Vetitë elektrike të materies. Tutor i kimisë

Kur grilat kristalore të trupave të ngurtë formohen nga atomet e substancave të ndryshme, elektronet e valencës të vendosura në orbitat e jashtme të atomeve ndërveprojnë me njëri-tjetrin në mënyra të ndryshme dhe, si rezultat, sillen ndryshe ( cm. Teoria e brezit të përcjellshmërisë së trupave të ngurtë dhe Teoria e orbitaleve molekulare). Kështu, liria e elektroneve të valencës për të lëvizur brenda një substance përcaktohet nga struktura e saj molekulare-kristaline. Në përgjithësi, sipas vetive të tyre përçuese elektrike, të gjitha substancat mund të ndahen (me një farë shkalle konvencioni) në tre kategori, secila prej të cilave ka karakteristika të theksuara të sjelljes së elektroneve të valencës nën ndikimin e një fushe elektrike të jashtme.

Dirigjentët

Në disa substanca, elektronet e valencës lëvizin lirshëm midis atomeve. Para së gjithash, kjo kategori përfshin metale në të cilat elektronet e predhave të jashtme janë fjalë për fjalë në "vetinë e përbashkët" të atomeve të rrjetës kristalore ( cm. Lidhjet kimike dhe Teoria elektronike e përcjellshmërisë). Nëse aplikoni tension elektrik në një substancë të tillë (për shembull, lidhni polet e një baterie në dy skajet e saj), elektronet do të fillojnë një lëvizje të papenguar dhe të rregullt në drejtim të polit jugor. diferencë potenciale, duke krijuar kështu një rrymë elektrike. Substancat përcjellëse të këtij lloji zakonisht quhen përçuesit. Përçuesit më të zakonshëm në teknologji janë, natyrisht, metalet, kryesisht bakri dhe alumini, të cilët kanë rezistencë minimale elektrike dhe janë mjaft të përhapur në natyrën tokësore. Është prej tyre që kryesisht bëhen kabllot elektrike të tensionit të lartë dhe instalimet elektrike shtëpiake. Ekzistojnë lloje të tjera materialesh që kanë përçueshmëri të mirë elektrike, si kripa, tretësirat alkaline dhe acide, si dhe plazma dhe disa lloje molekulash të gjata organike.

Në këtë drejtim, është e rëndësishme të mbani mend se përçueshmëria elektrike mund të shkaktohet nga prania në një substancë jo vetëm e elektroneve të lira, por edhe e joneve të lira të ngarkuara pozitivisht dhe negativisht të komponimeve kimike. Në veçanti, edhe në ujin e zakonshëm të rubinetit ka kaq shumë kripëra të ndryshme të tretura, saqë kur treten, dekompozohen në ngarkesa negative. kationet dhe të ngarkuar pozitivisht anionet se uji (edhe uji i ëmbël) është një përcjellës shumë i mirë dhe kjo nuk duhet harruar kur punoni me pajisje elektrike në kushte lagështie të lartë - përndryshe mund të merrni një goditje elektrike shumë të dukshme.

Izolatorët

Në shumë substanca të tjera (në veçanti, qelqi, porcelani, plastika), elektronet janë të lidhura fort me atomet ose molekulat dhe nuk janë të afta për lëvizje të lirë nën ndikimin e tensionit elektrik të aplikuar nga jashtë. Materialet e tilla quhen izolatorë.

Më shpesh në teknologjinë moderne, plastika të ndryshme përdoren si izolues elektrikë. Në fakt, çdo plastikë përbëhet nga molekulat e polimerit- pra, zinxhirë shumë të gjatë të përbërjeve organike (hidrogjen-karbon) - të cilat, për më tepër, formojnë gërshetime të ndërsjella komplekse dhe shumë të forta. Mënyra më e lehtë për të imagjinuar strukturën e polimerit është në formën e një pjate me petë të gjata e të holla të ngatërruara dhe të ngjitura së bashku. Në materiale të tilla, elektronet janë të lidhura fort me molekulat e tyre ultra të gjata dhe nuk janë në gjendje t'i lënë ato nën ndikimin e tensionit të jashtëm. Ata gjithashtu kanë veti të mira izoluese. amorfe substanca të tilla si qelqi, porcelani ose goma që nuk kanë një strukturë të ngurtë kristalore. Ato përdoren gjithashtu shpesh si izolues elektrikë.

Si përçuesit ashtu edhe izoluesit luajnë një rol të rëndësishëm në qytetërimin tonë teknologjik, i cili përdor energjinë elektrike si mjetin kryesor të transmetimit të energjisë në një distancë. Energjia elektrike bartet përmes përçuesve nga termocentralet në shtëpitë tona dhe në ndërmarrje të ndryshme industriale, dhe izoluesit sigurojnë sigurinë tonë duke na mbrojtur nga pasojat e dëmshme të kontaktit të drejtpërdrejtë të trupit të njeriut me tensionin e lartë elektrik.

Gjysem percjellesit

Së fundi, ekziston një kategori e vogël elementësh kimikë që zënë një pozicion të ndërmjetëm midis metaleve dhe izolatorëve (më të famshmit prej tyre janë silikoni dhe germaniumi). Në rrjetat kristalore të këtyre substancave, të gjitha elektronet e valencës, në shikim të parë, janë të lidhura me lidhje kimike dhe duket se nuk duhet të mbeten elektrone të lirë për të siguruar përçueshmëri elektrike. Sidoqoftë, në realitet situata duket disi ndryshe, pasi disa elektrone janë rrëzuar nga orbitat e tyre të jashtme si rezultat i lëvizjes termike për shkak të energjisë së pamjaftueshme të lidhjes së tyre me atomet. Si rezultat, në temperatura mbi zero absolute ata ende kanë një përçueshmëri të caktuar elektrike nën ndikimin e tensionit të jashtëm. Koeficienti i tyre i përçueshmërisë është mjaft i ulët (silikon përcjell rrymë elektrike miliona herë më keq se bakri), por ata ende përcjellin një rrymë, megjithëse të parëndësishme. Substancat e tilla quhen gjysmëpërçuesit.

Siç doli si rezultat i hulumtimit, përçueshmëria elektrike në gjysmëpërçuesit, megjithatë, është për shkak jo vetëm të lëvizjes së elektroneve të lira (të ashtuquajturat n-përçueshmëri për shkak të lëvizjes së drejtuar të grimcave të ngarkuara negativisht). Ekziston edhe një mekanizëm i dytë i përçueshmërisë elektrike - dhe një shumë i pazakontë. Kur një elektron lirohet nga rrjeta kristalore e një gjysmëpërçuesi për shkak të lëvizjes termike, një i ashtuquajtur vrimë- një qelizë e ngarkuar pozitivisht e një strukture kristalore, e cila në çdo moment mund të pushtohet nga një elektron i ngarkuar negativisht që është hedhur në të nga orbita e jashtme e një atomi fqinj, ku, nga ana tjetër, formohet një vrimë e re e ngarkuar pozitivisht. Një proces i tillë mund të vazhdojë për aq kohë sa të dëshirohet - dhe nga jashtë (në një shkallë makroskopike) gjithçka do të duket sikur rryma elektrike nën tensionin e jashtëm shkaktohet jo nga lëvizja e elektroneve (të cilat thjesht kërcejnë nga orbita e jashtme e një atomi në orbitën e jashtme të një atomi fqinj), por nga një migrim i drejtuar i një vrime të ngarkuar pozitivisht (mungesa e elektronit) drejt polit negativ të diferencës potenciale të aplikuar. Si rezultat, një lloj i dytë i përçueshmërisë vërehet në gjysmëpërçuesit (të ashtuquajturat vrimë ose fq-përçueshmëri), e shkaktuar, natyrisht, edhe nga lëvizja e elektroneve të ngarkuar negativisht, por, nga pikëpamja e vetive makroskopike të materies, duket të jetë një rrymë e drejtuar e vrimave të ngarkuara pozitivisht drejt polit negativ.

Fenomeni i përcjelljes së vrimave ilustrohet më lehtë duke përdorur shembullin e bllokimit të trafikut. Ndërsa makina e mbërthyer në të ecën përpara, në vend të saj krijohet një hapësirë e lirë, të cilën e zë menjëherë makina tjetër, vendin e së cilës e zë menjëherë një makinë e tretë etj. Ky proces mund të imagjinohet në dy mënyra: mund të përshkruani përparimin e rrallë të makinave individuale nga numri i njerëzve të ngecur në një bllokim të gjatë trafiku; Megjithatë, është më e lehtë të karakterizohet situata nga këndvështrimi i përparimit episodik në drejtim të kundërt të disa zbrazëtira mes makinave të bllokuara në një bllokim trafiku. Nga kjo analogji udhëhiqet që fizikanët flasin për përçueshmërinë e vrimave, duke e marrë në mënyrë konvencionale si të mirëqenë që rryma elektrike nuk përcillet për shkak të lëvizjes së elektroneve të shumta, por rrallë lëvizëse të ngarkuar negativisht, por për shkak të lëvizjes në drejtim të kundërt të ngarkuar pozitivisht. zbrazëtitë në orbitat e jashtme të atomeve gjysmëpërçuese, të cilat ata ranë dakord t'i quajnë "vrima". Kështu, dualizmi i përçueshmërisë elektron-vrima është thjesht i kushtëzuar, pasi nga pikëpamja fizike, rryma në gjysmëpërçues, në çdo rast, përcaktohet ekskluzivisht nga lëvizja e drejtuar e elektroneve.

Gjysmëpërçuesit kanë gjetur aplikim të gjerë praktik në radio elektronikën moderne dhe teknologjinë kompjuterike pikërisht për faktin se vetitë e tyre përcjellëse kontrollohen lehtësisht dhe saktë nga ndryshimi i kushteve të jashtme.

I.V.TRIGUBCHAK

Tutor i kimisë

MËSIMI 6
klasa e 10-të(viti i parë i studimit)

vazhdimi. Për fillim, shih nr. 22/2005; 1, 2, 3, 5/2006

Lidhja kimike. Struktura e materies

Planifikoni

1. Lidhja kimike:
kovalente (jo polare, polare; e vetme, e dyfishtë, e trefishtë);
jonike; metali; hidrogjen; forcat e bashkëveprimit ndërmolekular.

2. Rrjetat kristalore (molekulare, jonike, atomike, metalike).

Substanca të ndryshme kanë struktura të ndryshme. Nga të gjitha substancat e njohura deri më sot, vetëm gazet inerte ekzistojnë në formën e atomeve të lira (të izoluara), gjë që është për shkak të qëndrueshmërisë së lartë të strukturave të tyre elektronike. Të gjitha substancat e tjera (dhe më shumë se 10 milionë prej tyre janë të njohura aktualisht) përbëhen nga atome të lidhura.

Lidhja kimike është forca e ndërveprimit midis atomeve ose grupeve të atomeve, që çojnë në formimin e molekulave, joneve, radikaleve të lira, si dhe rrjetave kristalore jonike, atomike dhe metalike.. Nga natyra e saj, një lidhje kimike është një forcë elektrostatike. Rolin kryesor në formimin e lidhjeve kimike midis atomeve e luajnë ata elektronet e valencës, pra elektronet e nivelit të jashtëm, më së paku të lidhur ngushtë me bërthamën. Gjatë kalimit nga gjendja atomike në gjendjen molekulare, energjia lirohet e shoqëruar me mbushjen e orbitaleve të lira të nivelit të jashtëm elektronik me elektrone në një gjendje të caktuar të qëndrueshme.

Ekzistojnë lloje të ndryshme të lidhjeve kimike.

Një lidhje kovalente është një lidhje kimike që ndodh përmes ndarjes së çifteve elektronike. Teoria e lidhjeve kovalente u propozua në vitin 1916 nga shkencëtari amerikan Gilbert Lewis. Shumica e molekulave, joneve molekulare, radikaleve të lira dhe rrjetave kristalore atomike formohen përmes lidhjeve kovalente. Një lidhje kovalente karakterizohet nga gjatësia (distanca midis atomeve), drejtimi (një orientim i caktuar hapësinor i reve elektronike gjatë formimit të një lidhjeje kimike), ngopja (aftësia e atomeve për të formuar një numër të caktuar lidhjesh kovalente), energjia ( sasia e energjisë që duhet shpenzuar për të thyer një lidhje kimike).

Një lidhje kovalente mund të jetë jo polare Dhe polare. Lidhja kovalente jopolare ndodh ndërmjet atomeve me të njëjtin elektronegativitet (EO) (H 2, O 2, N 2 etj.). Në këtë rast, qendra e densitetit total të elektronit është në të njëjtën distancë nga bërthamat e të dy atomeve. Në bazë të numrit të çifteve të zakonshme të elektroneve (d.m.th., shumëfishimi), dallohen lidhjet kovalente të vetme, të dyfishta dhe të trefishta. Nëse midis dy atomeve formohet vetëm një çift elektronik i përbashkët, atëherë një lidhje e tillë kovalente quhet lidhje e vetme. Nëse dy ose tre çifte elektronike të përbashkëta shfaqen midis dy atomeve, formohen lidhje të shumta - të dyfishta dhe të trefishta. Një lidhje e dyfishtë përbëhet nga një lidhje dhe një lidhje. Një lidhje e trefishtë përbëhet nga një lidhje dhe dy lidhje.

Lidhjet kovalente, gjatë formimit të të cilave zona e reve elektronike të mbivendosura ndodhet në vijën që lidh bërthamat e atomeve, quhen - lidhjet. Lidhjet kovalente, gjatë formimit të të cilave zona e reve elektronike të mbivendosura ndodhet në të dy anët e linjës që lidh bërthamat e atomeve, quhen - lidhjet.

Mund të marrë pjesë në formimin e lidhjeve s- Dhe s- elektrone (H 2), s- Dhe fq-elektrone (HCl), R- Dhe
R-elektrone (Cl 2). Për më tepër, lidhjet mund të formohen për shkak të mbivendosjes së orbitaleve "të pastra" dhe hibride. Vetëm R- Dhe d-elektrone.

Linjat e mëposhtme tregojnë lidhjet kimike në molekulat e hidrogjenit, oksigjenit dhe azotit:

ku çiftet e pikave (:) janë elektrone të çiftëzuara; "kryqe" (x) - elektrone të paçiftuara.

Nëse formohet një lidhje kovalente midis atomeve me EO të ndryshme, atëherë qendra e densitetit total të elektronit zhvendoset drejt atomit me një EO më të lartë. Në këtë rast ka lidhje polare kovalente. Një molekulë diatomike e lidhur nga një lidhje polare kovalente është një dipol - një sistem elektrikisht neutral në të cilin qendrat e ngarkesave pozitive dhe negative janë të vendosura në një distancë të caktuar nga njëra-tjetra.

Pamja grafike e lidhjeve kimike në klorurin e hidrogjenit dhe molekulat e ujit është si më poshtë:

ku shigjetat tregojnë zhvendosjen në densitetin total të elektroneve.

Lidhjet kovalente polare dhe jopolare formohen nga një mekanizëm shkëmbimi. Përveç kësaj, ka lidhjet kovalente dhurues-pranues. Mekanizmi i formimit të tyre është i ndryshëm. Në këtë rast, një atom (dhurues) siguron një çift të vetëm elektronesh, i cili bëhet çifti elektronik i përbashkët midis tij dhe një atomi tjetër (pranuesi). Kur formohet një lidhje e tillë, pranuesi siguron një orbital të lirë elektroni.

Mekanizmi dhurues-pranues i formimit të lidhjes kovalente ilustrohet duke përdorur shembullin e formimit të jonit të amonit:

Kështu, në jonin e amonit, të katër lidhjet janë kovalente. Tre prej tyre formohen nga mekanizmi i shkëmbimit, një nga mekanizmi dhurues-pranues. Të katër lidhjet janë ekuivalente, gjë që është për shkak të sp 3 -hibridizimi i orbitaleve të atomit të azotit. Valenca e azotit në jonin e amonit është IV, sepse ajo formon katër lidhje. Rrjedhimisht, nëse një element formon lidhje si përmes mekanizmave shkëmbyes ashtu edhe nëpërmjet mekanizmave dhurues-pranues, atëherë valenca e tij është më e madhe se numri i elektroneve të paçiftuara dhe përcaktohet nga numri i përgjithshëm i orbitaleve në shtresën e jashtme elektronike. Për azotin në veçanti, valenca më e lartë është katër.

Lidhja jonike – lidhja kimike ndërmjet joneve për shkak të forcave të tërheqjes elektrostatike. Një lidhje jonike formohet midis atomeve që kanë një ndryshim të madh EO (> 1.7); me fjalë të tjera, është lidhja midis metaleve tipike dhe jometaleve tipike. Teoria e lidhjes jonike u propozua në vitin 1916 nga shkencëtari gjerman Walter Kossel. Duke hequr dorë nga elektronet e tyre, atomet metalike kthehen në jone të ngarkuar pozitivisht - kationet; atomet jometale, duke pranuar elektrone, shndërrohen në jone të ngarkuar negativisht - anionet. Një tërheqje elektrostatike ndodh midis joneve që rezultojnë, e cila quhet lidhje jonike. Lidhja jonike karakterizohet nga jo-drejtim dhe jo ngopje; Për komponimet jonike, koncepti i "molekulës" nuk ka kuptim. Në rrjetën kristalore të përbërjeve jonike, rreth çdo joni gjendet një numër i caktuar jonesh me ngarkesa të kundërta. Komponimet NaCl dhe FeS karakterizohen nga një rrjetë kub kristal.

Formimi i një lidhjeje jonike është ilustruar më poshtë duke përdorur klorur natriumi si shembull:

Një lidhje jonike është një rast ekstrem i një lidhjeje kovalente polare. Nuk ka asnjë kufi të mprehtë midis tyre; lloji i lidhjes midis atomeve përcaktohet nga ndryshimi në elektronegativitetin e elementeve.

Kur formohen substanca të thjeshta - metale, atomet lehtë heqin dorë nga elektronet nga niveli i jashtëm elektronik. Kështu, në kristalet metalike, disa nga atomet e tyre janë në gjendje të jonizuar. Në nyjet e rrjetës kristalore ka jone dhe atome të metalit të ngarkuar pozitivisht, dhe midis tyre ka elektrone që mund të lëvizin lirshëm në të gjithë rrjetën kristalore. Këto elektrone bëhen të zakonshme për të gjithë atomet dhe jonet e metalit dhe quhen "gaz elektron". Lidhja midis të gjithë joneve të metalit të ngarkuar pozitivisht dhe elektroneve të lira në rrjetën kristalore metalike quhet lidhje metalike.

Prania e një lidhjeje metalike përcakton vetitë fizike të metaleve dhe lidhjeve: ngurtësinë, përçueshmërinë elektrike, përçueshmërinë termike, lakueshmërinë, duktilitetin, shkëlqimin metalik. Elektronet e lira mund të bartin nxehtësi dhe energji elektrike, kështu që ato janë arsyeja e vetive fizike kryesore që dallojnë metalet nga jometalet - përçueshmëri e lartë elektrike dhe termike.

Lidhja hidrogjenore ndodh midis molekulave që përmbajnë hidrogjen dhe atomeve me EO të lartë (oksigjen, fluor, azot). Lidhjet kovalente H–O, H–F, H–N janë shumë polare, për shkak të të cilave një ngarkesë pozitive e tepërt grumbullohet në atomin e hidrogjenit dhe një ngarkesë negative e tepërt në polet e kundërta. Midis poleve me ngarkesë të kundërt, lindin forcat e tërheqjes elektrostatike - lidhjet e hidrogjenit. Lidhjet e hidrogjenit mund të jenë ose ndërmolekulare ose intramolekulare. Energjia e një lidhjeje hidrogjeni është afërsisht dhjetë herë më e vogël se energjia e një lidhjeje kovalente konvencionale, por megjithatë, lidhjet e hidrogjenit luajnë një rol të rëndësishëm në shumë procese fiziko-kimike dhe biologjike. Në veçanti, molekulat e ADN-së janë spirale të dyfishta në të cilat dy zinxhirë nukleotidesh janë të lidhura me lidhje hidrogjeni.

Tabela

Veçori e rrjetës kristalore	Lloji grilë
Veçori e rrjetës kristalore	molekulare	Jonike	bërthamore	Metal
Grimcat në nyjet e rrjetës	Molekulat	Kationet dhe anionet	Atomet	Kationet dhe atomet e metaleve
Natyra e lidhjes midis grimcave	Forcat e ndërveprimit ndërmolekular (përfshirë lidhjet hidrogjenore)	Lidhjet jonike	Lidhje kovalente	Lidhje metalike
Forca e lidhjes	I dobët	E qëndrueshme	Shumë e qëndrueshme	Forca të ndryshme
Vetitë dalluese fizike të substancave	Me shkrirje të ulët ose sublimuese, fortësi të ulët, shumë të tretshme në ujë	Rezistent, i fortë, shumë i tretshëm në ujë. Zgjidhjet dhe shkrirjet përçojnë rrymë elektrike	Shumë refraktar, shumë i fortë, praktikisht i pazgjidhshëm në ujë	Përçueshmëri e lartë elektrike dhe termike, shkëlqim metalik
Shembuj të substancave	Jod, ujë, akull të thatë	Klorur natriumi, hidroksid kaliumi, nitrat bariumi	Diamant, silic, bor, germanium	Bakër, kalium, zink, hekur

Lidhjet ndërmolekulare të hidrogjenit ndërmjet molekulave të ujit dhe fluorit të hidrogjenit mund të përshkruhen (me pika) si më poshtë:

Substancat me lidhje hidrogjeni kanë rrjeta kristalore molekulare. Prania e një lidhje hidrogjeni çon në formimin e lidhjeve molekulare dhe, si pasojë, në një rritje të pikave të shkrirjes dhe vlimit.

Përveç llojeve kryesore të listuara të lidhjeve kimike, ekzistojnë edhe forca universale të ndërveprimit midis çdo molekule që nuk çon në thyerjen ose formimin e lidhjeve të reja kimike. Këto ndërveprime quhen forcat van der Waals. Ato përcaktojnë tërheqjen e molekulave të një substance të caktuar (ose substancave të ndryshme) me njëra-tjetrën në gjendje të lëngshme dhe të ngurta grumbullimi.

Llojet e ndryshme të lidhjeve kimike përcaktojnë ekzistencën e llojeve të ndryshme të rrjetave kristalore (tabela).

Substancat që përbëhen nga molekula kanë struktura molekulare. Këto substanca përfshijnë të gjitha gazet, lëngjet, si dhe lëndët e ngurta me një rrjetë kristalore molekulare, siç është jodi. Lëndët e ngurta me një rrjetë atomike, jonike ose metalike kanë strukturë jo molekulare, ato nuk kanë molekula.

Test me temën “Lidhja kimike. Struktura e materies"

1. Sa elektrone përfshihen në formimin e lidhjeve kimike në një molekulë amoniaku?

a) 2; b) 6; në 8; d) 10.

2. Lëndët e ngurta me një rrjetë kristalore jonike karakterizohen nga:

a) pika e shkrirjes; b) energjia lidhëse;

c) tretshmëria në ujë; d) paqëndrueshmëria.

3. Renditni substancat më poshtë sipas radhës së polaritetit në rritje të lidhjeve kovalente. Në përgjigjen tuaj, tregoni sekuencën e shkronjave.

a) S 8; b) SO 2; c) H2S; d) SF 6.

4. Cilat grimca formojnë një kristal nitrat natriumi?

a) atomet Na, N, O; b) jonet Na +, N 5+, O 2–;

c) molekulat NaNO 3; d) Na +, NO 3 – jone.

5. Tregoni substancat që kanë rrjeta kristalore atomike në gjendje të ngurtë:

a) diamant; b) klorin;

c) oksid silici (IV); d) oksid kalciumi.

6. Tregoni molekulën me energjinë më të lartë të lidhjes:

a) fluor hidrogjeni; b) klorur hidrogjeni;

c) hidrogjen bromid; d) jodidi i hidrogjenit.

7. Zgjidhni çifte substancash në të cilat të gjitha lidhjet janë kovalente:

a) NaCl, HCl; b) CO 2, NO;

c) CH3Cl, CH3K; d) SO 2, JO 2.

8. Në cilin rresht janë vendosur molekulat sipas rendit të rritjes së polaritetit të lidhjes?

a) HBr, HCl, HF; b) NH 3, PH 3, AsH 3;

c) H2Se, H2S, H2O; d) CO 2, CS 2, CSe 2.

9. Një substancë molekulat e së cilës përmbajnë lidhje të shumta është:

a) dioksid karboni; b) klorin;

c) ujë; d) etanol.

10. Cila veti fizike nuk ndikohet nga formimi i lidhjeve hidrogjenore ndërmolekulare?

a) përçueshmëria elektrike;

b) dendësia;

c) pika e vlimit;

d) pika e shkrirjes.

Çelësi i testit

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	G	a B C D	G	a, c	A	b, d	a, c	A	A

Probleme me gazrat dhe përzierjet e gazit

Niveli A

1. Oksidi i gaztë i squfurit në një temperaturë prej 60 °C dhe një presion prej 90 kPa ka një densitet prej 2,08 g/l. Përcaktoni formulën e oksidit.

Përgjigju. SO2.

2. Gjeni fraksionet vëllimore të hidrogjenit dhe heliumit në një përzierje, dendësia relative e së cilës në ajër është 0,1.

Përgjigju. 55% dhe 45%.

3. Kemi djegur 50 litra një përzierje sulfidi hidrogjeni dhe oksigjeni me një densitet relativ hidrogjeni prej 16.2. Substanca që rezulton kalohet përmes 25 ml të një tretësire 25% hidroksid natriumi (densiteti i tretësirës është 1280 kg/m3). Përcaktoni masën e kripës acidike që rezulton.

Përgjigju. 20,8 g.

4. Një përzierje e nitratit të natriumit dhe karbonatit të kalciumit u dekompozua termikisht. Gazrat që rezultuan (vëllimi 11.2 l) në përzierje kishin një densitet relativ hidrogjeni prej 16.5. Përcaktoni masën e përzierjes fillestare.

Përgjigju. '82

5. Me çfarë raporti molar të argonit dhe azotit mund të merret një përzierje gazi me densitet të barabartë me atë të ajrit?

Përzierja fillestare përmban Ar dhe N 2 .

Sipas kushteve të problemit (përzierje) = (ajër).

M(ajër) = M(përzierjet) = 29 g/mol.

Duke përdorur raportin e zakonshëm:

marrim shprehjen e mëposhtme:

Le (përzierje) = 1 mol. Atëherë (Ar) = X mol, (N 2) = (1 - X) nishan.

Përgjigju. (Ar) : (N 2) = 1: 11.

6. Dendësia e përzierjes së gazit të përbërë nga azoti dhe oksigjeni është 1,35 g/l. Gjeni fraksionet vëllimore të gazeve në përzierje në %.

Përgjigju. 44% dhe 56%.

7. Vëllimi i përzierjes që përmban hidrogjen dhe klor është 50 ml. Pas formimit të klorurit të hidrogjenit, mbeten 10 ml klor. Gjeni përbërjen e përzierjes fillestare në % të vëllimit.

Përgjigju. 40% dhe 60%.

Përgjigju. 3%.

9. Kur shtohet cili gaz në një përzierje me vëllime të barabarta metani dhe dioksidi i karbonit, dendësia e tij e hidrogjenit: a) do të rritet; b) do të ulet? Jepni dy shembuj në secilin rast.

Përgjigju.
M(përzierjet e CH 4 dhe CO 2) = 30 g/mol; a) Cl2 dhe O2; b) N 2 dhe H 2.

10. Ekziston një përzierje e amoniakut dhe oksigjenit. Kur shtoni cilin gaz në këtë përzierje, dendësia e tij është:
a) do të rritet; b) do të ulet? Jepni dy shembuj në secilin rast.

Përgjigju.
17 < Zoti(përzierjet e NH 3 + O 2)< 32; а) Cl 2 и C 4 H 10 ; б) H 2 и Нe.

11. Sa është masa e 1 litër një përzierje të dyoksidit të karbonit dhe dioksidit të karbonit nëse përmbajtja e gazit të parë është 35% në vëllim?

Përgjigju. 1.7 g.

12. 1 litër përzierje dyoksid karboni dhe dioksid karboni në nr. ka masën 1.43 g Përcaktoni përbërjen e përzierjes në % të vëllimit.

Përgjigju. 74.8% dhe 25.2%.

Niveli B

1. Përcaktoni dendësinë relative të ajrit nga azoti nëse i gjithë oksigjeni që përmban ajri shndërrohet në ozon (supozoni se ajri përmban vetëm azot dhe oksigjen).

Përgjigju. 1,03.

2. Kur një gaz shumë i zakonshëm A futet në një enë qelqi që përmban gaz B, i cili ka të njëjtën densitet si gazi A, në enë mbetet vetëm rëra e lagësht. Identifikoni gazrat. Shkruani ekuacione për metodat laboratorike për marrjen e tyre.

Përgjigju. A – O 2, B – SiH 4.
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2,
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2 Mg (OH) 2 + SiH 4.

3. Në një përzierje gazi të përbërë nga dioksidi i squfurit dhe oksigjeni, me një dendësi relative për hidrogjenin 24, një pjesë e dioksidit të squfurit reagoi dhe u formua një përzierje gazi me një densitet relativ për hidrogjenin 25% më të madh se dendësia relative e përzierjes origjinale. . Llogaritni përbërjen e përzierjes së ekuilibrit në % të vëllimit.

Përgjigju. 50% SO 3, 12,5% SO 2, 37,5% O 2.

4. Dendësia e oksigjenit të ozonizuar sipas ozonit është 0,75. Sa litra oksigjen të ozonuar do të nevojiten për të djegur 20 litra metan (n.o.)?

Përgjigju. 35,5 l.

5. Janë dy enë të mbushura me përzierje gazesh: a) hidrogjeni dhe klori; b) hidrogjeni dhe oksigjeni. A do të ndryshojë presioni në enët kur një shkëndijë elektrike kalon nëpër këto përzierje?

Përgjigju. a) Nuk do të ndryshojë; b) do të ulet.

(CaSO 3) = 1 mol,

Pastaj y= (Ca(HCO 3) 2) = 5 mol.

Përzierja e gazit që rezulton përmban SO 2 dhe CO 2.

Përgjigju. D ajër (përzierje) = 1,58.

7. Vëllimi i përzierjes së monoksidit të karbonit dhe oksigjenit është 200 ml (n.s.). Në fund të fundit, monoksidi i karbonit është djegur dhe është sjellë në kushte normale. vëllimi i përzierjes u ul në 150 ml. Sa herë do të zvogëlohet vëllimi i përzierjes së gazit pasi të kalojë nëpër 50 g tretësirë hidroksidi kaliumi 2%?

Përgjigju. 3 herë.

Përçueshmëria

Teoria e superpërcjellshmërisë

Kur grilat kristalore të trupave të ngurtë formohen nga atomet e substancave të ndryshme, elektronet valente të vendosura në orbitat e jashtme të atomeve ndërveprojnë me njëri-tjetrin në mënyra të ndryshme dhe, si rezultat, sillen ndryshe (shih brezin

teoria dhe teoria e superpërcjellshmërisë në gjendje të ngurtë

orbitalet molekulare). Kështu, liria e elektroneve të valencës për të lëvizur brenda një substance përcaktohet nga struktura e saj molekulare-kristaline. Në përgjithësi, sipas vetive të tyre përçuese elektrike, të gjitha substancat mund të ndahen (me një farë shkalle konvencioni) në tre kategori, secila prej të cilave ka karakteristika të theksuara të sjelljes së elektroneve të valencës nën ndikimin e një fushe elektrike të jashtme.

Dirigjentët

lidhjet kimike dhe teoria elektronike e përcjellshmërisë).

Nëse aplikoni një tension elektrik në një substancë të tillë (për shembull, lidhni polet e një baterie në dy skajet e saj), elektronet do të fillojnë të lëvizin të papenguar në mënyrë të rregullt drejt polit jugor të diferencës potenciale, duke krijuar kështu një elektricitet. aktuale. Substancat përcjellëse të këtij lloji zakonisht quhen përcjellës. Përçuesit më të zakonshëm në teknologji janë, natyrisht, metalet, kryesisht bakri dhe alumini, të cilët kanë rezistencë minimale elektrike dhe janë mjaft të përhapur në natyrën tokësore. Është prej tyre që kryesisht bëhen kabllot elektrike të tensionit të lartë dhe instalimet elektrike shtëpiake. Ekzistojnë lloje të tjera materialesh që kanë përçueshmëri të mirë elektrike, si kripa, tretësirat alkaline dhe acide, si dhe plazma dhe disa lloje molekulash të gjata organike.

Në këtë drejtim, është e rëndësishme të mbani mend se përçueshmëria elektrike mund të shkaktohet nga prania në një substancë jo vetëm e elektroneve të lira, por edhe e joneve të lira të ngarkuara pozitivisht dhe negativisht të komponimeve kimike. Në veçanti, edhe në ujin e zakonshëm të rubinetit ka kaq shumë kripëra të ndryshme të tretura, të cilat kur treten, shpërbëhen në katione të ngarkuara negativisht dhe anione të ngarkuara pozitivisht, saqë uji (edhe uji i ëmbël) është një përcjellës shumë i mirë dhe kjo nuk duhet harruar kur punoni. me pajisje elektrike në kushte lagështie të lartë - përndryshe mund të merrni një goditje elektrike shumë të dukshme.

Izolatorët

Në shumë substanca të tjera (veçanërisht qelqi, porcelani, plastika), elektronet janë të lidhura ngushtë me atomet ose molekulat dhe

nuk janë të aftë për lëvizje të lirë nën ndikimin e tensionit elektrik të aplikuar nga jashtë. Materialet e tilla quhen izolues.

Më shpesh në teknologjinë moderne, plastika të ndryshme përdoren si izolues elektrikë. Në fakt, çdo plastikë përbëhet nga molekula polimeri – pra, zinxhirë shumë të gjatë të përbërjeve organike (hidrogjen-karbon) – të cilat gjithashtu formojnë gërshetime komplekse dhe shumë të forta. Mënyra më e lehtë për të imagjinuar strukturën e polimerit është në formën e një pjate me petë të gjata e të holla që ngatërrohen dhe ngjiten së bashku. Në materiale të tilla, elektronet janë të lidhura fort me molekulat e tyre ultra të gjata dhe nuk janë në gjendje t'i lënë ato nën ndikimin e tensionit të jashtëm. Veti të mira izoluese kanë edhe substanca amorfe si qelqi, porcelani ose goma, të cilat nuk kanë strukturë të ngurtë kristalore. Ato përdoren gjithashtu shpesh si izolues elektrikë.

Si përçuesit ashtu edhe izoluesit luajnë një rol të rëndësishëm në qytetërimin tonë teknologjik, i cili përdor energjinë elektrike si mjetin kryesor të transmetimit të energjisë në distanca. Energjia elektrike bartet përmes përçuesve nga termocentralet në shtëpitë tona dhe në ndërmarrje të ndryshme industriale, dhe izoluesit sigurojnë sigurinë tonë duke na mbrojtur nga pasojat e dëmshme të kontaktit të drejtpërdrejtë të trupit të njeriut me tensionin e lartë elektrik.

Gjysem percjellesit

Së fundi, ekziston një kategori e vogël elementësh kimikë që zënë një pozicion të ndërmjetëm midis metaleve dhe izolatorëve (më të famshmit prej tyre janë silikoni dhe germaniumi). Në rrjetat kristalore të këtyre substancave, të gjitha elektronet e valencës, në shikim të parë, janë të lidhur me lidhje kimike dhe, siç duket, nuk duhet të ketë asnjë elektrone të lirë për të siguruar përçueshmëri elektrike. Sidoqoftë, në realitet situata duket disi ndryshe, pasi disa elektrone janë rrëzuar nga orbitat e tyre të jashtme si rezultat i lëvizjes termike për shkak të energjisë së pamjaftueshme të lidhjes së tyre me atomet. Si rezultat, në temperatura mbi zero absolute ata ende kanë një përçueshmëri të caktuar elektrike nën ndikimin e tensionit të jashtëm. Koeficienti i tyre i përçueshmërisë është mjaft i ulët (silikon përcjell rrymë elektrike miliona herë më keq se bakri), por ata ende përcjellin një rrymë, megjithëse të parëndësishme. Substancat e tilla quhen gjysmëpërçues.

Siç doli si rezultat i hulumtimit, përçueshmëria elektrike në gjysmëpërçues, megjithatë, është për shkak jo vetëm të lëvizjes së elektroneve të lira (e ashtuquajtura n-përçueshmëri për shkak të lëvizjes së drejtuar të grimcave të ngarkuara negativisht). Ekziston edhe një mekanizëm i dytë i përçueshmërisë elektrike - dhe një shumë i pazakontë. Kur një elektron lirohet nga rrjeta kristalore e një gjysmëpërçuesi për shkak të lëvizjes termike, në vend të saj formohet një e ashtuquajtur vrimë - një qelizë e ngarkuar pozitivisht e strukturës kristalore, e cila në çdo moment mund të pushtohet nga një elektron i ngarkuar negativisht. është hedhur në të nga orbita e jashtme e një atomi fqinj, ku, nga ana tjetër, formohet një vrimë e re e ngarkuar pozitivisht. Një proces i tillë mund të vazhdojë për aq kohë sa të dëshirohet, dhe nga jashtë (në një shkallë makroskopike) gjithçka do të duket sikur rryma elektrike nën tensionin e jashtëm shkaktohet jo nga lëvizja e elektroneve (të cilat thjesht kërcejnë nga orbita e jashtme e një atomi në orbitën e jashtme të një atomi fqinj), por nga një migrim i drejtuar i një vrime të ngarkuar pozitivisht (mungesa e elektronit) drejt polit negativ të diferencës potenciale të aplikuar. Si rezultat, një lloj i dytë i përçueshmërisë vërehet në gjysmëpërçuesit (e ashtuquajtura vrima ose p-përçueshmëria), e cila, natyrisht, shkaktohet edhe nga lëvizja e elektroneve të ngarkuar negativisht, por nga pikëpamja makroskopike. vetitë e substancës, duket se është një rrymë e drejtuar e vrimave të ngarkuara pozitivisht drejt polit negativ.

Fenomeni i përcjelljes së vrimave ilustrohet më lehtë duke përdorur shembullin e bllokimit të trafikut. Ndërsa makina e mbërthyer në të ecën përpara, në vend të saj krijohet një hapësirë e lirë, të cilën e zë menjëherë makina tjetër, vendin e së cilës e zë menjëherë një makinë e tretë etj. Ky proces mund të imagjinohet në dy mënyra: ju mund të përshkruani lëvizjen e rrallë të makinave individuale nga ato që qëndrojnë në një bllokim të gjatë trafiku; Sidoqoftë, është më e lehtë të karakterizohet situata nga këndvështrimi i lëvizjes episodike në drejtim të kundërt të zbrazëtirave të pakta midis makinave të ngecura në bllokimin e trafikut. Nga kjo analogji udhëhiqet që fizikanët flasin për përçueshmërinë e vrimave, duke e marrë në mënyrë konvencionale si të mirëqenë që rryma elektrike nuk përcillet për shkak të lëvizjes së elektroneve të shumta, por rrallë lëvizëse të ngarkuar negativisht, por për shkak të lëvizjes në drejtim të kundërt të ngarkuar pozitivisht. zbrazëtitë në orbitat e jashtme të atomeve gjysmëpërçues, të cilat ata ranë dakord t'i quanin vrima. Kështu, dualizmi i përçueshmërisë elektron-vrima është thjesht i kushtëzuar, pasi nga pikëpamja fizike, rryma në gjysmëpërçues në çdo rast përcaktohet ekskluzivisht nga lëvizja e drejtuar e elektroneve.

teoria e përçueshmërisë elektronike

Përçueshmëria elektrike e trupave të ngurtë është për shkak të lëvizjes së drejtuar kolektive të elektroneve të lira

Të gjitha substancat, sipas aftësisë së tyre për të përçuar rrymë elektrike, ndahen në mënyrë konvencionale në përçues dhe dielektrikë. Gjysmëpërçuesit zënë një pozicion të ndërmjetëm midis tyre. Përçuesit kuptohen si substanca në të cilat ka bartës të lirë të ngarkesës që mund të lëvizin nën ndikimin e një fushe elektrike. Përçuesit janë metalet, tretësirat ose kripërat e shkrira, acidet dhe alkalet. Metalet, për shkak të vetive unike të përcjellshmërisë elektrike, përdoren gjerësisht në inxhinierinë elektrike. Telat e bakrit dhe aluminit përdoren kryesisht për transmetimin e energjisë elektrike, dhe në raste të jashtëzakonshme, argjendi. Që nga viti 2001. Lidhja elektrike supozohet të bëhet vetëm me tela bakri. Telat e aluminit vazhdojnë të përdoren për shkak të kostos së ulët, si dhe në rastet kur përdorimi i tyre është plotësisht i justifikuar dhe nuk përbën rrezik. një fuqi e njohur paraprakisht e garantuar, për shembull, pompa, kondicionerë, ventilatorë, priza shtëpiake me ngarkesë deri në 1 kW, si dhe për instalime elektrike të jashtme (linja ajrore, kabllo nëntokësore, etj.). Vetëm me bazë bakri telat lejohen në shtëpi. Metalet në gjendje të ngurtë kanë një strukturë kristalore. Grimcat në kristale janë të renditura në një rend të caktuar, duke formuar një rrjetë hapësinore (kristalore). Jonet pozitive janë të vendosura në nyjet e rrjetës kristalore dhe elektronet e lira lëvizin në hapësirën ndërmjet tyre. të cilat nuk janë të lidhura me bërthamat e atomeve të tyre.Rrjedha e elektroneve të lira quhen gaz elektronik.Në kushte normale metali është elektrikisht neutral, sepse. ngarkesa totale negative e te gjitha elektroneve te lira eshte e barabarte ne vlere absolute me ngarkesen pozitive te te gjitha joneve te rrjetes.Transportuesit e ngarkesave te lira ne metale jane elektronet.Perqendrimi i tyre eshte mjaft i larte.Keto elektrone marrin pjese ne levizjen termike te rastit.Nen ndikimin e një fushë elektrike, elektronet e lira fillojnë lëvizjen e urdhëruar përgjatë përcjellësit. Fakti që elektronet në metale shërbejnë si bartës të rrymës elektrike u vërtetua nga një eksperiment i thjeshtë nga fizikani gjerman Karl Ricke në vitin 1899. Ai mori tre cilindra me të njëjtën rreze: bakri , alumini dhe bakri, i vendosi njëra pas tjetrës, i shtypi me skajet e tyre dhe i futi në një linjë tramvaji, dhe më pas kaloi një rrymë elektrike nëpër to për më shumë se një vit.Më pas, ai ekzaminoi pikat e kontaktit të cilindrave metalikë. dhe nuk gjeti atome alumini në bakër, por asnjë atome bakri në alumin, d.m.th. nuk kishte difuzion.Nga kjo ai arriti në përfundimin se kur një rrymë elektrike kalon nëpër një përcjellës, jonet mbeten të palëvizshme dhe lëvizin vetëm elektronet e lira, të cilat janë të njëjta për të gjitha substancat dhe nuk shoqërohen me dallime në vetitë e tyre fiziko-kimike. Pra, rryma elektrike në përçuesit metalikë është lëvizja e urdhëruar e elektroneve të lira nën ndikimin e një fushe elektrike. Shpejtësia e kësaj lëvizjeje është e vogël - disa milimetra në sekondë, dhe ndonjëherë edhe më pak. Por sapo lind një fushë elektrike në përcjellësi, ai lëviz me shpejtësi të madhe. afër shpejtësisë së dritës në vakum (300,000 fps), përhapet në të gjithë gjatësinë e përcjellësit. Njëkohësisht me përhapjen e fushës elektrike, të gjitha elektronet fillojnë të lëvizin në një drejtim përgjatë të gjithë gjatësinë e përcjellësit.Kështu, për shembull, kur qarku i një llambë elektrike është i mbyllur, ato fillojnë të lëvizin në mënyrë të rregullt dhe elektronet janë të pranishme në bobinën e llambës. Kur flasin për shpejtësinë e përhapjes së rrymës elektrike në një përcjellës, nënkuptojnë shpejtësinë e përhapjes së fushës elektrike përgjatë përcjellësit. Një sinjal elektrik i dërguar, për shembull, përgjatë telave nga Moska në Vladivostok (një distancë prej afërsisht 8000 km ), mbërrin atje për rreth 0,03 s. Dielektrikët ose izolatorët janë substanca në të cilat nuk ka bartës të lirë të ngarkesës dhe për këtë arsye nuk përcjellin rrymë elektrike. Substancat e tilla klasifikohen si dielektrikë ideale. Për shembull, qelqi, porcelani, enë balte dhe mermeri janë izolues të mirë në gjendje të ftohtë. Kristalet nga këto materiale kanë strukturë jonike, d.m.th. përbëhen nga jone të ngarkuar pozitivisht dhe negativisht Ngarkesat e tyre elektrike janë të lidhura në një rrjetë kristalore dhe nuk janë të lira, gjë që i bën këto materiale dielektrike. Në kushte reale dielektrikët përçojnë rrymë elektrike jo shumë dobët.Për të siguruar përçueshmërinë e tyre duhet aplikuar një tension shumë i lartë.Përçueshmëria e dielektrikëve është më e vogël se ajo e përcjellësve.Kjo për faktin se në kushte normale ngarkesat në dielektrikë janë të lidhur në molekula të qëndrueshme dhe ato nuk deklarojnë, si te përçuesit, është e lehtë të shkëputet dhe të lirohet. forca, ndodh prishja elektrike.Vlera quhet forca dielektrike e dielektrikut dhe matet në V/cm.Shumë dielektrikë për shkak të forcës së tyre të lartë elektrike përdoren kryesisht si materiale izoluese elektrike. Gjysem percjellesit nuk e percjellin rrymen elektrike ne tensione te ulet por kur rritet tensioni behen elektrik percjelles.Ndryshe nga percjellesit (metalet) percjellshmeria e tyre rritet me rritjen e temperatures.Kjo verehet vecanerisht ne radiot me tranzistor te cilat nuk funksionojne. mirë në mot të nxehtë. Gjysmëpërçuesit karakterizohen nga një varësi e fortë e përçueshmërisë elektrike nga ndikimet e jashtme.Gjysëmpërçuesit përdoren gjerësisht në pajisje të ndryshme elektrike, meqenëse përçueshmëria e tyre elektrike mund të kontrollohet.

Katalogu i detyrave.
Detyrat 3. Tabela periodike

Versioni për printim dhe kopjim në MS Word

Përgjigje:

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni elementët e mëposhtëm sipas rritjes së vetive metalike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezes atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezes atomike: Shkruani shenjat e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezes atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, elektronegativiteti i atomeve rritet, dhe në grupe zvogëlohet.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së elektronegativitetit: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e duhur.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, elektronegativiteti i atomeve rritet, dhe në grupe zvogëlohet.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm sipas renditjes së elektronegativitetit në rënie: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e duhur.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së vetive acidike të oksideve më të larta: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se karakteri acidik i oksideve më të larta të elementeve rritet në periudha me rritjen e ngarkesës bërthamore dhe zvogëlohet në grupe.

Duke marrë parasysh këto rregullsi, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e dobësimit të vetive acidike të oksideve më të larta: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Karakteri i acideve pa oksigjen rritet me rritjen e ngarkesës së bërthamës atomike si në periudha ashtu edhe në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni përbërjet e hidrogjenit në rendin e rritjes së vetive acidike:

Në përgjigjen tuaj, tregoni numrat e formulave kimike në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se lehtësia e dhurimit të elektroneve nga atomet e elementeve në periudhat me rritje të ngarkesës bërthamore zvogëlohet, dhe në grupe rritet.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të rritet lehtësia e humbjes së elektroneve: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezes atomike: N, Al, C, Si. Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rend të rritjes së bazueshmërisë së oksideve: Na, Al, Mg, B. Shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit rendor të një elementi kimik, natyra themelore e oksidit zvogëlohet në periudha dhe rritet në grupe. Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rend të rritjes së bazueshmërisë së oksideve: Mg, Al, K, Ca. Shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së elektronegativitetit: klori, silikoni, squfuri, fosfori. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rend të rritjes së aftësisë reduktuese: kalcium, natrium, magnez, kalium. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezeve atomike: alumini, karboni, bor, silic. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së vetive acidike të oksideve të tyre më të larta: silic, klor, fosfor, squfur. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, vetitë themelore të oksideve dobësohen në periudha dhe intensifikohen në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm sipas renditjes së dobësimit të vetive kryesore të oksideve të tyre: alumini, fosfori, magnezi, silikoni. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit rendor të një elementi kimik, vetitë acidike të hidroksideve më të larta rriten në periudha dhe dobësohen në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së vetive acidike të hidroksideve të tyre më të larta: karboni, bor, berilium, azoti. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me rritjen e numrit rendor të një elementi kimik, karakteri bazë i hidroksideve dobësohet në periudha dhe rritet në grup.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e forcimit të vetive themelore të hidroksideve të tyre: kalcium, berilium, stroncium, magnez. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, aftësia e atomeve për të pranuar elektrone - elektronegativiteti - rritet në periudha, dhe dobësohet në grupe.

Duke pasur parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rend të uljes së elektronegativitetit: azoti, oksigjeni, bor, karboni. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, aftësia e atomeve për të hequr dorë nga elektronet - aftësia reduktuese - dobësohet në periudha dhe rritet në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rend të dobësimit të aftësisë reduktuese: azoti, fluori, karboni, oksigjeni. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, rrezet e atomeve në periudha zvogëlohen dhe në grupe rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: oksigjen, fluor, squfur, klor. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, natyra acidike e oksideve më të larta rritet në periudha dhe dobësohet në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të dobësohen vetitë acidike të oksideve të tyre më të larta: silic, klor, fosfor, squfur. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e forcimit të vetive themelore të oksideve të tyre: alumini, natriumi, magnezi, silikoni. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit rendor të një elementi kimik, vetitë acidike të hidroksideve (acideve) më të larta rriten në periudha dhe dobësohen në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të dobësohen vetitë acidike të hidroksideve të tyre më të larta: karboni, bor, berilium, azoti. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, aftësia e atomeve për të pranuar elektrone - elektronegativiteti - rritet në periudha, dhe dobësohet në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së elektronegativitetit: azoti, fluori, karboni, oksigjeni. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, aftësia për të dhuruar elektrone - aftësia reduktuese - dobësohet në periudha dhe rritet në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rend të rritjes së aftësisë reduktuese: rubidium, natrium, litium, kalium. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, rrezet e atomeve në periudha zvogëlohen dhe në grupe rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezeve atomike: fosfor, karbon, azot, silic. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, natyra acidike e oksideve më të larta rritet në periudha dhe dobësohet në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së vetive acidike të oksideve të tyre më të larta: alumini, squfuri, silikoni, fosfori. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm sipas renditjes së dobësimit të vetive kryesore të oksideve të tyre: magnez, kalium, natrium, kalcium. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, rrezet e atomeve në periudha zvogëlohen dhe në grupe rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: karboni, bor, berilium, azoti. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Viti 2019 është shpallur Viti Ndërkombëtar i Tabelës Periodike të Elementeve Kimike nga D. I. Mendeleev. Komuniteti shkencor botëror do të festojë 150 vjetorin e zbulimit të Ligjit Periodik të Elementeve Kimike nga D. I. Mendeleev në 1869. Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, rrezet e atomeve në periudha zvogëlohen dhe në grupe rriten. Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezeve atomike: alumini, fosfori, silikoni. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Viti 2019 është shpallur Viti Ndërkombëtar i Tabelës Periodike të Elementeve Kimike nga D. I. Mendeleev. Komuniteti shkencor botëror do të festojë 150 vjetorin e zbulimit të Ligjit Periodik të Elementeve Kimike nga D. I. Mendeleev në 1869. Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, natyra acidike e oksideve më të larta rritet në periudha dhe dobësohet në grupe. Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të rriten vetitë acidike të oksideve të tyre më të larta: klori, fosfori, squfuri. Në përgjigjen tuaj, shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.

Vetitë elektrike të materies. Tutor i kimisë

Dirigjentët

Izolatorët

Gjysem percjellesit

I.V.TRIGUBCHAK

Tutor i kimisë

Më shumë për këtë temë:

Artikuj të tjerë: