Az anyag elektromos tulajdonságai. Kémia tanár

Amikor különböző anyagok atomjaiból szilárd testek kristályrácsai képződnek, az atomok külső pályáján elhelyezkedő vegyértékelektronok különböző módon lépnek kölcsönhatásba egymással, és ennek következtében eltérően viselkednek ( cm. A szilárd anyagok vezetőképességének sávelmélete és a molekuláris pályák elmélete). Így a vegyértékelektronok szabad mozgását az anyagon belül annak molekuláris-kristályos szerkezete határozza meg. Általánosságban elmondható, hogy elektromosan vezető tulajdonságaik szerint minden anyag (bizonyos megegyezéssel) három kategóriába sorolható, amelyek mindegyike rendelkezik a vegyértékelektronok külső elektromos mező hatására való viselkedésének kifejezett jellemzőivel.

Karmesterek

Egyes anyagokban a vegyértékelektronok szabadon mozognak az atomok között. Először is ebbe a kategóriába tartoznak azok a fémek, amelyekben a külső héj elektronjai szó szerint a kristályrács atomjainak „közös tulajdonában” vannak ( cm. Kémiai kötések és Elektronikus vezetőképesség elmélet). Ha egy ilyen anyagra elektromos feszültséget kapcsol (például egy akkumulátor pólusait összeköti a két végével), az elektronok akadálytalan, rendezett mozgásba kezdenek a déli pólus irányába. lehetséges különbség, ezáltal elektromos áram keletkezik. Az ilyen típusú vezető anyagokat általában ún karmesterek. A technikában a legelterjedtebb vezetők természetesen a fémek, elsősorban a réz és az alumínium, amelyek elektromos ellenállása minimális, és a földi természetben meglehetősen elterjedt. Főleg belőlük készülnek a nagyfeszültségű elektromos kábelek és a háztartási elektromos vezetékek. Vannak más típusú anyagok is, amelyek jó elektromos vezetőképességgel rendelkeznek, mint például a sók, lúgos és savas oldatok, valamint a plazma és bizonyos típusú hosszú szerves molekulák.

Ebben a tekintetben fontos megjegyezni, hogy az elektromos vezetőképességet nemcsak szabad elektronok, hanem kémiai vegyületek szabad pozitív és negatív töltésű ionjainak jelenléte is okozhatja. Még a közönséges csapvízben is olyan sok különböző só van feloldva, amelyek feloldódásukkor negatív töltésűvé bomlanak. kationokés pozitív töltésű anionok hogy a víz (akár édesvíz is) nagyon jó vezető, és ezt nem szabad megfeledkezni, ha elektromos berendezésekkel dolgozunk magas páratartalom mellett - különben nagyon észrevehető áramütést kaphat.

Szigetelők

Sok más anyagban (különösen üvegben, porcelánban, műanyagokban) az elektronok szorosan kötődnek az atomokhoz vagy molekulákhoz, és nem képesek szabad mozgásra a külsőleg alkalmazott elektromos feszültség hatására. Az ilyen anyagokat ún szigetelők.

A modern technológiában leggyakrabban különféle műanyagokat használnak elektromos szigetelőként. Valójában minden műanyagból áll polimer molekulák- vagyis nagyon hosszú szerves (hidrogén-szén) vegyületek láncai - amelyek ráadásul összetett és nagyon erős kölcsönös összefonódásokat alkotnak. A polimer szerkezetét a legegyszerűbb úgy képzelni, hogy egy tányér hosszú, vékony tészta összegabalyodott és összeragadt. Az ilyen anyagokban az elektronok szorosan kötődnek ultrahosszú molekuláikhoz, és nem képesek elhagyni azokat külső feszültség hatására. Jó szigetelő tulajdonságokkal is rendelkeznek. amorf olyan anyagok, mint például üveg, porcelán vagy gumi, amelyeknek nincs merev kristályszerkezete. Gyakran használják elektromos szigetelőként is.

Mind a vezetők, mind a szigetelők fontos szerepet töltenek be technológiai civilizációnkban, amely az elektromosságot használja az energia távolsági átvitelének fő eszközeként. Az elektromos áram az erőművekből vezetékeken keresztül jut el otthonunkba és különböző ipari vállalkozásokba, a szigetelők pedig úgy biztosítják biztonságunkat, hogy megvédenek bennünket az emberi test magas elektromos feszültséggel való közvetlen érintkezésének káros következményeitől.

Félvezetők

Végül van egy kis kategória a kémiai elemeknek, amelyek köztes helyet foglalnak el a fémek és a szigetelők között (a leghíresebbek közülük a szilícium és a germánium). Ezen anyagok kristályrácsaiban első pillantásra az összes vegyértékelektron kémiai kötésekkel van összekötve, és úgy tűnik, hogy nem szabad elektronnak maradnia az elektromos vezetőképesség biztosításához. A valóságban azonban a helyzet némileg másként néz ki, mivel egyes elektronok a hőmozgás következtében kiesnek külső pályájukról, mivel az atomokhoz való kötődésük energiája nem elegendő. Ennek eredményeként az abszolút nulla feletti hőmérsékleten külső feszültség hatására még mindig rendelkeznek bizonyos elektromos vezetőképességgel. Vezetőképességi együtthatójuk meglehetősen alacsony (a szilícium több milliószor rosszabbul vezeti az elektromos áramot, mint a réz), de mégis vezetnek némi áramot, bár jelentéktelen mértékben. Az ilyen anyagokat ún félvezetők.

Mint a kutatások eredményeként kiderült, a félvezetők elektromos vezetőképessége azonban nem csak a szabad elektronok mozgásának (ún. n-vezetőképesség negatív töltésű részecskék irányított mozgása miatt). Van egy második elektromos vezetőképességi mechanizmus is – és egy nagyon szokatlan. Amikor egy félvezető kristályrácsából hőmozgás hatására elektron szabadul fel, ún. lyuk- kristályszerkezetű pozitív töltésű cella, amelyet bármelyik pillanatban elfoglalhat a szomszédos atom külső pályájáról beugrott negatív töltésű elektron, ahol viszont új pozitív töltésű lyuk keletkezik. Egy ilyen folyamat tetszőleges ideig folytatódhat – és kívülről (makroszkópos léptékben) minden úgy fog kinézni, mintha a külső feszültség alatti elektromos áramot nem az elektronok mozgása okozná (amelyek éppen egy atom külső pályájáról ugranak ki szomszédos atom külső pályájára), hanem egy pozitív töltésű lyuk irányított vándorlásával (elektronhiány) az alkalmazott potenciálkülönbség negatív pólusa felé. Ennek eredményeként a félvezetőkben egy második típusú vezetőképesség figyelhető meg (az ún lyuk vagy p-vezetőképesség), természetesen szintén negatív töltésű elektronok mozgása okozza, de az anyag makroszkopikus tulajdonságai szempontjából pozitív töltésű lyukak negatív pólus felé irányított áramának tűnik.

A lyukvezetés jelenségét legkönnyebben egy forgalmi dugó példáján lehet szemléltetni. Ahogy a benne ragadt autó előrehalad, a helyén egy szabad tér keletkezik, amelyet azonnal elfoglal a következő autó, akinek a helyét azonnal elfoglalja egy harmadik autó stb. Ezt a folyamatot kétféleképpen képzelhetjük el: lehet. írja le az egyes autók ritka előrehaladását a hosszú forgalmi dugóban rekedt emberek számából; Könnyebb azonban a helyzetet a néhány ellentétes irányú epizodikus haladás szemszögéből jellemezni. üregek dugóban elakadt autók között. Egy ilyen analógia vezérli, hogy a fizikusok a lyuk vezetőképességéről beszélnek, feltételesen természetesnek tekintve, hogy az elektromos áramot nem számos, de ritkán mozgó negatív töltésű elektron mozgása vezeti, hanem a pozitív töltéssel ellentétes irányú mozgás. üregek a félvezető atomok külső pályáin, amelyeket megegyeztek, hogy „lyukaknak” neveznek. Így az elektronlyuk vezetőképesség dualizmusa tisztán feltételes, hiszen fizikai szempontból a félvezetők áramát minden esetben kizárólag az elektronok iránymozgása határozza meg.

A félvezetők széleskörű gyakorlati alkalmazásra találtak a modern rádióelektronikában és számítástechnikában éppen annak köszönhetően, hogy vezető tulajdonságaik könnyen és pontosan szabályozhatók a változó külső körülmények hatására.

I.V.TRIGUBCHAK

Kémia tanár

6. lecke
10. évfolyam(első tanulmányi év)

Folytatás. Kezdetként lásd: 22/2005; 1., 2., 3., 5/2006

Kémiai kötés. Az anyag szerkezete

Terv

1. Kémiai kötés:
kovalens (nem poláris, poláris; egyszeres, kettős, hármas);
ión; fém; hidrogén; intermolekuláris kölcsönhatás erői.

2. Kristályrácsok (molekuláris, ionos, atomi, fémes).

A különböző anyagok eltérő szerkezetűek. Az eddig ismert anyagok közül csak az inert gázok léteznek szabad (izolált) atomok formájában, ami elektronszerkezetük nagy stabilitásának köszönhető. Az összes többi anyag (és ezek közül jelenleg több mint 10 millió ismert) kötött atomokból áll.

A kémiai kötés az atomok vagy atomcsoportok közötti kölcsönhatás erői, amelyek molekulák, ionok, szabad gyökök, valamint ionos, atomi és fémkristályrácsok kialakulásához vezetnek.. A kémiai kötés természeténél fogva elektrosztatikus erő. Az atomok közötti kémiai kötések kialakításában a fő szerepet ők játsszák vegyérték elektronok, azaz a külső szint elektronjai, amelyek legkevésbé szorosan kötődnek az atommaghoz. Az atomi állapotból a molekuláris állapotba való átmenet során energia szabadul fel a külső elektronszint szabad pályáinak elektronokkal való feltöltésével egy bizonyos stabil állapotba.

Különféle típusú kémiai kötések léteznek.

A kovalens kötés egy kémiai kötés, amely elektronpárok megosztásán keresztül jön létre. A kovalens kötések elméletét Gilbert Lewis amerikai tudós javasolta 1916-ban. A legtöbb molekula, molekulaion, szabad gyökök és atomi kristályrács kovalens kötéseken keresztül jön létre. A kovalens kötést a hosszúság (az atomok közötti távolság), az irány (az elektronfelhők bizonyos térbeli orientációja a kémiai kötés kialakulása során), a telítettség (az atomok azon képessége, hogy meghatározott számú kovalens kötést létrehozni), energia ( az az energiamennyiség, amelyet a kémiai kötés megszakításához kell fordítani).

A kovalens kötés lehet nem polárisÉs poláris. Nem poláris kovalens kötés azonos elektronegativitású (EO) atomok között fordul elő (H 2, O 2, N 2 stb.). Ebben az esetben a teljes elektronsűrűség középpontja azonos távolságra van mindkét atom atommagjától. A közös elektronpárok száma (azaz multiplicitás) alapján megkülönböztetünk egyszeres, kettős és hármas kovalens kötéseket. Ha két atom között csak egy megosztott elektronpár jön létre, akkor az ilyen kovalens kötést egyszeres kötésnek nevezzük. Ha két vagy három közös elektronpár jelenik meg két atom között, több kötés jön létre - kettős és hármas. A kettős kötés egy kötésből és egy kötésből áll. A hármas kötés egy kötésből és két kötésből áll.

Azokat a kovalens kötéseket, amelyek kialakulása során az átfedő elektronfelhők területe az atommagokat összekötő vonalon helyezkedik el, ún. - kapcsolatok. Azokat a kovalens kötéseket, amelyek kialakulása során az átfedő elektronfelhők területe az atommagokat összekötő vonal mindkét oldalán helyezkedik el, - kapcsolatokat.

Részt tud venni a kapcsolatok kialakításában s- És s- elektronok (H 2), s- És p- elektronok (HCl), R- És
R-elektronok (Cl 2). Ráadásul a „tiszta” és a hibrid pályák átfedése miatt -kötések is kialakulhatnak. Csak R- És d-elektronok.

Az alábbi sorok a hidrogén-, oxigén- és nitrogénmolekulák kémiai kötéseit mutatják:

ahol a pontpárok (:) páros elektronok; „keresztek” (x) – párosítatlan elektronok.

Ha kovalens kötés jön létre a különböző EO-val rendelkező atomok között, akkor a teljes elektronsűrűség középpontja a magasabb EO-val rendelkező atom felé tolódik el. Ebben az esetben van kovalens poláris kötés. A kovalens poláris kötéssel összekapcsolt kétatomos molekula egy dipólus - egy elektromosan semleges rendszer, amelyben a pozitív és negatív töltések központjai egymástól bizonyos távolságra helyezkednek el.

A hidrogén-klorid és vízmolekulák kémiai kötéseinek grafikus képe a következő:

ahol a nyilak a teljes elektronsűrűség eltolódását jelzik.

A poláris és nem poláris kovalens kötések cseremechanizmussal jönnek létre. Ezen kívül vannak donor-akceptor kovalens kötések. Kialakulásuk mechanizmusa eltérő. Ebben az esetben az egyik atom (donor) magányos elektronpárt ad, amely megosztott elektronpárrá válik közte és egy másik atom (akceptor) között. Ilyen kötés kialakításakor az akceptor szabad elektronpályát biztosít.

A kovalens kötés kialakulásának donor-akceptor mechanizmusát az ammóniumion képződésének példáján szemléltetjük:

Így az ammóniumionban mind a négy kötés kovalens. Közülük hármat a kicserélő mechanizmus, egyet a donor-akceptor mechanizmus képez. Mind a négy kapcsolat egyenértékű, ami annak köszönhető sp 3 -a nitrogénatom pályáinak hibridizációja. A nitrogén vegyértéke az ammóniumionban IV, mert négy kötést alkot. Következésképpen, ha egy elem mind csere-, mind donor-akceptor mechanizmusokon keresztül kötéseket hoz létre, akkor vegyértéke nagyobb, mint a párosítatlan elektronok száma, és a külső elektronrétegben lévő pályák teljes száma határozza meg. Különösen a nitrogén esetében a legmagasabb vegyérték négy.

Ionos kötés – kémiai kötés az ionok között az elektrosztatikus vonzási erők hatására. A nagy (> 1,7) EO-különbséggel rendelkező atomok között ionos kötés jön létre; más szavakkal, ez a kötés a tipikus fémek és a tipikus nemfémek között. Az ionos kötés elméletét Walter Kossel német tudós javasolta 1916-ban. Elektronjaik feladásával a fématomok pozitív töltésű ionokká alakulnak. kationok; az elektronokat befogadó nemfém atomok negatív töltésű ionokká alakulnak - anionok. A keletkező ionok között elektrosztatikus vonzás lép fel, amit ionos kötésnek nevezünk. Az ionos kötést az irányítatlanság és a telítetlenség jellemzi; Az ionos vegyületek esetében a „molekula” fogalmának nincs értelme. Az ionos vegyületek kristályrácsában minden ion körül bizonyos számú ellentétes töltésű ion található. A NaCl és FeS vegyületeket köbös kristályrács jellemzi.

Az ionos kötés kialakulását az alábbiakban szemléltetjük nátrium-klorid példakénti felhasználásával:

Az ionos kötés a poláris kovalens kötés szélsőséges esete. Nincs közöttük éles határ, az atomok közötti kötés típusát az elemek elektronegativitásának különbsége határozza meg.

Amikor egyszerű anyagok - fémek - keletkeznek, az atomok meglehetősen könnyen adják fel az elektronokat a külső elektronszintről. Így a fémkristályokban egyes atomjaik ionizált állapotban vannak. A kristályrács csomópontjain pozitív töltésű fémionok és atomok, köztük elektronok helyezkednek el, amelyek szabadon mozoghatnak a kristályrácsban. Ezek az elektronok a fém összes atomjára és ionjára jellemzőek, és "elektrongáznak" nevezik. A fémkristályrácsban lévő összes pozitív töltésű fémion és szabad elektron közötti kötést ún fém kötés.

A fémes kötés jelenléte meghatározza a fémek és ötvözetek fizikai tulajdonságait: keménység, elektromos vezetőképesség, hővezető képesség, alakíthatóság, hajlékonyság, fémes csillogás. A szabad elektronok hőt és elektromosságot hordozhatnak, így a fémeket a nemfémektől megkülönböztető fő fizikai tulajdonságok okai – a magas elektromos és hővezető képesség.

Hidrogén kötés hidrogént tartalmazó molekulák és magas EO (oxigén, fluor, nitrogén) atomok között fordul elő. A H–O, H–F, H–N kovalens kötések erősen polárisak, ami miatt a hidrogénatomon többlet pozitív töltés, az ellentétes pólusokon pedig többlet negatív töltés halmozódik fel. Az ellentétes töltésű pólusok között elektrosztatikus vonzási erők - hidrogénkötések - keletkeznek. A hidrogénkötések lehetnek intermolekulárisak vagy intramolekulárisak. A hidrogénkötés energiája körülbelül tízszer kisebb, mint a hagyományos kovalens kötésé, ennek ellenére a hidrogénkötések számos fizikai-kémiai és biológiai folyamatban fontos szerepet játszanak. Különösen a DNS-molekulák kettős hélixek, amelyekben két nukleotidlánc kapcsolódik hidrogénkötéssel.

asztal

A kristályrács jellemzője	Rács típusú
A kristályrács jellemzője	Molekuláris	Ión	Nukleáris	Fém
Rácscsomópontokban lévő részecskék	Molekulák	Kationok és anionok	Atomok	Fémkationok és atomok
A részecskék közötti kapcsolat jellege	Intermolekuláris kölcsönhatási erők (beleértve a hidrogénkötéseket is)	Ionos kötések	Kovalens kötések	Fém csatlakozás
A kötődés erőssége	Gyenge	Tartós	Nagyon tartós	Különféle erősségek
Az anyagok megkülönböztető fizikai tulajdonságai	Alacsony olvadáspontú vagy szublimálódó, alacsony keménységű, sok vízben oldódik	Tűzálló, kemény, sok vízben oldódik. Az oldatok és olvadékok elektromos áramot vezetnek	Nagyon tűzálló, nagyon kemény, vízben gyakorlatilag nem oldódik	Magas elektromos és hővezető képesség, fémes csillogás
Példák anyagokra	Jód, víz, szárazjég	Nátrium-klorid, kálium-hidroxid, bárium-nitrát	Gyémánt, szilícium, bór, germánium	Réz, kálium, cink, vas

A víz és a hidrogén-fluorid molekulák közötti intermolekuláris hidrogénkötések (pontokkal) a következőképpen ábrázolhatók:

A hidrogénkötéssel rendelkező anyagok molekuláris kristályrácsokkal rendelkeznek. A hidrogénkötés jelenléte molekuláris asszociációk kialakulásához vezet, és ennek következtében az olvadáspont és a forráspont emelkedéséhez vezet.

A kémiai kötések felsorolt fő típusai mellett léteznek olyan univerzális kölcsönhatási erők is bármely molekula között, amelyek nem vezetnek új kémiai kötések megszakadásához vagy kialakulásához. Ezeket a kölcsönhatásokat van der Waals erőknek nevezzük. Meghatározzák egy adott anyag (vagy különféle anyagok) molekuláinak egymáshoz való vonzódását folyékony és szilárd halmazállapotú aggregációban.

A különböző típusú kémiai kötések különböző típusú kristályrácsok létezését határozzák meg ( táblázat).

A molekulákból álló anyagok rendelkeznek molekuláris szerkezet. Ezek az anyagok magukban foglalnak minden gázt, folyadékot, valamint a molekuláris kristályrácsos szilárd anyagokat, például a jódot. Az atomi, ionos vagy fémrácsos szilárd anyagok rendelkeznek nem molekuláris szerkezet, nincs molekulájuk.

Teszt a „Kémiai kötés. Az anyag szerkezete"

1. Hány elektron vesz részt a kémiai kötések kialakításában egy ammónia molekulában?

a) 2; b) 6; 8-kor; d) 10.

2. Az ionos kristályrácsos szilárd anyagokat alacsony:

a) olvadáspont; b) kötési energia;

c) vízben való oldhatóság; d) volatilitás.

3. Rendezd az alábbi anyagokat a kovalens kötések növekvő polaritása szerint! Válaszában tüntesse fel a betűk sorrendjét!

a) S8; b) SO 2; c) H2S; d) SF 6.

4. Milyen részecskék alkotnak nátrium-nitrát kristályt?

a) Na, N, O atomok; b) ionok Na +, N 5+, O 2–;

c) NaNO 3 molekulák; d) Na +, NO 3 – ionok.

5. Jelölje meg azokat az anyagokat, amelyek szilárd állapotban atomkristályrácsokkal rendelkeznek:

egy gyémánt; b) klór;

c) szilícium(IV)-oxid; d) kalcium-oxid.

6. Jelölje meg a legnagyobb kötési energiával rendelkező molekulát:

a) hidrogén-fluorid; b) hidrogén-klorid;

c) hidrogén-bromid; d) hidrogén-jodid.

7. Válasszon ki olyan anyagpárokat, amelyekben minden kötés kovalens:

a) NaCl, HCl; b) CO 2, NO;

c) CH3CI, CH3K; d) SO 2, NO 2.

8. Melyik sorban helyezkednek el a molekulák növekvő kötéspolaritás szerint?

a) HBr, HCl, HF; b) NH3, PH3, AsH3;

c) H2Se, H2S, H20; d) CO 2, CS 2, CSe 2.

9. Az az anyag, amelynek molekulái több kötést tartalmaznak:

a) szén-dioxid; b) klór;

c) víz; d) etanol.

10. Melyik fizikai tulajdonságot nem befolyásolja az intermolekuláris hidrogénkötések kialakulása?

a) elektromos vezetőképesség;

b) sűrűség;

c) forráspont;

d) olvadáspont.

A teszt kulcsa

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	G	a B C D	G	a, c	A	b, d	a, c	A	A

Gázokkal és gázkeverékekkel kapcsolatos problémák

A szint

1. A gáznemű kén-oxid 60 °C hőmérsékleten és 90 kPa nyomáson 2,08 g/l sűrűségű. Határozza meg az oxid képletét!

Válasz. SO2.

2. Határozzuk meg a hidrogén és a hélium térfogatrészét egy olyan keverékben, amelynek relatív sűrűsége levegőben 0,1.

Válasz. 55% és 45%.

3. 50 liter hidrogén-szulfid és oxigén keveréket égettünk el 16,2 relatív hidrogénsűrűséggel. A kapott anyagot 25 ml 25%-os nátrium-hidroxid oldaton (az oldat sűrűsége 1280 kg/m3) engedjük át. Határozzuk meg a kapott savas só tömegét!

Válasz. 20,8 g.

4. A nátrium-nitrát és a kalcium-karbonát keverékét termikusan lebontották. A keletkező gázok (11,2 liter térfogatú) keverékben relatív hidrogénsűrűsége 16,5 volt. Határozza meg a kezdeti keverék tömegét.

Válasz. „82

5. Mekkora argon és nitrogén mólarány mellett nyerhető a levegő sűrűségű gázelegye?

A kezdeti keverék Ar-t és N 2 -t tartalmaz.

A feladat feltételei szerint (elegy) = (levegő).

M(levegő) = M(keverékek) = 29 g/mol.

A szokásos arányt használva:

a következő kifejezést kapjuk:

Legyen (keverék) = 1 mol. Ekkor (Ar) = x mol, (N 2) = (1 – x) anyajegy.

Válasz. (Ar): (N2) = 1:11.

6. A nitrogénből és oxigénből álló gázelegy sűrűsége 1,35 g/l. Határozza meg a keverékben lévő gázok térfogatrészét %-ban!

Válasz. 44% és 56%.

7. A hidrogént és klórt tartalmazó keverék térfogata 50 ml. A hidrogén-klorid képződése után 10 ml klór marad vissza. Keresse meg a kiindulási keverék összetételét térfogatszázalékban!

Válasz. 40% és 60%.

Válasz. 3%.

9. Ha melyik gázt adjuk azonos térfogatú metán és szén-dioxid keverékéhez, a hidrogén sűrűsége: a) megnő; b) csökkenni fog? Minden esetben mondjon két példát!

Válasz.
M(CH 4 és CO 2 keverékei) = 30 g/mol; a) Cl2 és O 2; b) N 2 és H 2.

10. Ammónia és oxigén keveréke van. Ha melyik gázt adjuk ehhez a keverékhez, a sűrűsége:
a) növekedni fog; b) csökkenni fog? Minden esetben mondjon két példát!

Válasz.
17 < úr(NH 3 + O 2 keverékei)< 32; а) Cl 2 и C 4 H 10 ; б) H 2 и Нe.

11. Mekkora tömegű 1 liter szén-dioxid és szén-dioxid keverék, ha az első gáz tartalma 35 térfogatszázalék?

Válasz. 1,7 g.

12. 1 liter szén-dioxid és szén-dioxid keverék a sz. tömege 1,43 g Határozza meg a keverék összetételét térfogatszázalékban.

Válasz. 74,8% és 25,2%.

B szint

1. Határozza meg a levegő relatív sűrűségét nitrogénnel, ha a levegőben lévő összes oxigén ózonná alakul (tegyük fel, hogy a levegő csak nitrogént és oxigént tartalmaz).

Válasz. 1,03.

2. Ha egy nagyon gyakori A gázt bevezetünk egy B gázt tartalmazó üvegedénybe, amelynek sűrűsége megegyezik az A gázéval, csak nedves homok marad az edényben. A gázok azonosítása. Írjon egyenleteket ezek megszerzésére szolgáló laboratóriumi módszerekhez!

Válasz. A – O 2, B – SiH 4.
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2,
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2+SiH4.

3. Kén-dioxidból és oxigénből álló gázkeverékben, amelynek hidrogénre vonatkoztatott relatív sűrűsége 24, a kén-dioxid egy része reagált, és olyan gázelegy keletkezett, amelynek a hidrogén relatív sűrűsége 25%-kal nagyobb, mint az eredeti keverék relatív sűrűsége. . Számítsa ki az egyensúlyi keverék összetételét térfogatszázalékban!

Válasz. 50% SO 3, 12,5% SO 2, 37,5% O 2.

4. Az ózonozott oxigén sűrűsége az ózon szerint 0,75. Hány liter ózonozott oxigénre lesz szükség 20 liter metán (n.o.) elégetéséhez?

Válasz. 35,5 l.

5. Két gázkeverékkel töltött edény van: a) hidrogén és klór; b) hidrogén és oxigén. Megváltozik-e a nyomás az edényekben, ha elektromos szikrát vezetnek át ezeken a keverékeken?

Válasz. a) Nem változik; b) csökkenni fog.

(CaSO 3) = 1 mol,

Akkor y= (Ca(HCO 3) 2) = 5 mol.

A keletkező gázelegy SO 2 -t és CO 2 -t tartalmaz.

Válasz. D levegő (keverékek) = 1,58.

7. A szén-monoxid és oxigén keverékének térfogata 200 ml (n.s.). Miután az összes szén-monoxidot elégették, és normál körülményekre hozták. a keverék térfogata 150 ml-re csökkent. Hányszorosára csökken a gázelegy térfogata, miután 50 g 2%-os kálium-hidroxid oldaton átengedjük?

Válasz. 3 alkalommal.

Vezetőképesség

Szupravezetés elmélet

szilárdtest szupravezetés elmélet és elmélet

molekulapályák). Így a vegyértékelektronok szabad mozgását az anyagon belül annak molekuláris-kristályos szerkezete határozza meg. Általánosságban elmondható, hogy elektromosan vezető tulajdonságaik szerint minden anyag (bizonyos megegyezéssel) három kategóriába sorolható, amelyek mindegyike rendelkezik a vegyértékelektronok külső elektromos mező hatására való viselkedésének kifejezett jellemzőivel.

Karmesterek

kémiai kötések és a vezetőképesség elektronikus elmélete).

Ha egy ilyen anyagra elektromos feszültséget kapcsolunk (például az akkumulátor pólusait összekötjük annak két végével), az elektronok akadálytalanul, rendezetten mozogni kezdenek a potenciálkülönbség déli pólusa felé, ezáltal elektromos áramot hozunk létre. jelenlegi. Az ilyen típusú vezető anyagokat általában vezetőknek nevezik. A technikában a legelterjedtebb vezetők természetesen a fémek, elsősorban a réz és az alumínium, amelyek elektromos ellenállása minimális, és a földi természetben meglehetősen elterjedt. Főleg belőlük készülnek a nagyfeszültségű elektromos kábelek és a háztartási elektromos vezetékek. Vannak más típusú anyagok is, amelyek jó elektromos vezetőképességgel rendelkeznek, mint például a sók, lúgos és savas oldatok, valamint a plazma és bizonyos típusú hosszú szerves molekulák.

Ebben a tekintetben fontos megjegyezni, hogy az elektromos vezetőképességet nemcsak szabad elektronok, hanem kémiai vegyületek szabad pozitív és negatív töltésű ionjainak jelenléte is okozhatja. Főleg, még a közönséges csapvízben is olyan sokféle só van feloldva, amelyek feloldódáskor negatív töltésű kationokká és pozitív töltésű anionokká bomlanak, hogy a víz (akár édesvíz is) nagyon jó vezető, és ezt nem szabad megfeledkezni a munka során. elektromos berendezésekkel magas páratartalom mellett - különben nagyon észrevehető áramütést kaphat.

Szigetelők

Sok más anyagban (különösen üvegben, porcelánban, műanyagban) az elektronok szorosan kötődnek atomokhoz vagy molekulákhoz, és

nem képesek szabad mozgásra külsőleg alkalmazott elektromos feszültség hatására. Az ilyen anyagokat szigetelőknek nevezzük.

A modern technológiában leggyakrabban különféle műanyagokat használnak elektromos szigetelőként. Valójában minden műanyag polimer molekulákból áll - vagyis nagyon hosszú szerves (hidrogén-szén) vegyületek láncaiból -, amelyek szintén összetett és nagyon erős összefonódásokat alkotnak. A polimer szerkezetét a legegyszerűbben úgy képzelhetjük el, hogy egy tányér hosszú és vékony tészta, amely összegabalyodott és összeragadt. Az ilyen anyagokban az elektronok szorosan kötődnek ultrahosszú molekuláikhoz, és nem képesek elhagyni azokat külső feszültség hatására. Az olyan amorf anyagok, mint az üveg, a porcelán vagy a gumi, amelyek nem rendelkeznek merev kristályszerkezettel, szintén jó szigetelő tulajdonságokkal rendelkeznek. Gyakran használják elektromos szigetelőként is.

Félvezetők

Végül van egy kis kategória a kémiai elemeknek, amelyek köztes helyet foglalnak el a fémek és a szigetelők között (a leghíresebbek közülük a szilícium és a germánium). Ezeknek az anyagoknak a kristályrácsában első pillantásra minden vegyértékelektron kémiai kötésekkel van összekötve, és úgy tűnik, nem maradhat szabad elektron az elektromos vezetőképesség biztosítására. A valóságban azonban a helyzet némileg másként néz ki, mivel egyes elektronok a hőmozgás következtében kiesnek külső pályájukról, mivel az atomokhoz való kötődésük energiája nem elegendő. Ennek eredményeként az abszolút nulla feletti hőmérsékleten külső feszültség hatására még mindig rendelkeznek bizonyos elektromos vezetőképességgel. Vezetőképességi együtthatójuk meglehetősen alacsony (a szilícium több milliószor rosszabbul vezeti az elektromos áramot, mint a réz), de mégis vezetnek némi áramot, bár jelentéktelen mértékben. Az ilyen anyagokat félvezetőknek nevezzük.

A kutatások eredményeként kiderült, hogy a félvezetők elektromos vezetőképessége nem csak a szabad elektronok mozgásából adódik (a negatív töltésű részecskék irányított mozgásából adódó ún. n-vezetőképesség). Van egy második elektromos vezetőképességi mechanizmus is – és egy nagyon szokatlan. Amikor a félvezető kristályrácsából hőmozgás hatására kiszabadul egy elektron, a helyén úgynevezett lyuk keletkezik - a kristályszerkezet pozitív töltésű cellája, amelyet bármikor elfoglalhat egy negatív töltésű elektron, egy szomszédos atom külső pályájáról ugrott bele, ahol viszont egy új pozitív töltésű lyuk keletkezik. Egy ilyen folyamat tetszőleges ideig folytatódhat, és kívülről (makroszkópos léptékben) minden úgy fog kinézni, mintha a külső feszültség alatti elektromos áramot nem az elektronok mozgása okozná (amelyek éppen egy atom külső pályájáról ugranak ki). szomszédos atom külső pályájára), hanem egy pozitív töltésű lyuk irányított vándorlásával (elektronhiány) az alkalmazott potenciálkülönbség negatív pólusa felé. Ennek eredményeként a félvezetőkben egy második típusú vezetőképesség figyelhető meg (ún. lyuk vagy p-vezetés), amelyet természetesen szintén negatív töltésű elektronok mozgása okoz, de a makroszkopikus szempontból. Az anyag tulajdonságai pozitív töltésű lyukak negatív pólusa felé irányított áramának tűnik.

A lyukvezetés jelenségét legkönnyebben egy forgalmi dugó példáján lehet szemléltetni. Ahogy a benne ragadt autó előre halad, a helyén szabad tér keletkezik, amit azonnal elfoglal a következő autó, akinek a helyét egyből egy harmadik autó stb. Ez a folyamat kétféleképpen képzelhető el: leírhatja az egyes autók ritka mozgását a hosszú dugóban állók közül; Könnyebb azonban a helyzetet a torlódásban rekedt autók közötti néhány üreggel ellentétes irányú epizodikus mozgás szemszögéből jellemezni. Egy ilyen analógia vezérli, hogy a fizikusok a lyuk vezetőképességéről beszélnek, feltételesen természetesnek tekintve, hogy az elektromos áramot nem számos, de ritkán mozgó negatív töltésű elektron mozgása vezeti, hanem a pozitív töltéssel ellentétes irányú mozgás. üregek a félvezető atomok külső pályáin, amelyeket megegyeztek, hogy lyukaknak neveznek. Az elektronlyuk vezetőképesség dualizmusa tehát tisztán feltételes, hiszen fizikai szempontból a félvezetők áramát mindenképpen kizárólag az elektronok irányított mozgása határozza meg.

elektronikus vezetőképesség elmélet

A szilárd anyagok elektromos vezetőképessége a szabad elektronok kollektív irányított mozgásának köszönhető

Az összes anyagot, elektromos áramvezető képessége szerint, hagyományosan vezetőkre és dielektrikumokra osztják. A félvezetők egy közbenső helyet foglalnak el közöttük. Vezetők alatt olyan anyagokat értünk, amelyekben szabad töltéshordozók vannak, amelyek elektromos tér hatására mozoghatnak A vezetők fémek, oldatok vagy olvadt sók, savak és lúgok. A fémeket, egyedülálló elektromos vezetőképességi tulajdonságaik miatt, széles körben használják az elektrotechnikában.Elsősorban a réz- és alumíniumhuzalokat, kivételes esetekben az ezüstöt használják villamos energia átvitelére.2001 óta. Az elektromos huzalozást állítólag csak rézhuzallal végezzük.Az alumínium huzalokat továbbra is használják alacsony költségük miatt, valamint olyan esetekben, amikor használatuk teljesen indokolt és nem jelent veszélyt.Az alumínium vezetékek engedélyezettek álló fogyasztók táplálására előre ismert garantált teljesítmény, például szivattyúk, klímaberendezések, ventilátorok, háztartási aljzatok legfeljebb 1 kW-os terheléssel, valamint külső elektromos vezetékekhez (felső vezetékek, földkábelek stb.). Csak réz alapú vezetékek megengedettek az otthonokban. A szilárd halmazállapotú fémek kristályos szerkezetűek A kristályokban lévő részecskék meghatározott sorrendben helyezkednek el, térbeli (kristályos) rácsot alkotva A kristályrács csomópontjain a pozitív ionok helyezkednek el, a köztük lévő térben szabad elektronok mozognak. amelyek nem kapcsolódnak az atommagjukhoz A szabad elektronok áramlását elektrongáznak nevezzük Normális körülmények között a fém elektromosan semleges, mert. az összes szabad elektron teljes negatív töltése abszolút értékben egyenlő az összes rácsion pozitív töltésével A fémekben a szabad töltések hordozói az elektronok. Koncentrációjuk meglehetősen magas. Ezek az elektronok véletlenszerű hőmozgásban vesznek részt. egy elektromos tér, a szabad elektronok rendezett mozgásba kezdenek a vezető mentén. Azt a tényt, hogy a fémekben lévő elektronok elektromos áram hordozóként szolgálnak, egyszerű kísérlettel bizonyította Karl Ricke német fizikus még 1899-ben. Három azonos sugarú hengert vett: réz , alumínium és réz, egymás után helyezte el, végükkel préselte és villamosvonalba foglalta, majd több mint egy évig elektromos áramot vezetett át rajtuk, majd megvizsgálta a fémhengerek érintkezési pontjait és nem talált alumínium atomokat a rézben, de nem talált rézatomot az alumíniumban, i.e. diffúzió nem volt Ebből arra a következtetésre jutott, hogy amikor elektromos áram áthalad egy vezetőn, az ionok mozdulatlanok maradnak, és csak a szabad elektronok mozognak, amelyek minden anyag esetében azonosak, és nincs összefüggésben fizikai-kémiai tulajdonságaik különbségével. Tehát az elektromos áram a fémvezetőkben a szabad elektronok rendezett mozgása elektromos tér hatására. Ennek a mozgásnak a sebessége kicsi - néhány milliméter másodpercenként, és néha még kevesebb is. De amint elektromos mező keletkezik a vezető, óriási sebességgel mozog.közel a vákuumban lévő fénysebességhez (300.000 fps), a vezető teljes hosszában szétterül.Az elektromos tér terjedésével egyidejűleg minden elektron egy irányba mozogni kezd. így például ha egy elektromos lámpa áramköre zárva van, akkor azok rendezett mozgásba kezdenek, és elektronok jelennek meg a lámpatekercsben. Amikor az elektromos áram terjedési sebességéről beszélnek egy vezetőben, az az elektromos tér terjedési sebességét jelenti a vezető mentén.Egy elektromos jelet küldenek például vezetékeken Moszkvától Vlagyivosztokig (körülbelül 8000 km távolságra). ), körülbelül 0,03 másodpercen belül megérkezik. A dielektrikumok vagy szigetelők olyan anyagok, amelyekben nincsenek szabad töltéshordozók, ezért nem vezetik az elektromos áramot.Az ilyen anyagokat az ideális dielektrikumok közé sorolják.Például az üveg, a porcelán, a cserép, a márvány hideg állapotban jó szigetelő. Kristályok ezek közül az anyagok ionos szerkezetűek, pl. pozitív és negatív töltésű ionokból állnak, elektromos töltéseik kristályrácsba kötődnek és nem szabadok, ami ezeket az anyagokat dielektrikummá teszi. Valós körülmények között a dielektrikumok vezetik az elektromos áramot, nem túl gyengén Vezetőképességük biztosításához nagyon nagy feszültséget kell alkalmazni A dielektrikumok vezetőképessége kisebb, mint a vezetőké Ez annak köszönhető, hogy normál körülmények között a töltések a dielektrikumokban stabil molekulákba kötődnek és nem állítanak ki, mint a vezetőknél, könnyen leszakad és felszabadul.A dielektrikumon áthaladó elektromos áram arányos az elektromos térerősséggel.Az elektromos tér bizonyos kritikus értékénél szilárdság, elektromos meghibásodás következik be.Az értéket a dielektrikum dielektromos szilárdságának nevezzük, és V/cm-ben mérjük Sok dielektrikum miatt Nagy elektromos szilárdságukat elsősorban elektromos szigetelőanyagként használják. A félvezetők alacsony feszültségen nem vezetnek elektromos áramot, hanem a feszültség növekedésével elektromosan vezetőképessé válnak.A vezetőkkel (fémekkel) ellentétben a vezetőképességük a hőmérséklet emelkedésével nő.Ez különösen jól érzékelhető pl tranzisztoros rádióknál, amelyek nem működnek jó meleg időben. A félvezetőkre jellemző, hogy az elektromos vezetőképesség erősen függ a külső hatásoktól.A félvezetőket széles körben alkalmazzák különféle elektromos berendezésekben, mivel elektromos vezetőképességük szabályozható.

Feladatok katalógusa.
Feladatok 3. Periódusos rendszer

MS Word-ben való nyomtatáshoz és másoláshoz használható verzió

Válasz:

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, e tulajdonságok változásának mintázatairól, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezd a következő elemeket a fémes tulajdonságok növelésének sorrendjében: Írd le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek jeleit a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket csökkenő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az elektronegativitás növekedésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a megfelelő sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az elektronegativitás csökkenésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a megfelelő sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak növelése érdekében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, e tulajdonságok változásának mintázatairól, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy az elemek magasabb oxidjainak savas jellege a magtöltés növekedésével párhuzamosan növekszik, csoportonként pedig csökken.

Ezeket a törvényszerűségeket figyelembe véve rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak gyengítésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Az oxigénmentes savak karaktere az atommag töltésének növekedésével növekszik mind periódusonként, mind csoportosan.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a hidrogénvegyületeket a savas tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Válaszában adja meg a megfelelő sorrendben a kémiai képletek számát!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, e tulajdonságok változásának mintázatairól, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy az elemek atomjai általi elektrondonáció könnyedsége növekvő nukleáris töltéssel járó periódusokban csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintázatokat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az elektronveszteség fokozódása érdekében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev gazdag információs tárháza a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezen tulajdonságok változásának mintázatairól, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket csökkenő atomsugár sorrendbe: N, Al, C, Si. Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel az elemek megnevezését, és válassza el őket &-vel. Például 11 és 22.

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az oxidok bázikusságának növekedése szerint: Na, Al, Mg, B. Írja fel az elemek szimbólumait a kívánt sorrendben!

Válasz:

A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev a kémiai elemekről, azok tulajdonságairól és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy egy kémiai elem sorszámának növekedésével az oxid bázikus jellege időszakonként csökken, csoportonként pedig növekszik. Ezeket a mintázatokat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az oxidok bázikusságának növekedése szerint: Mg, Al, K, Ca. Írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az elektronegativitás növelésének sorrendjében: klór, szilícium, kén, foszfor. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve a redukálóképesség növelésének sorrendjében rendezze a következő elemeket: kalcium, nátrium, magnézium, kálium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket az atomsugár csökkenésének sorrendjében: alumínium, szén, bór, szilícium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

Figyelembe véve ezeket a mintázatokat, rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak növelése érdekében: szilícium, klór, foszfor, kén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével az oxidok alapvető tulajdonságai időszakonként gyengülnek, csoportosan pedig felerősödnek.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket oxidjaik fő tulajdonságainak gyengülése szerint: alumínium, foszfor, magnézium, szilícium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy egy kémiai elem sorszámának növekedésével a magasabb hidroxidok savas tulajdonságai időszakonként növekednek és csoportosan gyengülnek.

Ezeket a mintázatokat figyelembe véve rendezze a következő elemeket a magasabb rendű hidroxidok savas tulajdonságainak növelése érdekében: szén, bór, berillium, nitrogén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy egy kémiai elem sorszámának növekedésével a hidroxidok alapvető karaktere időszakonként gyengül, csoportosan pedig növekszik.

Ezeket a mintázatokat figyelembe véve a következő elemeket rendezze el hidroxidjaik alapvető tulajdonságainak erősítése érdekében: kalcium, berillium, stroncium, magnézium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével az atomok elektronfogadó képessége - elektronegativitás - időszakonként növekszik, csoportonként gyengül.

Ezen minták alapján rendezze a következő elemeket az elektronegativitás csökkenésének sorrendjében: nitrogén, oxigén, bór, szén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével az atomok elektronfeladási képessége - a redukáló képessége - időszakonként gyengül, csoportosan növekszik.

Ezeket a mintákat figyelembe véve a redukálóképesség gyengülése szerint rendezze a következő elemeket: nitrogén, fluor, szén, oxigén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével az atomok sugara periódusonként csökken, csoportonként pedig nő.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket az atomsugár növekvő sorrendjében: oxigén, fluor, kén, klór. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével a magasabb oxidok savas jellege időszakonként növekszik és csoportonként gyengül.

Figyelembe véve ezeket a mintázatokat, rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak gyengítése érdekében: szilícium, klór, foszfor, kén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze el a következő elemeket oxidjaik alapvető tulajdonságainak erősítése érdekében: alumínium, nátrium, magnézium, szilícium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem sorszámának növekedésével a magasabb hidroxidok (savak) savas tulajdonságai időszakonként növekednek, csoportonként gyengülnek.

Figyelembe véve ezeket a mintázatokat, a következő elemeket állítsa sorrendbe a magasabb hidroxidok savas tulajdonságainak gyengítése érdekében: szén, bór, berillium, nitrogén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az elektronegativitás növekedésének sorrendjében: nitrogén, fluor, szén, oxigén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével az elektronadó képesség - a redukáló képesség - időszakonként gyengül, csoportosan pedig növekszik.

Ezeket a mintákat figyelembe véve, a redukálóképesség növelésének sorrendjében rendezze a következő elemeket: rubídium, nátrium, lítium, kálium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével az atomok sugara periódusonként csökken, csoportonként pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket az atomsugár csökkenésének sorrendjében: foszfor, szén, nitrogén, szilícium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével a magasabb oxidok savas jellege időszakonként növekszik és csoportonként gyengül.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak növelése érdekében: alumínium, kén, szilícium, foszfor. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket oxidjaik fő tulajdonságainak gyengülése szerint: magnézium, kálium, nátrium, kalcium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével az atomok sugara periódusonként csökken, csoportonként pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket növekvő atomi sugarak sorrendjében: szén, bór, berillium, nitrogén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev 2019-et a kémiai elemek periódusos rendszerének nemzetközi évének nyilvánította. A világ tudományos közössége ünnepli a 150. évfordulóját annak, hogy D. I. Mengyelejev 1869-ben felfedezte a kémiai elemek periodikus törvényét. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével az atomok sugara periódusonként csökken, csoportonként pedig nő. Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket csökkenő atomsugár sorrendbe: alumínium, foszfor, szilícium. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Válasz:

D. I. Mengyelejev 2019-et a kémiai elemek periódusos rendszerének nemzetközi évének nyilvánította. A világ tudományos közössége ünnepli a 150. évfordulóját annak, hogy D. I. Mengyelejev 1869-ben felfedezte a kémiai elemek periodikus törvényét. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának növekedésével a magasabb oxidok savas jellege időszakonként növekszik és csoportonként gyengül. Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak növelése érdekében: klór, foszfor, kén. Válaszában írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!

Az anyag elektromos tulajdonságai. Kémia tanár

Karmesterek

Szigetelők

Félvezetők

I.V.TRIGUBCHAK

Kémia tanár

Bővebben erről a témáról:

Egyéb cikkek: