Karakteristikat e litiumit sipas planit. Karakteristikat e litiumit. Përshkrimi i shkurtër i elementit kimik Litium
Ky prezantim diskuton karakteristikat e elementit kimik-metal sipas planit: pozicioni në PSCE, struktura e atomit dhe predha e tij elektronike, krahasimi i tij me fqinjët e tij në grup dhe periudhë, një substancë e thjeshtë dhe përbërjet e saj: oksidet. , hidroksidet, kripërat.
Shkarko:
Pamja paraprake:
Për të përdorur pamjen paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari (llogari) Google dhe regjistrohuni: https://accounts.google.com
Titrat e rrëshqitjeve:
Karakteristikat e elementit kimik-metal bazuar në pozicionin e tij në PSCE D.I. Mendeleev
Objektivat e mësimit Të japë një plan për karakteristikat e përgjithshme të kim. Elementi sipas pozicionit të tij në PSCE Përsëritni strukturën e atomit, llojet e kim. lidhjet, klasifikimi i substancave inorganike dhe vetitë e tyre në dritën e TED dhe OVR, marrëdhënia gjenetike midis klasave të substancave inorganike Të njohë studentët me detyrat për rendimentin e një produkti reaksioni.
Një plan për karakteristikat e një elementi kimik sipas pozicionit të tij në PSCE Adresa e një elementi kimik Struktura e atomit, vetitë e tij, krahasimi me elementët fqinjë Vetitë fizike të një lënde të thjeshtë Oksidi i formuar nga ky element kimik dhe vetitë e tij , lloji dhe skema e kimikatit. lidhjet Hidroksidi i formuar nga ky element kimik, vetitë e tij, lloji i lidhjes Përbërja e hidrogjenit, vetitë e tij Kripërat dhe vetitë e tyre
Ne japim karakteristikat e elementit LITHIUM Numri rendor 3, 2 perioda (e vogël), 1 grup, nëngrupi kryesor (IA) + 3 element metalik Li 0 - 1 e Li + Oksidim reduktues 2 1 n \u003d 2 n \u003d 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li .
Le të krahasojmë vetitë e atomit të litiumit me CE fqinjë sipas grupit dhe periudhës Në grup: Litium - Natrium Në shtresën e jashtme - 1 elektron secila (ngjashmëria) Numri i predhave: natriumi ka 1 guaskë më shumë, pra rrezja e natriumit. atomi është më i madh se ai i litiumit, metali vetitë reduktuese të natriumit janë më të forta Në periudhën: Litium - Berilium Numri i predhave - 2 secila (ngjashmëria) Numri i elektroneve të jashtme: litiumi ka 1 e, dhe natriumi ka 2 e, pra, rrezja e atomit të litiumit është më e madhe se ajo e beriliumit, vetitë metalike dhe reduktuese të litiumit janë më të forta
Litiumi është një substancë e thjeshtë Metal alkali argjendi, shumë i lehtë, i ruajtur nën një shtresë vajguri, nuk gjendet në natyrë në formë të lirë, flakë të kuqe flakë T pl. = 180,6 0 , T b.p. \u003d 1342 0, dendësia 0,534 g / s m 3 Rrjetë metalike kristalore Kimike metalike. lidhje Li 0 - 1 e Li + jon atom Përçueshmëri elektrike, përçueshmëri termike, lakueshmëri, plasticitet, shkëlqim metalik, i prerë me thikë, por shpejt oksidohet dhe errësohet në prerje për shkak të aktivitetit të tij Vetitë kimike: reagon me ujin dhe jometalet. (oksigjen, azot, halogjen, hidrogjen etj.) - shkruani ekuacionet e reaksionit
Oksidi i litiumit - Li 2 O Lidhja jonike kripeformuese, bazike (shkruani skemën e formimit të lidhjes) Ngjyra e bardhë Vetitë kimike: Shkruani reaksionet e oksidit të litiumit me ujin, monoksidin e karbonit (IV), acidin klorhidrik Përftimi: Li 2 O 2 + 2 Li \u003d 2 Li 2 O peroksid litiumi oksid litiumi
Hidroksid litiumi - LiOH Li + - OH - lidhje jonike Li + - jon i thjeshtë, OH - jon kompleks OH - - CPS Pluhur higroskopik i bardhë, sapun në prekje, kaustik Vetitë kimike: shkruani reaksionet e hidroksidit të litiumit me acid sulfurik, bakër. (II) sulfat ), monoksidi i karbonit (IV), me përjashtim të zbërthimit pas ngrohjes Përftimi: elektroliza e shkrirjeve të kripërave të halogjenizuara 2 LiCl 2 Li + Cl 2
Përbërja e hidrogjenit - LiH Hidridi i litiumit Higroskopik i ngurtë i bardhë Përdoret si agjent reduktues
Zbulimi i litiumit A. Arfvedson, 1817 - e njohu litiumin si një metal të ri alkali I izoluar së pari nga një mineral silikat i shtresëzuar i petalitit LiAlSi 4 O 10 Emri - nga "guri" grek G. Davy, 1818, elektroliza e oksidit të litiumit të shkrirë
Seria gjenetike e një metali Kujtoni shenjat e një serie gjenetike: Një dhe i njëjti element kimik-metal Forma të ndryshme të ekzistencës së këtij elementi-metal (substancë e thjeshtë-oksid-bazë-kripë) Ndërkonvertime të substancave të klasave të ndryshme
Seria gjenetike e metalit të litiumit Li Li 2 O LiOH LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Detyrë: kryeni një zinxhir transformimesh (përpiloni ekuacione reaksioni)
Detyrat për papastërtitë dhe rendimenti i produktit të reaksionit Gjeni vëllimin e dioksidit të karbonit (n.c.) që mund të merret duke reaguar 250 g gur gëlqeror që përmban 20% papastërti me një tepricë të acidit nitrik. A është e mundur të merret i gjithë vëllimi 100%? Gjeni vëllimin e dioksidit të karbonit nëse rendimenti i gazit ishte 75% e mundësisë teorikisht.
Mos harroni formulat! η – rendimenti i produktit m ex V ex. η = ----- = ------- m teori. teoria V.
Detyrë shtëpie § 1, ushtrime Zgjidh problemin. Kur ndërveproni 800 mg të një zgjidhjeje 30% të hidroksidit të natriumit me një tepricë të një tretësire të sulfatit të bakrit (sulfat bakri (II)), u përftuan 196 mg një precipitat. Sa është rendimenti i tij në % e të mundshmes teorikisht?
Ne shkruajmë ekuacionet për oksidimin e litiumit dhe natriumit me një tepricë të oksigjenit:
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
Gjeni sasinë totale të substancës së oksigjenit:
n(O 2) \u003d V (O 2) / V m;
n(O 2) \u003d 3,92 / 22,4 \u003d 0,175 mol.
Le të përdoret x mol oksigjen për oksidimin e litiumit, atëherë (0,175 - x) mol oksigjen ka marrë pjesë në oksidimin e natriumit.
Le të shënojmë sasinë e substancës së litiumit si "a", dhe natriumin - "b", pastaj, sipas ekuacioneve të reagimit të shkruara më sipër:
b \u003d 2 × (0,175 - x) \u003d 0,35 - 2x.
Le të gjejmë masat e litiumit dhe natriumit (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev janë të rrumbullakosura në numra të plotë - Ar(Li) = 7 a.m.u.; Ar(Na) = 23 a.m.u.):
m(Li) = 4x × 7 = 28x (r);
m (Na) \u003d (0,35 - 2x) × 23 \u003d 8,05 - 46x (g).
Duke marrë parasysh se masa e përzierjes së litiumit dhe natriumit ishte 7.6 g, mund të shkruajmë ekuacionin:
28x + (8.05 - 46x) = 7.6;
(-18) × x \u003d - (0,45);
Për rrjedhojë, sasia e substancës së oksigjenit të konsumuar për oksidimin e litiumit është 0,025 mol, dhe natriumi - (0,175 - 0,025) = 0,15 mol.
Sipas ekuacionit (1) n(O 2) :n(Li 2 O) = 1: 2, d.m.th.
n (Li 2 O) \u003d 2 × n (O 2) \u003d 2 × 0,025 \u003d 0,05 mol.
Sipas ekuacionit (2) n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1: 1, d.m.th. n (Na 2 O 2) \u003d n (O 2) \u003d 0,15 mol.
Le të shkruajmë ekuacionet e reaksionit për shpërbërjen e produkteve të oksidimit të litiumit dhe natriumit në acidin sulfurik:
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O ( 3 );
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
Llogaritni masën e acidit sulfurik në tretësirë:
m lëndë e tretur (H2SO4) = m tretësirë (H2SO4) ×w(H2SO4) / 100%;
m lëndë e tretur (H 2 SO 4) \u003d 80 × 24,5 / 100% \u003d 19,6 g.
Sasia e substancës së acidit sulfurik do të jetë e barabartë me (masa molare - 98 g / mol):
n (H2SO4) \u003d m (H2SO4) / M (H2SO4);
n (H 2 SO 4) \u003d 19,6 / 98 \u003d 0,2 mol.
Le të përcaktojmë numrin e moleve të produkteve të reaksionit (3) dhe (4). Sipas ekuacionit (3) n(Li 2 O) :n(Li 2 SO 4) = 1: 1, d.m.th. n (Li 2 O) \u003d n (Li 2 SO 4) \u003d 0,05 mol. Sipas ekuacionit (4) n(Na 2 O 2) :n(Na 2 SO 4) = 2: 2, d.m.th. n (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 SO 4) \u003d 0,15 mol.
Le të gjejmë masat e sulfateve të formuara (M (Li 2 SO 4) \u003d 110 g / mol; M (Na 2 SO 4) \u003d 142 g / mol):
m (Li 2 SO 4) \u003d 0,05 × 110 \u003d 5,5 (g);
m (Na 2 SO 4) \u003d 0,15 × 142 \u003d 21,03 (g).
Për të llogaritur fraksionet masive të substancave të fituara, është e nevojshme të gjendet masa e tretësirës. Ai përfshin acid sulfurik, oksid litium dhe peroksid natriumi. Është e nevojshme të merret parasysh masa e oksigjenit që lirohet nga përzierja e reaksionit gjatë reaksionit (4). Le të përcaktojmë masat e oksidit të litiumit dhe peroksidit të natriumit (M (Li 2 O) \u003d 30 g / mol, M (Na 2 O 2) \u003d 78 g / mol):
m(Li 2 O) = 0,05 x 30 = 1,5 (g);
m (Na 2 O 2) \u003d 0,15 × 78 \u003d 11,7 (g).
Sipas ekuacionit (4) n(O 2) :n(Na 2 O 2) = 1: 2, d.m.th.
n(O 2) \u003d ½ × n (Na 2 O 2) \u003d ½ × 0,15 \u003d 0,075 mol.
Atëherë masa e oksigjenit do të jetë e barabartë me (M (O 2) \u003d 32 g / mol):
m (O 2) \u003d 0,075 × 32 \u003d 2,4 (g).
Për të gjetur masën e tretësirës përfundimtare, është e nevojshme të përcaktohet nëse acidi sulfurik ka mbetur në tretësirë. Sipas ekuacionit (3) n(Li 2 O): n(H 2 SO 4) = 1: 1, d.m.th. n (H 2 SO 4) \u003d n (Li 2 O) \u003d 0,05 mol. Sipas ekuacionit (4) n(Na 2 O 2) :n(H 2 SO 4) = 2: 2, d.m.th. n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 O 2) \u003d 0,15 mol Kështu, (0,05 + 0,15) \u003d 0,2 mol acid sulfurik hynë në reaksion, d.m.th. ajo ka reaguar plotësisht.
Llogaritni masën e tretësirës:
m tretësirë = m(Li2SO4) + m(Na2SO4) - m(O2);
m zgjidhje = 5,5 + 21,03 - 2,4 = 24,13 g.
Pastaj, fraksionet masive të sulfateve të natriumit dhe litiumit në tretësirë do të jenë të barabarta:
w(Li 2 SO 4) = m (Li 2 SO 4) / m tretësirë × 100%;
w(Li 2 SO 4) = 5,5/24,13×100% = 22,79%.
w(Na2SO4) = m(Na2SO4) / m tretësirë × 100%;
w(Na 2 SO 4) = 21,03 / 24,13 × 100% = 87,15%.
Pjesa I
1. Plotësoni tabelën “Karakteristikat e elementit në bazë të pozicionit të tij në sistemin periodik (PS) të D. I. Mendelejevit” duke përdorur si shembull elementin e kalciumit.
2. Konfirmoni natyrën e oksidit të kalciumit me ekuacionet përkatëse të reaksionit, duke përfshirë ato jonike, për reaksionet që përfshijnë elektrolite:
3. Konfirmoni natyrën e hidroksidit të kalciumit me ekuacionet përkatëse të reaksionit në forma jonike molekulare, të plota dhe të reduktuara:
Pjesa II
1. Kryqëzoni "shtesën".
4) Si
2. Cili nga grupet e mëposhtme të elementeve përmban vetëm metale?
Nuk ka përgjigje të saktë.
3. Cila nga karakteristikat e një lidhjeje metalike është e pasaktë?
Lidhje metalike:
1) karakterizohet nga jo-drejtimi;
2) karakterizohet nga mosngopje.
4. Cila veti fizike nuk është e përbashkët për të gjitha metalet?
3) gjendja e ngurtë e grumbullimit në kushte standarde.
5. Jepni karakteristikat e elementit të litiumit sipas planit të dhënë në pjesën I.
1) Ky është një element i grupit I A, periudha e dytë e vogël.
2) +3Li 2е, 1е.
3) Li është një agjent i fortë reduktues, i cili merr s. rreth. +1.
4-5) Li është një metal, prandaj ka një rrjetë kristalore metalike të formuar për shkak të një lidhjeje kimike metalike, skema e së cilës është:
6) alotropia për litiumin nuk është karakteristike.
7) Vetitë metalike të litiumit janë më të theksuara se ato të beriliumit.
8) Vetitë metalike të litiumit janë më të theksuara se ato të hidrogjenit, por më pak se ato të natriumit.
9) Oksidi i litiumit ka një karakter themelor dhe ndërvepron:
me okside acide;
me acide;
me ujë.
10) Hidroksidi i litiumit LiOH ka një karakter themelor dhe është një bazë e tretshme - një alkali. Ndërvepron (shkruani ekuacionet e reaksioneve të mundshme në forma jonike molekulare, të plota dhe të shkurtuara):
6. Metalet (M) të grupit IA, ose metalet alkali, formojnë përbërje hidrogjeni me formulën e përgjithshme MH. Në këto komponime, ndryshe nga përbërjet e avullueshme të hidrogjenit të jometaleve, lidhja është jonike dhe rrjeta kristalore është jonike.
Këto komponime binare shfaqin vetitë fizike të mëposhtme:
Substancat kristalore të bardha të ngjashme me kripën.
7. Metalet e grupit IIA (duke filluar me Ca) - metalet alkaline tokësore - formojnë përbërje hidrogjenore me formulë të përgjithshme. Quhen hidride, kanë një rrjetë kristalore jonike të ndërtuar me lidhje kimike jonike dhe kanë këto veti fizike: substanca kristalore të ngjashme me kripën e bardhë.
Kur ndërveproni me ujin, vërehet një reaksion shkëmbimi.
Niveli i parë
opsioni 1
1. Është dhënë barazimi i reaksionit për neutralizimin e hidroksidit të natriumit me acid klorhidrik:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
efekt termik;
pjesëmarrja e një katalizatori;
drejtimin.
Shqyrtoni këtë reaksion kimik nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik. Shkruani ekuacionet jonike të plota dhe të shkurtuara.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Materialet fillestare: 1 mol e ngurtë hidroksid natriumi (1 atom natriumi, 1 atom hidrogjen, 1 atom oksigjen), 1 mol acid klorhidrik (1 atom hidrogjeni, 1 atom klori).
Produktet e reagimit: 1 mol të ngurtë klorur natriumi (1 atom natriumi, 1 atom klori), 1 mol ujë (1 atom oksigjen, 2 atom hidrogjen).
Reagimi është ekzotermik
Materialet fillestare dhe produktet janë në zgjidhje.
pa katalizator
reagim i pakthyeshëm
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik magnez sipas planit:
pozicioni i elementit në PSCE;
struktura e atomit;
Magnezi -- Mg
Numri rendor Z=12; numri i masës A = 24, ngarkesa bërthamore + 12, numri i protoneve = 12, neutronet (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutrone, elektronet = 12, periudha - 3, nivelet e energjisë - 3,
Struktura e shtresës elektronike: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
+2 gjendja e oksidimit;
Vetitë reduktuese të magnezit janë më të theksuara se ato të beriliumit, por më të dobëta se ato të kalciumit, që shoqërohet me rritjen e rrezeve të atomeve Be - M g - Ca;
Jon magnez M g 2+
MgO - oksidi i magnezit është oksidi kryesor dhe shfaq të gjitha vetitë karakteristike të oksideve. Magnezi formon hidroksid Mg (OH) 2, i cili shfaq të gjitha vetitë karakteristike të bazave.
3. Shkruani ekuacionet për reaksionet e oksidit dhe hidroksidit të magnezit me acidin klorhidrik në formë molekulare dhe jonike.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O
Opsioni 2
1. Është dhënë skema e reaksionit të djegies së aluminit.
Al + 02 → A1203 + Q.
Përshkruani përgjigjet e mëposhtme:
numrin dhe përbërjen e materialeve fillestare dhe produkteve të reaksionit;
efekt termik;
gjendja agregate e substancave;
pjesëmarrja e një katalizatori;
ndryshimi i gjendjes së oksidimit të elementeve;
drejtimin.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Alumini është një agjent reduktues dhe oksigjeni është një agjent oksidues.
Materialet fillestare: 4 mole alumini, 3 mole oksigjen (3 molekula prej 2 atomesh oksigjeni). Produkti i reagimit: 2 mole oksid alumini (2 atome alumini, 3 atome oksigjen në një molekulë).
Reagimi është ekzotermik.
Alumini - i ngurtë, oksigjen - g., oksid alumini - i ngurtë.
Pa pjesëmarrjen e një katalizatori
E pakthyeshme.
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik natrium sipas planit:
pozicioni i elementit në PSCE;
struktura e atomit;
formulat e oksidit dhe hidroksidit, karakteri i tyre.
Natriumi -- Na
11 Na)))
2 8 1
+1 gjendje oksidimi;
Jon natriumi Na+
3. Shkruani barazimet për reaksionet e oksidit të natriumit dhe hidroksidit me tretësirën e acidit sulfurik në formë molekulare dhe jonike.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Opsioni 3
1. Është dhënë skema e reaksionit për marrjen e oksidit të squfurit (VI) nga oksidi i squfurit (IV).
S02 + 02 S03 + Q.
Shkruani një ekuacion për këtë reaksion duke vendosur koeficientët në të duke përdorur metodën e bilancit elektronik. Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Përshkruani përgjigjet e mëposhtme:
numrin dhe përbërjen e materialeve fillestare dhe produkteve të reaksionit;
efekt termik;
gjendja agregate e substancave;
pjesëmarrja e një katalizatori;
ndryshimi i gjendjes së oksidimit të elementeve;
drejtimin.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e → S+6 agjent reduktues
O02 +4e→2O-2 oksidant
Substancat fillestare janë 2 mol oksid squfuri 4 (në një molekulë 1 atom squfuri, 2 atome oksigjen) dhe 1 mol oksigjen (në një molekulë 2 atome oksigjen).
Produkti i reaksionit është 2 mol oksid squfuri 6 (një molekulë përmban 1 atom squfuri, 3 atome oksigjen)
Reagimi është ekzotermik.
Oksidi i squfurit 4 dhe oksigjeni - gazet, Lëngu i oksidit të squfurit (VI).
me katalizator
E kthyeshme.
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik litium sipas planit:
struktura e atomit;
formulat e oksidit dhe hidroksidit, karakteri i tyre.
litium Li
Numri rendor Z=3; numri masiv A \u003d 7, ngarkesa bërthamore + 3, numri i protoneve \u003d 3, neutroneve (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 neutrone, elektrone \u003d 3, periudha - 2, nivelet e energjisë - 2
Struktura e shtresës elektronike: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 gjendje oksidimi;
Vetitë reduktuese të litiumit janë më pak të theksuara se ato të natriumit dhe kaliumit, i cili shoqërohet me një rritje të rrezeve atomike;
Jon litium Li+
Li 2O - oksidi i litiumit është oksidi kryesor dhe shfaq të gjitha vetitë karakteristike të oksideve. Litium Li formon hidroksid Li OH (alkali), i cili shfaq të gjitha vetitë karakteristike të bazave.
3. Shkruani ekuacionet për reaksionet e oksidit dhe hidroksidit të litiumit me acidin sulfurik në formë molekulare dhe jonike.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +
Opsioni 4
1. Është dhënë barazimi për reaksionin e zinkut me acidin klorhidrik:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Përshkruani përgjigjet e mëposhtme:
numrin dhe përbërjen e materialeve fillestare dhe produkteve të reaksionit;
efekt termik;
gjendja e përgjithshme e substancave të përfshira në reaksion;
pjesëmarrja e një katalizatori;
ndryshimi i gjendjeve të oksidimit të elementeve kimike;
drejtimin.
Konsideroni këtë reaksion kimik nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik: shkruani ekuacionet jonike të plota dhe të reduktuara.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Materialet fillestare: 1 mol zink, 2 mol acid klorhidrik (1 atom hidrogjeni, 1 atom klori për molekulë). Produktet e reagimit: 1 mol klorur zinku (1 atom zinku, 2 atome klori në FE), 1 mol hidrogjen (2 atome hidrogjeni).
reaksion ekzotermik
Zink - TV., Acidi klorhidrik - mirë., TV klorur zinku. (tretësirë), hidrogjen - g.
pa katalizator
Me ndryshimin e gjendjeve të oksidimit
të pakthyeshme
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik kalcium sipas planit:
pozicioni i elementit në sistemin periodik;
struktura e atomit;
formulat e oksidit dhe hidroksidit më të lartë, karakteri i tyre.
Kalciumi Ca
Numri rendor Z=20; numri masiv A \u003d 40, ngarkesa bërthamore + 20, numri i protoneve \u003d 20, neutronet (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutrone, elektrone \u003d 20, nivelet e energjisë - 4, ,
Struktura e shtresës elektronike: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 gjendja e oksidimit;
Vetitë reduktuese të kalciumit janë më të theksuara se ato të magnezit, por më të dobëta se ato të stronciumit, i cili shoqërohet me një rritje të rrezeve atomike.
Jon kalciumi Ca 2+
CaO - oksidi i kalciumit është oksidi kryesor dhe shfaq të gjitha vetitë karakteristike të oksideve. Kalciumi formon hidroksid Ca (OH) 2, i cili shfaq të gjitha vetitë karakteristike të bazave.
3. Shkruani ekuacionet për reaksionet e oksidit të kalciumit dhe hidroksidit me acidin nitrik në formë molekulare dhe jonike.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) 2 + H 2 O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H2O
Niveli i dytë
opsioni 1
1. Është dhënë barazimi i reaksionit për prodhimin e oksidit nitrik (II):
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 agjent reduktues
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 agjent oksidues
Materialet fillestare: azot 1 mol, 2 atome N, oksigjen 1 mol (2 atome O).
Produkti i reaksionit: 2 mol oksid nitrik 2 (në molekulë 1 atom azoti dhe 1 atom oksigjen).
Materialet fillestare dhe produktet e reaksionit janë gazrat.
Reagimi është endotermik.
E kthyeshme.
Pa katalizator.
Me ndryshimin e gjendjeve të oksidimit.
6 C))
2 4
+4 gjendja e oksidimit;
3. Bëni formula për monoksid karboni dhe hidroksid më të lartë, tregoni natyrën e tyre.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Opsioni 2
1. Është dhënë ekuacioni i reaksionit për sintezën e amoniakut:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Jepni një përshkrim të reaksionit sipas të gjitha veçorive të klasifikimit që keni studiuar.
Konsideroni këtë reagim për sa i përket OVR. Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 oksidant
H20 -2*1e→2H+1 agjent reduktues
Substancat fillestare: 1 mol azot (një molekulë prej 2 atomesh azoti), 3 mol hidrogjen (një molekulë prej 2 atomesh hidrogjeni). Produkti i reaksionit është amoniak, 2 mol. Molekula prej 1 atomi azoti dhe 2 atome hidrogjeni. Materialet fillestare janë produktet e reaksionit - gazrat.
Reagimi:
ekzotermike.
Redoks.
Drejt.
katalitik.
E kthyeshme.
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik squfur sipas pozicionit të tij në sistemin periodik.
Squfuri - S
Numri serial Z=16 dhe numri i masës A= 32, ngarkesa bërthamore + 16, numri i protoneve = 16, neutronet (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutrone, elektronet = 16, periudha - 3, nivelet e energjisë - 3
16S)))
Struktura e shtresës elektronike: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Gjendja e oksidimit - (-2) dhe (+ 2; +4; +6)
Vetitë oksiduese të squfurit janë më të theksuara se ato të selenit, por më të dobëta se ato të oksigjenit, i cili shoqërohet me një rritje të rrezeve atomike nga oksigjeni në selen.
SO 3 - oksidi i squfurit është një oksid acid dhe shfaq të gjitha vetitë karakteristike të oksideve.
Squfuri formon hidroksid H2SO4, i cili shfaq të gjitha vetitë karakteristike të acideve.
Squfuri nga komponimet e hidrogjenit formon H2S.
3. Bëni formula për oksidin më të lartë dhe hidroksid squfuri, tregoni natyrën e tyre. Shkruani ekuacionet e të gjitha reaksioneve karakteristike të këtyre substancave në formë jonike dhe molekulare.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reaksioni i neutralizimit)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
Opsioni 3
1. Është dhënë barazimi për reaksionin e klorurit të bakrit (II) me hidroksid natriumi:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Jepni një përshkrim të reaksionit sipas të gjitha veçorive të klasifikimit që keni studiuar.
Merrni parasysh reagimin nga këndvështrimi i TED: shkruani ekuacionet jonike të plota dhe të reduktuara.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Materialet fillestare: 1 mol klorur bakri (1 atom bakri, 2 atome klori), 2 mol hidroksid natriumi (1 atom natriumi, 1 atom oksigjen, 1 atom hidrogjen në FE).
Produktet e reagimit: 1 mol hidroksid bakri (1 atom bakri, 2 atome oksigjen, 2 atome hidrogjeni), 2 mol klorur natriumi (1 atom natriumi, 1 atom klori në FE).
Produktet e reaksionit dhe lëndët fillestare janë të tretura në ngurtësi. Cu(OH)2 është një precipitat i ngurtë.
Reagimi:
ekzotermike
Nuk ka ndryshim në gjendjet e oksidimit
Drejt
Pa pjesëmarrjen e një katalizatori
E pakthyeshme.
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik fosfor sipas pozicionit të tij në sistemin periodik të D. I. Mendeleev.
Karakteristikë P (fosfor)
Masa atomike \u003d 31. Ngarkesa e bërthamës së atomit është P + 15, t. Ka 15 protone në bërthamë. Skema:
15R 2e) 8e) 5e)
3. Bëni formula për oksid dhe hidroksid fosfori më të lartë, tregoni natyrën e tyre. Shkruani ekuacionet e të gjitha reaksioneve karakteristike të këtyre substancave në formë jonike dhe molekulare.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Opsioni 4
1. Është dhënë barazimi për reaksionin e karbonatit të kaliumit me acidin klorhidrik:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Jepni një përshkrim të reaksionit sipas të gjitha veçorive të klasifikimit që keni studiuar.
Konsideroni këtë reagim nga këndvështrimi i TED: shkruani ekuacionet jonike të plota dhe të reduktuara.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Materialet fillestare: 1 mol karbonat kaliumi (2 atome kaliumi, 1 atom karboni, 3 atome oksigjen) të ngurtë, 2 mol acid klorhidrik (1 atom hidrogjen, 1 atom klori në një molekulë).
Produktet e reagimit: 2 mol klorur kaliumi (në FE 1 atom kaliumi, 1 atom klori) i ngurtë, 1 mol ujë (2 vëllime hidrogjen, 1 atom oksigjen) i lëngshëm, 1 mol dioksid karboni (1 atom karboni, 2 atome oksigjeni ) - gaz.
Reagimi:
ekzotermike.
Nuk ka ndryshim në gjendjet e oksidimit.
Drejt.
Pa pjesëmarrjen e një katalizatori.
E pakthyeshme.
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik azot sipas pozicionit të tij në sistemin periodik.
Azoti N - jometal, periudha II (i vogël), grupi V, nëngrupi kryesor.
Masa atomike = 14, ngarkesa bërthamore - +7, numri i niveleve të energjisë = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Struktura e shtresës elektronike: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
+5 gjendja e oksidimit;
Vetitë oksiduese janë më të theksuara se ato të karbonit, por më të dobëta se ato të oksigjenit, gjë që shoqërohet me një rritje të ngarkesës së bërthamës.
Oksidi nitrik N2O5 është një oksid acid dhe shfaq të gjitha vetitë karakteristike të oksideve. Azoti formon acidin HNO3, i cili shfaq të gjitha vetitë karakteristike të acideve.
Përbërja e avullueshme e hidrogjenit - NH3
3. Bëni formulat e oksidit dhe hidroksidit të azotit më të lartë, tregoni natyrën e tyre.
Shkruani ekuacionet e të gjitha reaksioneve karakteristike të këtyre substancave në formë jonike dhe molekulare.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (tretësirë) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(konc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Nga razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
konk.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Niveli i tretë
opsioni 1
1. Është dhënë barazimi për reaksionin e fitimit të acidit nitrik:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Jepni një përshkrim të reaksionit sipas të gjitha veçorive të klasifikimit që keni studiuar.
4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 agjent reduktues
O20 +4e = 2O-2 oksidant
Reagimi:
ekzotermike.
Me një ndryshim në gjendjen e oksidimit (OVR).
Pa pjesëmarrjen e një katalizatori.
Drejt.
E kthyeshme.
Substancat burimore: 4 mol oksid nitrik 4 (1 atom azoti, 2 atome oksigjen në molekulë) - gaz, 1 mol oksigjen (2 atome oksigjeni në molekulë) - gaz, 2 mol ujë (1 atom oksigjen, 2 hidrogjen atomet në molekulë) - lëng
Produkti i reagimit - 4 mol acid nitrik (1 atom azoti, 1 atom hidrogjeni, 3 atome oksigjen në një molekulë) - është një lëng.
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik magnez sipas pozicionit të tij në sistemin periodik.
Magnezi - numri serial në sistemin periodik Z = 12 dhe numri i masës A = 24. Ngarkesa bërthamore +12 (numri i protoneve). Numri i neutroneve në bërthamën N \u003d A - Z \u003d 12. Numri i elektroneve \u003d 12.
Elementi magnez ndodhet në periudhën e tretë të tabelës periodike. Struktura e shtresës elektronike:
12 mg)))
2 8 2
+2 gjendje oksidimi.
Vetitë reduktuese të magnezit janë më të theksuara se ato të beriliumit, por më të dobëta se ato të kalciumit (elementë të grupit IIA), i cili shoqërohet me një rritje të rrezeve të atomeve me kalimin nga Be në Mg dhe Ca.
Oksidi i magnezit MgO është një oksid bazë dhe shfaq të gjitha vetitë tipike të oksideve bazë. Hidroksidi i magnezit korrespondon me bazën Mg(OH)2, e cila shfaq të gjitha vetitë karakteristike të bazave.
3. Bëni formula për oksidin dhe hidroksidin e magnezit, tregoni natyrën e tyre.
Shkruani ekuacionet e të gjitha reaksioneve karakteristike të këtyre substancave në formë jonike dhe molekulare.
Oksidi i magnezit MgO është oksidi bazë, baza Mg(OH)2 shfaq të gjitha vetitë karakteristike të bazave.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Opsioni 2
1. Është dhënë barazimi për reaksionin e hekurit me klorin:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Jepni një përshkrim të reaksionit kimik sipas të gjitha veçorive të klasifikimit që keni studiuar.
Konsideroni reagimin për sa i përket proceseve redoks. Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Agjent reduktues Fe+III
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oksidant
ekzotermike
OVR
Drejt
të pakthyeshme
Jo katalitik
Substancat fillestare: 2 mol hekur - i ngurtë, 2 mol klor (një molekulë prej 2 atomesh) - gaz
Produkti: 2 mol klorur hekuri (nga 1 atom hekuri, 2 atome klori në FE) - tv.
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik natrium sipas pozicionit të tij në sistemin periodik të D. I. Mendeleev.
Natriumi -- Na
Numri rendor Z=11; numri masiv A \u003d 23, ngarkesa bërthamore + 11, numri i protoneve \u003d 11, neutronet (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 neutrone, elektrone \u003d 11, nivelet e energjisë - 3, ,
Struktura e shtresës elektronike: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 gjendje oksidimi;
Vetitë reduktuese të natriumit janë më të theksuara se ato të litiumit, por më të dobëta se ato të kaliumit, i cili shoqërohet me një rritje të rrezeve atomike;
Jon natriumi Na+
Na 2O - oksidi i natriumit është oksidi kryesor dhe shfaq të gjitha vetitë karakteristike të oksideve. Natriumi formon hidroksid NaOH (alkali), i cili shfaq të gjitha vetitë karakteristike të bazave.
3. Bëni formula për oksid natriumi dhe hidroksid, tregoni natyrën e tyre. Shkruani ekuacionet e të gjitha reaksioneve karakteristike të këtyre substancave në formë jonike dhe molekulare.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
Opsioni 3
1. Është dhënë ekuacioni i reaksionit për zbërthimin e nitratit të kaliumit:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Jepni një përshkrim të reaksionit sipas të gjitha veçorive të klasifikimit që keni studiuar.
Konsideroni reagimin për sa i përket proceseve redoks. Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
agjent oksidues: N5+ + 2e− = N=3+|2| rikuperimi
agjent reduktues: O2− − 4e− = O20 |1| oksidimi
Substancat fillestare: 2 mol nitrat kaliumi (në FE 1 atom kaliumi, 1 atom azoti, 3 atome oksigjen) - TV.
Produktet e reagimit - 2 mol nitrit kaliumi (në FE 1 atom kaliumi, 1 atom azoti, 2 atome oksigjen) - të ngurta, 1 mol oksigjen (2 atome oksigjeni) - gaz.
Endotermike
OVR
Drejt
të pakthyeshme
Jo katalitik
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik karbon sipas pozicionit të tij në sistemin periodik.
Karboni C është një element kimik i grupit IV të sistemit periodik të Mendelejevit: numri atomik 6, masa atomike 12.011.
Numri rendor Z=6; numri masiv A \u003d 12, ngarkesa bërthamore + 6 numri i protoneve \u003d 6, neutronet (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 neutrone, elektrone \u003d 6, periudha - 2, nivelet e energjisë - 2,
Struktura e shtresës elektronike: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
+4 gjendja e oksidimit;
Vetitë oksiduese të karbonit janë më të theksuara se ato të borit, por më të dobëta se ato të azotit, i cili shoqërohet me një rritje të ngarkesës bërthamore.
Oksidi i acidit CO2, acidi H2CO3.
3. Bëni formula për monoksidin e karbonit dhe hidroksidin, tregoni natyrën e tyre.
Shkruani ekuacionet e të gjitha reaksioneve karakteristike të këtyre substancave në formë jonike dhe molekulare.
Monoksidi i karbonit CO2 është një oksid acid dhe shfaq të gjitha vetitë karakteristike të oksideve. Karboni formon acidin H2CO3, i cili shfaq të gjitha vetitë karakteristike të acideve.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Opsioni 4
1. Është dhënë barazimi i reaksionit për formimin e hidroksidit të hekurit (III):
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Jepni një përshkrim të reaksionit sipas të gjitha veçorive të klasifikimit që keni studiuar.
Konsideroni reagimin për sa i përket proceseve redoks. Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Agjent reduktues Fe2+ -1е→ Fe3+
O20 + 4е → 2O2- oksidant
Substancat fillestare: 4 mol hidroksid hekuri 2 (në FE 1 atom hekuri, 2 atome oksigjen, 2 atome hidrogjeni) - të ngurta, 1 mol oksigjen (2 atome oksigjeni) - gaz, 2 mol ujë (2 atome hidrogjen, 1 oksigjen atom në molekulë) - f.
Produkti i reagimit është 4 mol hidroksid hekuri 3 (në FE 1 atom hekuri, 3 atome oksigjen, 3 atome hidrogjeni) - TV.
ekzotermike
OVR
Drejt
të pakthyeshme
Jo katalitik.
2. Jepni një përshkrim të elementit kimik fosfor sipas pozicionit të tij në sistemin periodik.
Karakteristikë P (fosfor)
Elementi me numër rendor 15 është në periudhën e 3-të të grupit të 5-të, nëngrupi kryesor.
Masa atomike \u003d 31. Ngarkesa e bërthamës së atomit është P + 15, t. Ka 15 protone në bërthamë.
Skema 15P 2e) 8e) 5e)
Në bërthamën e një atomi ka 16 neutrone. Ka 15 elektrone në një atom, pasi numri i tyre është i barabartë me numrin e protoneve dhe numrin serial. Ka 3 shtresa elektronike në atomin e fosforit, pasi P është në periudhën e 3-të. Në shtresën e fundit ka 5 elektrone, pasi fosfori është në grupin 5. Shtresa e fundit nuk është përfunduar. P-jometal, sepse në kimike. reaksionet me metale duhen 3 elektrone për të përfunduar shtresën. Oksidi i tij është Р2О5-acid. Ai është i ndërsjellë. me H2O, baza dhe okside bazike. Hidroksidi i tij është acid H3PO4. Ajo ndërvepron. me metale që qëndrojnë deri në H (hidrogjen), me okside bazike, baza.
3. Bëni formula për oksidin dhe hidroksidin e fosforit, tregoni natyrën e tyre.
Shkruani ekuacionet e të gjitha reaksioneve karakteristike të këtyre substancave në formë jonike dhe molekulare.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Kryhet:
Student i vitit të parë, grupi i dytë
2 fakultete mjekësore
Lebed Ekaterina
Zaporozhye 2014
1. Karakteristikë e elementit
2. Historia e zbulimit të Litiumit
3. Marrja e litiumit
4. Vetitë fizike dhe kimike të elementit
5. Komponimet më të rëndësishme të litiumit.
6. Aplikimi
7. Preparate litiumi
Karakteristikë e elementit
LITIUM(lat. Litium) , Li, element kimik me numër atomik 3, masë atomike 6.941. Simboli kimik Li lexohet në të njëjtën mënyrë si emri i vetë elementit. Litiumi gjendet në natyrë si dy nuklide të qëndrueshme 6Li (7,52% në masë) dhe 7Li (92,48%). Në sistemin periodik të D. I. Mendeleev, litiumi ndodhet në periudhën e dytë, grupi IA dhe i përket numrit të metaleve alkali. Konfigurimi i shtresës elektronike të atomit neutral të litiumit 1 s 22s 1. Në përbërjet, litiumi shfaq gjithmonë një gjendje oksidimi +1. Rrezja metalike e atomit të litiumit është 0,152 nm, rrezja e jonit Li + është 0,078 nm. Energjitë sekuenciale të jonizimit të atomit të litiumit janë 5.39 dhe 75.6 eV. Elektronegativiteti Pauling është 0.98, më i larti i metaleve alkali. Në formën e një lënde të thjeshtë, litiumi është një metal i butë, i urtë, i lehtë, argjendtë.
Historia e zbulimit të litiumit
Elementi numër 3, i quajtur litium (nga greqishtja "lithos" - një gur), u zbulua në 1817. Kur një shkencëtar i shquar anglez kreu eksperimentet e tij të famshme Humphrey Davy në elektrolizën e tokave alkaline, ekzistenca e litiumit në natyrë nuk dihej ende. Toka litium u zbulua vetëm në 1817 nga kimisti analitik Arfvedson, një suedez nga kombësia. Në vitin 1800, mineralologu brazilian de Andrada e Silva, duke bërë një udhëtim shkencor në Evropë, gjeti dy minerale të reja në Suedi, të cilat i quajti petalite dhe spodumene, të cilat u rizbuluan në ishullin Ute. Arfvedson u interesua për petalite. Pas kryerjes së një analize të plotë cilësore dhe sasiore, ai konstatoi një humbje rreth 4% të substancës, gjë që sigurisht e alarmoi dhe i dha shkas kërkimit për lëndën e zhdukur. Ai përsëriti analizat e tij me më shumë kujdes dhe skrupulozitet, zbuloi se petaliti përmbante "një alkali të ndezshëm të një natyre të panjohur deri tani". Berzelius, studenti i të cilit ishte Arfvedson, sugjeroi ta quante lithion (Lithion), pasi ky alkali, ndryshe nga kaliumi dhe natriumi, u gjet për herë të parë në "mbretërinë e mineraleve" (gurët); emri rrjedh nga greqishtja - gur. Arfwedson vazhdoi kërkimin e tij dhe zbuloi tokë litium, ose lithine, dhe disa minerale të tjera. Por ai nuk arriti të izolonte këtë element kimik, ishte shumë aktiv dhe ishte e vështirë për ta përftuar. Masa të vogla të litiumit metalik u morën nga Davy dhe Brande nga elektroliza e alkalit. Në 1855 Bunsen dhe Mattessen zhvilluan një metodë industriale për prodhimin e metalit të litiumit me elektrolizë të klorurit të litiumit. Në literaturën kimike ruse të fillimit të shekullit të 19-të. ka emra: lithion, lithin (Dvigubsky, 1826) dhe litium ( Hess); toka litium (alkali) nganjëherë quhej lithin.
Litiumi prodhohet në dy hapa kryesorë:
1) marrja e klorurit të litiumit të pastër;
2) elektroliza e klorurit të litiumit të shkrirë.
Miniera më e rëndësishme teknike e litiumit është silikati i aluminit të litiumit. Xeherori i spodumenit pasurohet fillimisht duke ndarë shkëmbin e mbetur nga minerali spodumene.
Një nga mënyrat për të marrë klorur litium nga spodumeni është pjekja me klorinim e spodumenit në një përzierje me CaCO3 dhe NH4Cl në 750 ° C. Si rezultat, përftohet një sinter, i përbërë nga klorur litiumi, silikat kalciumi, oksid alumini, si dhe kloruret e kaliumit, natriumit dhe kalciumit.
Speck-u shpëlahet me ujë të ftohtë, ndërsa kloruret e litiumit, kaliumit dhe natriumit, si dhe një sasi e vogël CaCl2 dhe Ca(OH)2 kalojnë në tretësirë. Me ndihmën e industriale kondicionerët niveli i kërkuar i temperaturës mbahet në dhomë. Kalciumi bëhet i pazgjidhshëm duke e trajtuar tretësirën me potas, precipitati ndahet dhe tretësira e pastër avullohet derisa kripërat të fillojnë të kristalizohen. Pastaj përmes tretësirës kalon klorur hidrogjeni i thatë, si rezultat i të cilit tretshmëria e KCl dhe NaCl zvogëlohet ndjeshëm dhe ato precipitojnë, i cili ndahet nga tretësira. Tretësira avullohet dhe prej saj kristalizohet hidrati LiClHo, i cili më pas dehidrohet nga ngrohja dhe më pas përdoret si lëndë e parë për prodhimin elektrolitik të litiumit.
Ekzistojnë metoda të tjera të dekompozimit të spodumenit (sinterimi me sulfat kaliumi ose një përzierje guri gëlqeror me klorur kalciumi) me përpunimin e mëvonshëm të ëmbëlsirave për të marrë klorur litium prej tyre.
Metali litium përftohet nga elektroliza e klorurit të litiumit në 400-500 ° C. Një përzierje e LiCl dhe KCl që përmban afërsisht 60% përdoret si elektrolit. Hapësirat e anodës dhe katodës ndahen nga një diafragmë rrjetë hekuri. Mbi katodë ka një marrës për litium të lëngshëm që lundron në sipërfaqen e elektrolitit. Klori hiqet përmes një kanali të vendosur në tavanin e sipërm të qelizës. Tuba për furnizimin e banjës me klorur litiumi të shkrirë dhe nxjerrjen e metalit të lëngshëm kalojnë nëpër të njëjtin tavan.
Mënyra teknologjike dhe treguesit kryesorë të elektrolizës: dendësia e rrymës së anodës 2.1, katoda 1.4 a/cm2; Tensioni në terminalet 6-8 V, prodhimi i rrymës 90%. Konsumi për 1 kg litium: 6,2 kg LiCl, 0,1-0,2 kg KG, energji elektrike DC 144-216 kJ.
Litium i papërpunuar përmban më shumë se 99% Li, papastërtitë kryesore (Na, K, Mg, Al, Fe, Si) mund të hiqen nga rafinimi i litiumit me sublimim ose me distilim në vakum.
