Test „Schwefel und seine Verbindungen“-Test in Chemie (Klasse 9) zum Thema. Chemietest „Schwefel und seine Verbindungen Chemietest Schwefel
Variante 1
1. Bei Raumtemperatur Ö Schwefel, Schwefelsäure und Schwefelwasserstoff haben folgende Aggregatzustände:
a) Flüssig, flüssig und fest c) Fest, flüssig und flüssig
b) Fest, gasförmig und gasförmig. d) Fest, flüssig und gasförmig
2. Schwefel weist Oxidationsstufen auf
a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0
3. Ein chemisches Element mit dem atomaren Strukturdiagramm: +16) 2e,8e,6e – das ist:
a) Selen b) Schwefel c) Sauerstoff d) Tellur
4. Der Grad der Schwefeloxidation in Natriumhydrosulfit:
a) +4 b) +6 c) 0 d) -2
5. Bei der Reaktion von Schwefel mit Sauerstoff ist Schwefel:
a) Oxidationsmittel
b) Reduzierer
c) Ändert den Oxidationszustand nicht
6. Benennen Sie den Stoff nach seinen physikalischen Eigenschaften: farbloses Gas, mit dem Geruch von faulen Eiern, schwerer als Luft, giftig – es ist:
a) O 2 b). SO 2 c). SO 3 g). H 2 S
7.
Konvertierungsschema S +6
→ S +4
entspricht der Reaktionsgleichung:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Test zum Thema: „Schwefel und seine Verbindungen“
Option 2
1. Schwefel hat auf dem letzten Energieniveau ungepaarte Elektronen
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8
2. Bei der Wechselwirkung mit Eisen entsteht Schwefel
a) Oxidationsmittel b) Reduktionsmittel c) verändert den Oxidationszustand nicht
3. Das Element mit den ausgeprägtesten nichtmetallischen Eigenschaften:
a) Sauerstoff b) Schwefel c) Selen d) Tellur
4 . Oxidationsstufe - 2 Schwefel weist in Verbindungen auf
a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4
c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS
5. Im Molekül H 2 S chemische Bindung:
c) kovalent unpolar d) metallisch
6. Allotrope Modifikation von Schwefelist nicht
a) monoklin b) geradlinig c) plastisch d) rhombisch
7. Benennen Sie den Stoff nach seinen physikalischen Eigenschaften: farbloses Gas, stechend riechend, schwerer als Luft, giftig, gut wasserlöslich – es ist:
a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S
8. Im SO-Molekül 2 chemische Bindung:
a) ionisch b) kovalent polar
c) kovalent unpolar d) metallisch
9
. Schwefelsäure verdünnenwird nicht
interagieren mit jedem Stoff aus dem folgenden Stoffpaar:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO
Stoffname Formel
1) Schwefeloxid (VI) A) SO 2
2) Schwefeldioxid B) Na 2 SO 3
3) Natriumhydrosulfit B) NaHSO 3
4) Natriumsulfit D) H 2 S
11.
N 2 + O 2 → NEIN
8.
Sowohl Schwefeldioxid als auch Schwefel(VI)-oxid reagieren mit dem folgenden Stoffpaar:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2
9. Schwefel weist in Verbindungen die Oxidationsstufe +4 auf:
A). Na 2 SO 3, H 2 SO 4, c). H 2 SO 4, H 2 SO 3,
B). H 2 S, Na 2 SO 3 g). H 2 SO 3, SO 2
10. Ordnen Sie den Namen des Stoffes seiner Formel zu:
Stoffname Formel
1) Natriumsulfid A) H 2 SO 4
2) schweflige Säure B) H 2 SO 3
3) Schwefelwasserstoffsäure B) H 2 S
4) Natriumhydrogensulfat D) SO 3
11. Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage an.
Prüfen. 9.Klasse. Thema „Sauerstoff-Untergruppe“ Option 1.
A1. Chemisches Element mit dem atomaren Strukturschema 2e 6e
A2. Das Element mit den ausgeprägtesten nichtmetallischen Eigenschaften: 1. Sauerstoff 2. Schwefel 3. Selen 4. Tellur
A3. Im O 2 -Molekül chemische Bindung:
A4. Element „E“ im Transformationsschema E → EO 2 → N 2 EO 3 ist: 1. Aluminium 2. Kalium 3. Phosphor 4. Schwefel.
A5 . Schwefel weist in Verbindungen die Oxidationsstufe +4 auf
1. Na 2 SO 4, H 2 SO 4, 2. H 2 SO 4, H 2 S,
3. Na 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2
A6. Mit verdünntSchwefelsäureinteragiert nicht:
1. Zink 2. Silber 3. Magnesium 4. Aluminium
A7. Qualitative Reaktion auf Sulfidion (S 2- ) ist:
1. Reaktion mit H-Ionen+ 2. Reaktion mit Cu-Ionen 2-
3. Einbau mit Ba-Ionen 2+ 4. Reaktion mit Ca-Ionen 2+
A8. So verdünnen Sie Schwefelsäure richtig: 1. Säure in Wasser 2. in beliebiger Reihenfolge 3. Wasser in Säure 4. zusammen abtropfen lassen
A9. Benennen Sie den Stoff nach seinen physikalischen Eigenschaften: farbloses Gas, mit dem Geruch von faulen Eiern, schwerer als Luft, giftig – es ist: 1. O
A10. Mindestgrad der Schwefeloxidation
1. -1 2. -2 3. -3 4. 0
IN 1.
Stoffname Formel
1) Schwefeldioxid A) H 2 SO 4
2) schweflige Säure B) H 2 SO 3
3) Schwefelwasserstoffsäure B) H 2 S
4) Natriumsulfat D) SO 3
D) Na 2 SO 4
E) Na 2 S
C1.
H 2 S + Br 2 → HBr + S
Prüfen. 9.Klasse. Thema „Sauerstoffuntergruppe“ Option 2.
A1. Chemisches Element mit Atomstrukturdiagramm 2e 8e 6e
– das ist: 1. Sauerstoff 2. Schwefel 3. Selen 4. Tellur
A2. Das Element mit den ausgeprägtesten metallischen Eigenschaften: 1. Sauerstoff 2. Schwefel 3. Selen 4. Tellur
A3. Im SO 2 -Molekül chemische Bindung:
1. ionisch 2. kovalent polar
3. kovalent unpolar 4. metallisch
A4. Element „E“ im Transformationsschema E 2 → N 2 E → N 2 ist: 1. Sauerstoff 2. Natrium 3. Phosphor 4. Schwefel
A5. Schwefel weist in Verbindungen die Oxidationsstufe +6 auf
1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3
3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2
A6. Mit konzentriertemSchwefelsäure reagiert nicht:
1. Zink 2. Kupfer 3. Eisen 4. Gold
A7. Qualitative Reaktion auf Sulfation (SO 4 2- ) ist:
1. in-viie mit H-Ionen+ 2. Reaktion mit Pb-Ionen 2-
3. Reaktion mit Ba-Ionen 2+ 4. Reaktion mit Ca-Ionen 2+
A8. Falsch Eigentum von konzentriert Schwefelsäure
1. verkohlt Papier 3. verursacht Verbrennungen
2. hygroskopisch 4. hellt Textilien auf
A9. Benennen Sie den Stoff nach seinen physikalischen Eigenschaften: farbloses Gas, stechend riechend, schwerer als Luft, giftig, gut wasserlöslich – es ist: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S
A10. Maximaler Grad der Schwefeloxidation
1)+4 2) +6 3) +7 4) +5
IN 1. Ordnen Sie den Namen der Substanz ihrer Formel zu:
Stoffname Formel
1) Schwefelsäureanhydrid A) Na 2 SO 4
2) Schwefelsäure B) Na 2 SO 3
3) Natriumhydrosulfit B) Na HSO 3
4) Natriumsulfit D) H 2 S
D) H 2 SO 4
E) SO 3
C1. Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage an.
SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O
Prüfen. 9.Klasse. Thema „Sauerstoff-Untergruppe“ Option 3.
A1. Ein chemisches Element mit einem atomaren Strukturdiagramm
2e 8e 18e 6e sind: 1. Sauerstoff 2. Schwefel 3. Selen 4. Tellur
A2. Element mit der höchsten Häufigkeit in der Natur
1. Sauerstoff 2. Schwefel 3. Selen 4. Tellur
A3. Im SO 3 -Molekül chemische Bindung:
1. ionisch 2. kovalent polar
3. kovalent unpolar 4. metallisch
A4. Element „E“ im Transformationsschema N 2 E→ E → EO 2 ist 1. Sauerstoff 2. Silizium 3. Phosphor 4. Schwefel
A5. Oxidationsstufe - 2 Schwefel weist in Verbindungen auf
- H 2 SO 4, Na 2 S 2. Na 2 SO 3, Na 2 S
- 3.Na 2 SO 3, SO 3 4. H 2 S, Na 2 S
A6. Mit verdünntSchwefelsäureinteragiert nicht:
1.Eisen 2.Magnesium 3.Kupfer 4.Nickel
A7. Allotrope Modifikation von Schwefel ist nicht
1. monoklin 2. gebogen 3. plastisch 4. rhombisch
A8. Hygroskopizität ist eine Eigenschaft: 1. Stoffe bleichen
2. Wasserstoff absorbieren 3. Wasser absorbieren 4. Verbrennungen verursachen
A9. Benennen Sie den Stoff nach seinen physikalischen Eigenschaften: eine farblose Flüssigkeit, die bei einer Temperatur von -10 zu einem Feststoff wird, in Wasser löslich ist, in Schwefelsäure löslich ist und Oleum bildet – das ist: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S
A10. Schwefel kann Oxidationsstufen aufweisen
1. +2 2. +3 3. +4 4. +5
IN 1. Ordnen Sie den Namen der Substanz ihrer Formel zu:
Stoffname Formel
1) Schwefeloxid (IV) A) SO 3
2) schweflige Säure B) H 2 SO 4
3) Natriumsulfid B) SO 2
4) Natriumhydrogensulfid D) H 2 SO 3
D) Na 2 S
E) NaHS
C1. Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage an. N 2 + O 2 → NEIN
Prüfen. 9.Klasse. Thema „Sauerstoff-Untergruppe“ Option 4.
A1. Ein Element mit dem Atomstrukturschema 2e 8e 18e 18e 6e ist: 1. Sauerstoff 2. Schwefel 3. Selen 4. Tellur
A2. Nichtmetallische Eigenschaften in der Reihe O - S - Se - Te
1. verringern 2. erhöhen
3. nicht ändern 4. verringern, dann erhöhen
A3. Im H 2 S-Molekül chemische Bindung:
1. ionisch 2. kovalent polar
3. kovalent unpolar 4. metallisch
A4. Element „E“ im Transformationsschema E→ N 2 E → EO 2 ist: 1. Magnesium 2. Schwefel 3. Phosphor 4. Sauerstoff
A5 Schwefel weist in der Verbindung die Oxidationsstufe 0 auf
- S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,
A6. Mit verdünntSchwefelsäureinteragiert nicht:
1. Zink 2. Aluminium 3. Magnesium 4. Silber
A7 . Allotrope Modifikation von Sauerstoff ist
1. Graphit 2. Ozon 3. Wasser 4. Schwefelwasserstoff
A8. Schwefeldioxid hat kein Eigentum: 1. basisches Oxid
2. Säureoxid 3. Bleichen 4. Reduzieren
A9. Benennen Sie den Stoff nach seinen physikalischen Eigenschaften: viskose, ölige, farblose Flüssigkeit, nichtflüchtig, gut wasserlöslich – es ist: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1
C1. Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage an. Мg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2
Zusammengestellt von: Bolshakova I.G., Chemielehrerin am Gymnasium Nr. 5 der städtischen Bildungseinrichtung in Murmansk. Test zum Thema „Schwefel und seine Verbindungen“ Teil 1 1. Verteilung der Elektronen nach Energieniveaus im Schwefelatom: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Schwefel ist ein stärkeres Oxidationsmittel als: 1) Fluor 2) Chlor 3) Phosphor 4) Sauerstoff 3. Die Oxidationsstufen von Schwefel Änderung von +6 auf 0 in der Stoffgruppe: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Eine Lösung von Schwefelsäure kann mit interagieren alle Stoffe aus der Gruppe: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Das Transformationsschema S → S entspricht der Reaktionsgleichung: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. Sowohl Schwefeldioxid als auch Schwefeloxid (VI) reagieren mit dem folgenden Stoffpaar: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Um die Umwandlung H2S durchzuführen → SO2 → SO3 → K2SO4 müssen Sie nacheinander verwenden: 1) Wasser, Sauerstoff, Kaliumoxid 3) Sauerstoff, Wasser, Kalium 2) Sauerstoff, Sauerstoff. Kaliumhydroxid 4) Wasser, Sauerstoff, Kaliumcarbonat 8. In der Reaktion, deren Gleichung H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr lautet, ist Schwefel 1) ein Reduktionsmittel, 3) ein Oxidationsmittel, 2) reduziert die Oxidationsstufe 4) ändert die Oxidationsstufe 9 nicht. Verdünnte Schwefelsäure interagiert nicht mit jedem Stoff aus dem folgenden Stoffpaar: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Zum Tragen Um die Transformation S → H2S → SO2 → CaSO3 durchzuführen, müssen Sie nacheinander verwenden: 1 ) Wasserstoff, Wasser, Calciumoxid 3) Wasserstoff, Sauerstoff, Calciumhydroxid 2) Wasserstoff, Sauerstoff, Calcium 4) Wasser, Wasser, Calcium 11. Zum Tragen Um die Umwandlung BaCO3 → , H2SO4 12. Um die Umwandlung CuO → Cu → X → CaSO4 durchzuführen, müssen Sie nacheinander verwenden: 1) Wasserstoff, Chlor, Schwefelsäure 2) Wasserstoff, Schwefelsäurelösung, Calciumhydroxid 3) Wasserstoff, konzentrierte Schwefelsäure, Calciumhydroxid 4) Kohlenstoff, konzentrierte Schwefelsäure, Calciumcarbonat 13. Redoxreaktionen umfassen die Reaktion zwischen Wasser und 1) Schwefeloxid (IV) 2) Calciumoxid 3) Natrium 4) Ammoniak 14. Wenn es in Wasser gelöst wird, zerfällt es vollständig in Ionen 1 ) Kaliumhydroxid 2) Bariumsulfat 3) Schwefelwasserstoff 4) Glucose 15. Schwefeldioxid wurde durch 160 g einer 10 %igen Natriumhydroxidlösung geleitet. Wie viele Gramm durchschnittliches Salz erhalten Sie? 1) 28,4 g 2) 25,2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Durch die Reaktion einer Bariumchloridlösung mit 200 g einer 7 %igen Schwefelsäurelösung entstand ein Niederschlag mit einem Gewicht von: 1) 33,3 g 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g Teil 2 1. Schwefel(IV)-oxid reagiert mit 1) Wasser 2) Stickstoff 3) Schwefelwasserstoff 4) Natriumchlorid 5) Phosphorsäure Antwort: ________ 2. Eine Lösung von Schwefelsäure Säure reagiert mit 1) Kupfer 2) Siliziumoxid 3) Calciumoxid 4) Bariumnitrat 5) Phosphor Antwort: ________ 3. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Transformationsschema und der Änderung der Oxidationsstufe des Schwefelatoms her. Transformationsschema A) Zn + H2SO4 (konz.) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (Überschuss) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Antwort: A B Änderung der Oxidationsstufe 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Transformationsschema her und die Änderung des Oxidationszustands des oxidierenden Atoms. Transformationsschema A) Cu + H2SO4 (konz.) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (verdünnt) → NO + 2SO4 Antwort: A B Änderung der Oxidationsstufe des Oxidationsmittels Atom 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6→ E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Stellen Sie a fest Korrespondenz zwischen dem Transformationsschema und einer Änderung der Oxidationsstufe des Reduktionsmittelatoms. Transformationsschema A) C + H2SO4(konz.) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4(konz.) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 Antwort: A B Änderung der Oxidationsstufe des Reduzierenden Agentenatom 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Substanz und dem her Reagenzien, mit denen es in die Reaktion reagieren kann: Stoffreaktanten A) Schwefelwasserstoff 1) Fe, H2O B) Schwefeloxid (VI) 2) H2O, NaOH C) Schwefel 3) SO2, O2 4) O2, Al Antwort: A B C Antworten : Teil 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Teil 2 1 1,3 2 3,4 3 A-2, B-4, V- 3 4 A-3, B-4, V-5 5 6 A-5, B-3, V-1 A-3, B-2, V-4 16 1
Variante 1
1. Bei Raumtemperatur Ö Schwefel, Schwefelsäure und Schwefelwasserstoff haben folgende Aggregatzustände:
a) Flüssig, flüssig und fest c) Fest, flüssig und flüssig
b) Fest, gasförmig und gasförmig. d) Fest, flüssig und gasförmig
2. Schwefel weist Oxidationsstufen auf
a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0
3. Ein chemisches Element mit dem atomaren Strukturdiagramm: +16) 2e,8e,6e – das ist:
a) Selen b) Schwefel c) Sauerstoff d) Tellur
4. Der Grad der Schwefeloxidation in Natriumhydrosulfit:
a) +4 b) +6 c) 0 d) -2
5. Bei der Reaktion von Schwefel mit Sauerstoff ist Schwefel:
a) Oxidationsmittel
b) Reduzierer
c) Ändert den Oxidationszustand nicht
6. Benennen Sie den Stoff nach seinen physikalischen Eigenschaften: farbloses Gas, mit dem Geruch von faulen Eiern, schwerer als Luft, giftig – es ist:
a) O 2 b). SO 2 c). SO 3 g). H 2 S
7.
Konvertierungsschema S +6
→ S +4
entspricht der Reaktionsgleichung:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Test zum Thema: „Schwefel und seine Verbindungen“
Option 2
1. Schwefel hat auf dem letzten Energieniveau ungepaarte Elektronen
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8
2. Bei der Wechselwirkung mit Eisen entsteht Schwefel
a) Oxidationsmittel b) Reduktionsmittel c) verändert den Oxidationszustand nicht
3. Das Element mit den ausgeprägtesten nichtmetallischen Eigenschaften:
a) Sauerstoff b) Schwefel c) Selen d) Tellur
4 . Oxidationsstufe - 2 Schwefel weist in Verbindungen auf
a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4
c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS
5. Im Molekül H 2 S chemische Bindung:
c) kovalent unpolar d) metallisch
6. Allotrope Modifikation von Schwefelist nicht
a) monoklin b) geradlinig c) plastisch d) rhombisch
7. Benennen Sie den Stoff nach seinen physikalischen Eigenschaften: farbloses Gas, stechend riechend, schwerer als Luft, giftig, gut wasserlöslich – es ist:
a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S
8. Im SO-Molekül 2 chemische Bindung:
a) ionisch b) kovalent polar
c) kovalent unpolar d) metallisch
9
. Schwefelsäure verdünnenwird nicht
interagieren mit jedem Stoff aus dem folgenden Stoffpaar:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO
Stoffname Formel
1) Schwefeloxid (VI) A) SO 2
2) Schwefeldioxid B) Na 2 SO 3
3) Natriumhydrosulfit B) NaHSO 3
4) Natriumsulfit D) H 2 S
11.
N 2 + O 2 → NEIN
8.
Sowohl Schwefeldioxid als auch Schwefel(VI)-oxid reagieren mit dem folgenden Stoffpaar:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2
9. Schwefel weist in Verbindungen die Oxidationsstufe +4 auf:
A). Na 2 SO 3, H 2 SO 4, c). H 2 SO 4, H 2 SO 3,
B). H 2 S, Na 2 SO 3 g). H 2 SO 3, SO 2
10. Ordnen Sie den Namen des Stoffes seiner Formel zu:
Stoffname Formel
1) Natriumsulfid A) H 2 SO 4
2) schweflige Säure B) H 2 SO 3
3) Schwefelwasserstoffsäure B) H 2 S
4) Natriumhydrogensulfat D) SO 3
11. Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage an.
Test zum Thema „Schwefel und seine Verbindungen“
1 Option
1. Die Hälfte des in der Natur produzierten Schwefels wird für die Produktion verwendet
A) Schwefelsäure B) Schwefelige Säure C) Streichhölzer
2. Hilft bei der Reinigung von Ölflüssigkeiten
3. Um Rheuma zu behandeln, verwenden Sie Bäder mit
A) Schwefeldioxid B) Schwefeltrioxid C) Schwefelwasserstoff
4. Farbloses Gas mit stechendem Geruch
A) Schwefeldioxid B) Schwefeltrioxid C) Anhydrid
5. Bei der Bildung von Schwefelsäure reagiert diese mit Wasser
6.Salze der Schwefelwasserstoffsäure werden genannt
7. Schwefel weist bei Wechselwirkung oxidierende Eigenschaften auf
A) Wasserstoff B) Fluor C) Chlor
8. Welche Art von Schwefel schmilzt bei einer Temperatur von 119 Grad und verwandelt sich
zu einer gelbbraunen Flüssigkeit
A) rhombisch B) plastisch C) monoklin
9. Welche allotrope Modifikation des Schwefels leitet den Strom schlecht und
Wärme A) rhombisch B) plastisch C) kubisch
10. In der Verbindung H2SO4 weist Schwefel eine Oxidationsstufe von auf
A) 5 B) 4 C) 6
11. Schwefel befindet sich in der Untergruppe
A) Nebenfach B) Hauptfach C) Hauptfach
12. Schwefel ist ein Bestandteil organischer Verbindungen
A) Kohlenhydrate B) Proteine C) Fette
13. Schwefel weist eine höhere Wertigkeit auf
A) 5 B) 4 C) 6
14. Die Anzahl der Energieniveaus von Schwefel beträgt
A) 2 B) 3 C) 4
15. Wie viele allotrope Modifikationen von Schwefel gibt es?
A) 2 B) 3 C) 4
Option 2
1. Wird zum Bleichen von Wolle, Stroh und Seide verwendet
A) Schwefeldioxid B) Schwefeltrioxid C) Kaliumsulfat
2. Schwefelsalbe wird zur Herstellung von Salben verwendet
Krankheiten
A) Augen B) Schwielen C) Haut
3.Die rote Farbe der Farbe ergibt
A) Natriumsulfid B) Quecksilbersulfid C) Cadmiumsulfit
4. Wenn sich schweflige Säure bildet, reagiert sie mit Wasser
A) Schwefeldioxid B) Schwefeltrioxid C) Kaliumsulfat
5. Flüchtige farblose Flüssigkeit
A) Schwefeldioxid B) Schwefeltrioxid C) Natriumhydroxid
6. Salze der Schwefelsäure werden genannt
A) Sulfid B) Sulfit C) Sulfat
7. Schwefel weist bei Wechselwirkung restaurative Eigenschaften auf
A) Wasserstoff B) Natrium C) Sauerstoff
8. Bei einer Temperatur von 160 Grad verwandelt sich Schwefel in Moleküle
Kette
A) geschlossen B) offen C) kaputt
9. In der H2SO3-Verbindung weist Schwefel eine Oxidationsstufe von auf
A) 2 B) 3 C) 4
10. Elektronische Schwefelformel
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11. Schwefel gehört zu einer Untergruppe namens
A) Chalkogene B) Halogene C) Inertgase
12.Schwefel in einem angeregten Zustand bewegt seine Elektronen zu
Energielevel
A) S B) P C) d
13. Schwefel weist eine niedrigere Wertigkeit auf
A) 2 B) 3 C) 4
14.Welcher Wert mit der Anzahl der Elektronen im Schwefel übereinstimmt
A) Protonen B) Valenz C) relative Atommasse
15Offene Ketten zu einem Ring schließen, um einen Kreis zu bilden
Anzahl der Schwefelatome gleich
A) 2 B) 6 C) 8
