Ku përdoret CO2? Dioksid karboni i lëngshëm (CO2, dioksid karboni, dioksid karboni). Burimet artificiale të dioksidit të karbonit

YouTube enciklopedik

1 / 5

Monoksidi i karbonit (IV) nuk mbështet djegien. Vetëm disa metale aktive digjen në të:

2 M g + C O 2 → 2 M g O + C (\style ekrani (\mathsf (2Mg+CO_(2)\shigjeta djathtas 2MgO+C)))

Ndërveprimi me oksidin aktiv të metalit:

C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\shigjeta djathtas CaCO_(3))))

Kur tretet në ujë, formon acid karbonik:

C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\djathtas shigjetat majtas H_(2)CO_(3)))

Reagon me alkalet për të formuar karbonate dhe bikarbonate:

C a (O H) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\arrow djathtas CaCO_(3)\poshtë +H_( 2) O)))(reagimi cilësor ndaj dioksidit të karbonit) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\shigjeta djathtas KHCO_(3))))

Biologjike

Trupi i njeriut lëshon afërsisht 1 kg dioksid karboni në ditë.

Ky dioksid karboni transportohet nga indet, ku formohet si një nga produktet përfundimtare të metabolizmit, përmes sistemit venoz dhe më pas ekskretohet në ajrin e nxjerrë përmes mushkërive. Kështu, përmbajtja e dioksidit të karbonit në gjak është e lartë në sistemin venoz, dhe zvogëlohet në rrjetin kapilar të mushkërive dhe është e ulët në gjakun arterial. Përmbajtja e dioksidit të karbonit në një kampion gjaku shpesh shprehet në terma të presionit të pjesshëm, domethënë presionit që do të kishte një sasi e caktuar e dioksidit të karbonit që përmban një mostër gjaku nëse e vetme do të zinte të gjithë vëllimin e mostrës së gjakut.

Dioksidi i karbonit (CO2) transportohet në gjak në tre mënyra të ndryshme (proporcioni i saktë i secilës prej këtyre tre metodave të transportit varet nëse gjaku është arterial apo venoz).

Hemoglobina, proteina kryesore transportuese e oksigjenit e qelizave të kuqe të gjakut, është e aftë të transportojë oksigjen dhe dioksid karboni. Sidoqoftë, dioksidi i karbonit lidhet me hemoglobinën në një vend të ndryshëm nga oksigjeni. Ai lidhet me skajet N-terminale të zinxhirëve të globinës, në vend të hemit. Megjithatë, për shkak të efekteve alosterike, të cilat çojnë në një ndryshim në konfigurimin e molekulës së hemoglobinës pas lidhjes, lidhja e dioksidit të karbonit zvogëlon aftësinë e oksigjenit për t'u lidhur me të, në një presion të pjesshëm të caktuar të oksigjenit, dhe anasjelltas - lidhja e oksigjenit me hemoglobinën zvogëlon aftësinë e dioksidit të karbonit për t'u lidhur me të, në një presion të pjesshëm të caktuar të dioksidit të karbonit. Përveç kësaj, aftësia e hemoglobinës për t'u lidhur në mënyrë preferenciale me oksigjenin ose dioksidin e karbonit varet gjithashtu nga pH e mjedisit. Këto veçori janë shumë të rëndësishme për marrjen dhe transportin e suksesshëm të oksigjenit nga mushkëritë në inde dhe çlirimin e suksesshëm të tij në inde, si dhe për marrjen dhe transportimin e suksesshëm të dioksidit të karbonit nga indet në mushkëri dhe lirimin e tij atje.

Dioksidi i karbonit është një nga ndërmjetësit më të rëndësishëm të autorregullimit të qarkullimit të gjakut. Është një vazodilatator i fuqishëm. Prandaj, nëse niveli i dioksidit të karbonit në inde ose gjak rritet (për shembull, për shkak të metabolizmit intensiv - i shkaktuar, të themi, nga stërvitja, inflamacioni, dëmtimi i indeve ose për shkak të pengimit të rrjedhjes së gjakut, ishemisë së indeve), atëherë kapilarët zgjerohen. , e cila çon në rritjen e rrjedhjes së gjakut dhe në përputhje me rrethanat, në rritjen e shpërndarjes së oksigjenit në inde dhe transportin e dioksidit të karbonit të akumuluar nga indet. Përveç kësaj, dioksidi i karbonit në përqendrime të caktuara (i rritur, por ende nuk ka arritur vlera toksike) ka një efekt pozitiv inotrop dhe kronotrop në miokard dhe rrit ndjeshmërinë e tij ndaj adrenalinës, gjë që çon në një rritje të forcës dhe shpeshtësisë së kontraktimeve të zemrës, kardiake. prodhimi dhe, si pasojë, goditja në tru dhe vëllimi minimal i gjakut. Kjo gjithashtu ndihmon në korrigjimin e hipoksisë së indeve dhe hiperkapnisë (rritje e niveleve të dioksidit të karbonit).

Jonet e bikarbonateve janë shumë të rëndësishme për rregullimin e pH të gjakut dhe ruajtjen e ekuilibrit normal acido-bazik. Shpejtësia e frymëmarrjes ndikon në përmbajtjen e dioksidit të karbonit në gjak. Frymëmarrja e dobët ose e ngadaltë shkakton acidozë respiratore, ndërsa frymëmarrja e shpejtë dhe tepër e thellë çon në hiperventilim dhe zhvillimin e alkalozës respiratore.

Përveç kësaj, dioksidi i karbonit është gjithashtu i rëndësishëm në rregullimin e frymëmarrjes. Megjithëse trupi ynë ka nevojë për oksigjen për metabolizmin, nivelet e ulëta të oksigjenit në gjak ose në inde zakonisht nuk stimulojnë frymëmarrjen (ose më mirë, efekti stimulues i oksigjenit të ulët në frymëmarrje është shumë i dobët dhe "ndizet" vonë, në nivele shumë të ulëta të oksigjenit në gjaku, në të cilin një person shpesh tashmë po humbet vetëdijen). Normalisht, frymëmarrja stimulohet nga rritja e nivelit të dioksidit të karbonit në gjak. Qendra e frymëmarrjes është shumë më e ndjeshme ndaj niveleve të rritura të dioksidit të karbonit sesa ndaj mungesës së oksigjenit. Si pasojë, frymëmarrja e ajrit shumë të hollë (me një presion të ulët të pjesshëm të oksigjenit) ose një përzierje gazi që nuk përmban fare oksigjen (për shembull, 100% azot ose 100% oksid azoti) mund të çojë shpejt në humbjen e vetëdijes pa shkaktuar një ndjenjë. e mungesës së ajrit (sepse niveli i dioksidit të karbonit nuk rritet në gjak, sepse asgjë nuk e pengon nxjerrjen e tij). Kjo është veçanërisht e rrezikshme për pilotët e avionëve ushtarakë që fluturojnë në lartësi të mëdha (në rast të një depresioni emergjent të kabinës, pilotët mund të humbasin shpejt vetëdijen). Kjo veçori e sistemit të rregullimit të frymëmarrjes është edhe arsyeja pse stjuardesat në aeroplanë i udhëzojnë pasagjerët në rast të depresionit të kabinës së avionit, para së gjithash, të vendosin vetë një maskë oksigjeni, përpara se të përpiqen të ndihmojnë dikë tjetër - duke e bërë këtë. , ndihmësi rrezikon të humbasë shpejt vetëdijen, madje pa ndjerë shqetësim apo nevojë për oksigjen deri në momentin e fundit.

Qendra e frymëmarrjes njerëzore përpiqet të mbajë presionin e pjesshëm të dioksidit të karbonit në gjakun arterial jo më të lartë se 40 mmHg. Me hiperventilim të vetëdijshëm, përmbajtja e dioksidit të karbonit në gjakun arterial mund të ulet në 10-20 mmHg, ndërsa përmbajtja e oksigjenit në gjak do të mbetet praktikisht e pandryshuar ose do të rritet pak, dhe nevoja për të marrë një frymëmarrje tjetër do të ulet si rezultat i një rënieje. në efektin stimulues të dioksidit të karbonit në aktivitetin e qendrës së frymëmarrjes. Kjo është arsyeja pse, pas një periudhe hiperventilimi të vetëdijshëm, është më e lehtë të mbani frymën tuaj për një kohë të gjatë sesa pa hiperventilim të mëparshëm. Ky hiperventilim i qëllimshëm i ndjekur nga mbajtja e frymës mund të çojë në humbje të vetëdijes përpara se personi të ndiejë nevojën për të marrë frymë. Në një mjedis të sigurt, një humbje e tillë e vetëdijes nuk kërcënon asgjë të veçantë (duke humbur vetëdijen, një person do të humbasë kontrollin mbi veten e tij, do të ndalojë të mbajë frymën dhe të marrë frymë, të marrë frymë, dhe me të furnizimi me oksigjen në tru do të jetë restaurohet, dhe më pas vetëdija do të rikthehet). Megjithatë, në situata të tjera, si para zhytjes, kjo mund të jetë e rrezikshme (humbja e vetëdijes dhe nevoja për të marrë frymë do të ndodhë në thellësi dhe pa kontroll të vetëdijshëm, uji do të hyjë në rrugët e frymëmarrjes, gjë që mund të çojë në mbytje). Kjo është arsyeja pse hiperventilimi para zhytjes është i rrezikshëm dhe nuk rekomandohet.

Faturë

Në sasi industriale, dioksidi i karbonit lirohet nga gazrat e gripit, ose si nënprodukt i proceseve kimike, për shembull, gjatë dekompozimit të karbonateve natyrore (gëlqerore, dolomite) ose gjatë prodhimit të alkoolit (fermentimi alkoolik). Përzierja e gazrave që rezultojnë lahet me një zgjidhje të karbonatit të kaliumit, i cili thith dioksidin e karbonit, duke u shndërruar në bikarbonat. Një tretësirë e bikarbonatit dekompozohet kur nxehet ose nën presion të reduktuar, duke lëshuar dioksid karboni. Në instalimet moderne për prodhimin e dioksidit të karbonit, në vend të bikarbonatit, përdoret më shpesh një tretësirë ujore e monoetanolaminës, e cila, në kushte të caktuara, është në gjendje të thithë CO2 që përmbahet në gazin e gripit dhe ta lëshojë atë kur nxehet; Kjo e ndan produktin e përfunduar nga substancat e tjera.

Dioksidi i karbonit prodhohet gjithashtu në impiantet e ndarjes së ajrit si një nënprodukt i prodhimit të oksigjenit të pastër, azotit dhe argonit.

Në laborator, sasi të vogla përftohen duke reaguar karbonatet dhe bikarbonatet me acide, si mermeri, shkumësi ose soda me acid klorhidrik, duke përdorur, për shembull, një aparat Kipp. Përdorimi i reaksionit të acidit sulfurik me shkumës ose mermer rezulton në formimin e sulfatit të kalciumit pak të tretshëm, i cili ndërhyn në reaksion dhe i cili hiqet nga një tepricë e konsiderueshme e acidit.

Për të përgatitur pije, mund të përdoret reagimi i sodës së bukës me acid citrik ose lëng limoni të thartë. Pikërisht në këtë formë u shfaqën pijet e para të gazuara. Farmacistët merreshin me prodhimin dhe shitjen e tyre.

Aplikacion

Në industrinë ushqimore, dioksidi i karbonit përdoret si një agjent ruajtës dhe tharës dhe tregohet në paketim me kodin E290.

Pajisja për furnizimin e dioksidit të karbonit në akuarium mund të përfshijë një rezervuar gazi. Metoda më e thjeshtë dhe më e zakonshme e prodhimit të dioksidit të karbonit bazohet në modelin për të bërë pure të pijeve alkoolike. Gjatë fermentimit, dioksidi i karbonit i çliruar mund të sigurojë ushqim për bimët e akuariumit

Dioksidi i karbonit përdoret për të karbonatizuar limonadën dhe ujin e gazuar. Dioksidi i karbonit përdoret gjithashtu si një mjet mbrojtës në saldimin me tela, por në temperatura të larta dekompozohet dhe lëshon oksigjen. Oksigjeni i çliruar oksidon metalin. Në këtë drejtim, është e nevojshme të futen agjentë deoksidues si mangani dhe silikoni në telin e saldimit. Një pasojë tjetër e ndikimit të oksigjenit, e lidhur edhe me oksidimin, është një rënie e mprehtë e tensionit sipërfaqësor, që çon, ndër të tjera, në spërkatje më intensive të metaleve sesa kur saldohet në një mjedis inert.

Ruajtja e dioksidit të karbonit në një cilindër çeliku në një gjendje të lëngshme është më fitimprurëse sesa në formën e gazit. Dioksidi i karbonit ka një temperaturë kritike relativisht të ulët prej +31°C. Rreth 30 kg dioksid karboni të lëngshëm derdhet në një cilindër standard prej 40 litrash dhe në temperaturën e dhomës do të ketë një fazë të lëngshme në cilindër dhe presioni do të jetë afërsisht 6 MPa (60 kgf/cm²). Nëse temperatura është mbi +31°C, atëherë dioksidi i karbonit do të shkojë në një gjendje superkritike me një presion mbi 7.36 MPa. Presioni standard i funksionimit për një cilindër të rregullt 40 litra është 15 MPa (150 kgf/cm²), por duhet të përballojë me siguri presionin 1.5 herë më të lartë, domethënë 22.5 MPa, kështu që puna me cilindra të tillë mund të konsiderohet mjaft e sigurt.

Dioksidi i ngurtë i karbonit - "akulli i thatë" - përdoret si ftohës në kërkime laboratorike, në tregtinë me pakicë, gjatë riparimit të pajisjeve (për shembull: ftohja e njërës prej pjesëve të çiftëzimit gjatë një përshtatjeje me shtypje), etj. Dioksidi i karbonit përdoret për të lëngëzuar dyoksid karboni dhe prodhojnë akull të thatë.instalime

Metodat e Regjistrimit

Matja e presionit të pjesshëm të dioksidit të karbonit kërkohet në proceset teknologjike, në aplikimet mjekësore - analiza e përzierjeve të frymëmarrjes gjatë ventilimit artificial dhe në sistemet e mbyllura të mbështetjes së jetës. Analiza e përqendrimit të CO 2 në atmosferë përdoret për kërkime mjedisore dhe shkencore, për të studiuar efektin serë. Dioksidi i karbonit regjistrohet duke përdorur analizues të gazit bazuar në parimin e spektroskopisë infra të kuqe dhe sistemeve të tjera matëse të gazit. Një analizues i gazit mjekësor për regjistrimin e përmbajtjes së dioksidit të karbonit në ajrin e nxjerrë quhet kapnograf. Për të matur përqendrimet e ulëta të CO 2 (si dhe) në gazrat e procesit ose në ajrin atmosferik, mund të përdoret një metodë gazkromatografike me një metanator dhe regjistrim në një detektor jonizimi të flakës.

Dioksidi i karbonit në natyrë

Luhatjet vjetore të përqendrimit të dioksidit të karbonit atmosferik në planet përcaktohen kryesisht nga bimësia e gjerësive gjeografike të mesme (40-70 °) të Hemisferës Veriore.

Një sasi e madhe e dioksidit të karbonit shpërndahet në oqean.

Dioksidi i karbonit përbën një pjesë të konsiderueshme të atmosferave të disa planetëve në sistemin diellor: Venusi, Marsi.

Toksiciteti

Dioksidi i karbonit është jo toksik, por për shkak të efektit të rritjes së përqendrimit të tij në ajër në organizmat e gjallë që marrin frymë nga ajri, ai klasifikohet si një gaz asfiksues. (anglisht) ruse. Rritja e lehtë e përqendrimit deri në 2-4% në ambiente të mbyllura çon në përgjumje dhe dobësi te njerëzit. Përqendrimet e rrezikshme konsiderohen nivelet prej rreth 7-10%, në të cilat zhvillohet mbytja, e cila manifestohet me dhimbje koke, marramendje, humbje dëgjimi dhe humbje të vetëdijes (simptoma të ngjashme me ato të sëmundjes në lartësi), në varësi të përqendrimit, gjatë një periudhe prej disa kohësh. minuta deri në një orë. Nëse thithet ajri me përqendrim të lartë të gazit, vdekja ndodh shumë shpejt nga mbytja.

Edhe pse, në fakt, edhe një përqendrim prej 5-7% CO 2 nuk është vdekjeprurës, tashmë në një përqendrim prej 0.1% (ky nivel i dioksidit të karbonit vërehet në ajrin e megaqyteteve) njerëzit fillojnë të ndihen të dobët dhe të përgjumur. Kjo tregon se edhe në nivele të larta oksigjeni, një përqendrim i lartë i CO 2 ka një efekt të fortë në mirëqenien.

Thithja e ajrit me një përqendrim të shtuar të këtij gazi nuk çon në probleme shëndetësore afatgjata dhe pas largimit të viktimës nga atmosfera e ndotur, ndodh shpejt rikthimi i plotë i shëndetit.

Ju tashmë e dini se kur nxjerrni frymën, dioksidi i karbonit del nga mushkëritë tuaja. Por çfarë dini për këtë substancë? Ndoshta pak. Sot do t'ju përgjigjem të gjitha pyetjeve tuaja në lidhje me dioksidin e karbonit.

Përkufizimi

Kjo substancë në kushte normale është një gaz pa ngjyrë. Në shumë burime mund të quhet ndryshe: monoksidi i karbonit (IV), dhe anhidridi i karbonit, dhe dioksidi i karbonit dhe dioksidi i karbonit.

Vetitë

Dioksidi i karbonit (formula CO 2) është një gaz pa ngjyrë, ka erë dhe shije acidike dhe është i tretshëm në ujë. Nëse ftohet siç duhet, formon një masë të ngjashme me borën e quajtur akull i thatë (foto më poshtë), i cili sublimohet në një temperaturë prej -78 o C.

Është një nga produktet e kalbjes ose djegies së çdo lënde organike. Ai tretet në ujë vetëm në temperaturën 15 o C dhe vetëm nëse raporti ujë:dioksid karboni është 1:1. Dendësia e dioksidit të karbonit mund të ndryshojë, por në kushte standarde është e barabartë me 1,976 kg/m3. Kjo nëse është në formë të gaztë, dhe në gjendje të tjera (të lëngshme/të gazta) vlerat e densitetit gjithashtu do të jenë të ndryshme. Kjo substancë është një oksid acid; shtimi i tij në ujë prodhon acid karbonik. Nëse kombinoni dioksidin e karbonit me ndonjë alkali, reagimi i mëpasshëm rezulton në formimin e karbonateve dhe bikarbonateve. Ky oksid nuk mund të mbështesë djegien, me disa përjashtime. Këto janë metale reaktive, dhe në këtë lloj reaksioni ata largojnë oksigjenin prej tij.

Faturë

Dioksidi i karbonit dhe disa gazra të tjerë lirohen në sasi të mëdha kur prodhohet alkooli ose dekompozohen karbonatet natyrore. Gazrat që rezultojnë lahen më pas me karbonat kaliumi të tretur. Kjo pasohet nga thithja e tyre e dyoksidit të karbonit, produkt i këtij reaksioni është bikarbonati, me ngrohjen e tretësirës së të cilit fitohet oksidi i dëshiruar.

Por tani ajo është zëvendësuar me sukses nga etanolamina e tretur në ujë, e cila thith monoksidin e karbonit që gjendet në gazrat e gripit dhe e lëshon atë kur nxehet. Ky gaz është gjithashtu një nënprodukt i atyre reaksioneve që prodhojnë azot të pastër, oksigjen dhe argon. Në laborator, një pjesë e dioksidit të karbonit prodhohet kur karbonatet dhe bikarbonatet reagojnë me acidet. Ajo formohet edhe kur reagojnë soda e bukës dhe lëngu i limonit ose i njëjti bikarbonat natriumi dhe uthulla (foto).

Aplikacion

Industria ushqimore nuk mund të bëjë pa përdorimin e dioksidit të karbonit, ku njihet si agjent ruajtës dhe thartë, kodi E290. Çdo zjarrfikës e përmban atë në formë të lëngshme.

Gjithashtu, oksidi katërvalent i karbonit, i cili lirohet gjatë procesit të fermentimit, shërben si ushqim i mirë për bimët e akuariumit. Ajo gjendet edhe në sodën e njohur, të cilën shumë njerëz e blejnë shpesh në dyqane ushqimore. Saldimi me tela ndodh në një mjedis me dioksid karboni, por nëse temperatura e këtij procesi është shumë e lartë, atëherë shoqërohet me shpërbërjen e dioksidit të karbonit, i cili çliron oksigjen, i cili oksidon metalin. Atëherë saldimi nuk mund të bëhet pa agjentë deoksidues (mangan ose silikon). Dioksidi i karbonit përdoret për të fryrë rrotat e biçikletave; ai është gjithashtu i pranishëm në kanaçet e armëve me ajër (ky lloj quhet cilindër gazi). Gjithashtu, ky oksid në gjendje të ngurtë, i quajtur akull i thatë, nevojitet si ftohës në tregti, kërkime shkencore dhe gjatë riparimit të disa pajisjeve.

konkluzioni

Ja sa i dobishëm është dioksidi i karbonit për njerëzit. Dhe jo vetëm në industri, ai gjithashtu luan një rol të rëndësishëm biologjik: pa të, shkëmbimi i gazit, rregullimi i tonit vaskular, fotosinteza dhe shumë procese të tjera natyrore nuk mund të ndodhin. Por teprica ose mungesa e tij në ajër për disa kohë mund të ndikojë negativisht në gjendjen fizike të të gjithë organizmave të gjallë.

, dioksidi i karbonit, vetitë e dioksidit të karbonit, prodhimi i dioksidit të karbonit

Nuk është i përshtatshëm për të mbështetur jetën. Sidoqoftë, është kjo që bimët "ushqehen", duke e kthyer atë në substanca organike. Përveç kësaj, është një lloj "batanije" për Tokën. Nëse ky gaz do të zhdukej papritur nga atmosfera, Toka do të bëhej shumë më e ftohtë dhe shiu praktikisht do të zhdukej.

"Banja e tokës"

(dioksidi i karbonit, dioksidi i karbonit, CO 2) formohet kur bashkohen dy elementë: karboni dhe oksigjeni. Formohet gjatë djegies së qymyrit ose përbërjeve të hidrokarbureve, gjatë fermentimit të lëngjeve dhe gjithashtu si produkt i frymëmarrjes së njerëzve dhe kafshëve. Gjendet në sasi të vogla edhe në atmosferë, nga ku asimilohet nga bimët, të cilat, nga ana tjetër, prodhojnë oksigjen.

Dioksidi i karbonit është i pangjyrë dhe më i rëndë se ajri. Ngrihet në -78,5°C për të formuar borë të përbërë nga dioksid karboni. Në tretësirë ujore formon acid karbonik, por nuk është aq i qëndrueshëm sa të izolohet lehtë.

Dioksidi i karbonit është batanija e Tokës. Ai transmeton lehtësisht rrezet ultravjollcë që ngrohin planetin tonë dhe reflekton rrezet infra të kuqe të emetuara nga sipërfaqja e tij në hapësirën e jashtme. Dhe nëse dioksidi i karbonit zhduket papritur nga atmosfera, kjo do të ndikojë kryesisht në klimën. Do të bëhet shumë më e ftohtë në Tokë dhe shiu do të bjerë shumë rrallë. Nuk është e vështirë të merret me mend se ku do të çojë kjo përfundimisht.

Vërtetë, një katastrofë e tillë ende nuk na kërcënon. Krejt e kundërta. Djegia e substancave organike: naftë, qymyr, gaz natyror, dru - rrit gradualisht përmbajtjen e dioksidit të karbonit në atmosferë. Kjo do të thotë që me kalimin e kohës duhet të presim ngrohje dhe lagështi të konsiderueshme të klimës së tokës. Nga rruga, të vjetërit besojnë se tashmë është dukshëm më e ngrohtë se sa ishte në ditët e rinisë së tyre ...

Dioksidi i karbonit lirohet lëngu me temperaturë të ulët, lëng me presion të lartë Dhe të gaztë. Përftohet nga gazrat e mbeturinave nga prodhimi i amoniakut dhe alkoolit, si dhe nga djegia e karburantit special dhe industri të tjera. Dioksidi i karbonit i gaztë është një gaz pa ngjyrë dhe erë në një temperaturë prej 20 ° C dhe një presion prej 101.3 kPa (760 mm Hg), densitet - 1.839 kg / m 3. Dioksidi i karbonit i lëngshëm është thjesht një lëng pa ngjyrë dhe pa erë.

Jo toksike dhe jo shpërthyese. Në përqendrime më shumë se 5% (92 g/m3), dioksidi i karbonit ka një efekt të dëmshëm në shëndetin e njeriut - është më i rëndë se ajri dhe mund të grumbullohet në zona të ajrosura dobët pranë dyshemesë. Kjo zvogëlon fraksionin vëllimor të oksigjenit në ajër, gjë që mund të shkaktojë mungesë oksigjeni dhe mbytje.

Prodhimi i dioksidit të karbonit

Në industri, dioksidi i karbonit merret nga gazrat e furrës, nga produktet e dekompozimit të karbonateve natyrore(gur gëlqeror, dolomit). Përzierja e gazrave lahet me një tretësirë të karbonatit të kaliumit, i cili thith dioksidin e karbonit, duke u shndërruar në bikarbonat. Kur nxehet, tretësira e bikarbonatit dekompozohet, duke lëshuar dioksid karboni. Gjatë prodhimit industrial, gazi pompohet në cilindra.

Në kushte laboratorike përftohen sasi të vogla ndërveprimi i karbonateve dhe bikarbonateve me acidet, për shembull, mermeri me acid klorhidrik.

"Akull i thatë" dhe veti të tjera të dobishme të dioksidit të karbonit

Dioksidi i karbonit përdoret mjaft gjerësisht në praktikën e përditshme. Për shembull, ujë me gaz me shtimin e esencave aromatike - një pije e mrekullueshme freskuese. NË Industria ushqimore dioksidi i karbonit përdoret gjithashtu si ruajtës - tregohet në paketim nën kod E290, dhe gjithashtu si një agjent për tharjen e brumit.

Fikëset e zjarrit me dioksid karboni përdoret në zjarre. Biokimistët e kanë gjetur atë fekondimi... i ajrit me dioksid karboni një mjet shumë efektiv për rritjen e rendimentit të kulturave të ndryshme. Ndoshta ky pleh ka një pengesë të vetme, por domethënëse: mund të përdoret vetëm në serra. Në fabrikat që prodhojnë dioksid karboni, gazi i lëngshëm paketohet në cilindra çeliku dhe u dërgohet konsumatorëve. Nëse hapni valvulën, bora del me një fërshëllimë. Çfarë lloj mrekullie?

Gjithçka shpjegohet thjesht. Puna e shpenzuar për ngjeshjen e gazit është dukshëm më e vogël se ajo që kërkohet për zgjerimin e tij. Dhe për të kompensuar disi deficitin që rezulton, dioksidi i karbonit ftohet ashpër, duke u shndërruar në "akull i thatë". Përdoret gjerësisht për të ruajtur ushqimin dhe ka përparësi të konsiderueshme ndaj akullit të zakonshëm: së pari, "kapaciteti i tij ftohës" është dy herë më i lartë për njësi të peshës; së dyti, avullon pa lënë gjurmë.

Dioksidi i karbonit përdoret si një medium aktiv në saldimi me tela, pasi në temperaturën e harkut, dioksidi i karbonit zbërthehet në monoksid karboni CO dhe oksigjen, i cili, nga ana tjetër, ndërvepron me metalin e lëngshëm, duke e oksiduar atë.

Dioksidi i karbonit në kanaçe përdoret në armë ajrore dhe si burim energjie për motorët në modelimin e avionëve.

(IV), dioksid karboni ose dioksid karboni. Quhet gjithashtu anhidrid karbonik. Është një gaz krejtësisht pa ngjyrë, pa erë me shije të thartë. Dioksidi i karbonit është më i rëndë se ajri dhe është pak i tretshëm në ujë. Në temperaturat nën -78 gradë Celsius, kristalizohet dhe bëhet si bora.

Kjo substancë kalon nga një gjendje e gaztë në një gjendje të ngurtë, pasi nuk mund të ekzistojë në një gjendje të lëngshme nën presionin atmosferik. Dendësia e dioksidit të karbonit në kushte normale është 1,97 kg/m3 - 1,5 herë më e lartë.Dioksidi i karbonit në formë të ngurtë quhet “akulli i thatë”. Ai bëhet një gjendje e lëngshme në të cilën mund të ruhet për një kohë të gjatë kur presioni rritet. Le të hedhim një vështrim më të afërt në këtë substancë dhe strukturën e saj kimike.

Dioksidi i karbonit, formula e të cilit është CO2, përbëhet nga karboni dhe oksigjeni dhe përftohet si rezultat i djegies ose kalbjes së substancave organike. Monoksidi i karbonit gjendet në ajër dhe në burimet minerale nëntokësore. Njerëzit dhe kafshët gjithashtu lëshojnë dioksid karboni kur nxjerrin frymën. Bimët pa dritë e lëshojnë atë dhe e thithin intensivisht gjatë fotosintezës. Falë procesit metabolik të qelizave të të gjitha qenieve të gjalla, monoksidi i karbonit është një nga përbërësit kryesorë të natyrës përreth.

Ky gaz nuk është toksik, por nëse grumbullohet në përqendrime të larta mund të fillojë mbytja (hiperkapnia) dhe me mungesën e tij zhvillohet gjendja e kundërt - hipokapnia. Dioksidi i karbonit transmeton dhe reflekton infra të kuqe. Është ajo që ndikon drejtpërdrejt në ngrohjen globale. Kjo për faktin se niveli i përmbajtjes së tij në atmosferë po rritet vazhdimisht, gjë që çon në efektin serë.

Dioksidi i karbonit prodhohet në mënyrë industriale nga tymi ose gazrat e furrës, ose nga dekompozimi i dolomitit dhe karbonateve të gurit gëlqeror. Përzierja e këtyre gazeve lahet tërësisht me një tretësirë të veçantë të përbërë nga karbonat kaliumi. Më pas, ai kthehet në bikarbonat dhe dekompozohet kur nxehet, duke rezultuar në çlirimin e dioksidit të karbonit. Dioksidi i karbonit (H2CO3) formohet nga dioksidi i karbonit i tretur në ujë, por në kushte moderne ai përftohet edhe me metoda të tjera më të avancuara. Pasi dioksidi i karbonit pastrohet, ai ngjesh, ftohet dhe derdhet në cilindra.

Në industri, kjo substancë përdoret gjerësisht dhe universalisht. Prodhuesit e ushqimit e përdorin atë si një agjent tharëse (për shembull, për të bërë brumë) ose si një ruajtës (E290). Me ndihmën e dioksidit të karbonit prodhohen pije të ndryshme tonike dhe pije të gazuara, të cilat janë aq të dashura jo vetëm nga fëmijët, por edhe nga të rriturit. Dioksidi i karbonit përdoret në prodhimin e sodës së bukës, birrës, sheqerit dhe verërave të gazuara.

Dioksidi i karbonit përdoret gjithashtu në prodhimin e zjarrfikësve efektivë. Me ndihmën e dioksidit të karbonit krijohet një medium aktiv, i cili është i nevojshëm në temperatura të larta të harkut të saldimit, dioksidi i karbonit zbërthehet në oksigjen dhe monoksid karboni. Oksigjeni ndërvepron me metalin e lëngshëm dhe e oksidon atë. Dioksidi i karbonit në kanaçe përdoret në armë ajrore dhe pistoleta.

Modeluesit e avionëve përdorin këtë substancë si lëndë djegëse për modelet e tyre. Me ndihmën e dioksidit të karbonit, ju mund të rrisni ndjeshëm rendimentin e kulturave të rritura në një serë. Përdoret gjerësisht edhe në industrinë ku produktet ushqimore ruhen shumë më mirë. Përdoret si ftohës në frigoriferë, ngrirës, gjeneratorë elektrikë dhe termocentrale të tjera.

8.1. Çfarë është nomenklatura kimike

Nomenklatura kimike u zhvillua gradualisht gjatë disa shekujve. Me grumbullimin e njohurive kimike, ajo ndryshoi disa herë. Ai është duke u rafinuar dhe zhvilluar edhe tani, gjë që lidhet jo vetëm me papërsosmërinë e disa rregullave të nomenklaturës, por edhe me faktin se shkencëtarët po zbulojnë vazhdimisht komponime të reja dhe të reja, të cilat ndonjëherë rezultojnë të emërtohen (e ndonjëherë edhe bëhen formula. ), përdorimi i rregullave ekzistuese është i pamundur. Rregullat e nomenklaturës të pranuara aktualisht nga komuniteti shkencor në mbarë botën janë të përfshira në një botim me shumë vëllime: “IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry”, numri i vëllimeve në të cilin po rritet vazhdimisht.
Tashmë jeni njohur me llojet e formulave kimike, si dhe disa nga rregullat për përbërjen e tyre. Si quhen substancat kimike?
Duke përdorur rregullat e nomenklaturës, ju mund të krijoni sistematike Emri substancave.

Për shumë substanca, përveç atyre sistematike, tradicionale, të ashtuquajturat i parëndësishëm tituj. Kur u shfaqën, këta emra pasqyronin disa veti të substancave, metodat e përgatitjes ose përmbanin emrin e asaj nga e cila u izolua substanca. Krahasoni emrat sistematikë dhe të parëndësishëm të substancave të dhëna në tabelën 25.

Të gjithë emrat e mineraleve (substancave natyrore që përbëjnë shkëmbinjtë) janë gjithashtu të parëndësishëm, për shembull: kuarc (SiO 2); kripë guri, ose halit (NaCl); përzierje zinku, ose sfaleriti (ZnS); mineral hekuri magnetik, ose magnetit (Fe 3 O 4); piroluzit (MnO 2); fluorspat, ose fluorit (CaF 2) dhe shumë të tjerë.

Tabela 25. Emrat sistematikë dhe të parëndësishëm të disa substancave

	Emër sistematik	Emër i parëndësishëm
NaCl	Klorid sodium	Kripë
Na 2 CO 3	Karbonat natriumi	Sode, hiri i sodës
NaHCO3	Bikarbonat natriumi	Sode buke
CaO	Oksidi i kalciumit	Gëlqere e shpejtë
Ca(OH)2	Hidroksid kalciumi	Gëlqere e shuar
NaOH	Hidroksid natriumi	Sodë kaustike, sodë kaustike, kaustike
KOH	Hidroksidi i kaliumit	Kaliumi kaustik
K2CO3	Karbonat kaliumi	Potas
CO2	Dioksid karboni	Dioksid karboni, dioksid karboni
CO	Oksid karboni	Oksid karboni
NH4NO3	Nitrat amonit	Nitrat amonit
KNO 3	Nitrat kaliumi	Nitrat kaliumi
KClO3	Klorati i kaliumit	kripa e Bertholet
MgO	Oksidi i magnezit	Magnezia

Për disa nga substancat më të njohura ose më të përhapura përdoren vetëm emra të parëndësishëm, për shembull: ujë, amoniak, metan, diamant, grafit e të tjera. Në këtë rast, emra të tillë të parëndësishëm quhen ndonjëherë e veçantë.
Do të mësoni se si përbëhen emrat e substancave që u përkasin klasave të ndryshme në paragrafët e mëposhtëm.

Karbonat natriumi Na 2 CO 3 . Emri teknik (i parëndësishëm) është hiri i sodës (d.m.th., i kalcinuar) ose thjesht "sode". Substanca e bardhë, termikisht shumë e qëndrueshme (shkrihet pa dekompozim), tretet mirë në ujë, duke reaguar pjesërisht me të dhe në tretësirë krijohet një mjedis alkalik. Karbonati i natriumit është një përbërje jonike me një anion kompleks, atomet e të cilit janë të lidhur së bashku me lidhje kovalente. Soda më parë përdorej gjerësisht në jetën e përditshme për larjen e rrobave, por tani është zëvendësuar plotësisht nga pluhurat moderne të larjes. Karbonati i natriumit përftohet duke përdorur një teknologji mjaft komplekse nga kloruri i natriumit dhe përdoret kryesisht në prodhimin e qelqit. Karbonat kaliumi K 2 CO 3. Emri teknik (i parëndësishëm) është potas. Në strukturë, veti dhe përdorim, karbonati i kaliumit është shumë i ngjashëm me karbonatin e natriumit. Më parë, ai përftohej nga hiri i bimëve, dhe vetë hiri përdorej në larje. Aktualisht, pjesa më e madhe e karbonatit të kaliumit merret si nënprodukt i prodhimit të aluminit (Al 2 O 3), i përdorur për prodhimin e aluminit.

Për shkak të higroskopisë së tij, potasi përdoret si agjent tharëse. Përdoret gjithashtu në prodhimin e qelqit, pigmenteve dhe sapunit të lëngshëm. Përveç kësaj, karbonati i kaliumit është një reagent i përshtatshëm për marrjen e komponimeve të tjera të kaliumit.

NOMENKLATURA KIMIKE, EMRI SISTEMATIK, EMRI TRIVIAL, EMRI I VEÇANTË.
1. Shkruani dhjetë emra të parëndësishëm të ndonjë përbërjeje (jo në tabelë) nga kapitujt e mëparshëm të tekstit shkollor, shkruani formulat e këtyre substancave dhe jepni emrat e tyre sistematik.
2. Çfarë kuptimi kanë emrat e parëndësishëm “kripë e tryezës”, “sode hirit”, “monoksid karboni”, “magnezi e djegur”?

8.2. Emrat dhe formulat e substancave të thjeshta

Emrat e shumicës së substancave të thjeshta përkojnë me emrat e elementeve përkatës. Vetëm të gjitha modifikimet alotropike të karbonit kanë emrat e tyre të veçantë: diamant, grafit, karbin dhe të tjerët. Për më tepër, një nga modifikimet alotropike të oksigjenit ka emrin e vet të veçantë - ozon.
Formula më e thjeshtë e një substance të thjeshtë jo molekulare përbëhet vetëm nga simboli i elementit përkatës, për shembull: Na - natrium, Fe - hekur, Si - silic.
Modifikimet alotropike përcaktohen duke përdorur indekse alfabetike ose shkronja të alfabetit grek:

C (a) - diamant; - Sn – kallaj gri;
C (gr) – grafit; - Sn – teneqe e bardhë.

Në formulat molekulare të substancave të thjeshta molekulare, indeksi, siç e dini, tregon numrin e atomeve në molekulën e substancës:
H2 – hidrogjen; O 2 – oksigjen; Cl 2 – klor; O 3 - ozoni.

Në përputhje me rregullat e nomenklaturës, emri sistematik i një substance të tillë duhet të përmbajë një parashtesë që tregon numrin e atomeve në molekulë:
H2 – dihidrogjen;
O 3 – trioksigjen;
P 4 - tetrafosfor;
S 8 - oktasulfur, etj., Por aktualisht ky rregull nuk është bërë ende i pranuar përgjithësisht.

Tabela 26.Parashtesat numerike

Faktori	Konsol	Faktori	Konsol	Faktori	Konsol
	mono		penta		nona
	di		hekza		soundboard
	tre		hepta		Undeka
	tetra		okta		dodeka

Ozoni O3– gaz i kaltër i hapur me erë karakteristike, në gjendje të lëngshme është blu e errët, në gjendje të ngurtë është vjollcë e errët. Ky është modifikimi i dytë alotropik i oksigjenit. Ozoni është shumë më i tretshëm në ujë sesa oksigjeni. O 3 është i paqëndrueshëm dhe madje edhe në temperaturën e dhomës kthehet ngadalë në oksigjen. Shumë reaktive, shkatërron substanca organike, reagon me shumë metale, duke përfshirë arin dhe platinin. Mund të nuhasni ozonin gjatë një stuhie, pasi në natyrë ozoni formohet si rezultat i veprimit të rrufesë dhe rrezatimit ultravjollcë në oksigjenin atmosferik.Mbi Tokë ndodhet një shtresë ozoni e vendosur në lartësinë rreth 40 km, e cila bllokon pjesën më të madhe. të rrezatimit ultravjollcë të Diellit, i cili është shkatërrues për të gjitha gjallesat. Ozoni ka veti zbardhuese dhe dezinfektuese. Në disa vende përdoret për të dezinfektuar ujin. Në institucionet mjekësore, ozoni i prodhuar në pajisje speciale - ozonizues - përdoret për dezinfektimin e ambienteve.

8.3. Formulat dhe emrat e substancave binare

Në përputhje me rregullin e përgjithshëm, në formulën e një substance binare, simboli i një elementi me elektronegativitet më të ulët të atomeve vendoset në radhë të parë, dhe në vendin e dytë - me një më të lartë, për shembull: NaF, BaCl. 2, CO 2, OF 2 (dhe jo FNa, Cl 2 Ba, O 2 C ose F 2 O!).
Meqenëse vlerat e elektronegativitetit për atomet e elementeve të ndryshëm janë duke u rafinuar vazhdimisht, zakonisht përdoren dy rregulla të përgjithshme:
1. Nëse një përbërje binar është një përbërje e një elementi metalformues me elementi që formon një jometal, atëherë simboli i elementit që formon metalin vendoset gjithmonë në vend të parë (në të majtë).
2. Nëse të dy elementët e përfshirë në përbërje janë elementë që formojnë jometale, atëherë simbolet e tyre renditen në sekuencën vijuese:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Shënim: Duhet mbajtur mend se vendi i azotit në këtë seri praktike nuk korrespondon me elektronegativitetin e tij; si rregull i përgjithshëm duhet të vendoset ndërmjet klorit dhe oksigjenit.

Shembuj: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (sipas rregullit të parë);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (sipas rregullit të dytë).
Emri sistematik i një përbërje binar mund të jepet në dy mënyra. Për shembull, CO 2 mund të quhet dioksid karboni - ju tashmë e dini këtë emër - dhe monoksid karboni (IV). Në emrin e dytë, numri i stokut (gjendja e oksidimit) të karbonit tregohet në kllapa. Kjo është bërë për të dalluar këtë përbërje nga CO - monoksidi i karbonit (II).
Ju mund të përdorni cilindo lloj emri, varësisht se cili është më i përshtatshëm në këtë rast.

Shembuj (theksohen emrat më të përshtatshëm):

MnO	monoksidi i manganit	oksid mangani (II).
Mn2O3	trioksid dimangani	oksid mangani(III)
MnO2	dioksidi i manganit	oksid mangani (IV).
Mn2O7	heptoksid dimangani	oksid mangani(VII)

Shembuj të tjerë:

Nëse atomet e elementit që vjen i pari në formulën e një substance shfaqin vetëm një gjendje pozitive oksidimi, atëherë zakonisht nuk përdoren parashtesa numerike dhe as përcaktimi i kësaj gjendje oksidimi në emër të substancës, për shembull:
Na 2 O – oksid natriumi; KCl – klorur kaliumi;
Cs 2 S – sulfid cezium; BaCl 2 – klorur bariumi;
BCl 3 – klorur bor; HCl – klorur hidrogjeni (klorur hidrogjeni);
Al 2 O 3 – oksid alumini; H 2 S – sulfid hidrogjeni (sulfidi i hidrogjenit).

1. Krijoni emra sistematikë të substancave (për substancat binare - në dy mënyra):
a) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Emërtoni secilin nga oksidet e azotit në dy mënyra: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Theksoni emrat më miqësorë për përdoruesit.
3. Shkruani formulat e substancave të mëposhtme:
a) fluori i natriumit, sulfuri i bariumit, hidridi i stronciumit, oksidi i litiumit;
b) fluor karboni(IV), sulfur bakri(II), oksid fosfori(III), oksid fosfor(V);
c) dioksidi i silikonit, pentoksidi i dijodit, trioksidi i difosforit, disulfidi i karbonit;
d) hidrogjen selenid, hidrogjen brom, hidrogjen jodur, telurid hidrogjeni;
e) metani, silani, amoniaku, fosfina.
4. Formuloni rregullat për përpilimin e formulave për substancat binare sipas pozicionit të elementeve që e përbëjnë këtë substancë në sistemin e elementeve.

8.4. Formulat dhe emrat e substancave më komplekse

Siç e keni vënë re tashmë, në formulën e një përbërjeje binar, vendi i parë është simboli i një kationi ose një atomi me një ngarkesë të pjesshme pozitive, dhe i dyti është simboli i një anioni ose një atomi me një ngarkesë të pjesshme negative. Formulat për substancat më komplekse përpilohen në të njëjtën mënyrë, por vendet e atomeve ose joneve të thjeshta në to merren nga grupe atomesh ose jonesh komplekse.
Si shembull, merrni parasysh përbërjen (NH 4) 2 CO 3. Në të, formula e kationit kompleks (NH 4) është në vendin e parë, dhe formula e anionit kompleks (CO 3 2) është në vendin e dytë.
Në formulën e jonit më kompleks, i pari vendoset simboli i atomit qendror, domethënë atomi me të cilin lidhen atomet e mbetura (ose grupet e atomeve) të këtij joni, dhe gjendja e oksidimit të atomit qendror. tregohet në emër.

Shembuj të emrave sistematikë:
Na 2 SO 4 tetraoksosulfat natriumi (VI),
K 2 SO 3 trioksosulfat i kaliumit (II) (IV),
CaCO 3 trioksokarbonat kalciumi (II) (IV),
(NH 4) 3 PO 4 tetraoksofosfat i amonit (V),
PH 4 Cl klorur fosfonium,
Mg(OH) 2 hidroksid magnezi (II).

Emra të tillë pasqyrojnë me saktësi përbërjen e përbërjes, por janë shumë të rëndë. Prandaj, ato të shkurtuara ( gjysmësistematike) emrat e këtyre përbërjeve:
Na 2 SO 4 sulfat natriumi,
K 2 SO 3 sulfit kaliumi,
karbonat kalciumi CaCO 3,
(NH 4) 3 PO 4 fosfat amonit,
Mg(OH) 2 hidroksid magnezi.

Emrat sistematikë të acideve përbëhen sikur acidi të jetë një kripë hidrogjeni:
H2SO4 hidrogjen tetraoksosulfat (VI),
H 2 CO 3 hidrogjen trioksokarbonat (IV),
H 2 heksafluorosilikat i hidrogjenit (IV). (Për arsyet e përdorimit të kllapave katrore në formulën e këtij përbërësi do të mësoni më vonë)
Por për acidet më të njohura, rregullat e nomenklaturës lejojnë përdorimin e emrave të tyre të parëndësishëm, të cilët, së bashku me emrat e anioneve përkatëse, janë dhënë në Tabelën 27.

Tabela 27.Emrat e disa acideve dhe anioneve të tyre

Emri

Formula

Klorur alumini AlCl 3. Në gjendje të ngurtë është një substancë jo molekulare me formulën më të thjeshtë AlCl 3, dhe në gjendje të lëngët dhe të gaztë është një substancë molekulare Al 2 Cl 6. Lidhjet në klorurin anhidrik të aluminit janë kovalente, dhe në formë të ngurtë ka një strukturë kornizë. Është një përbërje e bardhë, e shkrirë, shumë e paqëndrueshme. Kloruri i aluminit është shumë i tretshëm në ujë dhe "tym" në ajër të lagësht. AlCl 3 anhydrous nuk mund të izolohet nga tretësirat ujore. Kloruri i aluminit përdoret si katalizator në sintezën e substancave organike.

Acidi nitrik HNO 3 Acidi nitrik i pastër anhidrik është një lëng pa ngjyrë; në dritë dekompozohet duke formuar dioksid azoti kafe, i cili ngjyros acidin në të verdhë, intensiteti i të cilit varet nga përqendrimi i dioksidit. Nëse acidi trajtohet pa kujdes dhe futet në lëkurë, do të formohet një djegie, e cila gjithashtu ka një ngjyrë të verdhë karakteristike. Acidi nitrik përzihet me ujin në çdo raport. Është zakon të bëhet dallimi midis acideve të koncentruar, të holluar dhe shumë të holluar. Një përzierje e acideve nitrik dhe klorhidrik quhet "regia vodka" - kjo përzierje është aq aktive sa mund të reagojë me ar. Dhe vetë acidi nitrik është një nga reagentët më shkatërrues. Për shkak të aktivitetit të tij të lartë, acidi nitrik nuk gjendet në natyrë në gjendje të lirë, megjithëse sasi të vogla formohen në atmosferë. Acidi nitrik merret në sasi të mëdha nga amoniaku duke përdorur një teknologji mjaft komplekse dhe shpenzohet për prodhimin e plehrave minerale. përveç kësaj, kjo substancë përdoret pothuajse në të gjitha degët e industrisë kimike.

EMRAT GJYSMËSISTEMATIK TË ACIDEVE DHE KRIPËRAVE.
Emërtoni substancat e mëposhtme:
a) Fe(NO 3) 3, H2SeO4, Cr(OH) 3, (NH4) 3PO4;
b) Cr2 (SO 4) 3, CrSO 4, CrCl 3, CrO 3, Cr 2 S 3;
c) Na2SO4, Na2SO3, Na2S;
d) KNO 3, KNO 2, K 3 N;
e) HBr, H3BO3, (H3O)2SO4, (H3O)3PO4;
e) KMnO 4, K 2 S 2 O 7, K 3, K 3.
2. Krijoni formula për substancat e mëposhtme:
a) karbonat magnezi, nitrat plumbi(II), nitrit litium;
b) hidroksid kromi(III), bromidi alumini, sulfidi i hekurit(II);
c) nitrati i argjendit, bromidi i fosforit (V), fosfati i kalciumit.