계획에 따른 리튬의 특성. 리튬의 특성. 화학 원소 리튬에 대한 간략한 설명
이 프리젠테이션은 계획에 따른 화학 원소 금속의 특성에 대해 논의합니다: PSCE에서의 위치, 원자 및 전자 껍질의 구조, 그룹 및 기간에서 이웃과의 비교, 단순 물질 및 그 화합물: 산화물 , 수산화물, 염.
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PSCE D.I. Mendeleev에서의 위치에 따른 화학 원소 금속의 특성
수업 목표 화학의 일반적인 특성에 대한 계획을 제공합니다. PSCE에서의 위치에 따른 요소 원자의 구조, 화학 유형을 반복합니다. 연결, TED 및 OVR에 비추어 무기 물질의 분류 및 특성, 무기 물질 클래스 간의 유전적 관계 학생들에게 반응 생성물의 수율에 대한 과제를 익히기
PSCE에서의 위치에 따른 화학 원소의 특성에 대한 계획 화학 원소의 주소 원자의 구조, 그 성질, 이웃 원소와의 비교 단순 물질의 물리적 성질 결합 이 화학 원소에 의해 형성되는 수산화물, 그 성질, 결합 유형 수소 화합물, 그 성질 염과 그 성질
원소 LITHIUM을 특성화하자. 서수 3, 2 마침표(소), 1족, 주 하위군(IA) + 3 금속 원소 Li 0 – 1 e Li + 환원제 산화 2 1 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S 리 .
그룹 및 기간별로 리튬 원자의 특성을 인접한 CE와 비교하자 그룹 내: 리튬 - 나트륨 외부 껍질에 - 각 전자 1개(유사성) 껍질 수: 나트륨은 껍질이 1개 더 있으므로 나트륨의 반지름 원자가 리튬보다 크면 나트륨의 환원성이 더 강함 기간: 리튬 - 베릴륨 껍질 수 - 각 2개(유사성) 외부 전자 수: 리튬은 1e, 나트륨은 2e를 가지므로 반지름 리튬 원자의 금속성 및 환원성이 더 강한 베릴륨보다 크다.
리튬은 단순한 물질 은빛 알칼리 금속으로 매우 가벼운 등유 층 아래에 저장되어 있으며 자연에서 자유 형태로 발생하지 않으며 불꽃의 진홍색 T pl. = 180.6 0 , T b.p. \u003d 1342 0, 밀도 0.534g / s m 3 금속 결정 격자 금속 화학. 결합 Li 0 - 1 e Li + 원자 이온 전기 전도도, 열전도율, 전성, 가소성, 금속성 광택, 칼로 절단하지만 활성으로 인해 절단 부위가 빠르게 산화되고 어두워짐 화학적 특성: 물 및 비금속과 반응 (산소, 질소, 할로겐, 수소 등) - 반응식 쓰기
산화리튬 - Li 2 O 염 형성, 염기성 이온 결합(결합 형성 방식 기록) 흰색 화학적 특성: 산화리튬과 물, 일산화탄소(IV), 염산의 반응을 기록합니다. 획득: Li 2 O 2 + 2 Li \u003d 2 Li 2 O 리튬 과산화물 리튬 산화물
수산화리튬 - LiOH Li + - OH - 이온 결합 Li + - 단순 이온, OH - 복합 이온 OH - - CPS 백색 흡습성 분말, 만지면 비눗물, 부식성 화학적 특성: 수산화리튬과 황산, 구리의 반응 기록 (II) 황산염 ), 일산화탄소 (IV), 가열 시 분해 제외 획득: 할로겐화 염 2 LiCl 2 Li + Cl 2 용융의 전기분해
수소화합물 - LiH Lithium hydride 고체 백색 흡습성 환원제로 사용
리튬의 발견 A. Arfvedson, 1817 - 리튬을 새로운 알칼리 금속으로 인식 - 꽃잎 모양의 층상 규산염 광물에서 처음 분리 LiAlSi 4 O 10 이름 - 그리스 "돌"에서 G. Davy, 1818, 용융 리튬 산화물의 전기 분해
금속의 유전적 계열 유전적 계열의 기호를 상기하십시오: 하나의 동일한 화학 원소-금속 이 원소의 다른 존재 형태-금속(단순 물질-산화물-염기염) 다른 부류의 물질 상호 변환
리튬 금속의 유전적 계열 Li Li 2 O LiOH LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 과제: 일련의 변환 수행(반응식 구성)
불순물에 대한 과제 및 반응 생성물의 수율 20% 불순물을 함유한 석회석 250g을 과량의 질산과 반응시켜 얻을 수 있는 이산화탄소(NO)의 부피를 구하십시오. 전체 100% 볼륨을 얻을 수 있습니까? 기체 수율이 이론상 가능한 것의 75%라면 이산화탄소의 부피를 구하십시오.
공식을 기억하십시오! η – 제품 수율 m ex. V ex. η = ----- = ------- m 이론. V 이론.
숙제 § 1, 연습 문제를 해결하십시오. 800mg의 30% 수산화나트륨 용액을 과량의 황산구리(황산구리(II)) 용액과 상호작용시키면 196mg의 침전물이 얻어졌다. 이론적으로 가능한 %의 수율은 얼마입니까?
우리는 과량의 산소로 리튬과 나트륨의 산화에 대한 방정식을 씁니다.
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
산소 물질의 총량 찾기:
n(O 2) \u003d V(O 2) / Vm;
n(O 2) \u003d 3.92 / 22.4 \u003d 0.175 mol.
x mol의 산소를 리튬의 산화에 사용하면 (0.175 - x) mol의 산소가 나트륨의 산화에 참여합니다.
위에 작성된 반응식에 따라 리튬 물질의 양을 "a", 나트륨 - "b"로 표시합시다.
b \u003d 2 × (0.175-x) \u003d 0.35-2x.
리튬과 나트륨의 질량을 찾자(D.I. Mendeleev 주기율표에서 가져온 상대 원자 질량 값은 정수로 반올림됩니다. - Ar(Li) = 오전 7시, Ar(Na) = 오전 23시 ):
m(Li) = 4x × 7 = 28x(r);
m (Na) \u003d (0.35-2x) × 23 \u003d 8.05-46x (g).
리튬과 나트륨 혼합물의 질량이 7.6g임을 고려하면 다음 방정식을 쓸 수 있습니다.
28x + (8.05 - 46x) = 7.6;
(-18) × x \u003d - (0.45);
결과적으로, 리튬의 산화를 위해 소모되는 산소 물질의 양은 0.025 mol이고, 나트륨 - (0.175 - 0.025) = 0.15 mol이다.
식 (1)에 따르면 n(O 2) :n(Li 2 O) = 1:2, 즉
n (Li 2 O) \u003d 2 × n (O 2) \u003d 2 × 0.025 \u003d 0.05 mol.
식 (2)에 따르면 n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1:1, 즉 n (Na 2 O 2) \u003d n (O 2) \u003d 0.15 mol.
황산에서 리튬 및 나트륨 산화 생성물의 용해 반응식을 작성해 보겠습니다.
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
용액에서 황산의 질량을 계산하십시오.
m 용질(H 2 SO 4 ) = m 용액(H 2 SO 4) × w(H 2 SO 4) / 100%;
m 용질 (H 2 SO 4) \u003d 80 × 24.5 / 100% \u003d 19.6g.
황산 물질의 양은 (몰 질량 - 98g / mol)과 같습니다.
n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);
n (H 2 SO 4) \u003d 19.6 / 98 \u003d 0.2 mol.
반응 생성물 (3)과 (4)의 몰 수를 결정합시다. 방정식 (3)에 따르면 n(Li 2 O) : n(Li 2 SO 4) = 1:1, 즉 n (Li 2 O) \u003d n (Li 2 SO 4) \u003d 0.05 mol. 방정식 (4)에 따르면 n(Na 2 O 2) :n(Na 2 SO 4) = 2:2, 즉 n (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 SO 4) \u003d 0.15 mol.
형성된 황산염의 질량을 찾자 (M (Li 2 SO 4) \u003d 110g / mol; M (Na 2 SO 4) \u003d 142g / mol) :
m (Li 2 SO 4) \u003d 0.05 × 110 \u003d 5.5 (g);
m (Na 2 SO 4) \u003d 0.15 × 142 \u003d 21.03 (g).
얻어진 물질의 질량 분율을 계산하려면 용액의 질량을 찾아야 합니다. 여기에는 황산, 산화리튬 및 과산화나트륨이 포함됩니다. 반응 (4) 동안 반응 혼합물에서 방출되는 산소의 질량을 고려할 필요가 있습니다. 산화 리튬과 과산화 나트륨의 질량을 결정합시다 (M (Li 2 O) \u003d 30 g / mol, M (Na 2 O 2) \u003d 78 g / mol) :
m(Li 2 O) = 0.05 x 30 = 1.5(g);
m (Na 2 O 2) \u003d 0.15 × 78 \u003d 11.7 (g).
방정식 (4)에 따르면 n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1:2, 즉
n(O 2) \u003d ½ × n (Na 2 O 2) \u003d ½ × 0.15 \u003d 0.075 mol.
그러면 산소의 질량은 (M (O 2) \u003d 32g / mol)과 같습니다.
m (O 2) \u003d 0.075 × 32 \u003d 2.4 (g).
최종 용액의 질량을 찾기 위해서는 용액에 황산이 남아 있는지 확인해야 합니다. 식 (3)에 따르면 n(Li 2 O): n(H 2 SO 4) = 1:1, 즉 n (H 2 SO 4) \u003d n (Li 2 O) \u003d 0.05 mol. 방정식 (4)에 따르면 n(Na 2 O 2) :n(H 2 SO 4) = 2:2, 즉 n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 O 2) \u003d 0.15 mol 따라서 (0.05 + 0.15) \u003d 0.2 mol의 황산이 반응에 들어갔다. 그녀는 완전히 반응했다.
용액의 질량을 계산합니다.
m 용액 = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);
m 용액 = 5.5 + 21.03 - 2.4 = 24.13g.
그런 다음 용액의 나트륨 및 리튬 황산염의 질량 분율은 다음과 같습니다.
w(Li 2 SO 4 ) = m(Li 2 SO 4) /m 용액 × 100%;
w(Li2SO4) = 5.5/24.13×100% = 22.79%.
w(Na 2 SO 4 ) = m(Na 2 SO 4) / m 용액 × 100%;
w(Na2SO4) = 21.03 / 24.13 × 100% = 87.15%.
1부
1. 칼슘 원소를 예로 사용하여 "D.I. Mendeleev의 주기율표(PS)에서의 위치에 따른 원소의 특성" 표를 채우십시오.
2. 전해질과 관련된 반응에 대해 이온 반응식을 포함하여 해당 반응식을 사용하여 산화칼슘의 특성을 확인합니다.
3. 분자, 완전 및 환원 이온 형태의 해당 반응식을 사용하여 수산화칼슘의 특성을 확인합니다.
2부
1. "추가"에 줄을 긋습니다.
4) 시
2. 다음 중 금속만 포함하는 원소는?
정답은 없습니다.
3. 금속 결합의 특성 중 옳지 않은 것은?
금속 연결:
1) 방향성이 없다는 특징이 있습니다.
2) 불포화가 특징이다.
4. 모든 금속에 공통적이지 않은 물리적 특성은 무엇입니까?
3) 표준 조건에서 응집의 고체 상태.
5. I부에 주어진 계획에 따라 리튬 원소의 특성을 기술하시오.
1) IA군 2소주기의 요소입니다.
2) +3Li 2е, 1е.
3) Li는 s를 받는 강한 환원제이다. 에 대한. +1.
4-5) Li는 금속이므로 금속 화학 결합으로 인해 금속 결정 격자가 형성되며 그 구조는 다음과 같습니다.
6) 리튬에 대한 동소체는 특성이 없습니다.
7) 리튬의 금속성은 베릴륨보다 더 두드러진다.
8) 리튬의 금속성은 수소보다 더 뚜렷하지만 나트륨보다는 덜하다.
9) 산화 리튬은 기본 특성을 가지며 다음과 상호 작용합니다.
산성 산화물로;
산으로;
물과 함께.
10) 수산화리튬 LiOH는 염기성을 가지며 가용성 염기-알칼리이다. 상호 작용(분자, 완전 및 약식 이온 형태로 가능한 반응 방정식 작성):
6. IA족의 금속(M) 또는 알칼리 금속은 일반 화학식 MH를 갖는 수소 화합물을 형성합니다.이들 화합물에서 비금속의 휘발성 수소 화합물과 달리 결합은 이온성이며 결정 격자는 이온성입니다.
이러한 이원 화합물은 다음과 같은 물리적 특성을 나타냅니다.
소금과 유사한 백색 결정질 물질.
7. IIA족 금속(Ca로 시작) - 알칼리 토금속 - 일반 화학식으로 수소 화합물을 형성합니다. 이들은 수소화물이라고 하며 이온 화학 결합에 의해 형성된 이온 결정 격자를 가지며 다음과 같은 물리적 특성을 가지고 있습니다: 백색 염과 같은 결정 물질.
물과 상호 작용할 때 교환 반응이 관찰됩니다.
첫 번째 수준
옵션 1
1. 수산화나트륨을 염산으로 중화하는 반응식은 다음과 같다.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q.
열 효과;
촉매의 참여;
방향.
전해 해리 이론의 관점에서 이 화학 반응을 고려하십시오. 전체 및 약식 이온 방정식을 작성하십시오.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
원료: 수산화나트륨 고체 1몰(나트륨 원자 1개, 수소 원자 1개, 산소 원자 1개), 염산 1몰(수소 원자 1개, 염소 원자 1개).
반응 생성물: 염화나트륨 고체 1몰(나트륨 원자 1개, 염소 원자 1개), 물 1몰(산소 원자 1개, 수소 원자 2개).
반응은 발열
출발 물질 및 제품이 용액에 있습니다.
촉매 없이
돌이킬 수 없는 반응
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. 계획에 따라 화학 원소 마그네슘에 대한 설명을 제공하십시오.
PSCE에서 요소의 위치;
원자의 구조;
마그네슘 -- 마그네슘
서수 Z=12; 질량 수 A = 24, 핵 전하 + 12, 양성자 수 = 12, 중성자(N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 중성자, 전자 = 12, 주기 - 3, 에너지 준위 - 3,
전자 껍질의 구조: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12M g)))
2 8 2
+2 산화 상태;
마그네슘의 환원 특성은 베릴륨보다 더 뚜렷하지만 Be - M g - Ca 원자의 반경 증가와 관련된 칼슘보다 약합니다.
마그네슘 이온 Mg 2+
MgO - 산화마그네슘은 주요 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 마그네슘은 염기의 모든 특성을 나타내는 수산화물 Mg(OH)2를 형성합니다.
3. 분자 및 이온 형태의 염산과 산화마그네슘 및 수산화물의 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O
옵션 2
1. 알루미늄 연소 반응의 계획이 주어집니다.
알 + 02 → A1203 + Q.
다음 응답을 설명합니다.
출발 물질 및 반응 생성물의 수 및 조성;
열 효과;
물질의 집합 상태;
촉매의 참여;
원소의 산화 상태 변화;
방향.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
알루미늄은 환원제이고 산소는 산화제입니다.
출발 물질: 알루미늄 4몰, 산소 3몰(산소 원자 2개 분자 3개). 반응 생성물: 산화알루미늄 2몰(1분자에 알루미늄 원자 2개, 산소 원자 3개).
반응은 발열성입니다.
알루미늄 - 고체, 산소 - g., 산화알루미늄 - 고체.
촉매의 참여 없이
뒤집을 수 없는.
2. 계획에 따라 화학 원소 나트륨에 대한 설명을 제공하십시오.
PSCE에서 요소의 위치;
원자의 구조;
산화물과 수산화물의 공식, 그 특성.
나트륨 -- 나
11 나))))
2 8 1
+1 산화 상태;
나트륨 이온 Na+
3. 분자 및 이온 형태의 황산 용액과 산화 나트륨 및 수산화물의 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
옵션 3
1. 황산화물(IV)로부터 황산화물(VI)을 얻는 반응식은 다음과 같다.
S02 + 02 S03 + Q.
전자 저울 방법을 사용하여 계수를 배치하여 이 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 산화제와 환원제를 지정하십시오.
다음 응답을 설명합니다.
출발 물질 및 반응 생성물의 수 및 조성;
열 효과;
물질의 집합 상태;
촉매의 참여;
원소의 산화 상태 변화;
방향.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 환원제
O02 +4e→2O-2 산화제
초기 물질은 2mol의 황산화물 4(1분자에 1개의 황 원자, 2개의 산소 원자)와 1mol의 산소(1분자에 2개의 산소 원자)입니다.
반응 생성물은 2 mol의 황산화물 6입니다(1분자는 1개의 황 원자, 3개의 산소 원자를 포함)
반응은 발열성입니다.
황산화물 4 및 산소 - 가스, 황산화물(VI) 액체
촉매로
거꾸로 할 수 있는.
2. 계획에 따라 화학 원소 리튬에 대한 설명을 제공하십시오.
원자의 구조;
산화물과 수산화물의 공식, 그 특성.
리튬 리튬
서수 Z=3; 질량 수 A \u003d 7, 핵 전하 + 3, 양성자 수 \u003d 3, 중성자 (N \u003d A-Z \u003d 4) 7-3 \u003d 4 중성자, 전자 \u003d 3, 기간-2, 에너지 준위-2
전자 껍질의 구조: 3 Li 2е; 1e.
3리))
2 1
+1 산화 상태;
리튬의 환원 특성은 원자 반경의 증가와 관련된 나트륨 및 칼륨의 환원 특성보다 덜 두드러집니다.
리튬 이온 Li+
Li 2O - 산화리튬은 주요 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 리튬 Li는 염기의 모든 특성을 나타내는 수산화물 Li OH(알칼리)를 형성합니다.
3. 분자 및 이온 형태의 황산과 리튬 산화물 및 수산화물의 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li+
옵션 4
1. 아연과 염산의 반응 방정식은 다음과 같습니다.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
다음 응답을 설명합니다.
출발 물질 및 반응 생성물의 수 및 조성;
열 효과;
반응에 관련된 물질의 응집 상태;
촉매의 참여;
화학 원소의 산화 상태 변화;
방향.
전해 해리 이론의 관점에서 이 화학 반응을 고려하십시오. 전체 이온 방정식과 환원 이온 방정식을 작성하십시오.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2+Q
원료: 아연 1몰, 염산 2몰(분자당 수소 원자 1개, 염소 원자 1개). 반응 생성물: 염화아연 1몰(아연 원자 1개, FE의 염소 원자 2개), 수소 1몰(수소 원자 2개).
발열 반응
아연 - TV., 염산 - 음., 염화아연 TV. (용액), 수소 - g.
촉매 없이
산화 상태의 변화로
뒤집을 수 없는
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. 계획에 따라 화학 원소 칼슘에 대한 설명을 제공하십시오.
주기율표에서 원소의 위치;
원자의 구조;
더 높은 산화물과 수산화물의 공식, 그들의 특성.
칼슘 칼슘
서수 Z=20; 질량 수 A \u003d 40, 핵 전하 + 20, 양성자 수 \u003d 20, 중성자 (N \u003d A-Z \u003d 20) 40-20 \u003d 20 중성자, 전자 \u003d 20, 기간-4 ,
전자 껍질의 구조: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca)))))
2 8 8 2
+2 산화 상태;
칼슘의 환원 특성은 마그네슘의 환원 특성보다 뚜렷하지만 원자 반경의 증가와 관련된 스트론튬의 환원 특성보다 약합니다.
칼슘 이온 Ca 2+
CaO - 산화 칼슘은 주요 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 칼슘은 염기의 모든 특성을 나타내는 수산화물 Ca(OH) 2를 형성합니다.
3. 분자 및 이온 형태의 질산과 산화칼슘 및 수산화물의 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H₂O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O
두 번째 수준
옵션 1
1. 산화질소(II) 생성을 위한 반응식은 다음과 같습니다.
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 환원제
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 산화제
원료: 질소 1mol, N 원자 2개, 산소 1mol(O 원자 2개).
반응 생성물: 2 mol의 산화질소 2 (분자에서 1개의 질소 원자와 1개의 산소 원자).
출발 물질과 반응 생성물은 기체입니다.
반응은 흡열입니다.
거꾸로 할 수 있는.
촉매 없이.
산화 상태의 변화.
6 다))
2 4
+4 산화 상태;
3. 고급 일산화탄소와 수산화물에 대한 공식을 만들고 그 성질을 표시하십시오.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
옵션 2
1. 암모니아 합성 반응식은 다음과 같다.
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
연구한 모든 분류 기능에 따라 반응을 설명하십시오.
OVR의 관점에서 이 반응을 고려하십시오. 산화제와 환원제를 지정하십시오.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 산화제
H20 -2*1e→2H+1 환원제
출발 물질: 질소 1몰(질소 원자 2개 분자), 수소 3몰(수소 원자 2개 분자). 반응 생성물은 암모니아, 2mol입니다. 1개의 질소 원자와 2개의 수소 원자로 이루어진 분자. 출발 물질은 반응의 산물인 기체입니다.
반응:
발열.
산화 환원.
똑바로.
촉매.
거꾸로 할 수 있는.
2. 주기율표에서 황의 위치에 따라 화학 원소 황에 대해 설명하십시오.
유황 - S
일련 번호 Z=16 및 질량 번호 A= 32, 핵 전하 + 16, 양성자 수 = 16, 중성자(N= A-Z= 12) 32 - 16=16 중성자, 전자 = 16, 주기 - 3, 에너지 준위 - 3
16S)))
전자 껍질의 구조: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
산화 상태 - (-2) 및 (+ 2, +4, +6)
황의 산화 특성은 셀레늄의 산화 특성보다 더 뚜렷하지만 산소보다 약하며 이는 산소에서 셀레늄으로의 원자 반경 증가와 관련이 있습니다.
SO 3 - 황산화물은 산성 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다.
유황은 산의 모든 특성을 나타내는 수산화물 H2SO4를 형성합니다.
수소 화합물의 황은 H2S를 형성합니다.
3. 고급 산화물과 수산화황에 대한 공식을 만들고 그 성질을 표시하십시오. 이온 및 분자 형태로 이러한 물질의 특징적인 모든 반응의 방정식을 작성하십시오.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (중화반응)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
옵션 3
1. 염화구리(II)와 수산화나트륨의 반응 방정식은 다음과 같습니다.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
연구한 모든 분류 기능에 따라 반응을 설명하십시오.
TED의 관점에서 반응을 고려하십시오. 전체 이온 방정식과 환원 이온 방정식을 작성하십시오.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
원료: 염화구리 1몰(구리 원자 1개, 염소 원자 2개), 수산화나트륨 2몰(나트륨 원자 1개, 산소 원자 1개, FE의 수소 원자 1개).
반응 생성물: 수산화구리 1몰(구리 원자 1개, 산소 원자 2개, 수소 원자 2개), 염화나트륨 2몰(나트륨 원자 1개, FE의 염소 원자 1개).
반응 생성물 및 출발 물질은 고체 용해된다. Cu(OH)2는 고체 침전물입니다.
반응:
발열
산화 상태의 변화 없음
똑바로
촉매의 참여 없이
뒤집을 수 없는.
2. D. I. Mendeleev의 주기율표에서 화학 원소 인의 위치에 따라 설명하십시오.
특성 P(인)
원자 질량 \u003d 31. 원자 핵의 전하는 P + 15, t입니다. 핵에는 15개의 양성자가 있습니다. 계획:
15R 2e) 8e) 5e)
3. 고급 산화물과 수산화인의 공식을 만들고 그 성질을 표시하십시오. 이온 및 분자 형태로 이러한 물질의 특징적인 모든 반응의 방정식을 작성하십시오.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
옵션 4
1. 탄산칼륨과 염산의 반응 방정식은 다음과 같습니다.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
연구한 모든 분류 기능에 따라 반응을 설명하십시오.
TED의 관점에서 이 반응을 고려하십시오. 전체 이온 방정식과 환원 이온 방정식을 적어 보십시오.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
원료: 탄산칼륨(칼륨 원자 2개, 탄소 원자 1개, 산소 원자 3개) 고체 1몰, 염산(수소 원자 1개, 염소 원자 1개) 액체 2몰.
반응 생성물: 2 mol의 염화칼륨(FE에서 1 칼륨 원자, 1 염소 원자) 고체, 1 mol의 물(2 부피의 수소, 1 산소 원자), 1 mol의 이산화탄소(1 탄소 원자, 2 산소 원자) ) - 가스.
반응:
발열.
산화 상태의 변화가 없습니다.
똑바로.
촉매의 참여 없이.
뒤집을 수 없는.
2. 화학 원소 질소를 주기율표에서 위치에 따라 설명하십시오.
질소 N - 비금속, 기간 II(소형), 그룹 V, 주요 하위 그룹.
원자 질량 = 14, 핵 전하 - +7, 에너지 준위 수 = 2
p=7, e=7, n=Ar-p=14-7=7.
전자 껍질의 구조: 7 N 2e; 5e
7 엔))
2 5
+5 산화 상태;
산화 특성은 탄소보다 더 뚜렷하지만 핵 전하의 증가와 관련된 산소보다 약합니다.
N2O5 산화질소는 산성 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 질소는 산의 모든 특성을 나타내는 산 HNO3를 형성합니다.
휘발성 수소화합물 - NH3
3. 더 높은 질소 산화물과 수산화물의 공식을 만들고 그 성질을 나타내십시오.
이온 및 분자 형태로 이러한 물질의 특징적인 모든 반응의 방정식을 작성하십시오.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH(용액) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(농축) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
라즈브에서.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
농축
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
구리 + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
세 번째 수준
옵션 1
1. 질산을 얻는 반응식은 다음과 같다.
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
연구한 모든 분류 기능에 따라 반응을 설명하십시오.
4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 환원제
O20 +4e = 2O-2 산화제
반응:
발열.
산화 상태(OVR)의 변화.
촉매의 참여 없이.
똑바로.
거꾸로 할 수 있는.
원료 물질: 산화질소 4몰 4(질소 원자 1개, 산소 원자 2개) - 기체, 산소 1몰(산소 원자 1개) - 기체, 물 2몰(산소 원자 1개, 수소 2개) 분자의 원자) - 액체
반응 생성물 - 4몰의 질산(1분자의 질소 원자, 1개의 수소 원자, 3개의 산소 원자) -은 액체입니다.
2. 주기율표에서 마그네슘의 위치에 따라 화학 원소 마그네슘을 설명하십시오.
마그네슘 - 주기율표 Z = 12 및 질량 A = 24의 일련 번호. 핵 전하 +12(양성자 수). 핵의 중성자 수 N \u003d A-Z \u003d 12. 전자 수 \u003d 12.
원소 마그네슘은 주기율표 3주기에 있습니다. 전자 껍질의 구조:
12 MG))))
2 8 2
+2 산화 상태.
마그네슘의 환원 특성은 베릴륨보다 더 뚜렷하지만 칼슘(IIA족 원소)보다는 약하며, 이는 Be에서 Mg 및 Ca로 전이할 때 원자 반경의 증가와 관련이 있습니다.
산화마그네슘 MgO는 염기성 산화물이며 염기성 산화물의 모든 전형적인 특성을 나타냅니다. 수산화마그네슘은 염기의 모든 특성을 나타내는 염기 Mg(OH)2에 해당합니다.
3. 산화마그네슘과 수산화마그네슘의 공식을 만들고 그 성질을 표시하십시오.
이온 및 분자 형태로 이러한 물질의 특징적인 모든 반응의 방정식을 작성하십시오.
산화 마그네슘 MgO는 염기성 산화물이고 염기 Mg(OH)2는 염기의 모든 특성을 나타냅니다.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
마그네슘(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
옵션 2
1. 철과 염소의 반응 방정식은 다음과 같습니다.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
연구한 모든 분류 기능에 따라 화학 반응을 설명하십시오.
산화 환원 과정의 관점에서 반응을 고려하십시오. 산화제와 환원제를 지정하십시오.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III 환원제
Cl2 + 2e– = 2Cl–I 산화제
발열
OVR
똑바로
뒤집을 수 없는
무촉매
출발 물질: 철 2몰 - 고체, 염소 2몰(원자 2개 분자) - 기체
생성물: 염화철 2몰(철 원자 1개, FE의 염소 원자 2개) - tv.
2. D.I. Mendeleev의 주기율표에서 화학 원소 나트륨의 위치에 따라 설명하십시오.
나트륨 -- 나
서수 Z=11; 질량 수 A \u003d 23, 핵 전하 + 11, 양성자 수 \u003d 11, 중성자 (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 중성자, 전자 \u003d 11, 기간 - 3 ,
전자 껍질의 구조: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 나))))
2 8 1
+1 산화 상태;
나트륨의 환원 특성은 리튬보다 더 뚜렷하지만 원자 반경의 증가와 관련된 칼륨보다 약합니다.
나트륨 이온 Na+
Na 2O - 산화 나트륨은 주요 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 나트륨은 염기의 모든 특성을 나타내는 수산화 NaOH(알칼리)를 형성합니다.
3. 산화나트륨과 수산화나트륨의 공식을 만들고 그 성질을 표시하십시오. 이온 및 분자 형태로 이러한 물질의 특징적인 모든 반응의 방정식을 작성하십시오.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
옵션 3
1. 질산칼륨의 분해 반응식은 다음과 같다.
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
연구한 모든 분류 기능에 따라 반응을 설명하십시오.
산화 환원 과정의 관점에서 반응을 고려하십시오. 산화제와 환원제를 지정하십시오.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
산화제: N5+ + 2e- = N=3+|2| 회복
환원제: O2− − 4e− = O20 |1| 산화
출발 물질 : 질산 칼륨 2 mol (FE에서 1 칼륨 원자, 1 질소 원자, 3 산소 원자) - TV.
반응 생성물 - 2 mol의 아질산 칼륨 (FE에서 1 칼륨 원자, 1 질소 원자, 2 산소 원자) - 고체, 1 mol의 산소 (2 산소 원자) - 기체.
흡열
OVR
똑바로
뒤집을 수 없는
무촉매
2. 주기율표에서 탄소의 위치에 따라 화학 원소 탄소를 설명하십시오.
탄소 C는 멘델레예프 주기율표의 IV족 화학 원소입니다: 원자 번호 6, 원자 질량 12.011.
서수 Z=6; 질량 수 A \u003d 12, 핵 전하 + 6 양성자 수 \u003d 6, 중성자 (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 중성자, 전자 \u003d 6, 기간 - 2, 에너지 준위 - 2,
전자 껍질의 구조: 6 C 2e; 4e
6 다))
2 4
+4 산화 상태;
탄소의 산화 특성은 붕소의 산화 특성보다 더 뚜렷하지만 핵 전하의 증가와 관련된 질소의 산화 특성보다 약합니다.
CO2 산성 산화물, H2CO3 산.
3. 일산화탄소와 수산화물에 대한 공식을 만들고 그 성질을 표시하십시오.
이온 및 분자 형태로 이러한 물질의 특징적인 모든 반응의 방정식을 작성하십시오.
CO2 일산화탄소는 산성 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 탄소는 산의 모든 특성을 나타내는 산 H2CO3를 형성합니다.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
옵션 4
1. 수산화철(III)의 형성 반응식은 다음과 같다.
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
연구한 모든 분류 기능에 따라 반응을 설명하십시오.
산화 환원 과정의 관점에서 반응을 고려하십시오. 산화제와 환원제를 지정하십시오.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ 환원제
O20 + 4е → 2O2- 산화제
초기 물질: 4 mol의 수산화철 2(FE에서 1 철 원자, 2 산소 원자, 2 수소 원자) - 고체, 1 mol의 산소(2 산소 원자) - 기체, 2 mol의 물(2 수소 원자, 1 산소 분자 내의 원자) - f.
반응 생성물은 4 몰의 수산화철 3 (FE에서 1 철 원자, 3 산소 원자, 3 수소 원자) - TV입니다.
발열
OVR
똑바로
뒤집을 수 없는
비 촉매.
2. 주기율표에서 인의 위치에 따라 화학 원소 인을 설명하십시오.
특성 P(인)
일련 번호가 15인 요소는 주 하위 그룹인 5번째 그룹의 3번째 기간에 있습니다.
원자 질량 \u003d 31. 원자 핵의 전하는 P + 15, t입니다. 핵에는 15개의 양성자가 있습니다.
계획 15P 2e) 8e) 5e)
원자핵에는 16개의 중성자가 있습니다. 원자에는 15개의 전자가 있는데 그 수는 양성자의 수와 일련번호와 같기 때문입니다. P가 3주기에 있기 때문에 인 원자에는 3개의 전자 층이 있습니다. 인은 5족에 속하기 때문에 마지막 층에는 5개의 전자가 있습니다. 마지막 레이어가 완료되지 않았습니다. P-비금속, 왜냐하면 화학 물질에 있기 때문입니다. 금속과의 반응은 층을 완성하기 위해 3개의 전자를 필요로 합니다. 그것의 산화물은 Р2О5-acid입니다. 그는 상호입니다. H2O, 염기 및 염기성 산화물. 그것의 수산화물은 H3PO4-산입니다. 그녀는 상호 작용합니다. 염기성 산화물, 염기와 함께 H(수소)에 맞서는 금속.
3. 산화인과 수산화물에 대한 공식을 만들고 그 성질을 표시하십시오.
이온 및 분자 형태로 이러한 물질의 특징적인 모든 반응의 방정식을 작성하십시오.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
수행:
1학년, 2군
2 의학부
레베드 예카테리나
자포로제 2014
1. 요소의 특성
2. 리튬 발견의 역사
3. 리튬 얻기
4. 원소의 물리화학적 성질
5. 가장 중요한 리튬 화합물.
6. 신청
7. 리튬 제제
요소 특성
리튬(위도 리튬) , Li, 원자 번호 3의 화학 원소, 원자 질량 6.941. 화학 기호 Li는 원소 자체의 이름과 같은 방식으로 읽습니다. 리튬은 6Li(7.52질량%)와 7Li(92.48%)의 두 가지 안정한 핵종으로 자연적으로 발생합니다. D.I. Mendeleev의 주기율표에서 리튬은 두 번째 주기인 IA족에 위치하며 알칼리 금속 수에 속합니다. 중성 리튬 원자 1의 전자 껍질의 구성 에스 22에스 1. 화합물에서 리튬은 항상 +1의 산화 상태를 나타냅니다. 리튬 원자의 금속 반경은 0.152 nm이고 Li + 이온의 반경은 0.078 nm입니다. 리튬 원자의 순차적 이온화 에너지는 5.39 및 75.6 eV입니다. 폴링 전기음성도는 0.98로 알칼리 금속 중 가장 높다. 단순한 물질의 형태로 리튬은 부드럽고 연성이며 가벼운 은빛 금속입니다.
리튬 발견의 역사
요소 #3, 리튬이라고 불리는 (그리스어 "lithos"-돌에서) 1817 년에 발견되었습니다. 뛰어난 영국 과학자가 그의 유명한 실험을 수행했을 때 험프리 데이비알칼리토류의 전기분해에서 자연계의 리튬의 존재는 아직 알려지지 않았습니다. 리튬 지구는 스웨덴 국적의 분석 화학자 Arfvedson에 의해 1817년에야 발견되었습니다. 1800년, 브라질의 광물학자 드 안드라다 에 실바(de Andrada e Silva)는 유럽을 통해 과학 여행을 하던 중 스웨덴에서 두 개의 새로운 광물을 발견했습니다. Arfvedson은 페탈라이트에 관심을 갖게 되었습니다. 완전한 정성적 및 정량적 분석을 수행한 후, 그는 약 4%의 물질 손실을 발견했으며, 이는 물론 그에게 경고하고 누락된 물질에 대한 검색을 일으켰습니다. 그는 자신의 분석을 더 신중하고 세심하게 반복한 결과, 페탈라이트에 "지금까지 알려지지 않은 성질의 가연성 알칼리"가 포함되어 있음을 발견했습니다. Arfvedson이 학생이었던 Berzelius는 칼륨 및 나트륨과 달리 이 알칼리가 "광물 왕국"(돌)에서 처음 발견되었기 때문에 이를 리튬(리튬)이라고 부르자고 제안했습니다. 이름은 그리스어 - 돌에서 파생됩니다. Arfwedson은 계속해서 리튬 토류 또는 리튬 및 기타 광물을 조사하고 발견했습니다. 그러나 그는 이 화학 원소를 분리하는 데 실패했고 매우 활동적이어서 얻기가 어려웠습니다. Davy와 Brande는 알칼리를 전기분해하여 소량의 금속 리튬을 얻었습니다. 1855년 분젠 Mattessen은 염화리튬을 전기분해하여 리튬 금속을 생산하는 산업적 방법을 개발했습니다. 19세기 초 러시아 화학 문헌에서. lithion, lithin(Dvigubsky, 1826) 및 리튬( 헤스); 리튬토류(알칼리)는 때때로 lithin이라고 불렸다.
리튬은 두 가지 주요 단계로 생산됩니다.
1) 순수한 염화리튬을 얻는 단계;
2) 용융 염화리튬의 전기분해.
가장 중요한 기술 리튬 광석은 리튬 알루미늄 규산염입니다. 스포듀민 광석은 먼저 스포듀민 광물에서 폐석을 분리하여 농축됩니다.
스포듀민으로부터 염화리튬을 얻는 방법 중 하나는 750℃에서 CaCO3 및 NH4Cl과의 혼합물에서 스포듀민을 염소화 로스팅하는 것이다. 그 결과 염화리튬, 규산칼슘, 산화알루미늄 및 칼륨, 나트륨 및 염화칼슘.
Speck는 냉수로 침출되고 리튬, 칼륨 및 염화나트륨과 소량의 CaCl2 및 Ca(OH)2가 용액으로 통과합니다. 산업단지의 도움으로 에어컨필요한 온도 수준이 실내에서 유지됩니다. 용액을 칼륨으로 처리하여 칼슘을 불용성으로 만들고 침전물을 분리하고 염이 결정화되기 시작할 때까지 순수한 용액을 증발시킨다. 그런 다음 건조 염화수소를 용액에 통과 시키면 KCl 및 NaCl의 용해도가 급격히 감소하고 침전되어 용액에서 분리됩니다. 이 용액을 증발시키면 LiClHo 하이드레이트가 결정화되어 가열 탈수되어 리튬 전해 생산의 원료로 사용됩니다.
스포듀민을 분해하는 다른 방법(황산칼륨 또는 석회석과 염화칼슘의 혼합물을 사용한 소결)과 케이크를 처리하여 염화리튬을 얻는 다른 방법이 있습니다.
리튬 금속은 400-500℃에서 염화리튬을 전기분해하여 얻는다. 전해질로 약 60%를 함유하는 LiCl과 KCl의 혼합물을 사용한다. 양극과 음극 공간은 철망 격막에 의해 분리됩니다. 음극 위에는 전해질 표면에 부유하는 액체 리튬용 수신기가 있습니다. 염소는 셀의 상부 천장에 배치된 채널을 통해 제거됩니다. 용융 염화리튬을 욕조에 공급하고 액체 금속을 추출하는 파이프가 동일한 천장을 통과합니다.
전기 분해의 기술 모드 및 주요 지표: 양극 전류 밀도 2.1, 음극 1.4a/cm2; 단자 6-8V의 전압, 전류 출력 90%. 리튬 1kg당 소비량: LiCl 6.2kg, 0.1-0.2kg KG, DC 전기 144-216kJ.
원료 리튬은 99% 이상의 Li를 함유하고 있으며, 주요 불순물(Na, K, Mg, Al, Fe, Si)은 승화에 의한 리튬 정제 또는 진공 증류에 의해 제거될 수 있습니다.
