 SO 4 Hydrogentetraoxosulfat(VI),
H 2 CO 3 Hydrogentrioxocarbonat (IV),
H 2 Hydrogenhexafluorsilikat (IV). (Die Gründe für die Verwendung eckiger Klammern in der Formel dieser Verbindung erfahren Sie später)
Für die bekanntesten Säuren erlauben die Nomenklaturregeln jedoch die Verwendung ihrer Trivialnamen, die zusammen mit den Namen der entsprechenden Anionen in Tabelle 27 aufgeführt sind.

Tabelle 27.Namen einiger Säuren und ihrer Anionen

Name

Formel

Aluminiumchlorid AlCl 3. Im festen Zustand handelt es sich um einen nichtmolekularen Stoff mit der einfachsten Formel AlCl 3 und im flüssigen und gasförmigen Zustand um einen molekularen Stoff Al 2 Cl 6. Die Bindungen in wasserfreiem Aluminiumchlorid sind kovalent und in fester Form weist es eine Gerüststruktur auf. Es ist eine weiße, schmelzbare, leicht flüchtige Verbindung. Aluminiumchlorid ist gut wasserlöslich und „raucht“ in feuchter Luft. Wasserfreies AlCl 3 kann nicht aus wässrigen Lösungen isoliert werden. Aluminiumchlorid wird als Katalysator bei der Synthese organischer Stoffe eingesetzt.

Salpetersäure HNO 3 Reine wasserfreie Salpetersäure ist eine farblose Flüssigkeit; bei Licht zerfällt sie zu braunem Stickstoffdioxid, das die Säure gelb färbt, deren Intensität von der Konzentration des Dioxids abhängt. Wenn Säure unachtsam gehandhabt wird und auf die Haut gelangt, entsteht eine Verbrennung, die ebenfalls eine charakteristische gelbe Farbe aufweist. Salpetersäure lässt sich in jedem Verhältnis mit Wasser mischen. Üblicherweise unterscheidet man zwischen konzentrierten, verdünnten und stark verdünnten Säuren. Eine Mischung aus Salpeter- und Salzsäure wird „Regia-Wodka“ genannt – diese Mischung ist so aktiv, dass sie mit Gold reagieren kann. Und Salpetersäure selbst ist eines der zerstörerischsten Reagenzien. Aufgrund ihrer hohen Aktivität kommt Salpetersäure in der Natur nicht in freiem Zustand vor, obwohl geringe Mengen in der Atmosphäre gebildet werden. Salpetersäure wird mit einer recht aufwendigen Technologie in großen Mengen aus Ammoniak gewonnen und für die Herstellung von Mineraldüngern verwendet. Darüber hinaus wird dieser Stoff in fast allen Bereichen der chemischen Industrie eingesetzt.

Halbsystematische Namen von Säuren und Salzen.
Nennen Sie folgende Stoffe:
a) Fe(NO 3) 3, H 2 SeO 4, Cr(OH) 3, (NH 4) 3 PO 4;
b) Cr 2 (SO 4) 3, CrSO 4, CrCl 3, CrO 3, Cr 2 S 3;
c) Na 2 SO 4, Na 2 SO 3, Na 2 S;
d) KNO 3, KNO 2, K 3 N;
e) HBr, H 3 BO 3, (H 3 O) 2 SO 4, (H 3 O) 3 PO 4;
e) KMnO 4, K 2 S 2 O 7, K 3, K 3.
2. Erstellen Sie Formeln für die folgenden Stoffe:
a) Magnesiumcarbonat, Blei(II)-nitrat, Lithiumnitrit;
b) Chrom(III)-hydroxid, Aluminiumbromid, Eisen(II)-sulfid;
c) Silbernitrat, Phosphorbromid (V), Calciumphosphat.