Eigenschaften von Lithium nach Plan. Eigenschaften von Lithium. Kurze Beschreibung des chemischen Elements Lithium

Diese Präsentation diskutiert die Eigenschaften des chemischen Elements Metall gemäß dem Plan: die Position in der PSCE, die Struktur des Atoms und seiner Elektronenhüllen, sein Vergleich mit seinen Nachbarn in Gruppe und Periode, eine einfache Substanz und ihre Verbindungen: Oxide , Hydroxide, Salze.

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Beschriftungen der Folien:

Eigenschaften des chemischen Elements Metall basierend auf seiner Position in der PSCE D. I. Mendeleev

Lernziele Einen Plan für die allgemeinen Eigenschaften von chem. Element durch seine Position in der PSCE Wiederholen Sie die Struktur des Atoms, Arten von chem. Zusammenhänge, Klassifikation anorganischer Stoffe und ihrer Eigenschaften im Lichte von TED und OVR, genetische Verwandtschaft zwischen Klassen anorganischer Stoffe Schüler mit Aufgaben zur Gewinnung eines Reaktionsprodukts vertraut machen

Ein Plan für die Eigenschaften eines chemischen Elements gemäß seiner Position in der PSCE Adresse eines chemischen Elements Die Struktur des Atoms, seine Eigenschaften, Vergleich mit benachbarten Elementen Physikalische Eigenschaften einer einfachen Substanz Das von diesem chemischen Element gebildete Oxid und seine Eigenschaften , Art und Schema der Chemikalie. Bindungen Von diesem chemischen Element gebildetes Hydroxid, seine Eigenschaften, Art der Bindung Wasserstoffverbindung, seine Eigenschaften Salze und ihre Eigenschaften

Wir geben die Eigenschaften des Elements LITHIUM Ordnungszahl 3, 2 Periode (klein), 1 Gruppe, Hauptuntergruppe (IA) + 3 Metallelement Li 0 - 1 e Li + Reduktionsmitteloxidation 2 1 n \u003d 2 n \u003d 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li .

Vergleichen wir die Eigenschaften des Lithiumatoms mit dem benachbarten CE nach Gruppe und Periode In der Gruppe: Lithium - Natrium Auf der äußeren Schale - je 1 Elektron (Ähnlichkeit) Anzahl der Schalen: Natrium hat 1 Schale mehr, daher der Radius des Natriums Atom ist größer als das von Lithium, Metall die reduzierenden Eigenschaften von Natrium sind stärker In der Periode: Lithium - Beryllium Anzahl der Schalen - je 2 (Ähnlichkeit) Anzahl der externen Elektronen: Lithium hat 1 e und Natrium hat 2 e, daher der Radius des Lithiumatoms ist größer als der von Beryllium, die metallischen und reduzierenden Eigenschaften von Lithium stärker

Lithium ist eine einfache Substanz Silbriges Alkalimetall, sehr leicht, unter einer Kerosinschicht gelagert, kommt in der Natur nicht in freier Form vor, purpurrote Flamme T pl. = 180,6 0 , Tb.p. \u003d 1342 0, Dichte 0,534 g / s m 3 Metallisches Kristallgitter Metallische Chemikalie. Bindung Li 0 - 1 e Li + Atom Ion Elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Verformbarkeit, Plastizität, metallischer Glanz, mit dem Messer geschnitten, oxidiert aber aufgrund seiner Aktivität schnell und dunkelt beim Schnitt nach Chemische Eigenschaften: Reagiert mit Wasser und Nichtmetallen (Sauerstoff, Stickstoff, Halogene, Wasserstoff usw.) - schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf

Lithiumoxid - Li 2 O Salzbildende, basische Ionenbindung (Schema der Bindungsbildung notieren) Weiße Farbe Chemische Eigenschaften: Notieren Sie die Reaktionen von Lithiumoxid mit Wasser, Kohlenmonoxid (IV), Salzsäure. Erhalten: Li 2 O 2 + 2 Li \u003d 2 Li 2 O Lithiumperoxid Lithiumoxid

Lithiumhydroxid - LiOH Li + - OH - Ionenbindung Li + - einfaches Ion, OH - komplexes Ion OH - - CPS Weißes hygroskopisches Pulver, fühlt sich seifig an, ätzend Chemische Eigenschaften: Schreiben Sie die Reaktionen von Lithiumhydroxid mit Schwefelsäure, Kupfer auf (II) Sulfat ), Kohlenmonoxid (IV), mit Ausnahme der Zersetzung beim Erhitzen Erhalten: Elektrolyse von Schmelzen von Halogensalzen 2 LiCl 2 Li + Cl 2

Wasserstoffverbindung - LiH Lithiumhydrid Fest Weiß Hygroskopisch Wird als Reduktionsmittel verwendet

Entdeckung von Lithium A. Arfvedson, 1817 - erkannte Lithium als neues Alkalimetall. Zuerst isoliert aus einem Schichtsilikatmineral von Petalit LiAlSi 4 O 10 Name - vom griechischen "Stein" G. Davy, 1818, Elektrolyse von geschmolzenem Lithiumoxid

Die genetische Reihe eines Metalls Erinnern Sie sich an die Zeichen einer genetischen Reihe: Ein und dasselbe chemische Element-Metall Verschiedene Existenzformen dieses Elements-Metall (einfache Substanz-Oxid-Base-Salz) Umwandlungen von Substanzen verschiedener Klassen

Die genetische Reihe des Lithiummetalls Li  Li 2 O  LiOH  LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Aufgabe: Kette von Umwandlungen durchführen (Reaktionsgleichungen aufstellen)

Aufgaben zu Verunreinigungen und Ausbeute des Reaktionsprodukts Finden Sie das Kohlendioxidvolumen (n.c.), das durch Umsetzung von 250 g Kalkstein mit 20 % Verunreinigungen mit einem Überschuss an Salpetersäure erhalten werden kann. Ist es möglich, die volle 100%-Lautstärke zu bekommen? Ermitteln Sie das Kohlendioxidvolumen, wenn die Gasausbeute 75 % des theoretisch möglichen beträgt.

Denken Sie an Formeln! η – Produktausbeute m Bsp. V Bsp. η = ----- = ------- m theor. V theor.

Hausaufgaben § 1, Aufgaben Lösen Sie die Aufgabe. Bei der Wechselwirkung von 800 mg einer 30%igen Natriumhydroxidlösung mit einem Überschuss einer Kupfersulfatlösung (Kupfer(II)sulfat) wurden 196 mg eines Niederschlags erhalten. Wie hoch ist seine Ausbeute in % des theoretisch Möglichen?

Wir schreiben die Gleichungen für die Oxidation von Lithium und Natrium mit Sauerstoffüberschuss:

4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).

Finden Sie die Gesamtmenge an Sauerstoffsubstanz:

n(O 2) \u003d V (O 2) / V m;

n(O 2) \u003d 3,92 / 22,4 \u003d 0,175 mol.

Wenn x Mol Sauerstoff für die Oxidation von Lithium verwendet werden, dann sind (0,175 - x) Mol Sauerstoff an der Oxidation von Natrium beteiligt.

Lassen Sie uns die Menge an Lithiumsubstanz als "a" und Natrium als "b" bezeichnen, dann gemäß den oben geschriebenen Reaktionsgleichungen:

b \u003d 2 × (0,175 - x) \u003d 0,35 - 2x.

Lassen Sie uns die Massen von Lithium und Natrium finden (die Werte der relativen Atommassen aus dem Periodensystem von D.I. Mendeleev werden auf ganze Zahlen aufgerundet - Ar(Li) = 7 a.m.u.; Ar(Na) = 23 a.m.u. ):

m(Li) = 4x × 7 = 28x (r);

m (Na) \u003d (0,35 - 2x) × 23 \u003d 8,05 - 46x (g).

Wenn man bedenkt, dass die Masse der Mischung aus Lithium und Natrium 7,6 g betrug, können wir die Gleichung schreiben:

28x + (8,05 - 46x) = 7,6;

(-18) × x \u003d - (0,45);

Folglich beträgt die Menge an verbrauchter Sauerstoffsubstanz für die Oxidation von Lithium 0,025 Mol und Natrium – (0,175 – 0,025) = 0,15 Mol.

Nach Gleichung (1) ist n(O 2) :n(Li 2 O) = 1 : 2, d.h.

n (Li 2 O) \u003d 2 × n (O 2) \u003d 2 × 0,025 \u003d 0,05 mol.

Nach Gleichung (2) ist n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1 : 1, d.h. n (Na 2 O 2) \u003d n (O 2) \u003d 0,15 mol.

Schreiben wir die Reaktionsgleichungen für die Auflösung von Lithium- und Natriumoxidationsprodukten in Schwefelsäure auf:

Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).

Berechnen Sie die Masse der Schwefelsäure in Lösung:

m gelöster Stoff (H 2 SO 4) = m Lösung (H 2 SO 4) × w(H 2 SO 4) / 100 %;

m gelöster Stoff (H 2 SO 4) \u003d 80 × 24,5 / 100% \u003d 19,6 g.

Die Menge an Schwefelsäuresubstanz ist gleich (Molmasse - 98 g / mol):

n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);

n (H 2 SO 4) \u003d 19,6 / 98 \u003d 0,2 mol.

Bestimmen wir die Molzahl der Reaktionsprodukte (3) und (4). Nach Gleichung (3) ist n(Li 2 O) :n(Li 2 SO 4) = 1: 1, d.h. n (Li 2 O) \u003d n (Li 2 SO 4) \u003d 0,05 mol. Nach Gleichung (4) ist n(Na ​​2 O 2) :n(Na 2 SO 4) = 2:2, d.h. n (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 SO 4) \u003d 0,15 mol.

Lassen Sie uns die Massen der gebildeten Sulfate finden (M (Li 2 SO 4) \u003d 110 g / mol; M (Na 2 SO 4) \u003d 142 g / mol):

m (Li 2 SO 4) \u003d 0,05 × 110 \u003d 5,5 (g);

m (Na 2 SO 4) \u003d 0,15 × 142 \u003d 21,03 (g).

Um die Massenanteile der erhaltenen Substanzen zu berechnen, muss die Masse der Lösung ermittelt werden. Es enthält Schwefelsäure, Lithiumoxid und Natriumperoxid. Es ist notwendig, die Sauerstoffmasse zu berücksichtigen, die während der Reaktion (4) aus dem Reaktionsgemisch freigesetzt wird. Bestimmen wir die Massen von Lithiumoxid und Natriumperoxid (M (Li 2 O) \u003d 30 g / mol, M (Na 2 O 2) \u003d 78 g / mol):

m(Li 2 O) = 0,05 × 30 = 1,5 (g);

m (Na 2 O 2) \u003d 0,15 × 78 \u003d 11,7 (g).

Nach Gleichung (4) ist n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1 : 2, d.h.

n(O 2) \u003d ½ × n (Na 2 O 2) \u003d ½ × 0,15 \u003d 0,075 mol.

Dann ist die Sauerstoffmasse gleich (M (O 2) \u003d 32 g / mol):

m (O 2) \u003d 0,075 × 32 \u003d 2,4 (g).

Um die Masse der endgültigen Lösung zu finden, muss festgestellt werden, ob Schwefelsäure in der Lösung verblieben ist. Nach Gleichung (3) ist n(Li 2 O): n(H 2 SO 4) = 1: 1, d.h. n (H 2 SO 4) \u003d n (Li 2 O) \u003d 0,05 mol. Nach Gleichung (4) ist n(Na ​​2 O 2) :n(H 2 SO 4) = 2:2, d.h. n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 O 2) \u003d 0,15 Mol. Somit gingen (0,05 + 0,15) \u003d 0,2 Mol Schwefelsäure in die Reaktion ein, d.h. sie hat total reagiert.

Berechnen Sie die Masse der Lösung:

m-Lösung = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) – m(O 2);

m Lösung = 5,5 + 21,03 - 2,4 = 24,13 g.

Dann sind die Massenanteile von Natrium- und Lithiumsulfat in der Lösung gleich:

w(Li 2 SO 4 ) = m(Li 2 SO 4 )/m Lösung × 100 %;

w(Li 2 SO 4 ) = 5,5/24,13 × 100 % = 22,79 %.

w(Na 2 SO 4 ) = m(Na 2 SO 4 )/m Lösung × 100 %;

w(Na 2 SO 4 ) = 21,03/24,13 × 100 % = 87,15 %.

Teil I

1. Füllen Sie die Tabelle "Eigenschaften des Elements basierend auf seiner Position im Periodensystem (PS) von D. I. Mendeleev" am Beispiel des Calcium-Elements aus.

2. Bestätigen Sie die Natur von Calciumoxid mit den entsprechenden Reaktionsgleichungen, einschließlich ionischen, für Reaktionen, an denen Elektrolyte beteiligt sind:

3. Bestätigen Sie die Natur von Calciumhydroxid mit den entsprechenden Reaktionsgleichungen in molekularer, vollständiger und reduzierter ionischer Form:

Teil II

1. Streichen Sie das „Extra“ durch.
4) Si

2. Welche der folgenden Elementgruppen enthält nur Metalle?
Es gibt keine richtige Antwort.

3. Welche Eigenschaft einer metallischen Bindung ist falsch?
Metallverbindung:
1) ist durch Ungerichtetheit gekennzeichnet;
2) ist durch Ungesättigtheit gekennzeichnet.

4. Welche physikalische Eigenschaft haben nicht alle Metalle gemeinsam?
3) Fester Aggregatzustand unter Standardbedingungen.

5. Geben Sie die Eigenschaften des Elements Lithium gemäß dem Schema in Teil I an.
1) Dies ist ein Element der Gruppe I A, 2. kleine Periode.
2) +3Li 2е, 1е.
3) Li ist ein starkes Reduktionsmittel, das s erhält. um. +1.
4-5) Li ist ein Metall, daher hat es ein metallisches Kristallgitter, das aufgrund einer metallischen chemischen Bindung gebildet wird, dessen Schema ist:

6) Allotropie für Lithium ist uncharakteristisch.
7) Die metallischen Eigenschaften von Lithium sind ausgeprägter als die von Beryllium.
8) Die metallischen Eigenschaften von Lithium sind ausgeprägter als die von Wasserstoff, aber geringer als die von Natrium.
9) Lithiumoxid hat basischen Charakter und interagiert:
mit Säureoxiden;
mit Säuren;
mit Wasser.
10) Lithiumhydroxid LiOH hat einen basischen Charakter und ist eine lösliche Base - ein Alkali. Interagiert (schreiben Sie die Gleichungen möglicher Reaktionen in molekularer, vollständiger und abgekürzter ionischer Form):

6. Metalle (M) der Gruppe IA oder Alkalimetalle bilden Wasserstoffverbindungen mit der allgemeinen Formel MH. In diesen Verbindungen ist im Gegensatz zu flüchtigen Wasserstoffverbindungen von Nichtmetallen die Bindung ionisch und das Kristallgitter ionisch.
Diese binären Verbindungen weisen die folgenden physikalischen Eigenschaften auf:
Weiße kristalline Substanzen, ähnlich wie Salz.

7. Metalle der Gruppe IIA (beginnend mit Ca) – Erdalkalimetalle – bilden Wasserstoffverbindungen mit der allgemeinen Formel. Sie werden Hydride genannt, haben ein ionisches Kristallgitter, das durch ionische chemische Bindung aufgebaut ist, und haben die folgenden physikalischen Eigenschaften: weiße salzartige kristalline Substanzen.
Bei der Wechselwirkung mit Wasser wird eine Austauschreaktion beobachtet.

Erste Ebene

Variante 1

1. Die Reaktionsgleichung für die Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure ist gegeben:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

thermischer Effekt;
Beteiligung eines Katalysators;
Richtung.
Betrachten Sie diese chemische Reaktion vom Standpunkt der Theorie der elektrolytischen Dissoziation. Schreiben Sie die vollständigen und abgekürzten Ionengleichungen auf.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Ausgangsmaterialien: 1 Mol Natriumhydroxid fest (1 Natriumatom, 1 Wasserstoffatom, 1 Sauerstoffatom), 1 Mol Salzsäure (1 Wasserstoffatom, 1 Chloratom).
Reaktionsprodukte: 1 Mol Natriumchlorid fest (1 Natriumatom, 1 Chloratom), 1 Mol Wasser (1 Sauerstoffatom, 2 Wasserstoffatom).
Die Reaktion ist exotherm
Die Ausgangsstoffe und Produkte liegen in Lösung vor.
ohne Katalysator

irreversible Reaktion
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Beschreiben Sie das chemische Element Magnesium gemäß Plan:
die Position des Elements in der PSCE;
die Struktur des Atoms;

Magnesium - Mg
Ordnungszahl Z=12; Massenzahl A = 24, Kernladung + 12, Anzahl Protonen = 12, Neutronen (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 Neutronen, Elektronen = 12, Periode - 3, Energieniveaus - 3,
Die Struktur der Elektronenhülle: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
+2 Oxidationszustand;
Die Reduktionseigenschaften von Magnesium sind ausgeprägter als die von Beryllium, aber schwächer als die von Calcium, was mit einer Vergrößerung der Radien der Atome Be - M g - Ca verbunden ist;
Magnesiumion M g 2+
MgO - Magnesiumoxid ist das Hauptoxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Magnesium bildet Hydroxid Mg (OH) 2, das alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von Magnesiumoxid und -hydroxid mit Salzsäure in molekularer und ionischer Form auf.
MgO+2HCl=MgCl&sub2; + H&sub2;O
MgO+2H+ = Mg2+ + H&sub2;O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl&sub2; + 2H&sub2;O
Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H&sub2;O

Option 2

1. Das Schema der Verbrennungsreaktion von Aluminium ist angegeben.
Al + 02 → A1203 + Q.

Beschreiben Sie die folgenden Reaktionen:
die Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte;
thermischer Effekt;
Aggregatzustand von Stoffen;
Beteiligung eines Katalysators;
Änderung der Oxidationsstufen von Elementen;
Richtung.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Aluminium ist ein Reduktionsmittel und Sauerstoff ein Oxidationsmittel.
Ausgangsmaterialien: 4 Mol Aluminium, 3 Mol Sauerstoff (3 Moleküle mit 2 Sauerstoffatomen). Reaktionsprodukt: 2 Mol Aluminiumoxid (2 Aluminiumatome, 3 Sauerstoffatome in einem Molekül).
Die Reaktion ist exotherm.
Aluminium - fest, Sauerstoff - z. B. Aluminiumoxid - fest.
Ohne Beteiligung eines Katalysators

Irreversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Natrium laut Plan:
die Position des Elements in der PSCE;
die Struktur des Atoms;
Formeln von Oxid und Hydroxid, ihr Charakter.
Natrium – Na

11 Na)))
2 8 1
+1 Oxidationszustand;

Natriumion Na+

3. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen von Natriumoxid und -hydroxid mit einer Lösung von Schwefelsäure in molekularer und ionischer Form auf.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Möglichkeit 3

1. Das Reaktionsschema zur Gewinnung von Schwefeloxid (VI) aus Schwefeloxid (IV) ist angegeben.
S02 + 02  S03 + Q.
Schreiben Sie eine Gleichung für diese Reaktion, indem Sie die Koeffizienten mithilfe der Methode der elektronischen Waage darin einsetzen. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
Beschreiben Sie die folgenden Reaktionen:
die Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte;
thermischer Effekt;
Aggregatzustand von Stoffen;
Beteiligung eines Katalysators;
Änderung der Oxidationsstufen von Elementen;
Richtung.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 Reduktionsmittel
O02 +4e→2O-2 Oxidationsmittel
Ausgangsstoffe sind 2 Mol Schwefeloxid 4 (in einem Molekül 1 Schwefelatom, 2 Sauerstoffatome) und 1 Mol Sauerstoff (in einem Molekül 2 Sauerstoffatome).
Das Reaktionsprodukt sind 2 Mol Schwefeloxid 6 (ein Molekül enthält 1 Schwefelatom, 3 Sauerstoffatome)
Die Reaktion ist exotherm.
Schwefeloxid 4 und Sauerstoff - Gase, Schwefeloxid (VI) flüssig
mit Katalysator

Reversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Lithium laut Plan:
die Struktur des Atoms;
Formeln von Oxid und Hydroxid, ihr Charakter.
Lithium-Li
Ordnungszahl Z=3; Massenzahl A \u003d 7, Kernladung + 3, Anzahl der Protonen \u003d 3, Neutronen (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 Neutronen, Elektronen \u003d 3, Periode - 2, Energieniveaus - 2
Die Struktur der Elektronenhülle: 3 Li 2е; 1e.
3Li))
2 1
+1 Oxidationszustand;
Die reduzierenden Eigenschaften von Lithium sind weniger ausgeprägt als die von Natrium und Kalium, was mit einer Vergrößerung der Atomradien einhergeht;
Lithium-Ionen Li+
Li 2 O - Lithiumoxid ist das Hauptoxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Lithium Li bildet Hydroxid Li OH (Alkali), das alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von Lithiumoxid und -hydroxid mit Schwefelsäure in molekularer und ionischer Form auf.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+ Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li+

Möglichkeit 4

1. Die Gleichung für die Reaktion von Zink mit Salzsäure ist gegeben:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Beschreiben Sie die folgenden Reaktionen:
die Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte;
thermischer Effekt;
Aggregatzustand der an der Reaktion beteiligten Stoffe;
Beteiligung eines Katalysators;
Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente;
Richtung.
Betrachten Sie diese chemische Reaktion vom Standpunkt der Theorie der elektrolytischen Dissoziation: Schreiben Sie die vollständigen und reduzierten Ionengleichungen auf.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Ausgangsstoffe: 1 Mol Zink, 2 Mol Salzsäure (1 Wasserstoffatom, 1 Chloratom pro Molekül). Reaktionsprodukte: 1 Mol Zinkchlorid (1 Zinkatom, 2 Chloratome in FE), 1 Mol Wasserstoff (2 Wasserstoffatome).
exotherme Reaktion
Zink - TV., Salzsäure - gut., Zinkchlorid TV. (Lösung), Wasserstoff - g.
ohne Katalysator
Mit einer Änderung der Oxidationsstufen
irreversibel
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Beschreiben Sie das chemische Element Calcium gemäß Plan:
die Position des Elements im Periodensystem;
die Struktur des Atoms;
Formeln höherer Oxide und Hydroxide, ihr Charakter.
Kalziumca
Ordnungszahl Z=20; Massenzahl A \u003d 40, Kernladung + 20, Anzahl der Protonen \u003d 20, Neutronen (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 Neutronen, Elektronen \u003d 20, Periode - 4, Energieniveaus - 4 ,
Die Struktur der Elektronenhülle: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 Oxidationszustand;
Die reduzierenden Eigenschaften von Calcium sind ausgeprägter als die von Magnesium, aber schwächer als die von Strontium, was mit einer Vergrößerung der Atomradien einhergeht
Calciumion Ca 2+
CaO - Calciumoxid ist das Hauptoxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Calcium bildet Hydroxid Ca (OH) 2, das alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen von Calciumoxid und -hydroxid mit Salpetersäure in molekularer und ionischer Form auf.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3)₂ + H₂O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O

Zweites Level

Variante 1

1. Die Reaktionsgleichung für die Herstellung von Stickstoffmonoxid (II) ist gegeben:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 Reduktionsmittel
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 Oxidationsmittel
Ausgangsmaterialien: Stickstoff 1 mol, 2 N-Atome, Sauerstoff 1 mol (2 O-Atome).
Reaktionsprodukt: 2 Mol Stickoxid 2 (im Molekül 1 Stickstoffatom und 1 Sauerstoffatom).
Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte sind Gase.
Die Reaktion ist endotherm.
Reversibel.
Ohne Katalysator.
Mit einer Änderung der Oxidationsstufen.

6C))
2 4
+4 Oxidationszustand;

3. Stellen Sie Formeln für höhere Kohlenmonoxide und -hydroxide auf und geben Sie deren Natur an.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

Option 2

1. Die Reaktionsgleichung für die Synthese von Ammoniak ist gegeben:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie diese Reaktion in Bezug auf OVR. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 Oxidationsmittel
H20 -2*1e→2H+1 Reduktionsmittel
Ausgangsstoffe: 1 Mol Stickstoff (ein Molekül aus 2 Stickstoffatomen), 3 Mol Wasserstoff (ein Molekül aus 2 Wasserstoffatomen). Das Reaktionsprodukt ist Ammoniak, 2 mol. Molekül aus 1 Stickstoffatom und 2 Wasserstoffatomen. Die Ausgangsstoffe sind die Produkte der Reaktion - Gase.
Reaktion:
exotherm.
Redox.
Gerade.
katalytisch.
Reversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Schwefel entsprechend seiner Stellung im Periodensystem.
Schwefel - S
Seriennummer Z=16 und Massenzahl A= 32, Kernladung + 16, Anzahl Protonen = 16, Neutronen (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 Neutronen, Elektronen = 16, Periode - 3, Energieniveaus - 3
16S)))
Die Struktur der Elektronenhülle: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Oxidationszustand - (-2) und (+ 2; +4; +6)
Die oxidierenden Eigenschaften von Schwefel sind ausgeprägter als die von Selen, aber schwächer als die von Sauerstoff, was mit einer Vergrößerung der Atomradien von Sauerstoff zu Selen einhergeht
SO 3 - Schwefeloxid ist ein saures Oxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf.
Schwefel bildet das Hydroxid H2SO4, das alle charakteristischen Eigenschaften von Säuren aufweist.
Schwefel aus Wasserstoffverbindungen bildet H2S.

3. Stellen Sie Formeln für höhere Oxide und Schwefelhydroxide auf und geben Sie deren Natur an. Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (Neutralisationsreaktion)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Möglichkeit 3

1. Die Gleichung für die Reaktion von Kupfer (II) -chlorid mit Natriumhydroxid ist gegeben:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie die Reaktion aus der Sicht von TED: Schreiben Sie die vollständigen und reduzierten Ionengleichungen auf.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Ausgangsmaterialien: 1 Mol Kupferchlorid (1 Kupferatom, 2 Chloratome), 2 Mol Natriumhydroxid (1 Natriumatom, 1 Sauerstoffatom, 1 Wasserstoffatom in FE).
Reaktionsprodukte: 1 Mol Kupferhydroxid (1 Kupferatom, 2 Sauerstoffatome, 2 Wasserstoffatome), 2 Mol Natriumchlorid (1 Natriumatom, 1 Chloratom in FE).
Die Reaktionsprodukte und Ausgangsstoffe sind fest gelöst. Cu(OH)2 ist ein fester Niederschlag.
Reaktion:
exotherm
Keine Änderung der Oxidationsstufen
Gerade
Ohne Beteiligung eines Katalysators
Irreversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Phosphor gemäß seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev.
Merkmal P (Phosphor)
Atommasse \u003d 31. Die Ladung des Atomkerns beträgt P + 15, t. Es gibt 15 Protonen im Kern. Planen:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Stellen Sie Formeln für höhere Oxide und Phosphorhydroxide auf und geben Sie deren Natur an. Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Möglichkeit 4

1. Die Gleichung für die Reaktion von Kaliumcarbonat mit Salzsäure ist gegeben:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie diese Reaktion aus der Sicht von TED: Schreiben Sie die vollständigen und reduzierten Ionengleichungen auf.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Ausgangsstoffe: 1 Mol Kaliumcarbonat (2 Kaliumatome, 1 Kohlenstoffatom, 3 Sauerstoffatome) fest, 2 Mol Salzsäure (1 Wasserstoffatom, 1 Chloratom in einem Molekül) flüssig.
Reaktionsprodukte: 2 Mol Kaliumchlorid (in FE 1 Kaliumatom, 1 Chloratom) fest, 1 Mol Wasser (2 Volumen Wasserstoff, 1 Sauerstoffatom) flüssig, 1 Mol Kohlendioxid (1 Kohlenstoffatom, 2 Sauerstoffatome). ) - Erdgas.
Reaktion:
exotherm.
Keine Änderung der Oxidationsstufen.
Gerade.
Ohne Beteiligung eines Katalysators.
Irreversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Stickstoff nach seiner Stellung im Periodensystem.
Stickstoff N - Nichtmetall, Periode II (klein), Gruppe V, Hauptuntergruppe.
Atommasse = 14, Kernladung - +7, Anzahl der Energieniveaus = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Die Struktur der Elektronenhülle: 7 N 2e; 5e
7N))
2 5
+5 Oxidationszustand;
Die oxidierenden Eigenschaften sind ausgeprägter als die von Kohlenstoff, aber schwächer als die von Sauerstoff, was mit einer Erhöhung der Kernladung einhergeht.
N2O5 Stickoxid ist ein saures Oxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Stickstoff bildet die Säure HNO3, die alle charakteristischen Eigenschaften von Säuren aufweist.
Flüchtige Wasserstoffverbindung - NH3

3. Machen Sie die Formeln der höheren Stickstoffoxide und -hydroxide und geben Sie deren Natur an.
Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (Lösung) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(konz.) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Von razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
Konz.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Drittes Level

Variante 1

1. Die Reaktionsgleichung zur Gewinnung von Salpetersäure ist gegeben:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.

4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 Reduktionsmittel
O20 +4e = 2O-2-Oxidationsmittel
Reaktion:
exotherm.
Mit einer Änderung des Oxidationszustands (OVR).
Ohne Beteiligung eines Katalysators.
Gerade.
Reversibel.
Quellsubstanzen: 4 Mol Stickoxid 4 (1 Stickstoffatom, 2 Sauerstoffatome im Molekül) - Gas, 1 Mol Sauerstoff (2 Sauerstoffatome im Molekül) - Gas, 2 Mol Wasser (1 Sauerstoffatom, 2 Wasserstoff Atome im Molekül) - flüssig
Das Reaktionsprodukt – 4 Mol Salpetersäure (1 Stickstoffatom, 1 Wasserstoffatom, 3 Sauerstoffatome in einem Molekül) – ist eine Flüssigkeit.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Magnesium entsprechend seiner Stellung im Periodensystem.
Magnesium - Seriennummer im Periodensystem Z = 12 und Massenzahl A = 24. Kernladung +12 (Anzahl der Protonen). Die Anzahl der Neutronen im Kern N \u003d A - Z \u003d 12. Die Anzahl der Elektronen \u003d 12.
Das Element Magnesium steht in der 3. Periode des Periodensystems. Die Struktur der Elektronenhülle:
12mg)))
2 8 2

+2 Oxidationszustand.
Die Reduktionseigenschaften von Magnesium sind ausgeprägter als die von Beryllium, aber schwächer als die von Calcium (Elemente der Gruppe IIA), was mit einer Vergrößerung der Atomradien beim Übergang von Be zu Mg und Ca einhergeht.
Magnesiumoxid MgO ist ein basisches Oxid und weist alle typischen Eigenschaften basischer Oxide auf. Magnesiumhydroxid entspricht der Base Mg(OH)2, die alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Erstellen Sie Formeln für Magnesiumoxid und -hydroxid und geben Sie deren Art an.
Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
Magnesiumoxid MgO ist das basische Oxid, die Base Mg(OH)2 weist alle charakteristischen Eigenschaften von Basen auf.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Option 2

1. Die Gleichung für die Reaktion von Eisen mit Chlor ist gegeben:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Beschreiben Sie die chemische Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Ordnungsmerkmalen.
Betrachten Sie die Reaktion im Sinne von Redoxprozessen. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Reduktionsmittel Fe+III
Cl2 + 2e– = 2Cl–I Oxidationsmittel
exotherm
GES
Gerade
irreversibel
Nicht katalytisch
Ausgangsstoffe: 2 Mol Eisen - fest, 2 Mol Chlor (ein Molekül aus 2 Atomen) - Gas
Produkt: 2 Mol Eisenchlorid (aus 1 Eisenatom, 2 Chloratome in FE) - tv.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Natrium gemäß seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev.
Natrium – Na
Ordnungszahl Z=11; Massenzahl A \u003d 23, Kernladung + 11, Anzahl der Protonen \u003d 11, Neutronen (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 Neutronen, Elektronen \u003d 11, Periode - 3, Energieniveaus - 3 ,
Die Struktur der Elektronenhülle: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 Oxidationszustand;
Die reduzierenden Eigenschaften von Natrium sind stärker ausgeprägt als die von Lithium, aber schwächer als die von Kalium, was mit einer Vergrößerung der Atomradien einhergeht;
Natriumion Na+
Na 2 O - Natriumoxid ist das Hauptoxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Natrium bildet Hydroxid NaOH (Alkali), das alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Erstellen Sie Formeln für Natriumoxid und -hydroxid und geben Sie deren Art an. Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Möglichkeit 3

1. Die Reaktionsgleichung für die Zersetzung von Kaliumnitrat ist gegeben:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie die Reaktion im Sinne von Redoxprozessen. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
Oxidationsmittel: N5+ + 2e− = N=3+|2| Wiederherstellung
Reduktionsmittel: O2− − 4e− = O20 |1| Oxidation
Ausgangsstoffe: 2 Mol Kaliumnitrat (in FE 1 Kaliumatom, 1 Stickstoffatom, 3 Sauerstoffatome) - TV.
Die Reaktionsprodukte - 2 Mol Kaliumnitrit (in FE 1 Kaliumatom, 1 Stickstoffatom, 2 Sauerstoffatome) - Feststoff, 1 Mol Sauerstoff (2 Sauerstoffatome) - Gas.
Endothermisch
GES
Gerade
irreversibel
Nicht katalytisch

2. Beschreiben Sie das chemische Element Kohlenstoff anhand seiner Stellung im Periodensystem.
Kohlenstoff C ist ein chemisches Element der Gruppe IV des Periodensystems von Mendeleev: Ordnungszahl 6, Atommasse 12.011.
Ordnungszahl Z=6; Massenzahl A \u003d 12, Kernladung + 6 Anzahl der Protonen \u003d 6, Neutronen (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 Neutronen, Elektronen \u003d 6, Periode - 2, Energieniveaus - 2,
Die Struktur der Elektronenhülle: 6 C 2e; 4e
6C))
2 4
+4 Oxidationszustand;
Die oxidierenden Eigenschaften von Kohlenstoff sind ausgeprägter als die von Bor, aber schwächer als die von Stickstoff, was mit einer Erhöhung der Kernladung einhergeht.
CO2-Säureoxid, H2CO3-Säure.

3. Erstellen Sie Formeln für Kohlenmonoxid und -hydroxid und geben Sie deren Art an.
Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
CO2 Kohlenmonoxid ist ein saures Oxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Kohlenstoff bildet die Säure H2CO3, die alle charakteristischen Eigenschaften von Säuren aufweist.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Möglichkeit 4

1. Die Reaktionsgleichung für die Bildung von Eisenhydroxid (III) ist gegeben:
4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie die Reaktion im Sinne von Redoxprozessen. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ Reduktionsmittel
O20 + 4е → 2O2- Oxidationsmittel
Ausgangsstoffe: 4 Mol Eisenhydroxid 2 (in FE 1 Eisenatom, 2 Sauerstoffatome, 2 Wasserstoffatome) - fest, 1 Mol Sauerstoff (2 Sauerstoffatome) - Gas, 2 Mol Wasser (2 Wasserstoffatome, 1 Sauerstoff Atom im Molekül) - f.
Das Reaktionsprodukt sind 4 Mol Eisenhydroxid 3 (in FE 1 Eisenatom, 3 Sauerstoffatome, 3 Wasserstoffatome) - TV.
exotherm
GES
Gerade
irreversibel
Nicht katalytisch.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Phosphor nach seiner Stellung im Periodensystem.
Merkmal P (Phosphor)
Das Element mit der laufenden Nummer 15 befindet sich in der 3. Periode der 5. Gruppe, der Hauptuntergruppe.
Atommasse \u003d 31. Die Ladung des Atomkerns beträgt P + 15, t. Es gibt 15 Protonen im Kern.
Schema 15P 2e) 8e) 5e)
Im Kern eines Atoms befinden sich 16 Neutronen. Es gibt 15 Elektronen in einem Atom, da ihre Anzahl gleich der Anzahl der Protonen und der Seriennummer ist. Es gibt 3 Elektronenschichten im Phosphoratom, da P in der 3. Periode ist. Auf der letzten Schicht befinden sich 5 Elektronen, da Phosphor in Gruppe 5 ist. Die letzte Schicht ist nicht fertig. P-Nichtmetall, weil in der Chemikalie. Reaktionen mit Metallen benötigen 3 Elektronen, um die Schicht zu vervollständigen. Sein Oxid ist Р2О5-Säure. Er ist gegenseitig. mit H2O, Basen und basischen Oxiden. Sein Hydroxid ist H3PO4-Säure. Sie interagiert. mit gegenüber H (Wasserstoff) beständigen Metallen, mit basischen Oxiden, Basen.

3. Stellen Sie Formeln für Phosphoroxid und -hydroxid auf und geben Sie deren Art an.
Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Aufgeführt:

Student im 1. Jahr, 2. Gruppe

2 medizinische Fakultäten

Lebed Ekaterina

Saporoschje 2014

1. Charakteristik des Elements

2. Geschichte der Entdeckung von Lithium

3. Lithium bekommen

4. Physikalische und chemische Eigenschaften des Elements

5. Die wichtigsten Lithiumverbindungen.

6. Bewerbung

7. Lithiumpräparate

Elementcharakteristik

LITHIUM(lat. Lithium) , Li, chemisches Element mit der Ordnungszahl 3, Atommasse 6,941. Das chemische Symbol Li wird genauso gelesen wie der Name des Elements selbst. Lithium kommt in der Natur in Form von zwei stabilen Nukliden vor: 6Li (7,52 Massen-%) und 7Li (92,48%). Im Periodensystem von D. I. Mendeleev befindet sich Lithium in der zweiten Periode, Gruppe IA, und gehört zur Anzahl der Alkalimetalle. Die Konfiguration der Elektronenhülle des neutralen Lithiumatoms 1 s 22s 1. In Verbindungen weist Lithium immer eine Oxidationsstufe von +1 auf. Der Metallradius des Lithiumatoms beträgt 0,152 nm, der Radius des Li + -Ions 0,078 nm. Die sequentiellen Ionisationsenergien des Lithiumatoms betragen 5,39 und 75,6 eV. Die Pauling-Elektronegativität ist mit 0,98 die höchste der Alkalimetalle. In Form einer einfachen Substanz ist Lithium ein weiches, duktiles, leichtes, silbriges Metall.

Die Geschichte der Entdeckung von Lithium

Element Nr. 3, genannt Lithium (vom griechischen "lithos" - ein Stein), wurde 1817 entdeckt, als ein herausragender englischer Wissenschaftler seine berühmten Experimente durchführte Humphrey Davy bei der Elektrolyse von Erdalkalien war die Existenz von Lithium in der Natur noch nicht bekannt. Lithiumerde wurde erst 1817 von dem analytischen Chemiker Arfvedson, einem Schweden nach Nationalität, entdeckt. Im Jahr 1800 fand der brasilianische Mineraloge de Andrada e Silva bei einer wissenschaftlichen Reise nach Europa in Schweden zwei neue Mineralien, die er Petalit und Spodumen nannte, das auf der Insel Ute wiederentdeckt wurde. Arfvedson interessierte sich für Petalit. Nach Durchführung einer vollständigen qualitativen und quantitativen Analyse stellte er einen Verlust von etwa 4 % der Substanz fest, was ihn natürlich alarmierte und Anlass zur Suche nach der fehlenden Substanz gab. Er wiederholte seine Analysen sorgfältiger und gewissenhafter und stellte fest, dass Petalit "ein brennbares Alkali bisher unbekannter Natur" enthielt. Berzelius, dessen Schüler Arfvedson war, schlug vor, es Lithion (Lithion) zu nennen, da dieses Alkali im Gegensatz zu Kalium und Natrium erstmals im "Königreich der Mineralien" (Steine) gefunden wurde; der Name leitet sich vom Griechischen - Stein ab. Arfwedson forschte weiter und entdeckte Lithiumerde oder Lithin und einige andere Mineralien. Aber es gelang ihm nicht, dieses chemische Element zu isolieren, es war sehr aktiv und es war schwierig, es zu erhalten. Kleine Mengen metallischen Lithiums wurden von Davy und Brande durch Elektrolyse von Alkali gewonnen. 1855 Bunsen und Mattessen entwickelten ein industrielles Verfahren zur Herstellung von Lithiummetall durch Elektrolyse von Lithiumchlorid. In der russischen chemischen Literatur des frühen 19. Jahrhunderts. Es gibt Namen: Lithion, Lithin (Dvigubsky, 1826) und Lithium ( Hess); Lithiumerde (Alkali) wurde manchmal als Lithin bezeichnet.

Lithium wird in zwei Hauptschritten hergestellt:

1) Erhalten von reinem Lithiumchlorid;

2) Elektrolyse von geschmolzenem Lithiumchlorid.

Das wichtigste technische Lithiumerz ist Lithiumaluminiumsilikat. Spodumen-Erz wird zunächst angereichert, indem Abfallgestein vom Spodumen-Mineral getrennt wird.

Eine der Methoden zur Gewinnung von Lithiumchlorid aus Spodumen ist das chlorierende Rösten von Spodumen in einer Mischung mit CaCO3 und NH4Cl bei 750 ° C. Als Ergebnis wird ein Sinter erhalten, der aus Lithiumchlorid, Calciumsilikat, Aluminiumoxid sowie besteht Kalium-, Natrium- und Calciumchlorid.

Speck wird mit kaltem Wasser ausgelaugt, dabei gehen Lithium-, Kalium- und Natriumchlorid sowie etwas CaCl2 und Ca(OH)2 in die Lösung über. Mit Hilfe von Industrie Klimaanlagen das gewünschte Temperaturniveau im Raum gehalten wird. Durch Behandlung der Lösung mit Pottasche wird Calcium unlöslich gemacht, der Niederschlag abgetrennt und die reine Lösung eingedampft, bis die Salze auszukristallisieren beginnen. Dann wird trockener Chlorwasserstoff durch die Lösung geleitet, wodurch die Löslichkeit von KCl und NaCl stark abnimmt und diese ausfallen, die von der Lösung abgetrennt werden. Die Lösung wird eingedampft und daraus kristallisiert LiClHo-Hydrat aus, das anschließend durch Erhitzen entwässert und dann als Rohstoff für die elektrolytische Herstellung von Lithium verwendet wird.

Es gibt andere Methoden zur Zersetzung von Spodumen (Sintern mit Kaliumsulfat oder einer Mischung aus Kalkstein mit Calciumchlorid) mit anschließender Verarbeitung von Kuchen, um daraus Lithiumchlorid zu gewinnen.

Lithiummetall wird durch Elektrolyse von Lithiumchlorid bei 400–500 °C gewonnen. Als Elektrolyt wird eine Mischung aus LiCl und KCl mit ca. 60 % verwendet. Anoden- und Kathodenraum sind durch ein Eisengitterdiaphragma getrennt. Oberhalb der Kathode befindet sich eine Vorlage für flüssiges Lithium, das auf der Elektrolytoberfläche schwimmt. Chlor wird durch einen Kanal entfernt, der in der oberen Decke der Zelle angeordnet ist. Rohre zur Versorgung des Bades mit geschmolzenem Lithiumchlorid und zur Entnahme von flüssigem Metall verlaufen durch dieselbe Decke.

Technologischer Modus und Hauptindikatoren der Elektrolyse: Anodenstromdichte 2,1, Kathode 1,4 a/cm2; Spannung an Klemmen 6-8 V, Stromabgabe 90 %. Verbrauch pro 1 kg Lithium: 6,2 kg LiCl, 0,1-0,2 kg KG, Gleichstrom 144-216 kJ.

Rohlithium enthält mehr als 99 % Li, die Hauptverunreinigungen (Na, K, Mg, Al, Fe, Si) können durch Lithiumraffination durch Sublimation oder durch Vakuumdestillation entfernt werden.