A lítium jellemzői a terv szerint. A lítium jellemzői. A lítium kémiai elem rövid leírása

Ez az előadás a kémiai elem-fém jellemzőit tárgyalja a terv szerint: a PSCE-ben elfoglalt helyzetét, az atom és elektronhéjainak szerkezetét, összehasonlítását szomszédaival csoportban és periódusban, egy egyszerű anyagot és vegyületeit: oxidokat. , hidroxidok, sók.

Letöltés:

Előnézet:

A prezentációk előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot (fiókot), és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diák feliratai:

A kémiai elem-fém jellemzői a PSCE-ben elfoglalt helye alapján D.I. Mengyelejev

Óracélok Tervet adni a kémia általános jellemzőiről. Elem a PSCE-ben elfoglalt helye szerint Ismételje meg az atom szerkezetét, a kémiai anyagok típusait. összefüggések, a szervetlen anyagok osztályozása és tulajdonságaik a TED és az OVR tükrében, a szervetlen anyagok osztályai közötti genetikai kapcsolat Megismertetni a hallgatókkal a reakciótermék előállítására vonatkozó feladatokat

Egy kémiai elem jellemzőinek terve a PSCE-ben elfoglalt helye szerint Kémiai elem címe Az atom szerkezete, tulajdonságai, összehasonlítása szomszédos elemekkel Egyszerű anyag fizikai tulajdonságai E kémiai elem által képződött oxid és tulajdonságai , a vegyszer típusa és séma. kötések E kémiai elem által képzett hidroxid, tulajdonságai, kötés típusa Hidrogénvegyület, tulajdonságai Sók és tulajdonságaik

Megadjuk az elem jellemzőit LITHIUM Sorozatszám 3, 2 periódus (kicsi), 1 csoport, fő alcsoport (IA) + 3 Fém elem Li 0 - 1 e Li + Redukálószer oxidációja 2 1 n \u003d 2 n \u003d 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li .

Hasonlítsuk össze a lítium atom tulajdonságait a szomszédos CE-vel csoportonként és periódusonként A csoportban: Lítium - Nátrium Külső héjon - 1 elektron (hasonlóság) A héjak száma: a nátriumnak 1 héjjal több, ezért a nátrium sugara atom nagyobb, mint a lítiumé, a fém a nátrium redukáló tulajdonságai erősebbek A periódusban: Lítium - Berill Hészok száma - egyenként 2 (hasonlóság) Külső elektronok száma: a lítiumban 1 e, a nátriumban pedig 2 e, ezért a lítium atom sugara nagyobb, mint a berilliumé, a lítium fémes és redukáló tulajdonságai erősebbek

A lítium egyszerű anyag Ezüstös alkálifém, nagyon könnyű, kerozinréteg alatt tárolva, a természetben szabad formában nem fordul elő, karmazsin láng T pl. = 180,6 0, T b.p. \u003d 1342 0, sűrűsége 0,534 g / s m 3 Fém kristályrács Fémes vegyszer. kötés Li 0 - 1 e Li + atom ion Elektromos vezetőképesség, hővezető képesség, hajlékonyság, plaszticitás, fémes csillogás, késsel vágható, de aktivitása miatt gyorsan oxidálódik és elsötétül a vágáson Kémiai tulajdonságok: reagál vízzel és nem fémekkel (oxigén, nitrogén, halogének, hidrogén stb.) - írja le a reakcióegyenleteket

Lítium-oxid - Li 2 O Sóképző, bázikus Ionos kötés (írja fel a kötésképződés sémáját) Fehér szín Kémiai tulajdonságok: Írja fel a lítium-oxid reakcióit vízzel, szén-monoxiddal (IV), sósavval. Kapás: Li 2 O 2 + 2 Li \u003d 2 Li 2 O lítium-peroxid lítium-oxid

Lítium-hidroxid - LiOH Li + - OH - ionos kötés Li + - egyszerű ion, OH - komplex ion OH - - CPS Fehér, higroszkópos por, szappanos tapintású, maró Kémiai tulajdonságok: írja le a lítium-hidroxid reakcióit kénsavval, rézzel (II) szulfát ), szén-monoxid (IV), kivéve a hevítéskor bomlást. Előállítás: halogénezett sók olvadékainak elektrolízise 2 LiCl 2 Li + Cl 2

Hidrogénvegyület - LiH Lítium-hidrid Szilárd fehér Higroszkópos Redukálószerként használják

A lítium felfedezése A. Arfvedson, 1817 – felismerte a lítiumot új alkálifémként. Először izolálták réteges szilikát ásványból, petalitból LiAlSi 4 O 10 Név – a görög „kőből” G. Davy, 1818, olvadt lítium-oxid elektrolízise

Egy fém genetikai sorozata Idézzük fel egy genetikai sorozat jeleit: Egy és ugyanaz a kémiai elem-fém Ennek az elemnek különböző létezési formái-fém (egyszerű anyag-oxid-bázis-só) Különböző osztályokba tartozó anyagok egymásba átalakulása

A lítium fém genetikai sorozata Li  Li 2 O  LiOH  LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Feladat: átalakítások láncolatának végrehajtása (reakcióegyenletek összeállítása)

Feladatok a szennyeződésekre és a reakciótermék hozamára Határozzuk meg, hogy 250 g 20% ​​szennyeződést tartalmazó mészkő salétromsavfelesleggel reagáltatva mekkora szén-dioxid térfogatú (n.c.) nyerhető! Meg lehet kapni a teljes 100%-os hangerőt? Határozza meg a szén-dioxid térfogatát, ha a gázhozam az elméletileg lehetséges 75%-a!

Emlékezz a képletekre! η – termékhozam m ex V pl η = ----- = ------- m elmélet. V elmélet.

Házi feladat 1. §, gyakorlatok Oldja meg a feladatot! Ha 800 mg 30%-os nátrium-hidroxid oldatot feleslegben lévő réz-szulfát (réz(II)-szulfát) oldattal reagáltatunk, 196 mg csapadékot kapunk. Mennyi a hozama az elméletileg lehetséges %-ában?

Felírjuk a lítium és a nátrium oxigénfelesleggel történő oxidációjának egyenleteit:

4Li + O 2 = 2Li 2O (1);

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).

Keresse meg az oxigén teljes mennyiségét:

n (O 2) = V (O 2) / V m;

n(O 2) = 3,92 / 22,4 \u003d 0,175 mol.

Használjunk x mol oxigént a lítium oxidációjához, majd (0,175 - x) mol oxigén vett részt a nátrium oxidációjában.

Jelöljük a lítium mennyiségét "a"-val, a nátriumot pedig "b"-vel, majd a fent leírt reakcióegyenletek szerint:

b \u003d 2 × (0,175 - x) = 0,35 - 2x.

Határozzuk meg a lítium és a nátrium tömegét (a D. I. Mengyelejev periódusos rendszeréből vett relatív atomtömegek értékeit egész számokra kerekítjük - Ar(Li) = 7 a.m.u.; Ar(Na) = 23 a.m.u. ):

m(Li) = 4x × 7 = 28x (r);

m (Na) \u003d (0,35 - 2x) × 23 = 8,05 - 46x (g).

Figyelembe véve, hogy a lítium és a nátrium keverékének tömege 7,6 g volt, felírhatjuk az egyenletet:

28x + (8,05 - 46x) = 7,6;

(-18) × x \u003d - (0,45);

Ebből következően a lítium oxidációjához felhasznált oxigén mennyisége 0,025 mol, a nátriumé (0,175 - 0,025) = 0,15 mol.

Az (1) egyenlet szerint n(O 2) :n(Li 2 O) = 1:2, azaz.

n (Li 2 O) = 2 × n (O 2) = 2 × 0,025 = 0,05 mol.

A (2) egyenlet szerint n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1:1, azaz. n (Na 2 O 2) \u003d n (O 2) \u003d 0,15 mol.

Írjuk fel a reakcióegyenleteket a lítium és a nátrium oxidációs termékeinek kénsavban való oldására:

Li 2O + H 2SO 4 = Li 2SO 4 + H 2O (3);

2Na 2O 2 + 2H 2SO 4 \u003d 2Na 2SO 4 + 2H 2O + O 2 (4).

Számítsa ki az oldatban lévő kénsav tömegét:

m oldott anyag (H 2 SO 4) = m oldat (H 2 SO 4) × tömeg (H 2 SO 4) / 100%;

m oldott anyag (H 2 SO 4) \u003d 80 × 24,5 / 100% \u003d 19,6 g.

A kénsav anyag mennyisége egyenlő lesz (móltömeg - 98 g / mol):

n (H 2SO 4) \u003d m (H 2SO 4) / M (H 2SO 4);

n (H 2 SO 4) = 19,6 / 98 \u003d 0,2 mol.

Határozzuk meg a (3) és (4) reakciótermékek mólszámát! A (3) egyenlet szerint n(Li 2 O) :n(Li 2 SO 4) = 1:1, azaz. n (Li 2 O) \u003d n (Li 2 SO 4) \u003d 0,05 mol. A (4) egyenlet szerint n(Na ​​2 O 2) :n(Na 2 SO 4) = 2: 2, azaz. n (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 SO 4) \u003d 0,15 mol.

Nézzük meg a képződött szulfátok tömegét (M (Li 2 SO 4) \u003d 110 g / mol; M (Na 2 SO 4) \u003d 142 g / mol):

m (Li 2SO 4) = 0,05 × 110 \u003d 5,5 (g);

m (Na 2SO 4) = 0,15 × 142 = 21,03 (g).

A kapott anyagok tömeghányadainak kiszámításához meg kell találni az oldat tömegét. Tartalmaz kénsavat, lítium-oxidot és nátrium-peroxidot. Figyelembe kell venni a reakcióelegyből a (4) reakció során felszabaduló oxigén tömegét. Határozzuk meg a lítium-oxid és a nátrium-peroxid tömegét (M (Li 2 O) \u003d 30 g / mol, M (Na 2 O 2) \u003d 78 g / mol):

m(Li20) = 0,05 x 30 = 1,5 (g);

m (Na 2O 2) = 0,15 × 78 = 11,7 (g).

A (4) egyenlet szerint n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1:2, azaz.

n(O 2) \u003d ½ × n (Na 2 O 2) \u003d ½ × 0,15 \u003d 0,075 mol.

Ekkor az oxigén tömege egyenlő lesz (M (O 2) \u003d 32 g / mol):

m (O 2) \u003d 0,075 × 32 = 2,4 (g).

A végső oldat tömegének meghatározásához meg kell határozni, hogy maradt-e kénsav az oldatban. A (3) egyenlet szerint n(Li 2 O): n(H 2 SO 4) = 1:1, azaz. n (H 2 SO 4) \u003d n (Li 2 O) \u003d 0,05 mol. A (4) egyenlet szerint n(Na ​​2 O 2) :n(H 2 SO 4) = 2: 2, azaz. n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 O 2) \u003d 0,15 mol Így (0,05 + 0,15) \u003d 0,2 mol kénsav lépett be a reakcióba, azaz. - reagált teljesen.

Számítsa ki az oldat tömegét:

m oldat = m(Li 2SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);

m oldat = 5,5 + 21,03 - 2,4 = 24,13 g.

Ezután a nátrium- és lítium-szulfátok tömeghányada az oldatban egyenlő lesz:

w(Li 2 SO 4) = m(Li 2 SO 4) /m oldat × 100%;

w(Li 2SO 4) = 5,5/24,13 × 100% = 22,79%.

w(Na 2 SO 4) = m(Na 2 SO 4) / m oldat × 100%;

w(Na2S04) = 21,03/24,13 × 100% = 87,15%.

I. rész

1. Töltse ki az "Az elem jellemzői a D. I. Mengyelejev periodikus rendszerében (PS) elfoglalt helyzete alapján" táblázatot, példaként a kalcium elemet használva.

2. Erősítse meg a kalcium-oxid természetét a megfelelő reakcióegyenletekkel, beleértve az ionosokat is, az elektrolitokat érintő reakciók esetében:

3. Erősítse meg a kalcium-hidroxid természetét a megfelelő reakcióegyenletekkel molekuláris, teljes és redukált ionos formában:

rész II

1. Húzd át az "extrát".
4) Si

2. Az alábbi elemcsoportok közül melyik tartalmaz csak fémeket?
Nincs helyes válasz.

3. A fémes kötés jellemzői közül melyik pontatlan?
Fém csatlakozás:
1) iránytalanság jellemzi;
2) telítetlenség jellemzi.

4. Milyen fizikai tulajdonságok nem jellemzőek minden fémre?
3) szilárd halmazállapotú aggregáció standard körülmények között.

5. Adja meg a lítium elem jellemzőit az I. részben megadott terv szerint!
1) Ez az I A csoport eleme, 2. kis periódus.
2) +3Li 2е, 1е.
3) A Li erős redukálószer, amely s-t kap. ról ről. +1.
4-5) A Li egy fém, ezért fémes kémiai kötés következtében létrejött fémes kristályrácsa van, melynek sémája:

6) a lítium allotrópiája nem jellemző.
7) A lítium fémes tulajdonságai kifejezettebbek, mint a berilliumé.
8) A lítium fémes tulajdonságai kifejezettebbek, mint a hidrogéneké, de kevésbé, mint a nátriumé.
9) A lítium-oxid bázikus jellegű, és kölcsönhatásba lép:
savas oxidokkal;
savakkal;
vízzel.
10) A lítium-hidroxid LiOH bázikus jellegű és oldható bázis - lúg. Kölcsönhatásba lép (írja fel a lehetséges reakciók egyenleteit molekuláris, teljes és rövidített ionos formában):

6. Az IA csoport fémei (M) vagy alkálifémek MH általános képletű hidrogénvegyületeket képeznek. Ezekben a vegyületekben a nemfémek illékony hidrogénvegyületeitől eltérően a kötés ionos, a kristályrács pedig ionos.
Ezek a bináris vegyületek a következő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek:
Sóhoz hasonló fehér kristályos anyagok.

7. A IIA csoport fémei (Ca-tól kezdve) - alkáliföldfémek - általános képletű hidrogénvegyületeket képeznek. Hidrideknek hívják őket, ionos kristályrácsuk ionos kémiai kötéssel épül fel, és a következő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek: fehér sószerű kristályos anyagok.
Vízzel való kölcsönhatás során cserereakció figyelhető meg.

Első szint

1.opció

1. A nátrium-hidroxid sósavval történő semlegesítésének reakcióegyenlete a következő:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

hőhatás;
katalizátor részvétele;
irány.
Tekintsük ezt a kémiai reakciót az elektrolitikus disszociáció elmélete szempontjából. Írja fel a teljes és a rövidített ionegyenleteket!
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Kiindulási anyagok: 1 mol nátrium-hidroxid szilárd anyag (1 nátriumatom, 1 hidrogénatom, 1 oxigénatom), 1 mol sósav (1 hidrogénatom, 1 klóratom).
Reakciótermékek: 1 mol nátrium-klorid szilárd anyag (1 nátriumatom, 1 klóratom), 1 mol víz (1 oxigénatom, 2 hidrogénatom).
A reakció exoterm
A kiindulási anyagok és termékek oldatban vannak.
katalizátor nélkül

visszafordíthatatlan reakció
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Adja meg a magnézium kémiai elem leírását a terv szerint:
az elem helyzete a PSCE-ben;
az atom szerkezete;

Magnézium -- Mg
Sorszám Z=12; tömegszám A = 24, magtöltés + 12, protonok száma = 12, neutronok (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutron, elektronok = 12, periódus - 3, energiaszint - 3,
Az elektronhéj szerkezete: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
+2 oxidációs állapot;
A magnézium redukciós tulajdonságai kifejezettebbek, mint a berilliumé, de gyengébbek, mint a kalciumé, ami a Be - M g - Ca atomok sugarának növekedésével jár;
Magnézium ion M g 2+
A MgO - magnézium-oxid a fő oxid, és az oxidokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. A magnézium Mg (OH) 2 hidroxidot képez, amely a bázisok összes jellemző tulajdonságával rendelkezik.

3. Írja fel a magnézium-oxid és a hidroxid sósavval való reakcióinak egyenleteit molekuláris és ionos formában!
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20

2. lehetőség

1. Adott az alumínium égési reakciójának vázlata.
Al + 02 → A1203 + Q.

Írja le a következő válaszokat:
a kiindulási anyagok és reakciótermékek száma és összetétele;
hőhatás;
az anyagok összesített állapota;
katalizátor részvétele;
az elemek oxidációs állapotának változása;
irány.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Az alumínium redukálószer, az oxigén pedig oxidálószer.
Kiindulási anyagok: 4 mol alumínium, 3 mol oxigén (3 molekula 2 oxigénatom). Reakciótermék: 2 mol alumínium-oxid (2 alumíniumatom, 3 oxigénatom egy molekulában).
A reakció exoterm.
Alumínium - szilárd, oxigén - pl., alumínium-oxid - szilárd.
Katalizátor részvétele nélkül

Visszafordíthatatlan.

2. Adja meg a nátrium kémiai elem leírását a terv szerint:
az elem helyzete a PSCE-ben;
az atom szerkezete;
oxid és hidroxid képletei, jellegük.
Nátrium -- Na

11 Na)))
2 8 1
+1 oxidációs állapot;

Nátrium-ion Na+

3. Írja fel a nátrium-oxid és a hidroxid molekuláris és ionos kénsavoldattal való reakcióinak egyenleteit!
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

3. lehetőség

1. Adjuk meg a (VI) kén-oxid (IV) kén-oxidból történő előállításának reakcióvázlatát.
S02 + 02  S03 + Q.
Írjon egyenletet erre a reakcióra úgy, hogy az együtthatókat elhelyezi benne az elektronikus mérleg módszerével! Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
Írja le a következő válaszokat:
a kiindulási anyagok és reakciótermékek száma és összetétele;
hőhatás;
az anyagok összesített állapota;
katalizátor részvétele;
az elemek oxidációs állapotának változása;
irány.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 redukálószer
O02 +4e→2O-2 oxidálószer
A kiindulási anyagok 2 mol kén-oxid 4 (egy molekulában 1 kénatom, 2 oxigénatom) és 1 mol oxigén (egy molekulában 2 oxigénatom).
A reakciótermék 2 mol kén-oxid 6 (egy molekula 1 kénatomot és 3 oxigénatomot tartalmaz)
A reakció exoterm.
Kén-oxid 4 és oxigén - gázok, Kén-oxid (VI) folyadék
katalizátorral

Megfordítható.

2. Adja meg a lítium kémiai elem leírását a terv szerint:
az atom szerkezete;
oxid és hidroxid képletei, jellegük.
lítium Li
sorszám Z=3; tömegszám A \u003d 7, nukleáris töltés + 3, protonok száma \u003d 3, neutronok (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 neutron, elektronok \u003d 3, energiaszint - 2, periódus - 2
Az elektronhéj szerkezete: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 oxidációs állapot;
A lítium redukáló tulajdonságai kevésbé hangsúlyosak, mint a nátriumé és a káliumé, ami az atomsugár növekedésével jár;
Lítium-ion Li+
A Li 2O - lítium-oxid a fő oxid, és az oxidokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. A lítium-lítium hidroxid Li OH (lúg) képződik, amely a bázisok összes jellemző tulajdonságával rendelkezik.

3. Írja fel a lítium-oxid és a hidroxid molekuláris és ionos kénsavval való reakcióinak egyenleteit!
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+ Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li+

4. lehetőség

1. Adjuk meg a cink és sósav reakciójának egyenletét:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Írja le a következő válaszokat:
a kiindulási anyagok és reakciótermékek száma és összetétele;
hőhatás;
a reakcióban részt vevő anyagok aggregált állapota;
katalizátor részvétele;
a kémiai elemek oxidációs állapotának változása;
irány.
Tekintsük ezt a kémiai reakciót az elektrolitikus disszociáció elmélete szempontjából: írjuk fel a teljes és a redukált ionegyenleteket!
2HCl+Zn=ZnCl2+H2+Q
Kiindulási anyagok: 1 mol cink, 2 mol sósav (molekulánként 1 hidrogénatom, 1 klóratom). Reakciótermékek: 1 mol cink-klorid (1 cinkatom, 2 klóratom az FE-ben), 1 mol hidrogén (2 hidrogénatom).
exoterm reakció
Cink - TV., Sósav - kút., Cink-klorid TV. (oldat), hidrogén - g.
katalizátor nélkül
Az oxidációs állapot változásával
visszafordíthatatlan
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Adja meg a kalcium kémiai elem leírását a terv szerint:
az elem helyzete a periódusos rendszerben;
az atom szerkezete;
magasabb oxidok és hidroxidok képletei, jellegük.
Kalcium Ca
Sorszám Z=20; tömegszám A \u003d 40, nukleáris töltés + 20, protonok száma \u003d 20, neutronok (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutron, elektronok \u003d -4, energia szintek -4, ,
Az elektronhéj szerkezete: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 oxidációs állapot;
A kalcium redukáló tulajdonságai kifejezettebbek, mint a magnéziumé, de gyengébbek, mint a stronciumé, ami az atomsugár növekedésével jár.
Kalciumion Ca 2+
A CaO – a kalcium-oxid a fő oxid, és az oxidokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. A kalcium Ca (OH) 2 hidroxidot képez, amely a bázisokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik.

3. Írja fel a kalcium-oxid és -hidroxid salétromsavval való reakcióinak egyenleteit molekuláris és ionos formában!
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H2O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H2O

Második szint

1.opció

1. A nitrogén-monoxid (II) előállításának reakcióegyenlete a következő:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 redukálószer
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 oxidálószer
Kiindulási anyagok: nitrogén 1 mol, 2 N atom, oxigén 1 mol (2 O atom).
Reakciótermék: 2 mol nitrogén-monoxid 2 (a molekulában 1 nitrogénatom és 1 oxigénatom).
A kiindulási anyagok és reakciótermékek gázok.
A reakció endoterm.
Megfordítható.
Katalizátor nélkül.
Az oxidációs állapot változásával.

6 C))
2 4
+4 oxidációs állapot;

3. Készítsen képleteket a magasabb szén-monoxidra és -hidroxidra, jelezze a természetüket!
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

2. lehetőség

1. Adjuk meg az ammónia szintézisének reakcióegyenletét:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Adja meg a reakció leírását az összes vizsgált osztályozási jellemző szerint.
Tekintsük ezt a reakciót az OVR szempontjából. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 oxidálószer
H20 -2*1e→2H+1 redukálószer
Kiindulási anyagok: 1 mol nitrogén (2 nitrogénatomos molekula), 3 mol hidrogén (2 hidrogénatomos molekula). A reakciótermék ammónia, 2 mol. 1 nitrogénatomból és 2 hidrogénatomból álló molekula. A kiindulási anyagok a reakció termékei - gázok.
Reakció:
hőtermelő.
Redox.
Egyenes.
katalitikus.
Megfordítható.

2. Adja meg a kén kémiai elem leírását a periódusos rendszerben elfoglalt helye szerint!
Kén - S
Sorozatszám Z=16 és tömegszám A= 32, magtöltés + 16, protonok száma = 16, neutronok (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutron, elektronok = 16, periódus - 3, energiaszint - 3
16S)))
Az elektronhéj szerkezete: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Oxidációs állapot - (-2) és (+ 2; +4; +6)
A kén oxidáló tulajdonságai kifejezettebbek, mint a szeléné, de gyengébbek, mint az oxigéné, ami az oxigéntől a szelénig terjedő atomsugár növekedésével jár.
Az SO 3 - kén-oxid egy savas oxid, és az oxidokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik.
A kén H2SO4 hidroxidot képez, amely a savakra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik.
A hidrogénvegyületekből származó kén H2S-t képez.

3. Készítsen képleteket a magasabb oxidokra és kén-hidroxidokra, jelölje meg természetüket! Írja fel az ezekre az anyagokra jellemző összes reakció egyenletét ionos és molekuláris formában!
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (semlegesítési reakció)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

3. lehetőség

1. A réz(II)-klorid és nátrium-hidroxid reakciójának egyenlete:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Adja meg a reakció leírását az összes vizsgált osztályozási jellemző szerint.
Tekintsük a reakciót a TED szemszögéből: írjuk le a teljes és a redukált ionegyenleteket!
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Kiindulási anyagok: 1 mol réz-klorid (1 rézatom, 2 klóratom), 2 mol nátrium-hidroxid (1 nátriumatom, 1 oxigénatom, 1 hidrogénatom FE-ben).
Reakciótermékek: 1 mol réz-hidroxid (1 rézatom, 2 oxigénatom, 2 hidrogénatom), 2 mol nátrium-klorid (1 nátriumatom, 1 klóratom FE-ben).
A reakciótermékek és a kiindulási anyagok szilárdan oldottak. A Cu(OH)2 szilárd csapadék.
Reakció:
hőtermelő
Nem változik az oxidációs állapot
Egyenes
Katalizátor részvétele nélkül
Visszafordíthatatlan.

2. Adja meg a foszfor kémiai elem leírását D. I. Mengyelejev periódusos rendszerében elfoglalt helye szerint!
Jellemző P (foszfor)
Atomtömeg \u003d 31. Az atommag töltése P + 15, t. Az atommagban 15 proton van. Rendszer:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Készítsen képleteket a magasabb oxidokra és foszfor-hidroxidokra, jelölje meg természetüket! Írja fel az ezekre az anyagokra jellemző összes reakció egyenletét ionos és molekuláris formában!
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

4. lehetőség

1. A kálium-karbonát és a sósav reakciójának egyenlete:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Adja meg a reakció leírását az összes vizsgált osztályozási jellemző szerint.
Tekintsük ezt a reakciót a TED szemszögéből: írjuk le a teljes és redukált ionegyenleteket.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Kiindulási anyagok: 1 mol kálium-karbonát (2 káliumatom, 1 szénatom, 3 oxigénatom) szilárd, 2 mol sósav (1 hidrogénatom, 1 klóratom egy molekulában) folyadék.
Reakciótermékek: 2 mol kálium-klorid (FE-ben 1 káliumatom, 1 klóratom) szilárd anyag, 1 mol víz (2 térfogatrész hidrogén, 1 oxigénatom) folyadék, 1 mol szén-dioxid (1 szénatom, 2 oxigénatom) ) - gáz.
Reakció:
hőtermelő.
Nem változik az oxidációs állapot.
Egyenes.
Katalizátor részvétele nélkül.
Visszafordíthatatlan.

2. Adja meg a nitrogén kémiai elem leírását a periódusos rendszerben elfoglalt helye szerint!
Nitrogén N - nem fém, II. periódus (kis), V. csoport, fő alcsoport.
Atomtömeg = 14, magtöltés - +7, energiaszintek száma = 2
p=7, e=7, n=Ar-p=14-7=7.
Az elektronhéj szerkezete: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
+5 oxidációs állapot;
Az oxidáló tulajdonságok kifejezettebbek, mint a széné, de gyengébbek, mint az oxigéné, ami az atommag töltésének növekedésével jár.
Az N2O5 nitrogén-monoxid egy savas oxid, és az oxidokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. A nitrogén HNO3 savat képez, amely a savakra jellemző összes tulajdonságot mutatja.
Illékony hidrogénvegyület - NH3

3. Készítse el a magasabb nitrogén-oxid és -hidroxid képleteit, jelölje meg természetüket!
Írja fel az ezekre az anyagokra jellemző összes reakció egyenletét ionos és molekuláris formában!
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (oldat) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3 (konc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
A razb-től.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
konc.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Harmadik szint

1.opció

1. A salétromsav előállítási reakciójának egyenlete:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Adja meg a reakció leírását az összes vizsgált osztályozási jellemző szerint.

4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 redukálószer
O20 +4e = 2O-2 oxidálószer
Reakció:
hőtermelő.
Az oxidációs állapot (OVR) változásával.
Katalizátor részvétele nélkül.
Egyenes.
Megfordítható.
Forrásanyagok: 4 mol nitrogén-oxid 4 (1 nitrogénatom, 2 oxigénatom a molekulában) - gáz, 1 mol oxigén (2 oxigénatom a molekulában) - gáz, 2 mol víz (1 oxigénatom, 2 hidrogén) atomok a molekulában) – folyadék
A reakciótermék - 4 mol salétromsav (egy molekulában 1 nitrogénatom, 1 hidrogénatom, 3 oxigénatom) - folyadék.

2. Adja meg a magnézium kémiai elem leírását a periódusos rendszerben elfoglalt helye szerint!
Magnézium - sorozatszám a periódusos rendszerben Z = 12 és tömegszám A = 24. Nukleáris töltés +12 (protonok száma). A neutronok száma az atommagban N \u003d A - Z \u003d 12. Az elektronok száma \u003d 12.
A magnézium elem a periódusos rendszer 3. periódusában található. Az elektronhéj szerkezete:
12 mg)))
2 8 2

+2 oxidációs állapot.
A magnézium redukciós tulajdonságai kifejezettebbek, mint a berilliumé, de gyengébbek, mint a kalciumé (az IIA csoport elemei), ami az atomok sugarának növekedésével jár a Be-ről Mg-re és Ca-ra való áttéréskor.
Magnézium-oxid A MgO egy bázikus oxid, és a bázikus oxidokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. A magnézium-hidroxid a Mg(OH)2 bázisnak felel meg, amely a bázisokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik.

3. Készítsen képleteket a magnézium-oxidra és -hidroxidra, jelölje meg természetüket!
Írja fel az ezekre az anyagokra jellemző összes reakció egyenletét ionos és molekuláris formában!
Magnézium-oxid A MgO a bázikus oxid, a Mg(OH)2 bázis a bázisokra jellemző összes tulajdonságot mutatja.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

2. lehetőség

1. A vas és klór reakciójának egyenlete:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Adja meg a kémiai reakció leírását az összes vizsgált osztályozási jellemző szerint!
Tekintsük a reakciót a redox folyamatok szempontjából. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III redukálószer
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oxidálószer
hőtermelő
OVR
Egyenes
visszafordíthatatlan
Nem katalitikus
Kiindulási anyagok: 2 mol vas - szilárd anyag, 2 mol klór (2 atomos molekula) - gáz
Termék: 2 mol vas-klorid (1 vasatomból, FE-ben 2 klóratom) - tv.

2. Adja meg a nátrium kémiai elem leírását D. I. Mengyelejev periódusos rendszerében elfoglalt helye szerint!
Nátrium -- Na
Sorszám Z=11; tömegszám A \u003d 23, nukleáris töltés + 11, protonok száma \u003d 11, neutronok (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 neutron, elektronok \u003d -3,1, energiaszintek -3 ,
Az elektronhéj szerkezete: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 oxidációs állapot;
A nátrium redukáló tulajdonságai kifejezettebbek, mint a lítiumé, de gyengébbek, mint a káliumé, ami az atomsugár növekedésével jár;
Nátrium-ion Na+
A Na 2O - nátrium-oxid a fő oxid, és az oxidokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. A nátrium NaOH-hidroxidot (lúgot) képez, amely a bázisok összes jellemző tulajdonságával rendelkezik.

3. Készítsen képleteket a nátrium-oxidra és -hidroxidra, jelölje meg természetüket! Írja fel az ezekre az anyagokra jellemző összes reakció egyenletét ionos és molekuláris formában!
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

3. lehetőség

1. A kálium-nitrát bomlásának reakcióegyenlete adott:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Adja meg a reakció leírását az összes vizsgált osztályozási jellemző szerint.
Tekintsük a reakciót a redox folyamatok szempontjából. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
oxidálószer: N5+ + 2e− = N=3+|2| felépülés
redukálószer: O2− − 4e− = O20 |1| oxidáció
Kiindulási anyagok: 2 mol kálium-nitrát (FE-ben 1 káliumatom, 1 nitrogénatom, 3 oxigénatom) - TV.
A reakciótermékek - 2 mol kálium-nitrit (FE-ben 1 káliumatom, 1 nitrogénatom, 2 oxigénatom) - szilárd anyag, 1 mol oxigén (2 oxigénatom) - gáz.
Endoterm
OVR
Egyenes
visszafordíthatatlan
Nem katalitikus

2. Adja meg a szén kémiai elem leírását a periódusos rendszerben elfoglalt helye alapján!
A szén C a Mengyelejev-féle periódusos rendszer IV. csoportjának kémiai eleme: 6-os atomszám, 12,011 atomtömeg.
Sorszám Z=6; tömegszám A \u003d 12, nukleáris töltés + 6 protonok száma \u003d 6, neutronok (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 neutron, elektronok \u003d 6, energiaszint - 2, periódus - 2,
Az elektronhéj szerkezete: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
+4 oxidációs állapot;
A szén oxidáló tulajdonságai kifejezettebbek, mint a bóré, de gyengébbek, mint a nitrogéné, ami a magtöltés növekedésével jár.
CO2 sav-oxid, H2CO3 sav.

3. Készítsen képleteket a szén-monoxidra és -hidroxidra, jelezze a természetüket!
Írja fel az ezekre az anyagokra jellemző összes reakció egyenletét ionos és molekuláris formában!
A CO2 szén-monoxid egy savas oxid, és az oxidokra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. A szén a H2CO3 savat képezi, amely a savakra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

4. lehetőség

1. A (III) vas-hidroxid képződésének reakcióegyenlete a következő:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Adja meg a reakció leírását az összes vizsgált osztályozási jellemző szerint.
Tekintsük a reakciót a redox folyamatok szempontjából. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ redukálószer
O20 + 4е → 2O2- oxidálószer
Kiindulási anyagok: 4 mol vas-hidroxid 2 (FE-ben 1 vasatom, 2 oxigénatom, 2 hidrogénatom) - szilárd anyag, 1 mol oxigén (2 oxigénatom) - gáz, 2 mol víz (2 hidrogénatom, 1 oxigénatom) atom a molekulában) - f.
A reakciótermék 4 mol vas-hidroxid 3 (FE-ben 1 vasatom, 3 oxigénatom, 3 hidrogénatom) - TV.
hőtermelő
OVR
Egyenes
visszafordíthatatlan
Nem katalitikus.

2. Adja meg a foszfor kémiai elem leírását a periódusos rendszerben elfoglalt helye szerint!
Jellemző P (foszfor)
A 15-ös sorszámú elem az 5. csoport, a fő alcsoport 3. periódusába tartozik.
Atomtömeg \u003d 31. Az atommag töltése P + 15, t. Az atommagban 15 proton van.
15P séma 2e) 8e) 5e)
Az atommagban 16 neutron található. Egy atomban 15 elektron van, mivel számuk megegyezik a protonok számával és a sorozatszámmal. A foszforatomban 3 elektronréteg van, mivel P a 3. periódusban van. Az utolsó rétegen 5 elektron található, mivel a foszfor az 5. csoportba tartozik. Az utolsó réteg nincs kész. P-nem fém, mert a vegyszerben. A fémekkel való reakcióhoz 3 elektronra van szükség a réteg teljessé tételéhez. Oxidja Р2О5-sav. Ő kölcsönös. H2O-val, bázisokkal és bázikus oxidokkal. Hidroxidja H3PO4-sav. Kölcsönhatásba lép. hidrogénnel szemben álló fémekkel, bázikus oxidokkal, bázisokkal.

3. Készítsen képleteket a foszfor-oxidra és -hidroxidra, jelölje meg természetüket!
Írja fel az ezekre az anyagokra jellemző összes reakció egyenletét ionos és molekuláris formában!
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Teljesített:

1. éves hallgató, 2. csoport

2 orvosi kar

Lebed Ekaterina

Zaporozsje 2014

1. Az elem jellemzői

2. A lítium felfedezésének története

3. Lítium beszerzése

4. Az elem fizikai és kémiai tulajdonságai

5. A legfontosabb lítiumvegyületek.

6. Jelentkezés

7. Lítiumkészítmények

Elem jellemző

LÍTIUM(lat. Lítium) , Li, kémiai elem 3-as rendszámmal, atomtömege 6,941. A Li vegyjele ugyanúgy olvasható, mint magának az elemnek a neve. A lítium a természetben két stabil nuklidként fordul elő: 6Li (7,52 tömeg%) és 7Li (92,48%). D. I. Mengyelejev periodikus rendszerében a lítium a második periódusban, az IA csoportban található, és az alkálifémek számához tartozik. A semleges lítiumatom elektronhéjának konfigurációja 1 s 22s 1. A vegyületekben a lítium oxidációs állapota mindig +1. A lítiumatom fém sugara 0,152 nm, a Li + ioné 0,078 nm. A lítium atom szekvenciális ionizációs energiája 5,39 és 75,6 eV. A Pauling elektronegativitás 0,98, a legmagasabb az alkálifémek közül. Egyszerű anyag formájában a lítium puha, képlékeny, könnyű, ezüstös fém.

A lítium felfedezésének története

3. elem 1817-ben fedezték fel a lítiumot (a görög "lithos" szóból - kő). Amikor egy kiváló angol tudós végezte híres kísérleteit Humphrey Davy alkáliföldfémek elektrolízise során a lítium természetben való létezését még nem ismerték. A lítiumföldet csak 1817-ben fedezte fel Arfvedson analitikus vegyész, aki nemzetisége szerint svéd. 1800-ban a brazil ásványkutató, de Andrada e Silva európai tudományos utat tett két új ásványra bukkant Svédországban, amelyeket petalitnak és spodumennek nevezett, amelyet Ute szigetén fedeztek fel újra. Arfvedson érdeklődni kezdett a petalit iránt. A teljes minőségi és mennyiségi elemzés elvégzése után az anyag mintegy 4%-os veszteségét találta, ami természetesen riasztotta, és okot adott a hiányzó anyag felkutatására. Elemzéseit alaposabban és alaposabban megismételte, és megállapította, hogy a petalit "egy eddig ismeretlen természetű gyúlékony lúgot tartalmaz". Berzelius, akinek tanítványa Arfvedson volt, javasolta, hogy nevezzék el lítiumnak (Lithion), mivel ezt a lúgot a káliumtól és a nátriumtól eltérően először az „ásványok birodalmában” (kövek) találták meg; a név a görög - kő szóból származik. Arfwedson folytatta a kutatást, és felfedezte a lítiumföldet vagy litint és néhány más ásványt. Ezt a kémiai elemet azonban nem sikerült elkülönítenie, nagyon aktív volt, és nehéz volt megszerezni. Davy és Brande kis tömegű fémlítiumot állított elő lúg elektrolízisével. 1855-ben Bunsenés a Mattessen kifejlesztett egy ipari módszert lítium fém előállítására lítium-klorid elektrolízisével. A 19. század eleji orosz kémiai irodalomban. vannak nevek: lítium, litin (Dvigubsky, 1826) és lítium ( hess); A lítiumföldet (alkáli) néha litinnek nevezték.

A lítiumot két fő lépésben állítják elő:

1) tiszta lítium-klorid előállítása;

2) olvadt lítium-klorid elektrolízise.

A legfontosabb műszaki lítiumérc a lítium-alumínium-szilikát. A spodumenércet először úgy dúsítják, hogy elválasztják a kopárkőzetet a spodumen ásványtól.

A lítium-klorid spodumenből történő előállításának egyik módja a spodumen klórozása CaCO3 és NH4Cl keverékében 750 ° C-on. Ennek eredményeként szinteret kapunk, amely lítium-kloridból, kalcium-szilikátból, alumínium-oxidból és alumínium-oxidból áll. kálium-, nátrium- és kalcium-kloridok.

A Specket hideg vízzel kilúgozzák, miközben lítium-, kálium- és nátrium-klorid, valamint kis mennyiségű CaCl2 és Ca(OH)2 kerül az oldatba. Ipari segítségével légkondícionálók a helyiségben a kívánt hőmérsékleti szintet tartják fenn. A kalciumot az oldat hamuzsíros kezelésével oldhatatlanná teszik, a csapadékot elválasztják, és a tiszta oldatot bepárolják, amíg a sók kristályosodni kezdenek. Ezután az oldaton száraz hidrogén-kloridot vezetnek át, aminek következtében a KCl és a NaCl oldhatósága meredeken csökken, és kicsapódnak, ami elválik az oldattól. Az oldatot bepárolják, és LiClHo-hidrát kristályosodik ki belőle, amit melegítéssel víztelenítenek, majd lítium elektrolitikus előállításához nyersanyagként használják fel.

Vannak más módszerek is a spodumen lebontására (szinterezés kálium-szulfáttal vagy mészkő kalcium-klorid keverékével), majd a sütemények későbbi feldolgozásával lítium-kloridot nyernek belőlük.

A fémlítiumot lítium-klorid elektrolízisével nyerik 400-500 °C-on. Elektrolitként LiCl és KCl körülbelül 60%-os keverékét használják. Az anód és a katód tereit vashálós membrán választja el. A katód felett van egy vevő az elektrolit felületén lebegő folyékony lítium számára. A klórt a cella felső mennyezetében elhelyezett csatornán keresztül távolítják el. A fürdő olvadt lítium-kloriddal való ellátására és a folyékony fém kivonására szolgáló csövek ugyanazon a mennyezeten haladnak át.

Az elektrolízis technológiai módja és főbb mutatói: anód áramsűrűség 2,1, katód 1,4 a/cm2; feszültség a kivezetéseken 6-8 V, áramkimenet 90%. Fogyasztás 1 kg lítiumra: 6,2 kg LiCl, 0,1-0,2 kg KG, egyenáram 144-216 kJ.

A nyers lítium több mint 99% Li-t tartalmaz, a fő szennyeződések (Na, K, Mg, Al, Fe, Si) lítium finomítással szublimálással, vagy vákuumdesztillációval eltávolíthatók.